Супероксид калия - Potassium superoxide

Супероксид калия
Элементарная ячейка супероксида калия
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид калия
Другие имена
Супероксид калия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.574 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-746-5
Номер RTECS
  • TT6053000
Характеристики
KО2
Молярная масса71.096 г · моль−1
Внешностьжелтое твердое вещество
Плотность2,14 г / см3, твердый
Температура плавления 560 ° С (1040 ° F, 833 К) (разлагается)
Гидролиз
Структура
Телоцентрированный кубический (О
2
)[оспаривается ]
Термохимия
117 Дж · моль−1· K−1[1]
−283 кДж · моль−1[1]
Опасности
Главный опасностикоррозионный, окислитель
R-фразы (устарело)8-14-34
S-фразы (устарело)17-27-36/37/39
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Оксид калия
Перекись калия
Другой катионы
Супероксид натрия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Супероксид калия это неорганическое соединение с формулой KO2.[2] Это желтый парамагнитный твердое вещество, разлагающееся на влажном воздухе. Это редкий пример стабильной соли супероксид анион. Супероксид калия используется как CO
2
скруббер ЧАС
2
О
осушитель воздуха и О
2
генератор в ребризеры, космический корабль, подводные лодки и скафандр системы жизнеобеспечения.

Производство и реакции

Супероксид калия получают путем сжигания расплавленного калия в атмосфере кислород.[3]

K + О
2
КО
2

Соль состоит из K+
и О
2
ионы, связанные ионной связью. Расстояние O-O составляет 1,28 Å.[4]

Реактивность

Супероксид калия - сильный окислитель, способный конвертировать оксиды в перекиси или же молекулярный кислород. Гидролиз дает газообразный кислород, перекись водорода и гидроксид калия:

2 КО
2
+ 2 ЧАС
2
О
→ 2 КОН + ЧАС
2
О
2
+ О
2
[5]

Гидроксид калия (КОН) абсорбирует углекислый газ производит карбонаты:

2 КОН + CO
2
→ K2CO3 + H2О
КОН + CO
2
→ KHCO3

Объединение этих двух реакций дает:

4 КО
2
+ 2 CO
2
→ 2 тыс.2CO3 + 3 О
2
4 КО
2
+ 4 CO
2
+ 2 часа2O → 4 KHCO3 + 3 О
2

Супероксид калия в качестве лабораторного реактива находит лишь нишевое применение. Поскольку он реагирует с водой, КО
2
часто изучается в органических растворителях. Поскольку соль плохо растворяется в неполярных растворителях, краун-эфиры обычно используются. В тетраэтиламмоний также известна соль. Типичные реакции этих солей включают использование супероксида в качестве нуклеофил, например, при превращении алкилбромидов в спирты и ацилхлоридов в диацилпероксиды.[6]

Приложения

В Российское космическое агентство успешно применил супероксид калия в химические генераторы кислорода за его скафандры и Космический корабль Союз. КО
2
также использовался в канистрах для ребризеров для пожаротушение и шахтное спасение работать, но имел ограниченное использование в акваланг ребризеры из-за их взрывоопасной реакции с водой.

Теоретически 1 кг КО
2
впитывает 0,310 кг CO
2
при выпуске 0,338 кг О
2
. Один моль КО
2
впитывает 0,5 моль CO
2
но выделяет только 0,75 моль газообразного кислорода (О2 ) молекул. Человеческое тело будет производить меньше CO
2
молекулы кислорода необходимы, потому что окисление пищи также требует кислорода для производства воды и мочевины.

Опасности

Супероксид калия является мощным окислителем и может вызывать взрывные реакции в сочетании с различными веществами и соединениями, включая воду, кислоты, органические вещества или порошкообразный графит. Даже сухой супероксид может давать чувствительный к ударам взрывной соединение в сочетании с органическими маслами, такими как керосин.[7] В 1999 году в Окриджской национальной лаборатории очистка от оксидов калия NaK утечка металла вызвала чувствительный к удару взрыв при насыщении минеральным маслом.[8]

Рекомендации

  1. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Хоутон Миффлин. п. A22. ISBN  978-0-618-94690-7.
  2. ^ Хайян М .; Хашим М. А .; АльНашеф И. М. (2016). «Ион супероксида: образование и химические последствия». Chem. Rev. 116 (5): 3029–3085. Дои:10.1021 / acs.chemrev.5b00407. PMID  26875845.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  3. ^ Якоб, Харальд; Лейнингер, Стефан; Леманн, Томас; Якоби, Сильвия; Gutewort, Свен (2007). «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2. ISBN  978-3527306732.
  4. ^ Abrahams, S.C .; Калнайс, Дж. (1955). «Кристаллическая структура α-супероксида калия». Acta Crystallographica. 8 (8): 503–6. Дои:10.1107 / S0365110X55001540.
  5. ^ Кумар Де, Анил (2007). Учебник неорганической химии. New Age International. п. 247. ISBN  978-8122413847.
  6. ^ Джонсон, Рой А.; Адрио, Хавьер; Рибагорда, Мария (2001). «Супероксид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза e-EROS. Вайли. Дои:10.1002 / 047084289X.rp250.pub2. ISBN  0471936235.
  7. ^ Компания Aerojet Nuclear (1975). «Анализ опасности взрывчатых веществ в эвтектическом растворе NaK и КО
    2
    ". Национальная инженерная лаборатория Айдахо.
  8. ^ «Расследование происшествий с Y-12 NaK». Министерство энергетики США. Февраль 2000 г. Архивировано с оригинал 28 мая 2010 г.