Электронная оболочка - Electron shell

В химия и атомная физика, электронная оболочка можно рассматривать как орбита с последующим электроны вокруг атом с ядро. Ближайшая к ядру оболочка называется "1 оболочка »(также называемая« оболочкой K »), за которой следует«2 shell "(или" L shell "), затем"3 оболочка »(или« М-оболочка ») и т. д. все дальше и дальше от ядра. Оболочки соответствуют главные квантовые числа (п = 1, 2, 3, 4 ...) или обозначены в алфавитном порядке буквами, используемыми в Рентгеновское обозначение (K, L, M,…).

Каждая оболочка может содержать только фиксированное количество электронов: первая оболочка может содержать до двух электронов, вторая оболочка может содержать до восьми (2 + 6) электронов, третья оболочка может содержать до 18 (2 + 6 + 10 ) и так далее. Общая формула такова: п-я оболочка в принципе может вместить до 2 (п2 ) электроны.[1] Для объяснения того, почему электроны существуют в этих оболочках, см. электронная конфигурация.[2]

Каждая оболочка состоит из одного или нескольких подоболочки, и каждая подоболочка состоит из одного или нескольких атомные орбитали.

История

Терминология оболочки взята из Арнольд Зоммерфельд модификация Модель Бора. Зоммерфельд сохранил планетную модель Бора, но добавил слегка эллиптические орбиты (характеризующиеся дополнительными квантовые числа и м) чтобы объяснить штраф спектроскопическая структура некоторых элементов.[3] Несколько электронов с одинаковым главным квантовым числом (п) имели близкие орбиты, которые образовывали «оболочку» положительной толщины вместо бесконечно тонкой круговой орбиты модели Бора.

Существование электронных оболочек было впервые экспериментально обнаружено в Чарльз Баркла 'песок Генри Мозли с рентгеновский снимок абсорбционные исследования.[неосновной источник необходим ] Баркла обозначил их буквами K, L, M, N, O, P и Q.[4] Происхождение этой терминологии было алфавитным. Предполагалась также серия "J", хотя более поздние эксперименты показали, что линии поглощения K создаются самыми внутренними электронами. Позднее выяснилось, что эти буквы соответствуют п значения 1, 2, 3 и т. Д. Они используются в спектроскопической Обозначение Зигбана.

Подоболочки

3D-виды некоторых водородоподобный атомные орбитали показывая плотность вероятности и фазу (грамм орбитали и выше не показаны).

Каждая оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек, которые сами состоят из атомные орбитали. Например, первая (K) оболочка имеет одну подоболочку, называемую 1 с; вторая (L) оболочка имеет две подоболочки, называемые 2 с и 2p; третья оболочка 3 с, 3p, и 3D; четвертая оболочка 4 с, 4p, 4d и 4f; пятая оболочка 5 с, 5p, 5d, и 5f и теоретически может удерживать больше в 5 г подоболочка, которая не занята в основной электронной конфигурации любого известного элемента.[2] Различные возможные подоболочки показаны в следующей таблице:

Ярлык субоболочкиМакс электроновСнаряды, содержащие егоИсторическое название
s02Каждая оболочка sарфа
п162-я оболочка и выше пглавный
d2103-я оболочка и выше dпредохранитель
ж3144-я оболочка и выше жнеобоснованный
грамм4185-я оболочка и выше (теоретически)(следующий по алфавиту после ж, без учета я)[5]
  • Первый столбец - это «метка подоболочки», метка из строчных букв для типа подоболочки. Например, "4 с подоболочка »- подоболочка четвертой (N) оболочки с типом (s) описан в первом ряду.
  • Второй столбец - это азимутальное квантовое число (ℓ) подоболочки. Точное определение включает квантовая механика, но это число, которое характеризует подоболочку.
  • Третий столбец - это максимальное количество электронов, которое можно поместить в подоболочку этого типа. Например, в верхнем ряду указано, что каждый s-тип подоболочки (1 с, 2 си т. д.) может иметь не более двух электронов. В каждом случае цифра на 4 больше, чем предыдущая.
  • В четвертом столбце указано, какие оболочки имеют подоболочку этого типа. Например, если посмотреть на два верхних ряда, у каждой оболочки есть s подоболочка, в то время как только вторая оболочка и выше имеет п подоболочка (т.е. подоболочки "1p" не существует).
  • В последнем столбце указано историческое происхождение этикеток. s, п, d, и ж. Они пришли из ранних исследований атомные спектральные линии. Остальные ярлыки, а именно грамм, час и я, являются алфавитным продолжением последнего исторически возникшего ярлыка ж.

Количество электронов в каждой оболочке

Каждая подоболочка должна содержать 4 + 2 электронов самое большее, а именно:

  • Каждый s подоболочка содержит не более 2 электронов
  • Каждый п подоболочка содержит не более 6 электронов
  • Каждый d подоболочка содержит не более 10 электронов
  • Каждый ж подоболочка содержит не более 14 электронов
  • Каждый грамм подоболочка вмещает не более 18 электронов

Следовательно, K-оболочка, содержащая только s подоболочка, вмещает до 2-х электронов; оболочка L, содержащая s и п, может содержать до 2 + 6 = 8 электронов и так далее; в целом п-й снаряд может вместить до 2п2 электроны.[1]

Ракушка
имя
Subshell
имя
Subshell
Максимум
электроны
Ракушка
Максимум
электроны
K1 с22
L2 с22 + 6 = 8
2p6
M3 с22 + 6 + 10
= 18
3p6
3D10
N4 с22 + 6 +
10 + 14
= 32
4p6
4d10
4f14
О5 с22 + 6 +
10 + 14 +
18 = 50
5p6
5d10
5f14
5 г18

Хотя эта формула в принципе дает максимум, на самом деле он составляет только достигнуто (по известным элементам) для первых четырех оболочек (K, L, M, N). Ни один из известных элементов не имеет более 32 электронов в одной оболочке.[6][7] Это потому, что подоболочки заполняются в соответствии с Принцип Ауфбау. Первые элементы, содержащие более 32 электронов в одной оболочке, будут принадлежать g-блок из период 8 из периодическая таблица. В этих элементах будет несколько электронов. 5 г подоболочки и, таким образом, имеют более 32 электронов в О-оболочке (пятая основная оболочка).

Энергии подоболочки и порядок заполнения

Для многоэлектронных атомов п плохой индикатор энергии электрона. Энергетические спектры некоторых оболочек чередуются.
Состояния, пересекаемые одинаковой красной стрелкой, имеют одинаковые ценить. Направление красной стрелки указывает порядок заполнения состояний.

Хотя иногда говорят, что все электроны в оболочке имеют одинаковую энергию, это лишь приближение. Однако электроны в одном подоболочка имеют точно такой же уровень энергии, причем более поздние подоболочки имеют больше энергии на электрон, чем более ранние. Этот эффект настолько велик, что диапазоны энергии, связанные с оболочками, могут перекрываться.

Заполнение оболочек и подоболочек электронами происходит от подоболочек с меньшей энергией к подоболочкам с более высокой энергией. Это следует за n + ℓ правило которое также широко известно как правило Маделунга. Корпуса с нижним п + ℓ значения заполняются перед теми, у которых больше п + ℓ значения. В случае равных п + ℓ значения, подоболочка с нижним п значение заполняется первым.

Список элементов с электронами на оболочку

В приведенном ниже списке перечислены элементы, упорядоченные по возрастанию атомного номера, и показано количество электронов на оболочку. На первый взгляд, подмножества списка демонстрируют очевидные закономерности. В частности, каждый набор из пяти элементов (в   электрик) перед каждым благородный газ (группа 18, в   желтый) тяжелее гелия, имеют последовательное число электронов на внешней оболочке, а именно от трех до семи. (Однако этот шаблон может нарушиться в седьмой период из-за релятивистские эффекты.)

Сортировка таблицы по химическому составу группа показывает дополнительные шаблоны, особенно в отношении двух последних крайних оболочек. (Элементы с 57 по 71 принадлежат лантаноиды, а от 89 до 103 - актиниды.)

Приведенный ниже список в первую очередь соответствует Принцип Ауфбау. Однако из правила есть ряд исключений; Например палладий (атомный номер 46) не имеет электронов в пятой оболочке, в отличие от других атомов с ниже атомный номер. Некоторые записи в таблице недостоверны, когда экспериментальные данные недоступны. (Например, элементы после 108 имеют такой короткий период полураспада что их электронные конфигурации еще не были измерены.)

ZЭлементКоличество электронов / оболочкаГруппа
1Водород11
2Гелий218
3Литий2, 11
4Бериллий2, 22
5Бор2, 313
6Углерод2, 414
7Азот2, 515
8Кислород2, 616
9Фтор2, 717
10Неон2, 818
11Натрий2, 8, 11
12Магний2, 8, 22
13Алюминий2, 8, 313
14Кремний2, 8, 414
15Фосфор2, 8, 515
16Сера2, 8, 616
17Хлор2, 8, 717
18Аргон2, 8, 818
19Калий2, 8, 8, 11
20Кальций2, 8, 8, 22
21Скандий2, 8, 9, 23
22Титана2, 8, 10, 24
23Ванадий2, 8, 11, 25
24Хром2, 8, 13, 16
25Марганец2, 8, 13, 27
26Утюг2, 8, 14, 28
27Кобальт2, 8, 15, 29
28Никель2, 8, 16, 210
29Медь2, 8, 18, 111
30Цинк2, 8, 18, 212
31Галлий2, 8, 18, 313
32Германий2, 8, 18, 414
33Мышьяк2, 8, 18, 515
34Селен2, 8, 18, 616
35Бром2, 8, 18, 717
36Криптон2, 8, 18, 818
37Рубидий2, 8, 18, 8, 11
38Стронций2, 8, 18, 8, 22
39Иттрий2, 8, 18, 9, 23
40Цирконий2, 8, 18, 10, 24
41Ниобий2, 8, 18, 12, 15
42Молибден2, 8, 18, 13, 16
43Технеций2, 8, 18, 13, 27
44Рутений2, 8, 18, 15, 18
45Родий2, 8, 18, 16, 19
46Палладий2, 8, 18, 1810
47Серебро2, 8, 18, 18, 111
48Кадмий2, 8, 18, 18, 212
49Индий2, 8, 18, 18, 313
50Банка2, 8, 18, 18, 414
51Сурьма2, 8, 18, 18, 515
52Теллур2, 8, 18, 18, 616
53Йод2, 8, 18, 18, 717
54Ксенон2, 8, 18, 18, 818
55Цезий2, 8, 18, 18, 8, 11
56Барий2, 8, 18, 18, 8, 22
57Лантан2, 8, 18, 18, 9, 23
58Церий2, 8, 18, 19, 9, 2
59Празеодим2, 8, 18, 21, 8, 2
60Неодим2, 8, 18, 22, 8, 2
61Прометий2, 8, 18, 23, 8, 2
62Самарий2, 8, 18, 24, 8, 2
63Европий2, 8, 18, 25, 8, 2
64Гадолиний2, 8, 18, 25, 9, 2
65Тербий2, 8, 18, 27, 8, 2
66Диспрозий2, 8, 18, 28, 8, 2
67Гольмий2, 8, 18, 29, 8, 2
68Эрбий2, 8, 18, 30, 8, 2
69Тулий2, 8, 18, 31, 8, 2
70Иттербий2, 8, 18, 32, 8, 2
71Лютеций2, 8, 18, 32, 9, 2
72Гафний2, 8, 18, 32, 10, 24
73Тантал2, 8, 18, 32, 11, 25
74Вольфрам2, 8, 18, 32, 12, 26
75Рений2, 8, 18, 32, 13, 27
76Осмий2, 8, 18, 32, 14, 28
77Иридий2, 8, 18, 32, 15, 29
78Платина2, 8, 18, 32, 17, 110
79Золото2, 8, 18, 32, 18, 111
80Меркурий2, 8, 18, 32, 18, 212
81Таллий2, 8, 18, 32, 18, 313
82Свинец2, 8, 18, 32, 18, 414
83Висмут2, 8, 18, 32, 18, 515
84Полоний2, 8, 18, 32, 18, 616
85Астатин2, 8, 18, 32, 18, 717
86Радон2, 8, 18, 32, 18, 818
87Франций2, 8, 18, 32, 18, 8, 11
88Радий2, 8, 18, 32, 18, 8, 22
89Актиний2, 8, 18, 32, 18, 9, 23
90Торий2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
91Протактиний2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
92Уран2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
93Нептуний2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
94Плутоний2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
95Америций2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
96Кюрий2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
97Берклиум2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
98Калифорний2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
99Эйнштейний2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
100Фермий2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
101Менделевий2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
102Нобелий2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
103Лоуренсий2, 8, 18, 32, 32, 8, 3
104Резерфордий2, 8, 18, 32, 32, 10, 24
105Дубний2, 8, 18, 32, 32, 11, 25
106Сиборгий2, 8, 18, 32, 32, 12, 26
107Бориум2, 8, 18, 32, 32, 13, 27
108Калий2, 8, 18, 32, 32, 14, 28
109Мейтнерий2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (?)9
110Дармштадтиум2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (?)10
111Рентгений2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (?)11
112Копернициум2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (?)12
113Nihonium2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 (?)13
114Флеровий2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (?)14
115Московиум2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (?)15
116Ливерморий2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (?)16
117Tennessine2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 (?)17
118Оганессон2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (?)18

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Re: Почему электронные оболочки имеют ограничения? madsci.org, 17 марта 1999 г., Дэн Бергер, факультет химии / естественных наук, колледж Блаффтон
  2. ^ а б Электронные подоболочки. Источник коррозии.
  3. ^ Дональд Садовей, Введение в химию твердого тела, Лекция 5
  4. ^ Баркла, Чарльз Г. (1911). «XXXIX. Спектры флуоресцентного рентгеновского излучения» (PDF). Философский журнал. 6 серия. 22 (129): 396–412. Дои:10.1080/14786440908637137. Ранее обозначается буквами B и A (...). Буквы K и L, однако, предпочтительны, так как весьма вероятно, что существуют серии излучений, как более поглощаемых, так и более проникающих.
  5. ^ Цзюэ, Т. (2009). "Квантовая механика, основы биофизических методов". Фундаментальные концепции биофизики. Берлин: Springer. п. 33. ISBN  978-1-58829-973-4.
  6. ^ Орбитали. Chem4Kids. Проверено 1 декабря 2011 г.
  7. ^ Электронная конфигурация и конфигурация оболочки В архиве 28 декабря 2018 в Wayback Machine. Chemistry.patent-invent.com. Проверено 1 декабря 2011 г.