Оксид рутения (IV) - Ruthenium(IV) oxide

Оксид рутения (IV)
Рутений (IV) -оксид-элементарная-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Оксид рутения (IV)
Другие имена
Диоксид рутения
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.031.660 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-840-6
Характеристики
RuO2
Молярная масса133,0688 г / моль
Внешностьсине-черный твердый
Плотность6,97 г / см3
Точка кипения 1200 ° C (2190 ° F, 1470 K) сублимирует
нерастворимый
+162.0·10−6 см3/ моль
Структура
Рутил (тетрагональный), tP6
п42/ммм, № 136
Октаэдр (RuIV); тригонально планарный (O2−)
Опасности
Паспорт безопасностиВидеть: страница данных
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Дисульфид рутения
Другой катионы
Оксид осмия (IV)
Связанный рутений оксиды
Четырехокись рутения
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид рутения (IV) это неорганическое соединение с формулой RUО2. Это черное твердое вещество является наиболее распространенным оксидом рутений. Он широко используется как электрокатализатор для производства хлора, оксидов хлора и O2 катализатор - оксид рутения (IV).[1] Как и многие диоксиды, RuO2 принимает рутил структура.[2][3]

Подготовка

Обычно его получают окислением трихлорид рутения. Практически стехиометрические монокристаллы RuO2 можно получить химический перенос пара, используя O2 в качестве транспортного агента:[4]

RuO2 + O2 ⇌ RuO4

Фильмы РуО2 может быть подготовлен химическое осаждение из паровой фазы (CVD) из летучих соединений рутения.[5] RuO2 также можно приготовить через гальваника из раствора трихлорида рутения.[6]

Электростатически стабилизированные гидрозоли первичного гидрата диоксида рутения были получены путем использования автокаталитического восстановления четырехокиси рутения в водном растворе. Полученные популяции частиц можно контролировать, чтобы они содержали по существу монодисперсные, однородные сферы с диаметром в диапазоне от 40 до 160 нм.[7]

Использует

Оксид рутения (IV) используется в качестве основного компонента в катализаторе Сумитомо-Дьяконский процесс который производит хлор окислением хлористый водород.[8][9]

RuO2 может использоваться как катализатор во многих других ситуациях. Заслуживают внимания реакции Процесс Фишера-Тропша, Процесс Габера-Боша, и различные проявления топливные элементы.

Потенциальные и нишевые приложения

RuO2 широко используется для покрытия титановых анодов для электролитического производства хлора и для приготовления резисторы или же интегральные схемы.[10][11] Резисторы из оксида рутения могут использоваться в качестве чувствительных термометров в диапазоне температур 0,02 [12] Средняя емкость оксида рутения (IV) достигла 650 Ф / г в H2ТАК4 раствор и отожгли при температуре ниже 200 ° C.[13] В попытках оптимизировать его емкостные свойства в предшествующих работах изучались гидратация оксида рутения, его кристалличность и размер частиц.

Рекомендации

  1. ^ Миллс, А. "Гетерогенные окислительно-восстановительные катализаторы выделения кислорода и хлора" Chem. Сот. Rev.,1989, 18, 285-316. Дои:10.1039 / CS9891800285
  2. ^ Вайкофф, R.W.G .. Кристаллические структуры, Vol. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963.
  3. ^ Уэллс, А. Ф. (1975), Структурная неорганическая химия (4-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press
  4. ^ Харальд Шефер, Герд Шнайдерайт, Вильфрид Герхардт "Zur Chemie der Platinmetalle. RuO2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall" Z. anorg. allg. Chem. 1963, 319, 327-336. Дои:10.1002 / zaac.19633190514
  5. ^ Pizzini, S .; Buzzancae, G .; Мат. Res. Бык., 1972, 7, 449-462.
  6. ^ Ли, С. (2003). «Электрохромизм тонких пленок аморфного оксида рутения».. Ионика твердого тела. 165 (1–4): 217–221. Дои:10.1016 / j.ssi.2003.08.035.
  7. ^ Макмеррей, Х. Н. (1993). «Однородные коллоиды гидрата диоксида рутения, образовавшиеся в результате катализируемого поверхностью восстановления четырехокиси рутения». Журнал физической химии. 97 (30): 8039–8045. Дои:10.1021 / j100132a038.
  8. ^ Гельмут Фогт, Ян Балей, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне «Окиси хлора и кислородные кислоты хлора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_483
  9. ^ Секи, К; Катал. Surv. Азия, 2010, 14, 168 Дои:10.1007 / s10563-010-9091-7.
  10. ^ Де Нора, О .; Chem. Англ. Техн., 1970, 42, 222.
  11. ^ Iles, G.S .; Platinum Met. Ред., 1967,11,126.
  12. ^ Мэтти, Джонсон. Обзор платиновых металлов. 2002, 46, 3, 105
  13. ^ Ким, Иль-Хван; Ким, Кван-Бом; Электрохим. Solid-State Lett., 2001, 4, 5, А62-А64

внешняя ссылка