Оксид рения (VII) - Rhenium(VII) oxide

Оксид рения (VII)
Оксид рения (VII)
Имена
Другие имена
Гептоксид рения
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.013.857 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
Re2О7
Молярная масса484,40298 г / моль
Внешностьжелтый кристаллический порошок
Плотность6,103 г / см3, твердый
Температура плавления 360 ° С (680 ° F, 633 К)
Точка кипениявозвышенный
Опасности
нет в списке
Родственные соединения
Родственные соединения
Оксид марганца (VII); оксид технеция (VII); перреновая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид рения (VII) это неорганическое соединение с формулой Re2О7. Это желтоватое твердое вещество - ангидрид из HOReO3. Перреновая кислота, Re2О7· 2H2O, тесно связан с Re2О7. Re2О7 является сырьем для всех соединений рения, являясь летучей фракцией, полученной при обжиге вмещающей руды.[1]

Структура

Кристаллический Re2О7 является неорганический полимер, состоящий из чередующихся октаэдрических и тетраэдрических центров Re. При нагревании полимер трещины дать молекулярный (неполимерный) Re2О7. Этот молекулярный вид очень похож на гептоксид марганца, состоящий из пары ReO4 тетраэдры, имеющие общую вершину, т. е. O3Ре-О-РеО3.[2]

Синтез и реакции

Оксид рения (VII) образуется при окислении металлического рения или его оксидов или сульфидов при 500-700 ° C на воздухе:[3]

Re2О7 очень реактивен по отношению к воде. Он растворяется в воде с образованием перреновой кислоты. Это предшественник триоксид метилрения («МТО»), катализатор окисления.[4]

Использует

Катализатор гидрирования

Оксид рения (VII) находит применение в органический синтез как катализатор за этенолиз,[5] восстановление карбонила и восстановление амида.[6]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Ханс Георг Надлер "Рений и соединения рения" Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. Дои:10.1002 / 14356007.a23_199
  2. ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  3. ^ Schmidt, M .; Schmidbaur, H., "Trimethylsilyl perrhenate", Inorg. Synth. 1967, 9, 149–151. Дои:10.1002 / 9780470132401.ch40
  4. ^ В. А. Херрманн и Ф. Э. Кун (1997). «Оксиды ренияорганического происхождения». Соотв. Chem. Res. 30 (4): 169–180. Дои:10.1021 / ar9601398.
  5. ^ Лайонел Делод, Альфред Ф. Ноэлс. «Метатезис». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. Вайли.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  6. ^ Нисимура, Шигео (2001). Справочник по гетерогенному каталитическому гидрированию для органического синтеза (1-е изд.). Нью-Йорк: Wiley-Interscience. С. 42–43, 182, 389–390 и 408. ISBN  9780471396987.