Оксид кобальта (II) - Cobalt(II) oxide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид кобальта (II) | |
| Другие имена Оксид кобальта Окись кобальта | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.777  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3288 |
| |
| |
| Характеристики | |
| CoO | |
| Молярная масса | 74,9326 г / моль |
| Внешность | оливковый или серый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 6,45 г / см3 [1] |
| Температура плавления | 1933 ° С (3511 ° F, 2206 К) |
| не растворим в воде[2] | |
| +4900.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| кубический, cF8 | |
| FM3м, №225 | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1551 |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H317, H400, H410 | |
| P260, P280, P284, P301 + 310 + 330, P304 + 340 + 310, P342 + 311, P403 + 233 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 202 мг / кг |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфид кобальта (II) Гидроксид кобальта (II) |
Другой катионы | Оксид железа (II) Оксид никеля (II) |
Родственные соединения | Оксид кобальта (II, III) Оксид кобальта (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид кобальта (II) это неорганическое соединение, которое было описано как оливково-зеленый[3] или серый[4] твердый. Он широко используется в керамика промышленность в качестве добавки для создания глазурей и эмалей синего цвета, а также в химической промышленности для получения солей кобальта (II). Связанный материал оксид кобальта (II, III), черное твердое тело с формула Co3О4.
Структура и свойства
Кристаллы CoO принимают периклаз (каменная соль ) структура с периодом решетки 4,2615 Å.[5]
это антиферромагнитный ниже 16 ° C.[6]
Подготовка
Оксид кобальта (II) получают окислением порошка кобальта воздухом или термическим разложением нитрат кобальта (II) или карбонат.[3][4]
Оксид кобальта (II, III) разлагается до оксида кобальта (II) при 950 ° C:[7]
- 2 Co3О4 → 6 CoO + O2
Его также можно получить осаждением гидроксида с последующей термической дегидратацией:
- CoX2 + 2 КОН → Со (ОН)2 + 2 KX
- Со (ОН)2 → CoO + H2О
Реакции
Как и следовало ожидать, оксид кобальта (II) реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей кобальта:
- CoO + 2 HX → CoX2 + H2О
Приложения
Оксид кобальта (II) веками использовался в качестве красителя для печь обожженная керамика. Добавка обеспечивает глубокий оттенок синего по имени синий кобальт. Ширина запрещенной зоны (CoO) составляет около 2,4 эВ.[нужна цитата ]Он также используется в кобальтово-синее стекло.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Расширенный поиск - Alfa Aesar - A Johnson Matthey Company В архиве 2011-07-19 на Wayback Machine. Alfa.com. Проверено 19 ноября 2011.
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б Дональдсон, Джон Даллас; Бейерсманн, Детмар (2005). «Соединения кобальта и кобальта». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2.
- ^ Kannan, R .; Сехра, Мохиндар С. (1987). «Эффекты перколяции и магнитные свойства случайно разбавленной ГЦК-системы CopMg1-pO». Физический обзор B. 35 (13): 6847–6853. Дои:10.1103 / PhysRevB.35.6847.
- ^ Силинский, П. С .; Сехра, Мохиндар С. (1981). "Основные магнитные восприимчивости и эксперименты с одноосным напряжением в CoO". Физический обзор B. 24: 419–423. Дои:10.1103 / PhysRevB.24.419.
- ^ США 4389339, Джеймс, Леонард Э .; Кресентини, Ламберто и Фишер, Уильям Б., «Процесс изготовления катализатора на основе оксида кобальта»