Оксид ртути (I) - Википедия - Mercury(I) oxide
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Август 2014 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.036.289  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| Характеристики | |
| Hg2О | |
| Молярная масса | 417.183 г · моль−1 |
| Внешность | Очень темные оранжевые непрозрачные кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 9,8 г мл−1 |
| −76.3·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | высокотоксичный |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Т + Xn N |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 18 мг / кг (перорально, крыса)[2] |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид ртути (I), также известный как оксид ртути, представляет собой неорганический оксид металла с химической формулой Hg2О.
Это коричневый / черный порошок, не растворимый в воде, но растворимый в азотная кислота. С соляная кислота, он реагирует с образованием каломели, Hg2Cl2.[3] Оксид ртути (I) токсичен, но без вкуса и запаха. Он химически нестабилен и превращается в оксид ртути (II) и Меркурий металл.
Рекомендации
- ^ а б Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 15829-53-5 - RPZHFKHTXCZXQV-UHFFFAOYSA-N - Оксид ртути - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». Chem.nlm.nih.gov. Получено 2 апреля 2019.
- ^ «MSDS оксида ртути». sciencelab.com. Архивировано из оригинал на 2012-10-11.
- ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. п. 270. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |