Иттрий - Yttrium

Не путать с элементом иттербий (Yb).
Иттрий,39Y
Иттрий сублимированный дендритный и 1 см3 куб.jpg
Иттрий
Произношение/ˈɪтряəм/ ​(ЭТО-ree-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес Аг, стд(Y)88.90584(1)[1]
Иттрий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБеркелиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Sc
↑
Y
↓
Ла[а]
стронций ← иттрий → цирконий
Атомный номер (Z)39
Группагруппа 3
Периодпериод 5
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл
Электронная конфигурация[Kr ] 4d1 5 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 9, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1799 K (1526 ° С, 2779 ° F)
Точка кипения3203 К (2930 ° С, 5306 ° F)
Плотность (возлеr.t.)4,472 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)4,24 г / см3
Теплота плавления11.42 кДж / моль
Теплота испарения363 кДж / моль
Молярная теплоемкость26,53 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)18832075(2320)(2627)(3036)(3607)
Атомные свойства
Состояния окисления0,[2] +1, +2, +3 (слабо базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,22
Энергии ионизации
  • 1-я: 600 кДж / моль
  • 2-я: 1180 кДж / моль
  • 3-я: 1980 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 180вечера
Ковалентный радиус190 ± 19 часов
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии иттрия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура иттрия
Скорость звука тонкий стержень3300 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеα, поли: 10,6 мкм / (м · К) (при r.t.)
Теплопроводность17,2 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеα, поли: 596 нОм · м (при r.t.)
Магнитный заказпарамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость+2.15·10−6 см3/ моль (2928 К)[4]
Модуль для младших63,5 ГПа
Модуль сдвига25,6 ГПа
Объемный модуль41,2 ГПа
коэффициент Пуассона0.243
Твердость по Бринеллю200–589 МПа
Количество CAS7440-65-5
История
Именованиепосле Иттерби (Швеция) и его минерал иттербит (гадолинит)
ОткрытиеЙохан Гадолин (1794)
Первая изоляцияФридрих Вёлер (1838)
Главный изотопы иттрия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
87Yсин3,4 гε87Sr
γ–
88Yсин106,6 гε88Sr
γ–
89Y100%стабильный
90Yсин2,7 гβ−90Zr
γ–
91Yсин58,5 гβ−91Zr
γ–
Категория Категория: Иттрий
| Рекомендации

Иттрий это химический элемент с символ Y и атомный номер 39. Серебристо-металлический переходный металл химически похож на лантаноиды и часто классифицируется как "редкоземельный элемент ".[5] Иттрий почти всегда находится в сочетании с элементами лантанидов в редкоземельные минералы, и никогда не встречается в природе как свободный элемент. 89Y - единственный стабильный изотоп, и единственный изотоп, обнаруженный в земной коры.

Наиболее важные области применения иттрия: Светодиоды и люминофор, особенно красный люминофор в телевизоре электронно-лучевая трубка отображает.[6] Иттрий также используется в производстве электроды, электролиты, электронные фильтры, лазеры, сверхпроводники, различные медицинские приложения и отслеживание различные материалы для улучшения их свойств.

Иттрий не знает биологический роль. Воздействие соединений иттрия может вызвать заболевание легких в людях.[7]

Название историческое и происходит от села Иттерби, в Швеция где в 1787 году знаменитый химик Аррениус нашел новый минерал и назвал его иттербит.

Характеристики

Характеристики

Иттрий - мягкий, серебристо-металлический, блестящий и высококристаллический переходный металл в группа 3. Как и ожидалось периодические тенденции, это меньше электроотрицательный чем его предшественник в группе, скандий, и менее электроотрицателен, чем следующий член период 5, цирконий; кроме того, он более электроотрицателен, чем лантан, но менее электроотрицательный, чем лютеций из-за сокращение лантаноидов.[8][9][10] Иттрий - первый d-блок стихия в пятом периоде.

Чистый элемент относительно стабилен на воздухе в сыпучем виде из-за пассивация защитного оксида (Y
2О
3) пленка, образующаяся на поверхности. Эта пленка может достигать толщины 10мкм при нагревании иттрия до 750 °C в водяной пар.[11] Однако тонкоизмельченный иттрий очень нестабилен на воздухе; стружки или повороты металла может воспламениться на воздухе при температуре выше 400 ° C.[12] Нитрид иттрия (YN) образуется при нагревании металла до 1000 ° C в азот.[11]

Сходство с лантаноидами

Дальнейшая информация: Редкоземельный элемент

Сходство иттрия с лантаноиды настолько сильны, что этот элемент исторически сгруппирован с ними как редкоземельный элемент,[5] и всегда встречается в природе вместе с ними в редкоземельные минералы.[13] Химически иттрий больше похож на эти элементы, чем на своего соседа в периодической таблице, скандий,[14] и если физические свойства были сопоставлены атомный номер, он будет иметь видимое число от 64,5 до 67,5, что помещает его между лантаноидами гадолиний и эрбий.[15]

Он также часто попадает в тот же диапазон для порядка реакции,[11] напоминающий тербий и диспрозий в его химической реакционной способности.[6] Иттрий настолько близок по размеру к так называемой «иттриевой группе» тяжелых ионов лантаноидов, что в растворе ведет себя так, как если бы он был одним из них.[11][16] Несмотря на то, что лантаноиды расположены на один ряд дальше по таблице Менделеева, чем иттрий, сходство в атомном радиусе может быть отнесено к сокращение лантаноидов.[17]

Одно из немногих заметных различий между химическим составом иттрия и лантаноидов состоит в том, что иттрий почти исключительно трехвалентный, тогда как около половины лантаноидов могут иметь валентности, отличные от трех; тем не менее, только для четырех из пятнадцати лантаноидов эти другие валентности важны в водном растворе (CeIV, СмII, ЕвропаII, и YbII ).[11]

Соединения и реакции

Смотрите также: Категория: Соединения иттрия.
Слева: растворимые соли иттрия реагируют с карбонатом, образуя белый осадок карбоната иттрия. Справа: карбонат иттрия растворим в избытке раствора карбоната щелочного металла.

Как трехвалентный переходный металл иттрий образует различные неорганические соединения, как правило, в степени окисления +3, отказавшись от всех трех валентные электроны.[18] Хороший пример - оксид иттрия (III) (Y
2О
3), также известный как иттрий, шести-координировать белое твердое вещество.[19]

Иттрий образует нерастворимый в воде фторид, гидроксид, и оксалат, но это бромид, хлористый, йодид, нитрат и сульфат все растворимый в воде.[11] Oни3+ ион бесцветен в растворе из-за отсутствия электронов в d и f электронные оболочки.[11]

Вода легко реагирует с иттрием и его соединениями с образованием Y
2О
3.[13] Концентрированный азотный и плавиковые кислоты не атакуют иттрий быстро, в отличие от других сильных кислот.[11]

С галогены, формы иттрия тригалогениды Такие как фторид иттрия (III) (YF
3), иттрий (III) хлорид (YCl
3), и бромид иттрия (III) (YBr
3) при температурах выше примерно 200 ° C.[7] По аналогии, углерод, фосфор, селен, кремний и сера вся форма бинарные соединения с иттрием при повышенных температурах.[11]

Органоиттрийная химия - исследование соединений, содержащих связи углерод – иттрий. Известно, что некоторые из них имеют иттрий в степени окисления 0.[2][20] (Состояние +2 наблюдается в хлоридных расплавах,[21] +1 в оксидных кластерах в газовой фазе.[22]) Немного тримеризация реакции были произведены с использованием в качестве катализаторов органо-титриевых соединений.[20] Эти синтезы используют YCl
3 в качестве исходного материала, полученного из Y
2О
3 и концентрированный соляная кислота и хлорид аммония.[23][24]

Радость термин для описания координации группы смежных атомов лиганд связаны с центральным атомом; обозначается греческим символом эта, η. Комплексы иттрия были первыми примерами комплексов, в которых карборанил лиганды были связаны с d0-центр металла через η7-гаптичность.[20] Испарение соединения интеркалирования графита графит – Y или графит–Y
2О
3 приводит к образованию эндоэдральные фуллерены например, Y @ C82.[6] Электронный спиновой резонанс исследования показали образование Y3+ и (C82)3− ионные пары.[6] В карбиды Y3C, Y2C и YC2 может быть гидролизован с образованием углеводороды.[11]

Изотопы и нуклеосинтез

Основная статья: Изотопы иттрия

Иттрий в Солнечная система был создан через звездный нуклеосинтез, в основном s-процесс (≈72%), но и r-процесс (≈28%).[25] R-процесс состоит из быстрых захват нейтронов легкими элементами во время сверхновая звезда взрывы. S-процесс - медленный нейтрон захват более легких элементов внутри пульсирующего красный гигант звезды.[26]

Зернистое желтое пятно неправильной формы с красной каймой на черном фоне
Мира является примером типа звезды красного гиганта, в котором была создана большая часть иттрия в солнечной системе.

Изотопы иттрия являются одними из самых распространенных продуктов ядерное деление урана в ядерных взрывах и ядерных реакторах. В контексте ядерные отходы управления, наиболее важными изотопами иттрия являются 91Y и 90Y с периодом полураспада 58,51 суток и 64 часа соответственно.[27] Хотя 90Y имеет короткий период полураспада, он существует в светское равновесие со своим долгоживущим родительским изотопом, стронций-90 (90Sr) с периодом полураспада 29 лет.[12]

Все элементы группы 3 имеют нечетные атомный номер, и поэтому мало стабильных изотопы.[8] Скандий есть один стабильный изотоп, а сам иттрий имеет только один стабильный изотоп, 89Y, который также является единственным изотопом, встречающимся в природе. Однако лантаноид редкие земли содержат элементы с четным атомным номером и много стабильных изотопов. Иттрий-89 считается более распространенным, чем он мог бы быть в противном случае, отчасти из-за s-процесса, который дает достаточно времени для распада изотопов, созданных другими процессами. электронная эмиссия (нейтрон → протон).[26][b] Такой медленный процесс имеет тенденцию отдавать предпочтение изотопам с атомные массовые числа (A = протоны + нейтроны) около 90, 138 и 208, которые имеют необычно стабильные атомные ядра с 50, 82 и 126 нейтронами соответственно.[26][c] Считается, что эта стабильность является результатом их очень низкого сечение захвата нейтрона. (Гринвуд 1997, стр. 12–13). Электронная эмиссия изотопов с такими массовыми числами просто менее распространена из-за этой стабильности, что приводит к их большему распространению.[12] 89Y имеет массовое число, близкое к 90, и 50 нейтронов в ядре.

Было обнаружено не менее 32 синтетических изотопов иттрия, и они варьируются в атомное массовое число с 76 до 108.[27] Наименее стабильным из них является 106Y с период полураспада из> 150нс (76Y имеет период полураспада> 200 нс), и наиболее стабильным является 88Y с периодом полураспада 106,626 дней.[27] Помимо изотопов 91Y, 87Y и 90Y, с периодом полураспада 58,51 дня, 79,8 часа и 64 часа, соответственно, все остальные изотопы имеют период полураспада менее суток и большей части менее часа.[27]

Изотопы иттрия с массовыми числами не выше 88 распадаются главным образом на позитронное излучение (протон → нейтрон) с образованием стронций (Z = 38) изотопов.[27] Изотопы иттрия с массовыми числами не менее 90 распадаются в основном за счет электронной эмиссии (нейтрон → протон) с образованием цирконий (Z = 40) изотопов.[27] Также известно, что изотопы с массовыми числами 97 и выше имеют незначительные пути распада β− отложенный нейтронное излучение.[28]

Иттрий имеет не менее 20 метастабильные («возбужденные») изомеры в диапазоне массовых чисел от 78 до 102.[27][d] Множественные состояния возбуждения наблюдались при 80Y и 97Ю.[27] Хотя ожидается, что большинство изомеров иттрия будут менее стабильными, чем их основное состояние, 78 кв.м.Y, 84мY, 85 мY, 96 кв.м.Y, 98 млY, 100мY и 102 мY имеют более длительный период полураспада, чем их основные состояния, поскольку эти изомеры распадаются бета-распадом, а не изомерный переход.[28]

История

В 1787 г. по совместительству химик Карл Аксель Аррениус нашел тяжелую черную скалу в старом карьере недалеко от шведской деревни Иттерби (теперь часть Стокгольмский архипелаг ).[29] Думая, что это был неизвестный минерал, содержащий недавно обнаруженный элемент вольфрам,[30] он назвал это иттербит[e] и отправил образцы различным химикам для анализа.[29]

Черно-белый бюст молодого человека с шейным платком в пальто. Волосы слабо окрашены и выглядят седыми.
Йохан Гадолин открыл оксид иттрия

Йохан Гадолин на Университет Або идентифицировал новый оксид (или "земной шар ") по образцу Аррениуса в 1789 году и опубликовал свой завершенный анализ в 1794 году.[31][f] Андерс Густав Экеберг подтвердил идентификацию в 1797 году и назвал новый оксид иттрия.[32] Спустя десятилетия после Антуан Лавуазье разработал первое современное определение химические элементы, считалось, что земли могут быть уменьшены до их элементов, а это означает, что открытие новой земли было эквивалентно открытию элемента внутри, что в этом случае было бы иттрий.[грамм][33][34][35]

Фридрих Вёлер ему приписывают первое выделение металла в 1828 году путем реакции с летучим хлоридом, который он считал иттрий хлорид с калием.[36][37][38]

В 1843 г. Карл Густав Мосандер обнаружили, что образцы иттрия содержали три оксида: белый оксид иттрия (иттрия), желтый оксид тербия (что сбивает с толку, в то время это называлось 'erbia') и розового цвета оксид эрбия (в то время называлась тербия).[39][40] Четвертый оксид, оксид иттербия, был изолирован в 1878 г. Жан Шарль Галиссар де Мариньяк.[41] Позже из каждого из этих оксидов были выделены новые элементы, и каждый элемент был назван так или иначе в честь Иттерби, деревней возле карьера, где они были обнаружены (см. иттербий, тербий, и эрбий ).[42] В последующие десятилетия в «иттрии Гадолина» были обнаружены еще семь новых металлов.[29] Поскольку иттрий оказался минералом, а не оксидом, Мартин Генрих Клапрот переименовал это гадолинит в честь Гадолина.[29]

До начала 1920-х годов химический символ Yt использовался для элемента, после чего Y вошел в обиход.[43]

В 1987 г. оксид иттрия, бария, меди было обнаружено, чтобы достичь высокотемпературная сверхпроводимость.[44] Известно, что это был лишь второй материал, демонстрирующий это свойство.[44] и это был первый известный материал, сверхпроводимость выше (экономически важной) точки кипения азота.[час]

Вхождение

Три коричневых кристалла в форме колонны на белом фоне
Ксенотайм кристаллы содержат иттрий

Избыток

Иттрий содержится в большинстве редкоземельные минералы,[9] это найдено в некоторых уран руды, но никогда не встречается в земной коре как свободный элемент.[45] Около 31промилле земной коры иттрий,[6] что делает его 28-м самым распространенным элементом, в 400 раз более распространенным, чем серебро.[46] Иттрий содержится в почве в концентрации от 10 до 150 частей на миллион (средний сухой вес 23 частей на миллион), а в морской воде - 9.ppt.[46] Образцы лунных пород, собранные во время Американец Аполлон проект имеют относительно высокое содержание иттрия.[42]

Иттрий не имеет известной биологической роли, хотя он обнаружен в большинстве, если не во всех, организмах и имеет тенденцию концентрироваться в печени, почках, селезенке, легких и костях человека.[47] Обычно во всем теле человека содержится всего 0,5 миллиграмма; человек грудное молоко содержит 4 промилле.[48] Иттрий содержится в съедобных растениях в концентрациях от 20 до 100 частей на миллион (сырой вес), с капуста имея наибольшую сумму.[48] Семена древесных растений, содержащие до 700 частей на миллион, имеют самые высокие известные концентрации.[48]

По состоянию на апрель 2018 г. есть сообщения об обнаружении очень больших запасов редкоземельных элементов на крошечном японском острове. Остров Минами-Торишима, также известный как остров Маркуса, описывается как обладающий «огромным потенциалом» для редкоземельных элементов и иттрия (REY), согласно исследованию, опубликованному в Scientific Reports. «Этот богатый REY ил имеет большой потенциал в качестве ресурса редкоземельных металлов из-за его огромного количества и полезных минералогических свойств», - говорится в исследовании. Исследование показывает, что более 16 миллионов тонн редкоземельных элементов могут быть «использованы в ближайшем будущем». В том числе иттрий (Y), который используется в таких продуктах, как объективы для фотоаппаратов и экраны мобильных телефонов, найденные редкоземельные элементы: : Европий (ЕС), Тербий (Tb) и Диспрозий (Dy).[49]

Производство

Поскольку иттрий химически так похож на лантаноиды, он встречается в тех же рудах (редкоземельные минералы ) и извлекается с помощью тех же процессов уточнения. Существует небольшое различие между легкими (LREE) и тяжелыми редкоземельными элементами (HREE), но различие не идеальное. Иттрий сконцентрирован в группе тяжелых РЗЭ из-за его размера иона, хотя он имеет более низкую атомная масса.[50][51]

Кусок грязно-серого металла в форме куба с неровной структурой поверхности.
Кусок иттрия. Иттрий трудно отделить от других редкоземельных элементов.

Редкоземельные элементы (РЗЭ) поступают в основном из четырех источников:[52]

  • Карбонатные и фторидсодержащие руды, такие как LREE бастнезит ([(Ce, La и т. Д.) (CO3) F]) содержат в среднем 0,1%[12][50] иттрия по сравнению с 99,9% для 16 других РЗЭ.[50] Основным источником бастнезита с 1960-х по 1990-е годы был Редкоземельный рудник Mountain Pass в Калифорнии, что сделало Соединенные Штаты крупнейшим производителем РЗЭ в тот период.[50][52] Название «бастнэзит» на самом деле является названием группы, и суффикс Левинсона используется в правильных названиях минералов, например, бастнасит- (Y) имеет Y в качестве преобладающего элемента.[53][54][55]
  • Монацит ([(Ce, Ла, так далее.)PO4 ]), который в основном состоит из фосфатов, является россыпное месторождение песка, образовавшегося в результате транспортировки и гравитационного разделения эродированного гранита. Монацит как руда LREE содержит 2%[50] (или 3%)[56] иттрий. Самые большие месторождения были обнаружены в Индии и Бразилии в начале 20 века, что сделало эти две страны крупнейшими производителями иттрия в первой половине этого века.[50][52] Из группы монацитов наиболее распространенным является Ce-доминирующий элемент, монацит- (Ce).[57]
  • Ксенотайм, фосфат РЗЭ, является основной рудой с тяжелыми РЗЭ, содержащей до 60% иттрия, как фосфат иттрия (YPO4).[50] Это относится к xenotime- (Y).[55][58][54] Самая большая шахта - это Баян Обо месторождения в Китае, что делает Китай крупнейшим экспортером тяжелых РЗЭ с момента закрытия шахты Mountain Pass в 1990-х годах.[50][52]
  • Ионно-абсорбционные глины или глины Логнана являются продуктами выветривания гранита и содержат только 1% РЗЭ.[50] Конечный рудный концентрат может содержать до 8% иттрия. Ионно-абсорбционные глины в основном встречаются на юге Китая.[50][52][59] Иттрий также содержится в самарскит и фергусонит (которые также обозначают названия групп).[46]

Одним из способов получения чистого иттрия из смешанных оксидных руд является растворение оксида в серная кислота и разделить его на ионный обмен хроматография. С добавлением Щавелевая кислота, оксалат иттрия выпадает в осадок. Оксалат превращается в оксид при нагревании в кислороде. Реакцией полученного оксида иттрия с фтороводород, фторид иттрия получается.[60] Когда соли четвертичного аммония используются в качестве экстрагентов, большая часть иттрия остается в водной фазе. Когда противоион представляет собой нитрат, легкие лантаноиды удаляются, а когда противоионом является тиоцианат, удаляются тяжелые лантаноиды. Таким образом получают соли иттрия чистотой 99,999%. В обычной ситуации, когда иттрий находится в смеси, которая на две трети состоит из тяжелого лантаноида, иттрий следует удалить как можно скорее, чтобы облегчить разделение оставшихся элементов.

Годовое мировое производство оксида иттрия достигло 600тонны к 2001 г .; к 2014 году он увеличился до 7000 тонн.[46][61] Мировые запасы оксида иттрия в 2014 году оценивались более чем в 500 000 тонн. Ведущими странами по этим запасам были Австралия, Бразилия, Китай, Индия и США.[61] Ежегодно производится всего несколько тонн металлического иттрия за счет сокращения фторид иттрия к металлическая губка с кальций магний сплав. Температура дуговая печь температуры выше 1600 ° C достаточно для плавления иттрия.[46][60]

Приложения

Потребитель

Сорок столбцов овальных точек высотой 30 точек. Сначала красный, затем зеленый, затем синий. Столбцы красного цвета начинаются только с четырех красных точек снизу и становятся больше с каждым столбцом справа.
Иттрий - один из элементов, который использовался для придания красного цвета в ЭЛТ-телевизоры

Красная составляющая цветной телевизор электронно-лучевые трубки обычно излучается из иттрия (Y
2О
3) или сульфид оксида иттрия (Y
2О
2S) основная решетка допированный с европий (III) катион (Eu3+) люминофор.[12][6][я] Сам красный цвет испускается из европия, в то время как иттрий собирает энергию из электронная пушка и передает его на люминофор.[62] Соединения иттрия могут служить решетками-хозяевами для легирования различными лантаноид катионы. Tb3+ может использоваться в качестве допинга для получения зеленого свечение. Как таковые соединения иттрия, такие как иттрий-алюминиевый гранат (YAG), полезны для люминофоров и являются важным компонентом белого цвета. Светодиоды.

Иттрия используется как спекание добавка при производстве пористых нитрид кремния.[63]

Соединения иттрия используются как катализатор за этилен полимеризация.[12] В качестве металла иттрий используется в электродах некоторых высокоэффективных Свечи зажигания.[64] Иттрий используется в газовые мантии за пропан фонари в качестве замены торий, который радиоактивный.[65]

В настоящее время разрабатывается стабилизированный иттрием диоксид циркония в качестве твердого электролита и датчик кислорода в автомобильных выхлопных системах.[6]

Гранаты

Nd: YAG лазерный стержень диаметром 0,5 см

Иттрий используется в производстве самых разных синтетические гранаты,[66] и иттрия используется для производства иттрий-железо-гранаты (Y
3Fe
5О
12, также "YIG"), которые очень эффективны микроволновая печь фильтры[12] которые недавно показали, что магнитные взаимодействия более сложные и дальнодействующие, чем предполагалось в предыдущие четыре десятилетия.[67] Иттрий, утюг, алюминий, и гадолиний гранаты (например, Y3(Fe, Al)5О12 и Y3(Fe, Ga)5О12) имеют важные магнитный характеристики.[12] ЖИГ также очень эффективен как передатчик и преобразователь акустической энергии.[68] Иттрий-алюминиевый гранат (Y
3Al
5О
12 или YAG) имеет твердость из 8.5 и также используется как драгоценный камень в украшениях (смоделированы алмаз ).[12] Церий -допированные кристаллы иттрий-алюминиевого граната (YAG: Ce) используются в качестве люминофоров для получения белого цвета. Светодиоды.[69][70][71]

YAG, иттрия, иттрий-литий фторид (LiYF
4), и ортованадат иттрия (YVO
4) используются в сочетании с присадки Такие как неодим, эрбий, иттербий в почти-инфракрасный лазеры.[72][73] YAG-лазеры могут работать с большой мощностью и используются для сверления и резки металла.[56] Монокристаллы легированного YAG обычно производятся Процесс Чохральского.[74]

Усилитель материала

Небольшие количества иттрия (от 0,1 до 0,2%) использовались для уменьшения размера зерна хром, молибден, титан, и цирконий.[75] Иттрий используется для увеличения сила алюминия и магний сплавы.[12] Добавление иттрия в сплавы обычно улучшает обрабатываемость, добавляет устойчивость к высокотемпературной рекристаллизации и значительно повышает устойчивость к высокотемпературной окисление (см. обсуждение графитовых конкреций ниже).[62]

Иттрий можно использовать для раскислять ванадий и другие Цветные металлы.[12] Иттрия стабилизирует кубическая форма диоксида циркония в ювелирном деле.[76]

Иттрий был изучен как нодулизатор в ковкий чугун, формируя графит в компактные узелки вместо хлопьев для увеличения пластичность и сопротивление усталости.[12] Имея высокий температура плавления, оксид иттрия используется в некоторых керамика и стекло передать шок сопротивление и низкий тепловое расширение характеристики.[12] Те же свойства делают такое стекло полезным в объективы камеры.[46]

Медицинское

Радиоактивный изотоп иттрий-90 используется в таких лекарствах, как Иттрий Y 90-DOTA-tyr3-octreotide и Иттрий Y 90 ибритумомаб тиуксетан для лечения различных раки, включая лимфома, лейкемия, рак печени, яичников, толстой кишки, поджелудочной железы и костей.[48] Он работает, придерживаясь моноклональные антитела, которые, в свою очередь, связываются с раковыми клетками и убивают их за счет интенсивного β-излучение из иттрия-90 (см. Терапия моноклональными антителами ).[77]

Техника называется радиоэмболизация используется для лечения гепатоцеллюлярная карцинома и метастазы в печень. Радиоэмболизация - это малотоксичная направленная терапия рака печени, в которой используются миллионы крошечных шариков из стекла или смолы, содержащей радиоактивный иттрий-90. Радиоактивные микросферы доставляются непосредственно в кровеносные сосуды, питающие определенные опухоли / сегменты или доли печени. Он малоинвазивен, и пациенты обычно могут быть выписаны через несколько часов. Эта процедура может не устранить все опухоли по всей печени, но работает с одним сегментом или одной долей за раз и может потребовать нескольких процедур.[78]

Также см. Радиоэмболизация в случае сочетанного цирроза печени и гепатоцеллюлярной карциномы.

Иглы из иттрия-90, которые режут более точно, чем скальпели, использовались для перерезания болеутоляющих. нервы в спинной мозг,[30] иттрий-90 также используется для проведения радионуклидных синовэктомия при лечении воспаленных суставов, особенно колен, у пациентов с такими заболеваниями, как ревматоидный артрит.[79]

Лазер на иттрий-алюминиевом гранате, легированном неодимом, был использован в экспериментальном роботизированном радикале. простатэктомия у собак в попытке уменьшить повреждение коллатеральных нервов и тканей,[80] лазеры, легированные эрбием, находят применение для косметической шлифовки кожи.[6]

Сверхпроводники

Основная статья: высокотемпературный сверхпроводник
Темно-серые таблетки на стекле. Один кубический кусок того же материала поверх таблеток.
YBCO сверхпроводник

Иттрий - ключевой ингредиент оксид иттрия, бария, меди (YBa2Cu3О7, иначе "YBCO" или "1-2-3") сверхпроводник разработан в Университет Алабамы и Хьюстонский университет в 1987 г.[44] Этот сверхпроводник примечателен тем, что рабочая температура сверхпроводимости выше жидкий азот температура кипения (77,1 К).[44] Поскольку жидкий азот дешевле, чем жидкий гелий Требуется для металлических сверхпроводников, эксплуатационные расходы для приложений будут меньше.

Фактический сверхпроводящий материал часто записывается как YBa2Cu3О7–d, куда d должно быть меньше 0,7 для сверхпроводимости. Причина этого до сих пор не ясна, но известно, что вакансии возникают только в определенных местах кристалла, на плоскостях и цепочках оксида меди, что приводит к особой степени окисления атомов меди, которая каким-то образом приводит к сверхпроводящее поведение.

Теория низкотемпературной сверхпроводимости была хорошо изучена со времен Теория BCS 1957 г. Он основан на особенности взаимодействия двух электронов в кристаллической решетке. Однако теория БКШ не объясняет высокотемпературную сверхпроводимость, и ее точный механизм до сих пор остается загадкой. Известно, что состав материалов из оксида меди необходимо точно контролировать, чтобы возникла сверхпроводимость.[81]

Этот сверхпроводник - черно-зеленый, многокристальный, многофазный минерал. Исследователи изучают класс материалов, известный как перовскиты которые представляют собой альтернативные комбинации этих элементов, в надежде разработать практический высокотемпературный сверхпроводник.[56]

Литиевые батареи

Иттрий в небольших количествах используется в катодах некоторых Литий-железо-фосфатный аккумулятор (LFP), а затем обычно называемый LiFeYPO4 химия, или LYP. Похожий на LFP, Батареи LYP предлагают высокий плотность энергии, хорошая безопасность и долгая жизнь. Но LYP, предлагайте выше катод стабильность и продлить срок службы батареи, защищая физическую структуру катод, особенно при более высоких температурах и более высоком токе заряда / разряда. Батареи LYP действительно находят применение в стационарных приложениях (автономная солнечная энергия системы), электрические транспортные средства (некоторые автомобили), а также другие приложения (подводные лодки, корабли), похожие на аккумуляторы LFP, но часто с улучшенной безопасностью и сроком службы. Клетки LYP имеют по существу такие же номинальное напряжение как LFP, 3,25 В, и очень похожая характеристика зарядки и разрядки.[82] Основным производителем аккумуляторов LFP является компания Shenzhen Smart Lion Power Battery Limited под брендами Winston и Thunder Sky.[83]

Другие приложения

В 2009 г. профессор Мас Субраманиан и сотрудники в Государственный университет Орегона обнаружил, что иттрий может сочетаться с индий и марганец сформировать интенсивно синий, нетоксичный, инертный, устойчивый к выцветанию пигмент, YInMn синий, первый новый синий пигмент, открытый за 200 лет.

Меры предосторожности

Иттрий в настоящее время не играет известной биологической роли, и он может быть очень полезен. токсичный людям, животным и растениям.[7]

Водорастворимые соединения иттрия считаются умеренно токсичными, а его нерастворимые соединения нетоксичны.[48] В экспериментах на животных иттрий и его соединения вызывали повреждение легких и печени, хотя токсичность варьируется в зависимости от различных соединений иттрия. У крыс вдыхание цитрата иттрия вызывало отек легких и одышка, при вдыхании иттрий хлорид вызвал отек печени, плевральный выпот, и легочная гиперемия.[7]

Воздействие соединений иттрия на человека может вызвать заболевание легких.[7] Рабочие, подвергавшиеся воздействию переносимой по воздуху пыли ванадата иттрия европия, испытывали легкое раздражение глаз, кожи и верхних дыхательных путей, хотя это может быть вызвано ванадий содержание, а не иттрий.[7] Резкое воздействие соединений иттрия может вызвать одышку, кашель, боль в груди и цианоз.[7] В Управление по охране труда (OSHA) пределы воздействие иттрия на рабочем месте до 1 мг / м3 за 8-часовой рабочий день. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) рекомендуемый предел воздействия (REL) составляет 1 мг / м3 за 8-часовой рабочий день. На уровне 500 мг / м3иттрий сразу опасно для жизни и здоровья.[84] Иттриевая пыль легко воспламеняется.[7]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ В литературе существуют разногласия относительно того, лантан (La) или лютеций (Lu) должен быть следующим элементом в группе 3 после иттрия. А ИЮПАК проект был начат 18 декабря 2015 г. рекомендовать, какой он должен быть.
  2. ^ По сути, нейтрон становится протон в то время как электрон и антинейтрино испускаются.
  3. ^ Видеть: магическое число
  4. ^ Метастабильные изомеры имеют более высокие, чем нормальные, энергетические состояния, чем соответствующее невозбужденное ядро, и эти состояния сохраняются до гамма-луч или же конверсионный электрон испускается изомера. Они обозначаются буквой "m" рядом с массовым числом изотопа.
  5. ^ Иттербит был назван в честь деревни, рядом с которой он был обнаружен, плюс окончание -ite указывает на то, что это был минерал.
  6. ^ Stwertka 1998, п. 115 говорит, что идентификация произошла в 1789 году, но ничего не говорит о том, когда было сделано объявление. Ван дер Крогт 2005 цитирует оригинальную публикацию с указанием года 1794, Гадолин.
  7. ^ Земля получила окончание -a, а новым элементам обычно дается окончание -ium.
  8. ^ Тc за YBCO составляет 93 К, а температура кипения азота составляет 77 К.
  9. ^ Эмсли 2001, п. 497 говорит, что "Оксисульфид иттрия, легированный европием (III), использовался в качестве стандартного красного компонента в цветных телевизорах », и Джексон и Кристиансен (1993) утверждают, что для изготовления одного телевизионного экрана требовалось 5–10 г оксида иттрия и 0,5–1 г оксида европия. , как указано в Гупта и Кришнамурти.

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ а б Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в бис (1,3,5-три-трет-бутилбензол) комплексах, см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. Дои:10.1039 / CS9932200017. и Арнольд, Полли Л .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). «Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии. 688 (1–2): 49–55. Дои:10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028.
  3. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ а б Участники ИЮПАК (2005 г.). Коннелли Н.Г .; Damhus T; Hartshorn R M; Хаттон А. Т. (ред.). Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF). Издательство РСК. п. 51. ISBN  978-0-85404-438-2. В архиве (PDF) из оригинала от 04.03.2009. Получено 2007-12-17.
  6. ^ а б c d е ж грамм час Коттон, Саймон А. (15 марта 2006 г.). «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии. Дои:10.1002 / 0470862106.ia211. ISBN  978-0-470-86078-6.
  7. ^ а б c d е ж грамм час Участники OSHA (2007-01-11). «Руководство по безопасности и гигиене труда для иттрия и его соединений». Администрация США по охране труда. Архивировано из оригинал 2 марта 2013 г.. Получено 2008-08-03. (текст в общественном достоянии)
  8. ^ а б Гринвуд 1997, п. 946
  9. ^ а б Хаммонд, К. Р. (1985). "Иттрий" (PDF). Элементы. Национальная ускорительная лаборатория Ферми. С. 4–33. ISBN  978-0-04-910081-7. Архивировано из оригинал (PDF) 26 июня 2008 г.. Получено 2008-08-26.
  10. ^ Электроотрицательность скандия и иттрия находится между европий и гадолиний.
  11. ^ а б c d е ж грамм час я j Даане 1968, п. 817
  12. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м Участники CRC (2007–2008 гг.). "Иттрий". В Лиде, Дэвид Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике. 4. Нью-Йорк: CRC Press. п. 41. ISBN  978-0-8493-0488-0.
  13. ^ а б Эмсли 2001, п. 498
  14. ^ Даане 1968, п. 810.
  15. ^ Даане 1968, п. 815.
  16. ^ Гринвуд 1997, п. 945
  17. ^ Гринвуд 1997, п. 1234
  18. ^ Гринвуд 1997, п. 948
  19. ^ Гринвуд 1997, п. 947
  20. ^ а б c Шуман, Герберт; Федушкин, Игорь Л. (2006). «Скандий, иттрий и лантаноиды: металлоорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии. Дои:10.1002 / 0470862106.ia212. ISBN  978-0-470-86078-6.
  21. ^ Николай Б., Михеев; Ауэрман, Л. Н .; Румер, Игорь А .; Каменская, Алла Н .; Казакевич, М. З. (1992). «Аномальная стабилизация степени окисления 2+ лантаноидов и актинидов». Российские химические обзоры. 61 (10): 990–998. Bibcode:1992RuCRv..61..990M. Дои:10.1070 / RC1992v061n10ABEH001011.
  22. ^ Канг, Викён; Э. Р. Бернштейн (2005). «Формирование кластеров оксида иттрия с использованием импульсного лазерного испарения». Бык. Korean Chem. Soc. 26 (2): 345–348. Дои:10.5012 / bkcs.2005.26.2.345.
  23. ^ Тернер, младший, Фрэнсис М .; Berolzheimer, Daniel D .; Каттер, Уильям П .; Хелфрич, Джон (1920). Краткий химический словарь. Нью-Йорк: Компания химического каталога. стр.492. Получено 2008-08-12. Хлорид иттрия.
  24. ^ Спенсер, Джеймс Ф. (1919). Металлы редких земель. Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co., стр.135. Получено 2008-08-12. Хлорид иттрия.
  25. ^ Пак, Андреас; Сара С. Рассел; Дж. Майкл Г. Шелли и Марк ван Зуилен (2007). «Гео- и космохимия элементов-близнецов иттрия и гольмия». Geochimica et Cosmochimica Acta. 71 (18): 4592–4608. Bibcode:2007GeCoA..71.4592P. Дои:10.1016 / j.gca.2007.07.010.
  26. ^ а б c Гринвуд 1997, стр. 12–13
  27. ^ а б c d е ж грамм час Участники NNDC (2008). Алехандро А. Сонзони (менеджер баз данных) (ред.). «Карта нуклидов». Аптон, Нью-Йорк: Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 2008-09-13.
  28. ^ а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  29. ^ а б c d Ван дер Крогт 2005
  30. ^ а б Эмсли 2001, п. 496
  31. ^ Гадолин 1794
  32. ^ Гринвуд 1997, п. 944
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - начало» (PDF). Шестиугольник: 41–45. Получено 30 декабря 2019.
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
  35. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  36. ^ "Иттрий". Королевское химическое общество. 2020. Получено 3 января 2020.
  37. ^ Велер, Фридрих (1828). «Убер дас бериллий и иттрий». Annalen der Physik. 89 (8): 577–582. Bibcode:1828AnP .... 89..577Вт. Дои:10.1002 / andp.18280890805.
  38. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 39: Иттрий». Изучение химических элементов и их соединений. Нью-Йорк: TAB Books. С. 150–152. ISBN  0-8306-3018-X.
  39. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Карл Густав Мосандер и его исследования редких земель». Изучение химических элементов и их соединений. Нью-Йорк: TAB Books. п. 41. ISBN  978-0-8306-3018-9.
  40. ^ Мосандер, Карл Густав (1843). "Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lathanium und Didymium, so wie über die mit der Yttererde vorkommen-den neuen Metalle Erbium und Terbium". Annalen der Physik und Chemie (на немецком). 60 (2): 297–315. Bibcode:1843АнП ... 136..297М. Дои:10.1002 / andp.18431361008.
  41. ^ Британика участники (2005). "Иттербий". Британская энциклопедия. Encyclopdia Britannica, Inc.
  42. ^ а б Stwertka 1998, п. 115.
  43. ^ Коплен, Тайлер Б .; Пейзер, Х.С. (1998). «История рекомендуемых значений атомной массы с 1882 по 1997 год: сравнение различий от текущих значений с оценкой неопределенностей более ранних значений (технический отчет)». Pure Appl. Chem. 70 (1): 237–257. Дои:10.1351 / pac199870010237. S2CID  96729044.
  44. ^ а б c d Wu, M. K .; и другие. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при атмосферном давлении». Письма с физическими проверками. 58 (9): 908–910. Bibcode:1987PhRvL..58..908W. Дои:10.1103 / PhysRevLett.58.908. PMID  10035069.
  45. ^ Авторы Lenntech. "иттрий". Lenntech. Получено 2008-08-26.
  46. ^ а б c d е ж Эмсли 2001, п. 497
  47. ^ MacDonald, N.S .; Nusbaum, R.E .; Александр, Г. В. (1952). «Скелетные отложения иттрия» (PDF). Журнал биологической химии. 195 (2): 837–841. PMID  14946195.
  48. ^ а б c d е Эмсли 2001, п. 495
  49. ^ «Остров сокровищ: открытие редких металлов на удаленном тихоокеанском атолле стоит миллиарды долларов». 2018-04-19.
  50. ^ а б c d е ж грамм час я j Мортеани, Джулио (1991). «Редкие земли; их полезные ископаемые, производство и техническое использование». Европейский журнал минералогии. 3 (4): 641–650. Bibcode:1991EJMin ... 3..641M. Дои:10.1127 / ejm / 3/4/0641.
  51. ^ Канадзава, Ясуо; Камитани, Масахару (2006). «Редкоземельные полезные ископаемые и ресурсы мира». Журнал сплавов и соединений. 408–412: 1339–1343. Дои:10.1016 / j.jallcom.2005.04.033.
  52. ^ а б c d е Наумов, А. В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов». Российский журнал цветных металлов. 49 (1): 14–22. Дои:10.1007 / s11981-008-1004-6 (неактивно 10.11.2020).CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2020 г. (связь)
  53. ^ "Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое". www.mindat.org.
  54. ^ а б Берк, Эрнст А.Дж. (2008). «Использование суффиксов в названиях минералов» (PDF). Элементы. 4 (2): 96. Получено 7 декабря 2019.
  55. ^ а б «Международная минералогическая ассоциация - Комиссия по новым минералам, номенклатуре и классификации». Архивировано из оригинал на 2019-08-10. Получено 2018-10-06.
  56. ^ а б c Stwertka 1998, п. 116
  57. ^ «Монацит- (Ce): информация о минералах, данные и местонахождение». www.mindat.org. Получено 2019-11-03.
  58. ^ «Xenotime- (Y): Минеральная информация, данные и местонахождение». www.mindat.org.
  59. ^ Чжэн, Цзопин; Линь Чуаньсянь (1996). «Поведение редкоземельных элементов (РЗЭ) при выветривании гранитов на юге Гуанси, Китай». Китайский журнал геохимии. 15 (4): 344–352. Дои:10.1007 / BF02867008. S2CID  130529468.
  60. ^ а б Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ред.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN  978-3-11-007511-3.
  61. ^ а б "Сводки по минеральным сырьевым товарам" (PDF). Minerals.usgs.gov. Получено 2016-12-26.
  62. ^ а б Даане 1968, п. 818
  63. ^ Патент США 5935888, «Пористый нитрид кремния с ориентированными стержневыми зернами», выпущенный 10 августа 1999 г., передан Агентству Ind Science Techn (JP) и Fine Ceramics Research Ass (JP) 
  64. ^ Карли, Ларри (декабрь 2000 г.). "Свечи зажигания: что будет после Platinum?". Контрмен. Архивировано из оригинал на 2008-05-01. Получено 2008-09-07.
  65. ^ Патент США 4533317, Addison, Gilbert J., "Покрытия из оксида иттрия для фонарей, работающих на топливе", выпущенный 1985-08-06, передан The Coleman Company, Inc. 
  66. ^ Джаффе, Х. В. (1951). «Роль иттрия и других второстепенных элементов в группе гранатов» (PDF). Американский минералог: 133–155. Получено 2008-08-26.
  67. ^ Princep, Эндрю Дж .; Ewings, Russell A .; Бутройд, Эндрю Т. (14 ноября 2017 г.). «Полный магнонный спектр железо-иттриевого граната». Квантовые материалы. 2: 63. arXiv:1705.06594. Bibcode:2017npjQM ... 2 ... 63P. Дои:10.1038 / с41535-017-0067-у. S2CID  66404203.
  68. ^ Ваджаргах, С. Хоссейни; Madaahhosseini, H .; Немати, З. (2007). «Приготовление и определение характеристик нанокристаллических порошков железо-иттриевого граната (ЖИГ) методом самовоспламенения нитрат-цитратного геля». Журнал сплавов и соединений. 430 (1–2): 339–343. Дои:10.1016 / j.jallcom.2006.05.023.
  69. ^ Патент США 6409938, Comanzo Holly Ann, "Метод синтеза фтористого алюминия для получения YAG, легированного церием", выпущенный 25 июня 2002 г., переданный General Electrics 
  70. ^ Участники GIA (1995). Справочное руководство GIA Gem. Геммологический институт Америки. ISBN  978-0-87311-019-8.
  71. ^ Поцелуй, З. Дж .; Прессли, Р. Дж. (1966). «Кристаллические твердотельные лазеры». Труды IEEE. 54 (10): 1474–86. Дои:10.1109 / PROC.1966.5112. PMID  20057583.
  72. ^ Kong, J .; Tang, D. Y .; Чжао, Б .; Lu, J .; Ueda, K .; Яги, Х. и Янагитани, Т. (2005). "Yb: Y с диодной накачкой, 9,2 Вт2О3 керамический лазер ». Письма по прикладной физике. 86 (16): 116. Bibcode:2005АпФЛ..86п1116К. Дои:10.1063/1.1914958.
  73. ^ Tokurakawa, M .; Takaichi, K .; Сиракава, А .; Ueda, K .; Yagi, H .; Янагитани, Т., Каминский, А.А. (2007). "Yb с диодной накачкой 188 фс с синхронизацией мод.3+: Y2О3 керамический лазер ». Письма по прикладной физике. 90 (7): 071101. Bibcode:2007АпФЛ..90г1101Т. Дои:10.1063/1.2476385.
  74. ^ Голубович, Александр В .; Николич, Слободанка N .; Гайич, Радош; Джурич, Стеван; Вальчич, Андрея (2002). «Рост монокристаллов Nd: YAG».. Журнал Сербского химического общества. 67 (4): 91–300. Дои:10.2298 / JSC0204291G.
  75. ^ "Иттрий". Периодическая таблица элементов: LANL. Национальная безопасность Лос-Аламоса.
  76. ^ Берг, Джессика. «Кубический цирконий». Государственный университет Эмпории. Архивировано из оригинал на 2008-09-24. Получено 2008-08-26.
  77. ^ Адамс, Грегори П .; и другие. (2004). "Однократное введение меченного иттрием-90 CHX-A–C6.5 Диатело подавляет рост установленных ксенотрансплантатов опухоли человека у мышей с иммунодефицитом ". Исследования рака. 64 (17): 6200–6206. Дои:10.1158 / 0008-5472.CAN-03-2382. PMID  15342405. S2CID  34205736.
  78. ^ Салем, Р; Левандовски, Р. Дж (2013). «Химиоэмболизация и радиоэмболизация гепатоцеллюлярной карциномы». Клиническая гастроэнтерология и гепатология. 11 (6): 604–611. Дои:10.1016 / j.cgh.2012.12.039. ЧВК  3800021. PMID  23357493.
  79. ^ Фишер, М .; Моддер, Г. (2002). «Радионуклидная терапия воспалительных заболеваний суставов». Связь с ядерной медициной. 23 (9): 829–831. Дои:10.1097/00006231-200209000-00003. PMID  12195084.
  80. ^ Джандуццо, Троя; Коломбо младший, Хосе Р .; Габер, Жорж-Паскаль; Хафрон, Джейсон; Маги-Галлуцци, Кристина; Арон, Мониш; Gill, Inderbir S .; Каук, Джихад Х. (2008). «Лазерная роботизированная радикальная простатэктомия с сохранением нервов: экспериментальное исследование технической осуществимости на модели собаки». BJU International. 102 (5): 598–602. Дои:10.1111 / j.1464-410X.2008.07708.x. PMID  18694410. S2CID  10024230.
  81. ^ «Оксид иттрия-бария-меди - YBCO». Имперский колледж. Получено 2009-12-20.
  82. ^ «Литий-иттрий-железо-фосфатная батарея». 2013-08-22. Получено 2019-07-21.
  83. ^ «Шэньчжэнь Smart Lion Power Battery Limited». Получено 2019-07-21.
  84. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - иттрий". www.cdc.gov. Получено 2015-11-27.

Библиография

  • Даане, А. Х. (1968). "Иттрий". В Hampel, Клиффорд А. (ред.). Энциклопедия химических элементов. Нью-Йорк: Reinhold Book Corporation. стр.810–821. LCCN  68029938. OCLC  449569.
  • Эмсли, Джон (2001). "Иттрий". Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Oxford University Press. стр.495–498. ISBN  978-0-19-850340-8.
  • Гадолин, Йохан (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. 15: 137–155.
  • Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-7506-3365-9.
  • Gupta, C.K .; Кришнамурти, Н. (2005). "Гл. 1.7.10 Люминофоры" (PDF). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. ISBN  978-0-415-33340-5. В архиве (PDF) из оригинала от 23.06.2012.
  • Ствертка, Альберт (1998). "Иттрий". Путеводитель по элементам (Пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. стр.115–116. ISBN  978-0-19-508083-4.
  • ван дер Крогт, Питер (2005-05-05). «Иттрий 39». Элементимология и элементы Multidict. Получено 2008-08-06.

дальнейшее чтение

Библиотечные ресурсы о
Иттрий
  • Патент США 5734166, Czirr John B., "Детектор нейтронов низкой энергии на основе сцинтилляторов на основе бората лантаноида лития", выпущенный 31 марта 1998 г., порученный Mission Support Inc. 
  • Участники EPA (31.07.2008). «Стронций: влияние стронция-90 на здоровье». Агентство по охране окружающей среды США. Получено 2008-08-26.

внешняя ссылка