Фаза (материя) - Википедия - Phase (matter)

Не путать с Состояние вопроса.

в физические науки, а фаза это область пространства (a термодинамическая система ), в котором все физические свойства материала практически одинаковы.[1][2]:86[3]:3 Примеры физических свойств включают: плотность, показатель преломления, намагничивание и химический состав. Простое описание состоит в том, что фаза - это область материала, которая является химически однородной, физически отличной и (часто) механически разделяемой. В системе, состоящей из льда и воды в стеклянной банке, кубики льда представляют собой одну фазу, вода - вторую фазу, а влажный воздух - третью фазу над льдом и водой. Стекло баночки - еще один отдельный этап. (Видеть состояние вещества § Стекло )

Период, термин фаза иногда используется как синоним состояние дела, но их может быть несколько несмешиваемый фазы одного и того же состояния вещества. Также термин фаза иногда используется для обозначения набора состояний равновесия, разграниченных с помощью переменных состояния, таких как давление и температура, посредством фазовая граница на фазовая диаграмма. Поскольку границы фаз связаны с изменениями в организации материи, такими как переход от жидкости к твердому телу или более тонкое изменение от одной кристаллической структуры к другой, это последнее использование аналогично использованию слова «фаза» как синонима состояния иметь значение. Однако использование состояния вещества и фазовой диаграммы не соразмерный с формальным определением, данным выше, и предполагаемое значение должно быть определено частично из контекста, в котором используется термин.

Небольшой кусочек быстро тающего аргон лед показывает переход от твердого тела к жидкости.

Типы фаз

Железо-углерод фазовая диаграмма, показывающий условия, необходимые для образования различных фаз

Отдельные фазы можно описать как разные состояния вещества Такие как газ, жидкость, твердый, плазма или же Конденсат Бозе – Эйнштейна. Полезный мезофазы между твердым телом и жидкостью образуют другие состояния вещества.

Отдельные фазы могут также существовать в данном состоянии материи. Как показано на диаграмме для сплавов железа, существует несколько фаз как для твердого, так и для жидкого состояний. Фазы также можно дифференцировать на основе растворимость как полярные (гидрофильные) или неполярные (гидрофобные). Смесь воды (полярная жидкость) и масла (неполярная жидкость) спонтанно разделится на две фазы. Вода имеет очень низкий растворимость (не растворяется) в масле, а масло имеет низкую растворимость в воде. Растворимость - это максимальное количество растворенного вещества, которое может раствориться в растворителе до того, как растворенное вещество перестанет растворяться и останется в отдельной фазе. Смесь может разделяться более чем на две жидкие фазы, и концепция разделения фаз распространяется на твердые вещества, т.е. твердые вещества могут образовывать твердые растворы или кристаллизоваться в отдельные кристаллические фазы. Взаимно растворимые пары металлов могут образовывать сплавы, а взаимно нерастворимые пары металлов - нет.

Так много как восемь несмешивающихся жидких фаз наблюдались.[а] Взаимно несмешивающиеся жидкие фазы образуются из воды (водная фаза), гидрофобных органических растворителей, перфторуглеродов (фтористая фаза ), силиконы, несколько различных металлов, а также из расплавленного фосфора. Не все органические растворители полностью смешиваются, например смесь этиленгликоль и толуол может разделиться на две отдельные органические фазы.[b]

Фазы не нуждаются в макроскопическом самопроизвольном разделении. Эмульсии и коллоиды являются примерами несмешивающихся комбинаций пар фаз, которые физически не разделяются.

Фазовое равновесие

Оставленные для уравновешивания, многие композиции будут образовывать однородную единственную фазу, но в зависимости от температуры и давления даже одно вещество может разделиться на две или более отдельных фаз. Внутри каждой фазы свойства одинаковы, но свойства между двумя фазами различаются.

Вода в закрытой банке с воздушным пространством над ней образует двухфазную систему. Большая часть воды находится в жидкой фазе, где она удерживается за счет взаимного притяжения молекул воды. Даже в состоянии равновесия молекулы постоянно находятся в движении, и время от времени молекула в жидкой фазе приобретает достаточно кинетической энергии, чтобы оторваться от жидкой фазы и войти в газовую фазу. Точно так же время от времени молекула пара сталкивается с поверхностью жидкости и конденсируется в жидкость. В состоянии равновесия процессы испарения и конденсации точно уравновешиваются, и чистое изменение объема обеих фаз отсутствует.

При комнатной температуре и давлении сосуд с водой достигает равновесия, когда воздух над водой имеет влажность около 3%. Этот процент увеличивается с повышением температуры. При 100 ° C и атмосферном давлении равновесие не достигается, пока воздух на 100% не состоит из воды. Если жидкость нагреть чуть более 100 ° C, переход от жидкости к газу будет происходить не только на поверхности, но и во всем объеме жидкости: вода закипает.

Количество фаз

Смотрите также: Многофазная жидкость
Типичная фазовая диаграмма для однокомпонентного материала, показывающего твердую, жидкую и газообразную фазы. Сплошная зеленая линия показывает обычную форму линии жидкость – твердая фаза. Пунктирная зеленая линия показывает аномальное поведение воды при повышении давления. В тройная точка и критическая точка показаны красными точками.

Для данного состава возможны только определенные фазы при данном температура и давление. Количество и тип фаз, которые образуются, трудно предсказать и обычно определяется экспериментально. Результаты таких экспериментов могут быть представлены в виде фазовые диаграммы.

Показанная здесь фазовая диаграмма предназначена для однокомпонентной системы. В этой простой системе возможные фазы зависят только от давление и температура. Маркировка показывает точки, в которых две или более фазы могут сосуществовать в равновесии. При температурах и давлениях, отличных от маркировки, будет только одна фаза в состоянии равновесия.

На схеме синяя линия, обозначающая границу между жидкостью и газом, не продолжается бесконечно, а заканчивается в точке, называемой критическая точка. По мере приближения температуры и давления к критической точке свойства жидкости и газа становятся все более похожими. В критической точке жидкость и газ становятся неразличимы. Выше критической точки больше нет отдельных жидких и газовых фаз: есть только общая жидкая фаза, называемая сверхкритическая жидкость. В воде критическая точка находится на отметке 647 K (374 ° C или 705 ° F) и 22,064 МПа.

Необычной особенностью диаграммы состояния воды является то, что линия твердой и жидкой фаз (обозначенная пунктирной зеленой линией) имеет отрицательный наклон. Для большинства веществ наклон положительный, о чем свидетельствует темно-зеленая линия. Это необычное свойство воды связано с тем, что лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода. Повышение давления переводит воду в фазу с более высокой плотностью, что вызывает таяние.

Другой интересной, хотя и не необычной особенностью фазовой диаграммы является точка, где линия твердой и жидкой фаз пересекает линию фаза жидкость-газ. Пересечение называется тройная точка. В тройной точке все три фазы могут сосуществовать.

Экспериментально фазовые линии относительно легко отобразить из-за взаимозависимости температуры и давления, которая возникает при образовании нескольких фаз. Видеть Правило фаз Гиббса. Рассмотрим испытательную установку, состоящую из закрытого и хорошо изолированного цилиндра, снабженного поршнем. Контролируя температуру и давление, систему можно переместить в любую точку фазовой диаграммы. Из точки в области стабильности твердого тела (левая часть диаграммы) увеличение температуры системы приведет к тому, что жидкость или газ станут фазой равновесия (в зависимости от давления). Если поршень медленно опускается, система будет отслеживать кривую увеличения температуры и давления в газовой области фазовой диаграммы. В точке, где газ начинает конденсироваться в жидкость, направление кривой температуры и давления резко изменится, чтобы проследовать вдоль фазовой линии, пока вся вода не сконденсируется.

Межфазные явления

Дальнейшая информация: Наука о поверхности

Между двумя фазами, находящимися в равновесии, существует узкая область, в которой свойства не совпадают со свойствами ни одной из фаз. Хотя эта область может быть очень тонкой, она может иметь значительные и легко наблюдаемые эффекты, например заставлять жидкость проявлять поверхностное натяжение. В смесях некоторые компоненты могут предпочтительно двигаться в направлении интерфейс. С точки зрения моделирования, описания или понимания поведения конкретной системы может оказаться эффективным рассматривать межфазную область как отдельную фазу.

Кристаллические фазы

Один материал может иметь несколько различных твердых состояний, способных образовывать отдельные фазы. Вода - хорошо известный пример такого материала. Например, вода лед обычно находится в гексагональной форме лед ячас, но также может существовать как кубическая лед яc, то ромбоэдрический лед II и многие другие формы. Полиморфизм это способность твердого тела существовать в более чем одной кристаллической форме. Для чистых химических элементов полиморфизм известен как аллотропия. Например, алмаз, графит, и фуллерены разные аллотропы углерод.

Фазовые переходы

Основная статья: Фаза перехода

Когда вещество претерпевает фазовый переход (изменяется от одного состояние дела другому) он обычно либо поглощает, либо высвобождает энергию. Например, когда вода испаряется, увеличение кинетической энергии по мере того, как испаряющиеся молекулы избегают сил притяжения жидкости, отражается в понижении температуры. Энергия, необходимая для индуцирования фазового перехода, берется из внутренней тепловой энергии воды, которая охлаждает жидкость до более низкой температуры; следовательно, испарение полезно для охлаждения. Видеть Энтальпия испарения. Обратный процесс, конденсация, выделяет тепло. Тепловая энергия или энтальпия, связанная с переходом от твердого тела к жидкости, представляет собой энтальпия плавления и то, что связано с переходом твердого тела в газ, является энтальпия сублимации.

Фазы из равновесия

Хотя фазы вещества традиционно определяются для систем, находящихся в тепловом равновесии, работа над квантовым многочастичный локализованный (MBL) системы предоставили основу для определения фаз, выходящих из равновесия. Фазы MBL никогда не достигают теплового равновесия и могут допускать новые формы порядка, недопустимые в равновесии, через явление, известное как локализация защищена квантовым порядком. Переходы между различными фазами MBL и между фазами MBL и термализации представляют собой новые динамические фазовые переходы, свойства которых являются активной областью исследований.

Примечания

  1. ^ Одна из таких систем сверху: минеральное масло, силиконовое масло, воды, анилин, перфтор (диметилциклогексан), белый фосфор, галлий, и Меркурий. Система остается бесконечно разделенной при 45 ° С, где галлий и фосфор находятся в расплавленном состоянии. Из Райхард, К. (2006). Растворители и их действие в органической химии. Вайли-ВЧ. С. 9–10. ISBN  978-3-527-60567-5.
  2. ^ Это явление можно использовать для рециркуляции катализатора в Чертовски виниловая пластинка. Видеть Bhanage, B.M .; и другие. (1998). «Сравнение активности и селективности различных комплексных катализаторов металл-TPPTS в двухфазных реакциях винилирования этиленгликоля и толуола по Хеку иодбензола». Буквы Тетраэдра. 39 (51): 9509–9512. Дои:10.1016 / S0040-4039 (98) 02225-4.

Рекомендации

  1. ^ Моделл, Майкл; Роберт С. Рид (1974). Термодинамика и ее приложения. Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси: Прентис-Холл. ISBN  978-0-13-914861-3.
  2. ^ Энрико Ферми (25 апреля 2012 г.). Термодинамика. Курьерская корпорация. ISBN  978-0-486-13485-7.
  3. ^ Клемент Джон Адкинс (14 июля 1983 г.). Равновесная термодинамика. Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-27456-2.

внешняя ссылка