Лютеций - Lutetium

Лютеций,71Лу
Лютеций сублимированный дендритный и 1 см3 куб.jpg
Лютеций
Произношение/ljuˈтяʃяəм/ ​(непристойныйТройник-ши-м )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Лу)174.9668(1)[1]
Лютеций в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–[а]
↑
Лу
↓
Lr
иттербий ← лютеций → гафний
Атомный номер (Z)71
Группагруппа н / д (иногда считается группа 3 )
Периодпериод 6
Блокироватьf-блок (иногда считается d-блок )
Категория элемента  Лантаноид, иногда считается переходный металл
Электронная конфигурация[Xe ] 4f14 5d1 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 9, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1925 K (1652 ° С, 3006 ° F)
Точка кипения3675 К (3402 ° С, 6156 ° F)
Плотность (возлеr.t.)9,841 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)9,3 г / см3
Теплота плавленияок. 22кДж / моль
Теплота испарения414 кДж / моль
Молярная теплоемкость26,86 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)190621032346(2653)(3072)(3663)
Атомные свойства
Состояния окисления0,[2] +1, +2, +3 (слабо базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,27
Энергии ионизации
  • 1-я: 523,5 кДж / моль
  • 2-я: 1340 кДж / моль
  • 3-я: 2022,3 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 174вечера
Ковалентный радиус187 ± 8 часов вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии лютеция
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура лютеция
Тепловое расширениеполи: 9,9 мкм / (м · К) (при r.t.)
Теплопроводность16,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеполи: 582 нОм · м (при r.t.)
Магнитный заказпарамагнитный[3]
Модуль для младших68,6 ГПа
Модуль сдвига27,2 ГПа
Объемный модуль47,6 ГПа
коэффициент Пуассона0.261
Твердость по Виккерсу755–1160 МПа
Твердость по Бринеллю890–1300 МПа
Количество CAS7439-94-3
История
Именованиепосле Лютеция, Латинское слово для: Париж в римскую эпоху
ОткрытиеКарл Ауэр фон Вельсбах и Жорж Урбен (1906)
Первая изоляцияКарл Ауэр фон Вельсбах (1906)
НазванныйЖорж Урбен (1906)
Главный изотопы лютеция
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
173Лусин1,37 годаε173Yb
174Лусин3.31 годаε174Yb
175Лу97.401%стабильный
176Лу2.599%3.78×1010 уβ−176Hf
Категория Категория: Лютеций
| Рекомендации

Лютеций это химический элемент с символ Лу и атомный номер 71. Это серебристо-белый металл, который устойчив к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном. Лютеций - последний элемент в лантаноид серии, и традиционно считается одним из редкие земли. Лютеций иногда считают первым элементом 6-го периода. переходные металлы, несмотря на то что лантан чаще[4] считается таковым.

Лютеций был независимо открыт в 1907 году французским ученым. Жорж Урбен, Австрийский минералог Барон Карл Ауэр фон Вельсбах, и американский химик Чарльз Джеймс.[5] Все эти исследователи обнаружили лютеций как примесь в минерале. иттербия, который ранее считался полностью состоящим из иттербия. Спор о приоритете открытия произошел вскоре после этого, когда Урбейн и Вельсбах обвиняли друг друга в публикации результатов под влиянием опубликованных исследований друг друга; честь присвоения имени досталась Урбену, так как он опубликовал свои результаты ранее. Он выбрал название лютеций для нового элемента, но в 1949 году написание элемента 71 было изменено на лютеций. В 1909 г. приоритет был наконец предоставлен Урбену, и его имена были приняты в качестве официальных; однако имя кассиопей (или позже кассиопий) для элемента 71, предложенный Вельсбахом, использовался многими немецкими учеными до 1950-х годов.

Лютеций не является особенно распространенным элементом, хотя он встречается значительно чаще, чем серебро в земной коре. У него несколько конкретных применений. Лютеций-176 - относительно распространенный (2,5%) радиоактивный изотоп с периодом полураспада около 38 миллиардов лет, используемый для определить возраст минералов и метеориты. Лютеций обычно встречается вместе с элементом иттрий[6] и иногда используется в металле сплавы и как катализатор в различных химических реакциях. 177Лу-DOTA-TATE используется для радионуклидная терапия (видеть Ядерная медицина ) на нейроэндокринные опухоли. Лютеций имеет самый высокий Твердость по Бринеллю любого лантаноида, 890–1300 МПа.[7]

Характеристики

Физические свойства

Атом лютеция имеет 71 электрон, расположенный в конфигурация [Xe ] 4f145d16 с2.[8] При вступлении в химическую реакцию атом теряет два своих внешних электрона и единственный 5d-электрон. Атом лютеция - самый маленький среди атомов лантаноидов из-за сокращение лантаноидов,[9] и в результате лютеций имеет самую высокую плотность, температуру плавления и твердость среди лантаноидов.[10]

Химические свойства и соединения

Смотрите также: Категория: Соединения лютеция.

Соединения лютеция всегда содержат элемент в степени окисления +3.[11] Водные растворы большинства солей лютеция бесцветны и при сушке образуют белые кристаллические твердые вещества, за исключением йодида. Растворимые соли, такие как нитрат, сульфат и ацетат, образуют гидраты при кристаллизации. В окись, гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и оксалат не растворимы в воде.[12]

Металлический лютеций немного нестабилен на воздухе при стандартных условиях, но он легко горит при 150 ° C с образованием оксида лютеция. Полученное соединение, как известно, поглощает воду и углекислый газ, и его можно использовать для удаления паров этих соединений из закрытых атмосфер.[13] Аналогичные наблюдения были сделаны во время реакции лютеция с водой (медленной, когда холодно, и быстрой, когда горячей); В реакции образуется гидроксид лютеция.[14] Металлический лютеций, как известно, реагирует с четырьмя легчайшими галогенами с образованием трехгалогениды; все они (кроме фторида) растворимы в воде.

Лютеций легко растворяется в слабых кислотах.[13] и разбавить серная кислота с образованием растворов, содержащих бесцветные ионы лютеция, которые координируются от семи до девяти молекул воды, в среднем [Lu (H2O)8.2]3+.[15]

2 Лю + 3 часа2ТАК4 → 2 Лу3+ + 3 СО2–
4 + 3 часа2↑

Изотопы

Основная статья: Изотопы лютеция

Лютеций встречается на Земле в виде двух изотопов: лютеция-175 и лютеция-176. Из этих двух стабильно только первое, поэтому элемент моноизотопный. Последний, лютеций-176, распадается через бета-распад с период полураспада 3,78 × 1010 годы; он составляет около 2,5% природного лютеция.[16]На сегодняшний день 32 синтетические радиоизотопы элемента были охарактеризованы в диапазоне масс от 149,973 (лютеций-150) до 183,961 (лютеций-184); наиболее стабильными изотопами являются лютеций-174 с периодом полураспада 3,31 года и лютеций-173 с периодом полураспада 1,37 года.[16] Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 9 дней, а у большинства изотопов период полураспада составляет менее получаса.[16] Изотопы легче стабильного лютеция-175 распадаются через захват электронов (для производства изотопов иттербий ), с некоторыми альфа и позитронное излучение; более тяжелые изотопы распадаются главным образом посредством бета-распада с образованием изотопов гафния.[16]

Элемент также имеет 42 ядерные изомеры, с массами 150, 151, 153–162, 166–180 (не каждому массовому числу соответствует только один изомер). Наиболее стабильными из них являются лютеций-177m с периодом полураспада 160,4 дня и лютеций-174m с периодом полураспада 142 дня; они длиннее, чем периоды полураспада основных состояний всех радиоактивных изотопов лютеция, кроме лютеция-173, 174 и 176.[16]

История

Лютеций, происходит от латинского Лютеция (Париж ), был независимо обнаруженный в 1907 г. французским ученым Жорж Урбен, Австрийский минералог барон Карл Ауэр фон Вельсбах и американский химик Чарльз Джеймс.[17][18] Они нашли это как примесь в иттербия, который считал швейцарский химик Жан Шарль Галиссар де Мариньяк полностью состоять из иттербий.[19] Ученые предложили разные названия для элементов: Урбен выбрал неойттербий и лютеций,[20] тогда как Вельсбах выбрал альдебаран и кассиопей (после Альдебаран и Кассиопея ).[21] Обе эти статьи обвиняли другого человека в публикации результатов, основанных на результатах автора.[22][23][24][25][26]

В Международная комиссия по атомным весам, который затем отвечал за атрибуцию новых названий элементов, урегулировал спор в 1909 году, предоставив приоритет Урбену и приняв его имена в качестве официальных, основываясь на том факте, что отделение лютеция от иттербия Мариньяка было впервые описано Урбеном;[19] после того, как имена Урбена были признаны, неойттербий был преобразован в иттербий. До 1950-х годов некоторые немецкоязычные химики называли лютеций именем Вельсбаха, кассиопей; в 1949 году написание элемента 71 было изменено на лютеций. Причиной этого было то, что образцы лютеция 1907 года Вельсбаха были чистыми, тогда как образцы Урбена 1907 года содержали только следы лютеция.[27] Позже это привело к тому, что Урбейн подумал, что он открыл элемент 72, который он назвал целцием, который на самом деле был очень чистым лютецием. Позднее дискредитация работы Урбена над элементом 72 привела к переоценке работы Вельсбаха над элементом 71, так что элемент был переименован в кассиопей в немецкоязычных странах в течение некоторого времени.[27] Чарльз Джеймс, который не участвовал в аргументе приоритета, работал в гораздо большем масштабе и обладал наибольшим запасом лютеция в то время.[28] Чистый металлический лютеций был впервые произведен в 1953 году.[28]

Возникновение и производство

Монацит

Лютеций, обнаруженный почти со всеми другими редкоземельными металлами, но никогда сам по себе, очень трудно отделить от других элементов. Его основным коммерческим источником является побочный продукт переработки редкоземельных элементов. фосфат минеральная монацит (Ce,Ла,...)пО
4с концентрацией всего 0,0001% элемента,[13] не намного выше, чем содержание лютеция в земной коре около 0,5 мг / кг. Минералы с преобладанием лютеция в настоящее время неизвестны.[29] Основные районы добычи - Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия. Мировое производство лютеция (в виде оксида) составляет около 10 тонн в год.[28] Чистый металлический лютеций приготовить очень сложно. Это один из самых редких и самых дорогих из редкоземельных металлов, его цена составляет около 10 000 долларов США за килограмм, что составляет около четверти цены. золото.[30][31]

Измельченные минералы обрабатывают горячим концентрированным серная кислота для производства водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Торий осаждается из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалат аммония превращать редкоземельные элементы в их нерастворимые оксалаты. Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотная кислота что исключает один из основных компонентов, церий, оксид которого нерастворим в HNO3. Некоторые редкоземельные металлы, включая лютеций, разделяются в виде двойной соли с нитрат аммония путем кристаллизации. Лютеций разделяется ионный обмен. В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются на подходящей ионообменной смоле путем обмена с ионами водорода, аммония или двухвалентной меди, присутствующими в смоле. Затем соли лютеция выборочно вымываются подходящим комплексообразователем. Металлический лютеций затем получают путем снижение безводного ЛуCl3 или ЛуF3 либо щелочной металл или же щелочноземельный металл.[12]

2 Люкла3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2

Приложения

Из-за сложности производства и высокой цены лютеций очень редко используется в коммерческих целях, тем более что он встречается реже, чем большинство других лантаноидов, но химически не сильно отличается. Однако стабильный лютеций можно использовать в качестве катализаторы в нефть треск в нефтеперерабатывающие заводы а также может быть использован при алкилировании, гидрирование, и полимеризация Приложения.[32]

Лютеций-алюминиевый гранат (Al5Лу3О12) был предложен для использования в качестве материала линз в высоких показатель преломления иммерсионная литография.[33] Кроме того, небольшое количество лютеция добавляется в качестве присадка к гадолиний-галлий-гранат (GGG), который используется в магнитная пузырьковая память устройств.[34] Оксиортосиликат лютеция, легированный церием (LSO), в настоящее время является предпочтительным соединением для детекторов в позитронно-эмиссионная томография (ДОМАШНИЙ ПИТОМЕЦ).[35][36] Лютеций-алюминиевый гранат (LuAG) используется в качестве люминофора в светодиодных лампах.[37][38]

Помимо стабильного лютеция, его радиоактивные изотопы имеют несколько специфических применений. Подходящий режим полураспада и распада позволил использовать лютеций-176 в качестве чистого бета-излучателя, используя лютеций, который подвергался воздействию нейтронная активация, И в лютеций-гафний датирование на свидание метеориты.[39] Синтетический изотоп лютеций-177, связанный с октреотатом (а соматостатин аналог), используется экспериментально в целевых радионуклид терапия для нейроэндокринные опухоли.[40] Действительно, лютеций-177 все чаще используется в качестве радионуклида в терапии опухолей нейроэндроцином и для облегчения боли в костях.[41][42] Исследования показывают, что атомные часы с ионами лютеция могут обеспечить большую точность, чем любые существующие атомные часы.[43]

Лютеция танталат (LuTaO4) - самый плотный известный стабильный белый материал (плотность 9,81 г / см3)[44] и поэтому является идеальным носителем для рентгеновских люминофоров.[45][46] Единственный более плотный белый материал - это диоксид тория, плотностью 10 г / см3, но содержащийся в нем торий радиоактивен.

Меры предосторожности

Как и другие редкоземельные металлы, лютеций считается обладающим низкой степенью токсичности, но, тем не менее, с его соединениями следует обращаться осторожно: например, вдыхание фторида лютеция опасно, и это соединение раздражает кожу.[13] Нитрат лютеция может быть опасен, так как при нагревании может взорваться и загореться. Порошок оксида лютеция также токсичен при вдыхании или проглатывании.[13]

Подобно другим редкоземельным металлам, лютеций не играет известной биологической роли, но он обнаруживается даже у людей, концентрируясь в костях и, в меньшей степени, в печени и почках.[28] Соли лютеция, как известно, встречаются в природе вместе с другими солями лантанидов; Этот элемент является наименее распространенным в организме человека из всех лантаноидов.[28] Содержание лютеция в рационе человека не отслеживается, поэтому неизвестно, сколько в среднем человек принимает, но оценки показывают, что это количество составляет всего несколько микрограммов в год, и все это происходит из крошечных количеств, потребляемых растениями. Растворимые соли лютеция умеренно токсичны, а нерастворимые - нет.[28]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Это оспаривается, если группа 3 содержит лютеций и лоуренсий, и в этом случае иттрий (Y) появляется выше лютеция, или если он содержит лантан и актиний, и в этом случае лютеций не имеет более легких конгенеров. А ИЮПАК проект был начат 18 декабря 2015 г. рекомендовать, какой он должен быть.

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce, Pm, Eu, Tm, Yb, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. Дои:10.1039 / CS9932200017.
  3. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Шерри, Э. (2012). «Периодическая таблица Менделеева, наконец, завершена, и что делать с группой 3?». Chemistry International. 34 (4). Дои:10.1515 / ci.2012.34.4.28. В архиве из оригинала от 5 июля 2017 г.
  5. ^ "Факты об элементе лютеция / Химия".
  6. ^ «лютеций - словарное определение». Vocabulary.com. Получено 2020-03-06.
  7. ^ Самсонов Г.В. / Под ред. (1968). «Механические свойства элементов». Справочник физико-химических свойств элементов. Нью-Йорк, США: Пленум МФИ. С. 387–446. Дои:10.1007/978-1-4684-6066-7_7. ISBN  978-1-4684-6066-7. Архивировано из оригинал 2015-04-02.
  8. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1223. ISBN  978-0-08-037941-8.
  9. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1988), Продвинутая неорганическая химия (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN  0-471-84997-9
  10. ^ Паркер, Сибил П. (1984). Словарь научно-технических терминов (3-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
  11. ^ "Лютеций".
  12. ^ а б Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений. Макгроу-Хилл. п. 510. ISBN  978-0-07-049439-8. Получено 2009-06-06.
  13. ^ а б c d е Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Издательская группа "Гринвуд". стр.303 –304. ISBN  978-0-313-33438-2.
  14. ^ «Химические реакции лютеция». Веб-элементы. Получено 2009-06-06.
  15. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратированные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярны их структуры?». Чистая и прикладная химия. 82 (10): 1901–1917. Дои:10.1351 / PAC-CON-09-10-22. ISSN  0033-4545.
  16. ^ а б c d е Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  17. ^ Джеймс, К. (1907). «Новый метод отделения иттриевых земель». Журнал Американского химического общества. 29 (4): 495–499. Дои:10.1021 / ja01958a010. В сноске на странице 498 Джеймс упоминает, что Карл Ауэр фон Вельсбах объявил «… о наличии нового элемента Er, γ, который, несомненно, совпадает с отмеченным здесь…». Статья, на которую ссылается Джеймс: К. Ауэр фон Вельсбах (1907 г.) "Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)" (Об элементах группы иттербия (1-я часть)), Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer Wissenschaften (Ежемесячный журнал по химии и смежным областям других наук), 27 : 935-946.
  18. ^ "Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом". Национальные исторические химические достопримечательности. Американское химическое общество. Получено 2014-02-21.
  19. ^ а б Урбейн, Г. (1907). "Un nouvel élément: le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac". Comptes Rendus. 145: 759–762.
  20. ^ Урбейн, Г. (1909). "Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium - Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach". Monatshefte für Chemie. 31 (10): 1. Дои:10.1007 / BF01530262. S2CID  101825980.
  21. ^ Вельсбах, Карл А. фон (1908). "Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente" [Разложение иттербия на его элементы]. Monatshefte für Chemie. 29 (2): 181–225, 191. Дои:10.1007 / BF01558944. S2CID  197766399. На странице 191 Вельсбах предложил названия для двух новых элементов: "Ich beantrage für das an das Thulium, beziehungsweise Erbium sich anschließende, in dem vorstehenden Teile dieser Abhandlung mit Yb II bezeichnete Element die Benennung: Aldebaranium mit dem Zeichen Ad - und für das zweitas das zweitése Element, in dieztezteser Element in der Reihe der seltenen Erden, die Benennung: Cassiopeïum mit dem Zeichen Cp. " (Я прошу элемент, который присоединен к тулию или эрбию и который был обозначен Yb II в приведенной выше части этой статьи, обозначение «Альдебараний» с символом Ad - и для элемента, который был обозначен в этой работе Yb I, последний в серии редкоземельных элементов, обозначение «Cassiopeïum» с символом Cp.)
  22. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  23. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751W. Дои:10.1021 / ed009p1751.
  24. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - начало» (PDF). Шестиугольник: 41–45. Получено 30 декабря 2019.
  25. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
  26. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: редкие земли - последний член» (PDF). Шестиугольник: 4–9. Получено 30 декабря 2019.
  27. ^ а б Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в периодической таблице: исторический анализ». В Gschneider, Karl A., Jr .; Бюнзли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель. Амстердам: Эльзевир. п. 63. ISBN  978-0-444-53590-0. OCLC  690920513. Получено 2013-04-25.
  28. ^ а б c d е ж Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета. С. 240–242. ISBN  978-0-19-850341-5.
  29. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Получено 14 января 2018.
  30. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF). USGS. Получено 2009-06-06.
  31. ^ Кастор, Стивен Б .; Хедрик, Джеймс Б. (2006). "Редкоземельные элементы" (PDF). В Джессике Эльзее Когель, Нихил К. Триведи и Джеймс М. Баркер (ред.). Промышленные полезные ископаемые и горные породы. Общество горного, металлургического и разведочного. С. 769–792. Архивировано 07 октября 2009 года.CS1 maint: BOT: статус исходного URL-адреса неизвестен (связь)
  32. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  33. ^ Вэй, Яи; Брейнард, Роберт Л. (2009). Усовершенствованные процессы иммерсионной литографии на 193 нм. SPIE Press. п. 12. ISBN  978-0-8194-7557-2.
  34. ^ Nielsen, J. W .; Бланк, S. L .; Smith, D. H .; Vella-Coleiro, G.P .; Hagedorn, F. B .; Barns, R. L .; Биолси, В. А. (1974). «Три гранатовые композиции для воспоминаний о пузырьковой сфере» Журнал электронных материалов. 3 (3): 693–707. Bibcode:1974JEMat ... 3..693N. Дои:10.1007 / BF02655293. S2CID  98828884.
  35. ^ Валь, Р. Л. (2002). «Приборостроение». Принципы и практика позитронно-эмиссионной томографии. Филадельфия: Липпинкотт: Уильямс и Уилкинс. п. 51.
  36. ^ Daghighian, F .; Шендеров, П .; Пентлоу, К. С .; Graham, M.C .; Ешагян, Б .; Melcher, C.L .; Швейцер, Дж. С. (1993). «Оценка сцинтилляционных кристаллов оксиортосиликата лютеция, легированного церием (LSO), для ПЭТ». IEEE Transactions по ядерной науке. 40 (4): 1045–1047. Bibcode:1993ITNS ... 40.1045D. Дои:10.1109/23.256710. S2CID  28011497.
  37. ^ Буш, Стив (14 марта 2014 г.). «Обсуждение люминофоров для светодиодного освещения». Электронный еженедельник. Получено 26 января 2017.
  38. ^ Симар-Норманден, Мартина (2011). «Светодиодные лампы А19: что под глазурью?». EE Times (18 июля): 44–45. ISSN  0192-1541.
  39. ^ Мюриэль Гарго; Эрве Мартин; Филипп Клэйс (2007). Лекции по астробиологии. Springer. п. 51. ISBN  978-3-540-33692-1.
  40. ^ Сигель, Хельмут (2004). Комплексы металлов в диагностике опухолей и в качестве противоопухолевых средств. CRC Press. п. 98. ISBN  978-0-8247-5494-5.
  41. ^ Balter, H .; Trindade, V .; Terán, M .; Gaudiano, J .; Ferrando, R .; Паолино, А .; Rodriguez, G .; Hermida, J .; De Marco, E .; Оливер, П. (2015). «177Lu-меченные агенты для нейроэндокринной терапии опухолей и облегчения боли в костях в Уругвае». Современные радиофармпрепараты. 9 (1): 85–93. Дои:10.2174/1874471008666150313112620. PMID  25771367.
  42. ^ Carollo, A .; Papi, S .; Чинол, М. (2015). «Пептиды, меченные лютецием-177: опыт Европейского института онкологии». Современные радиофармпрепараты. 9 (1): 19–32. Дои:10.2174/1874471008666150313111633. PMID  25771368.
  43. ^ Арнольд, К.Дж .; Kaewuam, R .; Рой, А .; Tan, T.R .; Барретт, доктор медицины (2018). «Оценка сдвига излучения черного тела для часов с ионами лютеция». Nature Communications. 9 (1): 1650. arXiv:1712.00240. Bibcode:2018НатКо ... 9.1650A. Дои:10.1038 / с41467-018-04079-х. ЧВК  5917023. PMID  29695720.
  44. ^ Блассе, Г.; Дирксен, Г .; Brixner, L .; Кроуфорд, М. (1994). «Люминесценция материалов на основе LuTaO4». Журнал сплавов и соединений. 209 (1–2): 1–2. Дои:10.1016/0925-8388(94)91069-3.
  45. ^ Шионоя, Шигео (1998). Справочник по люминофору. CRC Press. п. 846. ISBN  978-0-8493-7560-6.
  46. ^ Gupta, C.K .; Кришнамурти, Нагаяр (2004). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. п. 32. ISBN  978-0-415-33340-5.