Селенид ртути - Mercury selenide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Селенид ртути | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.039.903  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| HgSe | |
| Молярная масса | 279,55 г / моль |
| Внешность | серо-черный твердый |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 8,266 г / см3 |
| Температура плавления | 1000 ° С; 1830 ° F; 1270 К |
| нерастворимый | |
| Структура | |
| сфалерит | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 178 Дж кг−1 K−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | 247 кДж / моль |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Очень токсичен (Т +) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид ртути Сульфид ртути Теллурид ртути |
Другой катионы | Селенид цинка Селенид кадмия |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Селенид ртути (HgSe) представляет собой химическое соединение Меркурий и селен. Это серо-черный кристаллический твердый полуметалл со структурой сфалерита. В постоянная решетки составляет 0,608 нм.
Селенид ртути также может относиться к следующим химическим соединениям: HgSe2 и HgSe8. HgSe - это строго селенид ртути (II).
HgSe встречается в природе в виде минерала. Тиманит.
Наряду с другими соединениями II-VI, коллоидные нанокристаллы HgSe может быть образован.
Приложения
- Селен используется в фильтрах на некоторых сталелитейных заводах для удаления ртути из выхлопных газов. Образовавшийся твердый продукт - HgSe.
- HgSe может использоваться в качестве омического контакта с широкозонными полупроводниками II-VI, такими как селенид цинка или оксид цинка.
Токсичность
HgSe не токсичен, пока он не попадает в организм из-за его нерастворимости. Токсичный селенид водорода пары могут выделяться под воздействием кислот. HgSe - относительно стабильное соединение, что может означать, что оно менее токсично, чем элементарная ртуть или многие металлоорганические соединения ртути. Способность селена образовывать комплексы с ртутью была предложена как причина отсутствия токсичности ртути для глубоководных рыб, несмотря на высокие уровни ртути.[1]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Ватанабэ, К. (2002). "Модификация токсичности ртути селеном: практическое значение?". Журнал экспериментальной медицины Тохоку. 196 (2): 71–77. Дои:10.1620 / tjem.196.71. PMID 12498318.
- Nelson, D .; Broerman, J .; Paxhia, E .; Whitsett, C. (1969). «Резонансное рассеяние фононов в селениде ртути». Письма с физическими проверками. 22 (17): 884. Bibcode:1969ПхРвЛ..22..884Н. Дои:10.1103 / PhysRevLett.22.884.
- Jayaraman, A .; Klement, W .; Кеннеди, Г. (1963). «Плавление и полиморфные переходы некоторых соединений II-VI групп при высоких давлениях». Физический обзор. 130 (6): 2277. Bibcode:1963ПхРв..130.2277Ж. Дои:10.1103 / PhysRev.130.2277.
- Gawlik, K. -U .; Кипп, Л .; Скибовски, М .; Орловский, Н .; Манцке, Р. (1997). "HgSe: металл или полупроводник?" (PDF). Письма с физическими проверками. 78 (16): 3165. Bibcode:1997ПхРвЛ..78.3165Г. Дои:10.1103 / PhysRevLett.78.3165..
- Кумадзаки, К. (1990). «Диэлектрические свойства узкозонных полупроводников». Журнал роста кристаллов. 101 (1–4): 687–690. Bibcode:1990JCrGr.101..687K. Дои:10.1016 / 0022-0248 (90) 91059-У.
- SNV (1991) Руководство по мерам и методам контроля выбросов тяжелых металлов. Сольна, Шведское агентство по охране окружающей среды - Naturvårdsverket.