Оксид хрома (III) - Chromium(III) oxide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.783  |
| Номер ЕС |
|
| 11116 | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cr2О3 | |
| Молярная масса | 151,9904 г / моль |
| Внешность | от светло-зеленого до темно-зеленого, мелкие кристаллы |
| Плотность | 5,22 г / см3 |
| Температура плавления | 2435 ° С (4415 ° F, 2708 К) |
| Точка кипения | 4000 ° С (7230 ° F, 4270 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость в алкоголь | не растворим в алкоголь, ацетон, кислоты |
| +1960.0×10−6 см3/ моль | |
| 2.551 | |
| Структура | |
| шестиугольник | |
| р3с, № 167[1] | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 81 Дж · моль−1· K−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −1128 кДж · моль−1 |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H317, H319, H360 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P272, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P321, P330, P333 + 313, P337 + 313, P363, P405, P501 | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 1 мг / м3[2] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3[2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 250 мг / м3[2] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид хрома (III) (или же хромия) является неорганическое соединение с формула Cr
2О
3. Это один из основных оксидов хром и используется как пигмент. В природе встречается как редкий минерал. эсколаит.
Структура и свойства
Cr
2О
3 имеет корунд структура, состоящая из гексагональный плотно упакованный массив оксидных анионов с2⁄3 октаэдрических дырок, занятых хромом. Подобно корунду, Cr
2О
3 твердый, хрупкий материал (Твердость по Моосу 8-8,5).[3]это антиферромагнитный до 307 К Температура Нееля.[4][5] Он не подвержен воздействию кислот.
Вхождение
Cr
2О
3 встречается в природе как минерал эсколаит, который содержится в богатых хромом тремолит скарны, метакварциты и хлорит вены. Эсколаит также является редким компонентом хондритовых метеоритов. Минерал назван в честь финского геолога. Пентти Эскола.[3]
Производство
Парижане Паннетье и Бине впервые приготовили прозрачную гидратированную форму Cr
2О
3 в 1838 году секретным способом продавался как пигмент.[6] Его получают из минерала хромит, (Fe, Mg) Cr
2О
4. Превращение хромита в оксид хрома происходит через Na
2Cr
2О
7, который восстанавливается серой при высоких температурах:[7]
- Na
2Cr
2О
7 + S → Na
2ТАК
4 + Cr
2О
3
Оксид также образуется при разложении солей хрома, таких как нитрат хрома, или при экзотермическом разложении дихромат аммония.
- (NH
4)
2Cr
2О
7 → Cr
2О
3 + N
2 + 4 ЧАС
2О
Реакция имеет низкую температуру воспламенения, менее 200 ° C, и часто используется в демонстрациях «вулкана».[8]
Приложения
Из-за своей значительной стабильности пигмент хрома широко используется. Первоначально он назывался виридиан. Он используется в красках, чернилах и очках. Это краситель в цветах «хромовый зеленый» и «институциональный зеленый». Оксид хрома (III) является предшественником магнитного пигмента. диоксид хрома, по следующей реакции:[7]
- Cr
2О
3 + 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + О
2
Наряду со многими другими оксидами он используется как соединение при полировке (также называемое строппинг ) кромки ножей, бритв, поверхности оптических устройств и т. д. на куске кожи, бальзы, ткани или другого материала. Он доступен в виде порошка или воска, и в этом контексте он известен как «зеленая смесь».
Реакции
Оксид хрома (III) амфотерный. Хотя он нерастворим в воде, он реагирует с кислотой с образованием солей гидратированных ионов хрома, таких как [Cr (H
2O)
6]3+
.[9] Он также подвергается действию концентрированной щелочи с образованием солей [Cr (OH)
6]3−
.
При нагревании мелкодисперсным углеродом или алюминием он восстанавливается до металлического хрома:
- Cr
2О
3 + 2 Al → 2 Cr + Al
2О
3
В отличие от классической термитной реакции с участием оксидов железа, термит из оксида хрома не создает или не создает искр, дыма или звука, но ярко светится. Из-за очень высокой температуры плавления хрома литье из термита нецелесообразно.
Нагрев с выходом хлора и углерода хлорид хрома (III) и монооксид углерода:
- Cr
2О
3 + 3 Cl
2 + 3 С → 2 CrCl
3 + 3 СО
Хроматы могут быть образованы окислением оксида хрома (III) и другого оксида в основной среде:
- 2 Cr
2О
3 + 4 Пн + 3 О
2 → 4 MCrO
4
Смотрите также
Рекомендации
- ^ "mp-19399: Cr2O3 (тригональный, R-3c, 167)". materialsproject.org. Получено 2019-12-20.
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0141". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б «Эсколаит». Веб-минералы. Получено 2009-06-06.
- ^ Дж. Э Гридан, (1994), Магнитные оксиды в Энциклопедии неорганической химии Р. Брюс Кинг, Под ред. Джон Вили и сыновья. ISBN 0-471-93620-0
- ^ А. Ф. Холлеман и Э. Виберг "Неорганическая химия" Academic Press, 2001, Нью-Йорк. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Исто, Николас; Чаплин, Трейси; Сиддалл, Рут (2004). Компендиум пигментов: словарь исторических пигментов. Баттерворт-Хайнеманн. п.391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ а б Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ «Вулкан дихромата аммония». www.rsc.org. Получено 2019-02-26.
- ^ Р. Шолдер «Гексагидроксохромат (III) натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.