Озонид - Ozonide

Озонид
Имена
Название ИЮПАК
Триоксидан-1-ид-3-ил
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
Характеристики
О−
3
Молярная масса47.999
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Озонид нестабильный, реактивный многоатомный анион О−
3 аналог озон или любой из нескольких классов органический пероксид соединения, аналогично образующиеся при реакции озона с ненасыщенное соединение.

Ионные озониды

Неорганические озониды[1] темно-красные ионные соединения содержащий реактивный О−
3 анион. Анион имеет изогнутая форма молекулы озона.

Неорганические озониды образуются при горении калий, рубидий, или же цезий в озон, или обработав щелочной металл гидроксид с озоном; если калий не трогать с воздухом в течение многих лет, он накапливает покрытие из супероксида и озонида. Это очень чувствительные взрывчатые вещества, с которыми необходимо обращаться при низких температурах в атмосфере, состоящей из инертный газ. Озонид лития и натрия крайне нестабильны и должны быть получены низкотемпературным ионным обменом, начиная с CsO.3. Озонид натрия, NaO
3, которая склонна распадаться на NaOH и NaO
2, ранее считалось невозможным получить в чистом виде.[2] Однако с помощью криптанды и метиламин, чистый NaO
3 могут быть получены в виде красных кристаллов, изоструктурных NaNO
2.[3]

Ионные озониды исследуются[нужна цитата ] как источники кислород в химические генераторы кислорода. Тетраметиламмоний озонид, который может быть получен реакция метатезиса с озонидом цезия в жидкий аммиак, стабильно до 348К:

CSO3 + [(CH3)4НЕТ2] → CsO2 + [(CH3)4НЕТ3]

Ковалентные односвязные структуры

Озониды фосфита, (RO)3PO3, используются в производстве синглетный кислород. Их получают путем озонирования сложный эфир фосфита в дихлорметан при низких температурах и разлагаются с образованием синглетного кислорода и фосфорный эфир:[4]

  1. (РО)3P + O3 → (РО)3PO3
  2. (РО)3PO3 → (РО)3PO + 1О2

Молозониды

Органические озониды называются молозониды и обычно образуются в результате реакции присоединения озона к алкены. Они более взрывные кузены органические пероксиды и как таковые редко выделяются в ходе последовательности реакций озонолиза. Молозониды нестабильны и быстро превращаются в триоксолан кольцевая структура с пятичленным C – O – O – C – O кольцом.[5][6] Обычно они появляются в виде маслянистых жидкостей с неприятным запахом и быстро разлагаются в присутствии воды до карбонил соединения: альдегиды, кетоны, перекиси.

Образование органического озонида. Вторая стрелка представляет несколько шагов, как показано на озонолиз.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Ф. А. Коттон и Г. Уилкинсон «Продвинутая неорганическая химия», 5-е издание (1988), стр. 462.
  2. ^ Корбер, Н .; Янсен, М. (1996). «Ионные озониды лития и натрия: обходной синтез катионообменом в жидком аммиаке и комплексообразование криптандами». Chemische Berichte. 129 (7): 773–777. Дои:10.1002 / cber.19961290707.
  3. ^ Klein, W .; Армбрустер, К .; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия». Химические коммуникации (6): 707–708. Дои:10.1039 / a708570b.
  4. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 496. ISBN  978-0-13-175553-6.
  5. ^ Криджи, Рудольф (1975). «Механизм озонолиза». Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 14 (11): 745–752. Дои:10.1002 / anie.197507451.
  6. ^ https://www.organic-chemistry.org/ namedreactions/ozonolysis-criegee-mechanism.shtm Механизм озонолиза на сайте портала органической химии

внешняя ссылка