Перекись лития - Lithium peroxide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Перекись дилития, перекись лития (I) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.585  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ли2О2 | |
| Молярная масса | 45,881 г / моль |
| Внешность | мелкий белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,31 г / см3[1][2] |
| Температура плавления | Разлагается на Ли2О при ~ 340 ° C [3] |
| Точка кипения | NA |
| растворимый | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь |
| Структура | |
| шестиугольник | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -13,82 кДж / г |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перекись лития это неорганическое соединение с формула Ли2О2. Это белый, негигроскопичный твердый. Из-за высокого соотношения кислород: масса и кислород: объем твердое вещество использовалось для удаления CO.2 из атмосферы в космический корабль.[4]
Подготовка
Он готовится по реакции пероксид водорода и гидроксид лития. Эта реакция первоначально производит литий гидропероксид:[4][5]
- LiOH + H2О2 → LiOOH + 2 H2О
Этот гидропероксид лития также был описан как тригидрат монопероксогидрата пероксида лития (Li2О2·ЧАС2О2· 3H2O). Обезвоживание этого материала дает безводную соль перекиси:
- 2 LiOOH → Ли2О2 + H2О2 + 2 часа2О
Ли2О2 разлагается при температуре около 450 ° C с образованием оксид лития:
- 2 Ли2О2 → 2 ли2О + О2
Структура твердого Li2О2 был определен Рентгеновская кристаллография и теория функционала плотности. Твердое тело представляет собой затмеваемый «этаноподобный» Li6О2 субъединицы с расстоянием O-O около 1,5 Å.[6]
Использует
Он используется в очистителях воздуха, где важен вес, например, в космических кораблях для поглощения углекислого газа и выделения кислорода в реакции:[4]
- 2 Ли2О2 + 2 СО2 → 2 ли2CO3 + O2
Поглощает больше CO2 чем такой же вес гидроксид лития и предлагает бонус выделения кислорода.[7] Кроме того, в отличие от большинства пероксидов других щелочных металлов, он не гигроскопичный.
Обратимая реакция пероксида лития - основа прототипа. литий-воздушная батарея. Использование кислорода из атмосферы позволяет батарее исключить накопление кислорода для его реакции, уменьшая вес и размер батареи.[8]
Удачное сочетание литий-воздушной батареи перекрытия с воздухопроницаемой сеткой солнечная батарея был объявлен Государственным университетом Огайо в 2014 году.[9] Ожидается, что сочетание двух функций в одном устройстве («солнечная батарея») значительно снизит затраты по сравнению с отдельными устройствами и контроллерами, которые используются в настоящее время.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ «Физические константы неорганических соединений», в Справочнике CRC по химии и физике, 91-е издание (Интернет-версия 2011 г.), под ред. W. M. Haynes, CRC Press / Taylor and Francis, Бока-Ратон, Флорида. (стр: 4-72).
- ^ Спейт, Джеймс Г. (2005). Справочник Ланге по химии (16-е издание). (стр: 1.40). Макгроу-Хилл. Онлайн-версия доступна по адресу: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0
- ^ Phys.Chem.Chem.Phys., 2013,15, 11025. Дои:10.1039 / c3cp51056e
- ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Э. Дёнгес «Литий и пероксиды натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 979.
- ^ Л. Г. Кота и П. де ла Мора "О строении пероксида лития, Li2О2"Acta Crystallogr. 2005, том B61, страницы 133-136. Дои:10.1107 / S0108768105003629
- ^ Ульрих Вительманн, Ричард Дж. Бауэр «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH: Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.pub2
- ^ Girishkumar, G .; Б. Макклоски; AC Luntz; С. Свонсон; В. Вильке (2 июля 2010 г.). «Литий-воздушная батарея: перспективы и проблемы». Письма в Журнал физической химии. 1 (14): 2193–2203. Дои:10.1021 / jz1005384.
- ^ [1] В Университете штата Огайо изобретено запатентованное устройство: первая в мире солнечная батарея.