Оксид олова (II) - Tin(II) oxide

"SnO" перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. SnO (значения).
Оксид олова (II)
PbO structure.png
Олово (II) оксид.jpg
Гидрат оксида олова (II) (2) .JPG
Имена
Название ИЮПАК
Оксид олова (II)
Другие имена
Оксид олова, оксид олова
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.040.439 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 244-499-5
Номер RTECS
  • XQ3700000
UNII
Характеристики
SnO
Молярная масса134,709 г / моль
Внешностьчерный или красный порошок безводный, белый при гидратации
Плотность6,45 г / см3
Температура плавления 1080 ° С (1,980 ° F, 1350 К)[1]
нерастворимый
−19.0·10−6 см3/ моль
Структура
четырехугольный
Термохимия
56 Дж · моль−1· K−1[2]
−285 кДж · моль−1[2]
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0956
точка возгоранияНегорючий
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто[3]
REL (Рекомендуемые)
TWA 2 мг / м3[3]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[3]
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфид олова
Селенид олова
Теллурид олова
Другой катионы
Монооксид углерода
Оксид кремния
Оксид германия (II)
Оксид свинца (II)
Связанный банка оксиды
Диоксид олова
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид олова (II) (оксид олова) представляет собой соединение формулы SnO. Он состоит из банка и кислород где олово имеет степень окисления +2. Есть две формы: стабильная сине-черная форма и метастабильный красная форма.

Подготовка и реакции

Горение оксида олова (II)

Сине-черный SnO может быть получен путем нагревания гидрата оксида олова (II), SnO · xH.2О (x <1) выпадает в осадок, когда соль олова (II) реагирует с гидроксидом щелочного металла, таким как NaOH.[4]
Метастабильный красный SnO может быть получен путем осторожного нагревания осадка, образованного действием водного раствора аммиака на соль олова (II).[4]
SnO можно получить в виде чистого вещества в лаборатории путем контролируемого нагревания оксалата олова (II) (оксалата двухвалентного олова) в отсутствие воздуха или в атмосфере CO.2 Атмосфера. Этот метод также применяется для производства закись железа и оксид марганца.[5][6]

SnC2О4· 2H2О → SnO + CO2 + CO + 2 H2О

Оксид олова (II) горит на воздухе тусклым зеленым пламенем с образованием SnO2.[4]

2 SnO + O2 → 2 SnO2

При нагревании в инертной атмосфере первоначально непропорциональность происходит с образованием металлического Sn и Sn3О4 который далее реагирует с образованием SnO2 и Sn металлический.[4]

4SnO → Sn3О4 + Sn
Sn3О4 → 2SnO2 + Sn

SnO - это амфотерный, растворение в сильной кислоте с образованием солей олова (II) и в сильном основании с образованием станнитов, содержащих Sn (OH)3−.[4] Его можно растворить в сильнокислых растворах с образованием ионных комплексов Sn (OH2)32+ и Sn (OH) (OH2)2+, а в менее кислых растворах дать Sn3(ОЙ)42+.[4] Обратите внимание, что безводные станниты, например K2Sn2О3, К2SnO2 также известны.[7][8][9]SnO является восстановителем и, как считается, восстанавливает медь (I) до металлических кластеров при производстве так называемого «медно-рубинового стекла».[10]

Структура

Черный, α-SnO имеет тетрагональную форму. PbO слойная структура, содержащая четыре координатных квадратных пирамидальных атома олова.[11] Эта форма встречается в природе как редкий минерал. ромархит.[12] Асимметрию обычно просто приписывают стерически активной неподеленной паре; однако расчеты электронной плотности показывают, что асимметрия вызвана разрыхляющим взаимодействием Sn (5s) и O (2p) орбиталей.[13] Электронная структура и химический состав неподеленной пары определяют большинство свойств материала.[14]

В SnO наблюдается нестехиометрия.[15]

Ширина запрещенной зоны электронов составляет 2,5эВ и 3эВ.[16]

Использует

Оксид двухвалентного олова в основном используется в качестве прекурсора при производстве других, обычно трехвалентных, соединений или солей олова. Оксид олова также можно использовать в качестве восстановителя и в создании рубиновое стекло.[17] Его мало используют в качестве этерификация катализатор.

Оксид церия (III) в керамика форма вместе с оксидом олова (II) (SnO) используется для освещения УФ-светом.[18]

Рекомендации

  1. ^ Олово и неорганические соединения олова: Краткий международный документ по химической оценке 65, (2005 г.), Всемирная организация здравоохранения
  2. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0615". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ а б c d е ж Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN  0-12-352651-5
  5. ^ Сатья Пракаш (2000),Высшая неорганическая химия: Т. 1., С. Чанд, ISBN  81-219-0263-0
  6. ^ Артур Сатклифф (1930) Практическая химия для продвинутых студентов (изд. 1949), Джон Мюррей - Лондон.
  7. ^ Браун, Рольф Майкл; Хоппе, Рудольф (1978). "Первый оксостаннат (II): K2Sn2О3". Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 17 (6): 449–450. Дои:10.1002 / anie.197804491.
  8. ^ Браун, Р. М .; Хоппе, Р. (1982). "Убер-оксостаннат (II). III. K2Sn2О3, Руб.2Sn2О3 унд Cs2Sn2О3 - Эйн Верглейх ». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 485: 15–22. Дои:10.1002 / zaac.19824850103.
  9. ^ Р М Браун Р Хоппе З. Натурфорш. (1982), 37B, 688-694
  10. ^ Принесите, Т .; Jonson, B .; Kloo, L .; Росдаль, Дж; Валленберг, Р. (2007), "Развитие цвета в медно-рубиновых щелочно-силикатных стеклах. Часть I: Влияние оксида олова, времени и температуры", Glass Technology, Eur. J. Наука и технологии стекла, Часть A, 48 (2): 101–108, ISSN  1753-3546
  11. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  12. ^ Рамик, Р. А .; Орган, Р. М .; Мандарино, Дж. А. (2003). «О типах ромархита и гидроромархита из пограничных водопадов, Онтарио, и примечаний о других встречах». Канадский минералог. 41 (3): 649–657. Дои:10.2113 / gscanmin.41.3.649.
  13. ^ Уолш, Арон; Уотсон, Грэм У. (2004). «Электронные структуры каменной соли, глета и герценбергита SnO по теории функционала плотности». Физический обзор B. 70 (23): 235114. Bibcode:2004PhRvB..70w5114W. Дои:10.1103 / PhysRevB.70.235114.
  14. ^ Мей, Антонио Б .; Мяо, Луди; Wahila, Мэтью Дж .; Хальса, Гуру; Ван, Чжэ; Бароне, Мэтью; Schreiber, Nathaniel J .; Noskin, Lindsey E .; Пайк, Ханджонг; Tiwald, Thomas E .; Чжэн, Ци Ё (21.10.2019). «Адсорбционно-контролируемый рост и свойства эпитаксиальных пленок SnO».. Материалы физического обзора. 3 (10): 105202. Дои:10.1103 / PhysRevMaterials.3.105202.
  15. ^ Морено, М. С .; Варела, А .; Отеро-Диас, Л. К. (1997). «Катионная нестехиометрия в фазе оксида олова Sn1-δO с твидовой микроструктурой». Физический обзор B. 56 (9): 5186–5192. Дои:10.1103 / PhysRevB.56.5186.
  16. ^ Наука и технология химирезисторных газовых датчиков Динеш К. Асвал, Шив К. Гупта (2006 г.), Nova Publishers, ISBN  1-60021-514-9
  17. ^ «Окраска красного стекла - колориметрическое и структурное исследование» Торуня Бринга. Паб. Университет Ваксьо.
  18. ^ Пеплински, Д.Р .; Возняк, W.T .; Мозер, Дж. Б. (1980). «Спектральные исследования новых люминофоров для стоматологического фарфора» (PDF). Журнал стоматологических исследований. Jdr.iadrjournals.org. 59 (9): 1501–1506. Дои:10.1177/00220345800590090801. PMID  6931128. Получено 2012-04-05.[постоянная мертвая ссылка ]