Аргон - Argon

Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях см. Аргон (значения).

Аргон,18Ar
Флакон с фиолетовым светящимся газом
Аргон
Произношение/ˈɑːrɡɒп/ ​(AR-угольник )
Внешностьбесцветный газ, имеющий лилово-лиловое свечение при помещении в электрическое поле
Стандартный атомный вес Аг, стд(Ar)[39.792, 39.963] общепринятый:39.95[1]
Аргон в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ne
↑
Ar
↓
Kr
хлор ← аргон → калий
Атомный номер (Z)18
Группагруппа 18 (благородные газы)
Периодпериод 3
Блокироватьp-блок
Категория элемента  благородный газ
Электронная конфигурация[Ne ] 3 с2 3p6
Электронов на оболочку2, 8, 8
Физические свойства
Фаза вSTPгаз
Температура плавления83.81 K (-189,34 ° С, -308,81 ° F)
Точка кипения87,302 К (-185,848 ° С, -302,526 ° F)
Плотность (на СТП)1,784 г / л
в жидком состоянии (приб.п.)1,3954 г / см3
Тройная точка83,8058 К, 68,89 кПа[2]
Критическая точка150,687 К, 4,863 МПа[2]
Теплота плавления1.18 кДж / моль
Теплота испарения6,53 кДж / моль
Молярная теплоемкость20.85[3] Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K) 4753617187
Атомные свойства
Состояния окисления0
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: нет данных
Энергии ионизации
  • 1-я: 1520,6 кДж / моль
  • 2-я: 2665,8 кДж / моль
  • 3-я: 3931 кДж / моль
  • (более )
Ковалентный радиус106±10 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса188 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии аргона
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​гранецентрированная кубическая (fcc)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура аргона
Скорость звука323 РС (газ, при 27 ° C)
Теплопроводность17.72×10−3 Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный[4]
Магнитная восприимчивость−19.6·10−6 см3/ моль[5]
Количество CAS7440-37-1
История
Открытие и первая изоляцияЛорд Рэйли и Уильям Рамзи (1894)
Главный изотопы аргона
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
36Ar0.334%стабильный
37Arсин35 днейε37Cl
38Ar0.063%стабильный
39Arслед269 ​​летβ−39K
40Ar99.604%стабильный
41Arсин109,34 минβ−41K
42Arсин32,9 годаβ−42K
36
Ar и 38
Ar содержание может достигать 2,07% и 4,3% соответственно в природных образцах. 40
Ar - это остаток в таких случаях, содержание которого может составлять всего 93,6%.
Категория Категория: Аргон
| Рекомендации

Аргон это химический элемент с символ  Ar и атомный номер 18. Входит в 18 группу периодическая таблица и является благородный газ.[6] Аргон является третьим по распространенности газом в Атмосфера Земли, при 0,934% (9340 ppmv ). Его более чем в два раза больше, чем водяной пар (что в среднем составляет около 4000 ppmv, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем углекислый газ (400 ppmv) и более чем в 500 раз больше, чем неон (18 частей на миллион по объему). Аргон - самый распространенный благородный газ в земной коре, составляющий 0,00015% коры.

Почти весь аргон в атмосфере Земли радиогенный аргон-40, полученный из разлагаться из калий-40 в земной коре. Во вселенной аргон-36 на сегодняшний день самый распространенный аргон изотоп, поскольку его легче всего производить звездными нуклеосинтез в сверхновые.

Название «аргон» происходит от Греческий слово ἀργόν, средний род единственного числа ἀργός означает «ленивый» или «неактивный», имея в виду тот факт, что элемент почти не подвергается химическим реакциям. Полный октет (восемь электронов) во внешней оболочке атома делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами. Его тройная точка температура 83,8058K является определяющей фиксированной точкой в Международная температурная шкала 1990 г..

Аргон промышленно производится фракционная перегонка из жидкий воздух. Аргон в основном используется как инертный защитный газ при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными; например, в атмосфере аргона используется графит электрические печи для предотвращения возгорания графита. Аргон также используется в раскаленный, флуоресцентное освещение, и др. газоразрядные трубки. Аргон выделяет сине-зеленый газовый лазер. Аргон также используется в стартерах люминесцентного свечения.

Характеристики

Небольшой кусочек быстро плавящегося твердого аргона

Аргон примерно такой же растворимость в воде в виде кислорода и растворяется в воде в 2,5 раза больше, чем азот. Аргон не имеет цвета, запаха, негорючего вещества и нетоксичен как твердое вещество, жидкость или газ.[7] Аргон химически инертный в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.

Хотя аргон - это благородный газ, он может образовывать некоторые соединения в различных экстремальных условиях. Фторгидрид аргона (HArF), соединение аргона с фтор и водород который стабилен ниже 17 K (-256,1 ° C; -429,1 ° F).[8][9] Хотя нейтральные химические соединения аргона в основном состоянии в настоящее время ограничиваются HArF, аргон может образовывать клатраты с воды когда атомы аргона захвачены решеткой молекул воды.[10] Ионы, Такие как ArH+
, и комплексы возбужденного состояния, такие как ArF. Теоретический расчет предсказывает еще несколько соединения аргона это должно быть стабильно[11] но еще не синтезированы.

История

A: пробирка, B: разбавленная щелочь, C: U-образная стеклянная трубка, D: платиновый электрод

Аргон (Греческий ἀργόν, средний род единственного числа ἀργός что означает «ленивый» или «неактивный») назван в связи с его химической неактивностью. Это химическое свойство этого первого благородный газ открытие произвело впечатление на именников.[12][13] Предполагалось, что инертный газ является компонентом воздуха. Генри Кавендиш в 1785 г.[14]

Аргон был впервые выделен из воздуха в 1894 г. Лорд Рэйли и сэр Уильям Рамзи в Университетский колледж Лондона путем удаления кислород, углекислый газ, вода и азот из пробы чистого воздуха.[15][16][17] Сначала они добились этого, повторив эксперимент Генри Кавендиш с. Они захватили смесь атмосферного воздуха с дополнительным кислородом в пробирке (A) вверх дном над большим количеством разбавленного газа. щелочь раствор (B), который в первоначальном эксперименте Канвендиша был гидроксидом калия,[14] и пропускал ток через провода, изолированные U-образными стеклянными трубками (CC), которые герметизировались вокруг электродов из платиновой проволоки, оставляя концы проводов (DD) открытыми для газа и изолированными от раствора щелочи. Дуга питалась от батареи из пяти Клетки рощи и Катушка Румкорфа среднего размера. Щелочь поглотила оксиды азота, образующиеся при дуге, а также диоксид углерода. Они включили дугу до тех пор, пока уменьшение объема газа не перестанет наблюдаться в течение как минимум часа или двух, а спектральные линии азота не исчезнут при исследовании газа. Оставшийся кислород прореагировал с щелочным пирогаллатом, оставив после себя явно нереактивный газ, который они назвали аргоном.

Перед тем как изолировать газ, они определили, что азот, полученный из химических соединений, на 0,5% легче азота из атмосферы. Разница была небольшой, но достаточно важной, чтобы привлекать их внимание на многие месяцы. Они пришли к выводу, что в воздухе есть еще один газ, смешанный с азотом.[18] Аргон также был обнаружен в 1882 году в результате независимых исследований Х. Ф. Ньюолла и У. Н. Хартли.[19] Каждый наблюдал новые линии в спектр излучения воздуха, который не соответствует известным элементам.

До 1957 года символ аргона был «A», но теперь это «Ar».[20]

Вхождение

Аргон составляет 0,934% по объему и 1,288% по массе. Атмосфера Земли,[21] а воздух является основным промышленным источником продуктов очищенного аргона. Аргон выделяют из воздуха фракционированием, чаще всего криогенный фракционная перегонка, процесс, который также производит очищенные азот, кислород, неон, криптон и ксенон.[22] Земная кора и морская вода содержат 1,2 и 0,45 частей на миллион аргона соответственно.[23]

Изотопы

Основная статья: Изотопы аргона

Главный изотопы аргона, обнаруженного на Земле, составляют 40
Ar (99.6%), 36
Ar (0,34%), и 38
Ar (0,06%). Встречающиеся в природе 40
K, с период полураспада 1,25×109 лет, распадается на стабильную 40
Ar (11,2%) по захват электронов или же позитронное излучение, а также к стабильной 40
Ca (88,8%) по бета-распад. Эти свойства и соотношения используются для определения возраста горные породы к K – Ar датирование.[23][24]

В атмосфере Земли, 39
Ar сделано космический луч активности, в первую очередь за счет нейтронного захвата 40
Ar с последующей двухнейтронной эмиссией. В подземной среде он также производится за счет захват нейтронов к 39
Kс последующим испусканием протонов. 37
Ar создается из захват нейтронов к 40
Ca за которым следует альфа-частица выбросы в результате недр ядерные взрывы. Период полувыведения составляет 35 дней.[24]

Между локациями в Солнечная система, изотопный состав аргона сильно различается. Если основным источником аргона является распад 40
K в скалах, 40
Ar будет доминирующим изотопом, как и на Земле. Аргон производится непосредственно звездный нуклеосинтез преобладает альфа-процесс нуклид 36
Ar. Соответственно в солнечном аргоне содержится 84,6% 36
Ar (в соответствии с Солнечный ветер измерения),[25] и соотношение трех изотопов 36Ar:38Ar:40Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400: 1600: 1.[26] Это контрастирует с низким содержанием изначальный 36
Ar в атмосфере Земли, которая составляет всего 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), что сравнимо с неоном (18,18 ppmv) на Земле и с межпланетными газами, измеренными зонды.

Атмосфера Марс, Меркурий и Титан (самая большая луна Сатурн ) содержат аргон, преимущественно в виде 40
Ar, а его содержание может достигать 1,93% (Марс).[27]

Преобладание радиогенный 40
Ar это причина стандартный атомный вес земного аргона больше, чем у следующего элемента, калий, факт, который озадачил, когда был открыт аргон. Менделеев расположил элементы на своем периодическая таблица в порядке атомного веса, но инертность аргона предполагает размещение перед реактивный щелочной металл. Генри Мозли позже решил эту проблему, показав, что периодическая таблица на самом деле расположена в порядке атомный номер (видеть История периодической таблицы ).

Соединения

Основная статья: Соединения аргона
Модель заполнения пространства из фторгидрид аргона

Полный октет Аргона электроны обозначает полные подоболочки s и p. Это полное валентной оболочки делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к соединению с другими элементами. До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов. Первое соединение аргона с пентакарбонилом вольфрама, W (CO)5Ar был выделен в 1975 году. Однако в то время он не получил широкого распространения.[28] В августе 2000 года другое соединение аргона, фторгидрид аргона (HArF), была создана исследователями из Университет Хельсинки, направляя ультрафиолетовый свет на замороженный аргон, содержащий небольшое количество фтороводород с йодид цезия. Это открытие вызвало осознание того, что аргон может образовывать слабосвязанные соединения, хотя и не первое.[9][29][30] Стабильно до 17кельвин s (-256 ° С). В метастабильный ArCF2+
2 дикция, которая является валентнойизоэлектронный с карбонилфторид и фосген, наблюдалась в 2010 г.[31] Аргон-36, в виде гидрида аргона (аргоний ) ионов, была обнаружена в межзвездная среда связанный с Крабовидная туманность сверхновая звезда; это был первый молекула благородного газа обнаружен в космическое пространство.[32][33]

Твердый аргон гидрид (Ar (H2)2) имеет ту же кристаллическую структуру, что и MgZn2 Фаза Лавеса. Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния показывают, что H2 молекул в Ar (H2)2 диссоциировать выше 175 ГПа.[34]

Производство

Промышленное

Аргон промышленно производится фракционная перегонка из жидкий воздух в криогенный разделение воздуха единица измерения; процесс, который разделяет жидкий азот, который кипит при 77,3 К, из аргона, который кипит при 87,3 К, и жидкий кислород, который кипит при 90,2 К. Около 700000 тонны аргона производятся во всем мире каждый год.[23][35]

В радиоактивных распадах

40Ar, самый многочисленный изотоп аргона, образуется при распаде 40K с периодом полураспада 1,25×109 лет захват электронов или же позитронное излучение. Из-за этого он используется в калий-аргоновое датирование для определения возраста горных пород.

Приложения

Баллоны с газообразным аргоном для тушения пожара без повреждения серверного оборудования

Аргон обладает несколькими желательными свойствами:

  • Аргон химически инертный газ.
  • Аргон - самая дешевая альтернатива, когда азот недостаточно инертен.
  • Аргон имеет низкое теплопроводность.
  • Аргон обладает электронными свойствами (ионизацией и / или спектром излучения), желательными для некоторых приложений.

Другой благородные газы будет одинаково подходящим для большинства из этих приложений, но аргон, безусловно, самый дешевый. Аргон стоит недорого, поскольку он естественным образом встречается в воздухе и легко получается как побочный продукт криогенный разделение воздуха в производстве жидкий кислород и жидкий азот: основные компоненты воздуха используются в больших промышленных масштабах. Другие благородные газы (кроме гелий ), но аргон является наиболее распространенным. Основная часть применений аргона возникает просто потому, что он инертен и относительно дешев.

Промышленные процессы

Аргон используется в некоторых высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными. Например, в графитовых электрических печах используется атмосфера аргона для предотвращения горения графита.

Для некоторых из этих процессов присутствие газов азота или кислорода может вызвать дефекты в материале. Аргон используется в некоторых типах дуговая сварка Такие как газовая дуговая сварка и газовая вольфрамовая дуговая сварка, а также при обработке титан и другие реактивные элементы. Атмосфера аргона также используется для выращивания кристаллов кремний и германий.

Смотрите также: защитный газ

Аргон используется в птицеводстве для задыхаться птиц, либо для массовой выбраковки после вспышек болезней, либо в качестве более гуманного способа убоя, чем электрическое оглушение. Аргон плотнее воздуха и вытесняет кислород у земли во время удушение инертным газом.[36][37] Его нереактивная природа делает его подходящим для пищевых продуктов, а поскольку он заменяет кислород в мертвой птице, аргон также увеличивает срок хранения.[38]

Иногда аргон используется для тушение пожаров где ценное оборудование может быть повреждено водой или пеной.[39]

Научное исследование

Жидкий аргон используется в качестве мишени для нейтринных экспериментов и прямого темная материя поиски. Взаимодействие гипотетических WIMPs а ядро ​​аргона производит мерцание свет, который обнаруживается фотоумножители. Двухфазные детекторы, содержащие газообразный аргон, используются для обнаружения ионизированных электронов, образующихся во время рассеяния WIMP-ядра. Как и большинство других сжиженных благородных газов, аргон имеет высокий световыход сцинтилляции (около 51 фотон / кэВ[40]), прозрачна для собственного сцинтилляционного света и относительно легко очищается. В сравнении с ксенон, аргон дешевле и имеет отчетливый временной профиль сцинтилляции, который позволяет отделить электронные отдачи от ядерных. С другой стороны, его собственный фон бета-лучей больше из-за 39
Ar загрязнения, если только не используется аргон из подземных источников, в котором гораздо меньше 39
Ar загрязнение. Большая часть аргона в атмосфере Земли была произведена электронным захватом долгоживущих 40
K (40
K + е− → 40
Ar + ν), присутствующий в природном калии на Земле. В 39
Ar активность в атмосфере поддерживается за счет космогенного производства за счет реакции выбивания 40
Ar(n, 2n)39
Ar и подобные реакции. Период полураспада 39
Ar всего 269 лет. В результате подземный Ar, защищенный камнями и водой, имеет гораздо меньше 39
Ar загрязнение.[41] Детекторы темной материи, в настоящее время работающие с жидким аргоном, включают: Темная сторона, WArP, ArDM, microCLEAN и DEAP. Эксперименты с нейтрино включают ИКАРУС и MicroBooNE, оба из которых используют жидкий аргон высокой чистоты в камера времени проекции для детального трехмерного изображения нейтринных взаимодействий.

В Университете Линчёпинга, Швеция, инертный газ используется в вакуумной камере, в которую вводится плазма для ионизации металлических пленок.[42] В результате этого процесса получается пленка, которую можно использовать для производства компьютерных процессоров. Новый процесс устранит необходимость в химических ваннах и использовании дорогих, опасных и редких материалов.

Консервант

Образец цезий упакован под аргоном, чтобы избежать реакции с воздухом

Аргон используется для вытеснения воздуха, содержащего кислород и влагу, в упаковочном материале, чтобы продлить срок хранения содержимого (аргон имеет Европейский код пищевых добавок E938). Воздушное окисление, гидролиз и другие химические реакции, приводящие к разложению продуктов, замедляются или полностью предотвращаются. Химические вещества высокой чистоты и фармацевтические препараты иногда упаковываются и запечатываются в аргоне.[43]

В виноделие, аргон используется в различных сферах деятельности, чтобы обеспечить барьер против кислорода на поверхности жидкости, который может испортить вино, подпитывая как микробный метаболизм (как и уксуснокислые бактерии ) и стандартный редокс химия.

Аргон иногда используется в качестве топлива в аэрозоль банки.

Аргон также используется в качестве консерванта для таких продуктов, как лак, полиуретан, и краска, вытесняя воздух, чтобы подготовить контейнер для хранения.[44]

С 2002 г. американская Национальный архив хранит важные национальные документы, такие как Декларация независимости и Конституция внутри корпуса, заполненного аргоном, чтобы предотвратить их разложение. Аргон предпочтительнее гелия, который использовался в предыдущие пять десятилетий, потому что газообразный гелий выходит через межмолекулярные поры в большинстве контейнеров и должен регулярно заменяться.[45]

Лабораторное оборудование

Перчаточные ящики часто заполнены аргоном, который рециркулирует через скрубберы для поддержания кислород -, азот -, и невлажная атмосфера
Смотрите также: Безвоздушная техника

Аргон может использоваться как инертный газ в Линии Шленка и перчаточные ящики. Аргон предпочтительнее менее дорогого азота в тех случаях, когда азот может реагировать с реагентами или аппаратом.

Аргон может использоваться в качестве газа-носителя в газовая хроматография И в масс-спектрометрия с ионизацией электрораспылением; это предпочтительный газ для плазмы, используемой в ICP спектроскопия. Аргон предпочтителен для напыления образцов для сканирующая электронная микроскопия. Газ аргон также обычно используется для напыление тонких пленок как в микроэлектроника и для очистка пластин в микротехнологии.

Медицинское использование

Криохирургия такие процедуры как криоабляция используйте жидкий аргон для разрушения тканей, например рак клетки. Он используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргона», форма аргона. плазменный луч электрохирургия. Процедура сопряжена с риском производства газовая эмболия и привел к смерти по крайней мере одного пациента.[46]

Синий аргоновые лазеры используются в хирургии для сваривания артерий, разрушения опухолей и коррекции глазных дефектов.[23]

Аргон также использовался экспериментально для замены азота в смеси для дыхания или декомпрессии, известной как Аргокс, чтобы ускорить выведение растворенного азота из крови.[47]

Освещение

Аргон газоразрядная лампа образуя символ аргона «Ar»

Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы сохранить нити при высокой температуре от окисления. Он используется для определенного способа ионизации и излучения света, например, в плазменные шары и калориметрия в экспериментальных физика элементарных частиц. Газоразрядные лампы наполненный чистым аргоном дает сиреневый / фиолетовый свет; с аргоном и немного ртути, синий свет. Аргон также используется для синего и зеленого цветов. аргон-ионные лазеры.

Разное использование

Аргон используется для теплоизоляция в энергоэффективные окна.[48] Аргон также используется в технических подводное плавание с аквалангом надуть сухой костюм потому что он инертен и имеет низкую теплопроводность.[49]

Аргон используется в качестве топлива при разработке Магнитоплазменная ракета с переменным удельным импульсом (ВАСИМР). Сжатый газ аргон расширяется, чтобы охладить головки искателя некоторых версий AIM-9 Сайдвиндер ракета и другие ракеты, в которых используются охлаждаемые тепловые головки самонаведения. Газ хранится под высоким давлением.[50]

Аргон-39 с периодом полураспада 269 лет использовался для ряда приложений, в первую очередь ледяной керн и грунтовые воды знакомства. Также, калий-аргоновое датирование и связанные аргон-аргоновое датирование используется на сегодняшний день осадочный, метаморфический, и Магматические породы.[23]

Аргон использовался спортсменами в качестве допинга для моделирования гипоксический условия. В 2014 г. Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) добавил аргон и ксенон в список запрещенных веществ и методов, хотя на данный момент нет надежного теста на злоупотребление.[51]

Безопасность

Хотя аргон не токсичен, он на 38% больше плотный чем воздух и поэтому считается опасным удушающий на закрытых территориях. Его трудно обнаружить, потому что он не имеет цвета, запаха и вкуса. Инцидент 1994 года, когда мужчина задохнулся после входа в аргононаполненный участок строящегося нефтепровода в г. Аляска, подчеркивает опасность утечки аргона из резервуара в ограниченном пространстве и подчеркивает необходимость правильного использования, хранения и обращения.[52]

Смотрите также


Рекомендации

  1. ^ «Периодическая таблица элементов и изотопов ИЮПАК». Королевский центр визуализации в науке. ИЮПАК, Королевский центр визуализации в науке. Получено 8 октября 2019.
  2. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.121. ISBN  1439855110.
  3. ^ Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). "Благородные газы". Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии. Вайли. С. 343–383. DOI: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
  4. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  6. ^ В более старых версиях Периодической таблицы благородные газы определялись как Группа VIIIA или Группа 0. См. Группа (таблица Менделеева).
  7. ^ «Паспорт безопасности материала газообразный аргон». Universal Industrial Gases, Inc. Получено 14 октября 2013.
  8. ^ Леонид Хряччев; Мика Петтерссон; Нино Рунеберг; Ян Лунделл; и другие. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Натура.406..874K. Дои:10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  9. ^ а б Перкинс, С. (26 августа 2000 г.). «HArF! Аргон не так уж и благороден - исследователи делают фторгидрид аргона». Новости науки.
  10. ^ Белослюдов В.Р .; Субботин, О. С .; Крупский, Д. С .; Прокуда, О. В .; и другие. (2006). «Микроскопическая модель клатратных соединений». Journal of Physics: Серия конференций. 29 (1): 1–7. Bibcode:2006JPhCS..29 .... 1Б. Дои:10.1088/1742-6596/29/1/001.
  11. ^ Cohen, A .; Lundell, J .; Гербер, Р. Б. (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон – углерод и аргон – кремний». Журнал химической физики. 119 (13): 6415. Bibcode:2003ЖЧФ.119.6415С. Дои:10.1063/1.1613631. S2CID  95850840.
  12. ^ Хиберт, Э. Н. (1963). «В соединениях благородных газов». В Хайман, Х. Х. (ред.). Исторические заметки об открытии аргона: первого благородного газа. Издательство Чикагского университета. С. 3–20.
  13. ^ Трэверс, М. В. (1928). Открытие редких газов. Эдвард Арнольд и Ко, стр.1–7.
  14. ^ а б Кавендиш, Генри (1785). «Эксперименты в эфире». Философские труды Королевского общества. 75: 372–384. Bibcode:1785РСПТ ... 75..372С. Дои:10.1098 / рстл.1785.0023.
  15. ^ Лорд Рэйли; Рамзи, Уильям (1894–1895). «Аргон - новая составляющая атмосферы». Труды Королевского общества. 57 (1): 265–287. Дои:10.1098 / rspl.1894.0149. JSTOR  115394.
  16. ^ Лорд Рэйли; Рамзи, Уильям (1895). «VI. Аргон: новая составляющая атмосферы». Философские труды Королевского общества A. 186: 187–241. Bibcode:1895RSPTA.186..187R. Дои:10.1098 / rsta.1895.0006. JSTOR  90645.
  17. ^ Рамзи, В. (1904). «Нобелевская лекция». Нобелевский фонд.
  18. ^ "Об аргоне, инертном; новом элементе, предположительно обнаруженном в атмосфере". Нью-Йорк Таймс. 3 марта 1895 г.. Получено 1 февраля 2009.
  19. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета. п. 36. ISBN  0198503407. Получено 12 июн 2020.
  20. ^ Холден, Н. Э. (12 марта 2004 г.). «История происхождения химических элементов и их первооткрыватели». Национальный центр ядерных данных.
  21. ^ «Аргон (Ar)». Британская энциклопедия. Получено 14 января 2014.
  22. ^ «Аргон, Ар». Etacude.com. Архивировано 7 октября 2008 года.. Получено 8 марта 2007.CS1 maint: BOT: статус исходного URL-адреса неизвестен (связь)
  23. ^ а б c d е Эмсли, Дж. (2001). Строительные блоки природы. Oxford University Press. С. 44–45. ISBN  978-0-19-960563-7.
  24. ^ а б "40Ar /39Датировка и ошибки ". Архивировано из оригинал 9 мая 2007 г.. Получено 7 марта 2007.
  25. ^ Лоддерс, К. (2008). «Содержание солнечного аргона». Астрофизический журнал. 674 (1): 607–611. arXiv:0710.4523. Bibcode:2008ApJ ... 674..607L. Дои:10.1086/524725. S2CID  59150678.
  26. ^ Кэмерон, А. Г. У. (1973). «Содержание элементарных и изотопных летучих элементов на внешних планетах». Обзоры космической науки. 14 (3–4): 392–400. Bibcode:1973ССРв ... 14..392С. Дои:10.1007 / BF00214750. S2CID  119861943.
  27. ^ Mahaffy, P.R .; Webster, C.R .; Атрея, С. К .; Franz, H .; Wong, M .; Конрад, П.Г .; Harpold, D .; Jones, J. J .; Лешин, Л. А .; Manning, H .; Owen, T .; Pepin, R.O .; Squyres, S .; Тренер, М .; Kemppinen, O .; Мосты, н .; Johnson, J. R .; Минитти, М .; Cremers, D .; Bell, J. F .; Эдгар, Л .; Farmer, J .; Годбер, А .; Wadhwa, M .; Веллингтон, Д .; McEwan, I .; Newman, C .; Richardson, M .; Шарпантье, А .; и другие. (2013). "Изобилие и изотопный состав газов в марсианской атмосфере с марсохода Curiosity". Наука. 341 (6143): 263–6. Bibcode:2013Научный ... 341..263М. Дои:10.1126 / science.1237966. PMID  23869014. S2CID  206548973.
  28. ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Координационная химия основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18». Обзоры координационной химии. 257 (5–6): 956–1010. Дои:10.1016 / j.ccr.2012.10.013.
  29. ^ Кин, Сэм (2011). «Путь химии, ниже нуля». Исчезающая ложка. Книги Блэк Бэй.
  30. ^ Бартлетт, Нил (8 сентября 2003 г.). "Благородные газы". Новости химии и машиностроения. 81 (36): 32–34. Дои:10.1021 / cen-v081n036.p032.
  31. ^ Lockyear, JF; Дуглас, К; Цена, SD; Karwowska, M; и другие. (2010). "Генерация ArCF22+ Дикация ». Письма в журнале физической химии. 1: 358. Дои:10.1021 / jz900274p.
  32. ^ Barlow, M. J .; и другие. (2013). "Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36ArH+, в Крабовидной туманности ». Наука. 342 (6164): 1343–1345. arXiv:1312.4843. Bibcode:2013Научный ... 342.1343Б. Дои:10.1126 / science.1243582. PMID  24337290. S2CID  37578581.
  33. ^ Quenqua, Дуглас (13 декабря 2013 г.). «Благородные молекулы, обнаруженные в космосе». Нью-Йорк Таймс. Получено 13 декабря 2013.
  34. ^ Kleppe, Annette K .; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое ван-дер-ваальсово соединение высокого давления Kr (H2) 4 обнаружено в двойной системе криптон-водород». Научные отчеты. 4: 4989. Bibcode:2014НатСР ... 4Э4989К. Дои:10.1038 / srep04989.
  35. ^ «Периодическая таблица элементов: аргон - Ar». Environmentalchemistry.com. Получено 12 сентября 2008.
  36. ^ Флетчер, Д. «Технология убоя» (PDF). Симпозиум: Последние достижения в технологии убоя птицы. Архивировано из оригинал (PDF) 24 июля 2011 г.. Получено 1 января 2010.
  37. ^ Шилдс, Сара Дж .; Радж, А. Б. М. (2010). «Критический обзор электрических систем оглушения с водяной баней для убоя птицы и последних достижений в альтернативных технологиях». Журнал прикладной науки о благополучии животных. 13 (4): 281–299. CiteSeerX  10.1.1.680.5115. Дои:10.1080/10888705.2010.507119. ISSN  1088-8705. PMID  20865613. S2CID  11301328.
  38. ^ Fraqueza, M. J .; Баррето, А. С. (2009). «Влияние на срок годности мяса индейки упаковки в модифицированной атмосфере со смесью аргона». Птицеводство. 88 (9): 1991–1998. Дои:10.3382 / пс.2008-00239. ISSN  0032-5791. PMID  19687286.
  39. ^ Su, Joseph Z .; Ким, Эндрю К .; Крэмптон, Джордж П .; Лю, Чжиган (2001). «Тушение пожара инертными газами». Журнал инженерной противопожарной защиты. 11 (2): 72–87. Дои:10.1106 / X21V-YQKU-PMKP-XGTP. ISSN  1042-3915.
  40. ^ Гастлер, Дэн; Кирнс, Эд; Химэ, Эндрю; Стоунхилл, Лаура К.; и другие. (2012). «Измерение эффективности сцинтилляции ядер отдачи в жидком аргоне». Физический обзор C. 85 (6): 065811. arXiv:1004.0373. Bibcode:2012PhRvC..85f5811G. Дои:10.1103 / PhysRevC.85.065811. S2CID  6876533.
  41. ^ Xu, J .; Calaprice, F .; Galbiati, C .; Горетти, А .; Guray, G .; и другие. (26 апреля 2012 г.). "Исследование остатка 39
    Ar     Содержание в аргоне из подземных источников ». Физика астрономических частиц. 66 (2015): 53–60. arXiv:1204.6011. Bibcode:2015APh .... 66 ... 53X. Дои:10.1016 / j.astropartphys.2015.01.002. S2CID  117711599.
  42. ^ «Плазменные электроны можно использовать для получения металлических пленок». Phys.org. 7 мая 2020. Получено 8 мая 2020.
  43. ^ Ilouga PE, Winkler D, Kirchhoff C, Schierholz B, Wölcke J (ноябрь 2007 г.). «Исследование 3-х отраслевых прикладных условий хранения библиотек соединений». Журнал биомолекулярного скрининга. 12 (1): 21–32. Дои:10.1177/1087057106295507. PMID  17099243.
  44. ^ Завалик, Стивен Скотт «Метод сохранения жидкого продукта, чувствительного к кислороду» Патент США 6,629,402 Дата выдачи: 7 октября 2003 г.
  45. ^ «График ремонта здания Национального архива». Получено 7 июля 2009.
  46. ^ «Смертельная газовая эмболия, вызванная повышенным давлением во время лапароскопического использования аргоно-усиленной коагуляции». MDSR. 24 июня 1994 г.
  47. ^ Пильманис Андрей А .; Балдин У. И .; Уэбб Джеймс Т .; Краузе К. М. (2003). «Поэтапная декомпрессия до 3,5 фунтов на квадратный дюйм с использованием дыхательных смесей аргон-кислород и 100% кислорода». Авиация, космос и экологическая медицина. 74 (12): 1243–1250. PMID  14692466.
  48. ^ «Энергоэффективные окна». FineHomebuilding.com. Февраль 1998 г.. Получено 1 августа 2009.
  49. ^ Nuckols M. L .; Giblo J .; Вуд-Патнэм Дж. Л. (15–18 сентября 2008 г.). «Тепловые характеристики одежды для дайвинга при использовании аргона в качестве газа для накачивания костюма». Протоколы океанов 08 MTS / IEEE Quebec, Canada Meeting. Архивировано из оригинал 21 июля 2009 г.. Получено 2 марта 2009.
  50. ^ «Описание операции« Цель-9 »». planken.org. Архивировано из оригинал 22 декабря 2008 г.. Получено 1 февраля 2009.
  51. ^ «ВАДА вносит изменения в Раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 г.». 31 августа 2014 г.
  52. ^ Расследование FACE на Аляске 94AK012 (23 июня 1994 г.). «Помощник сварщика задохнулся в трубе с инертным аргоном - Аляска (FACE AK-94-012)». Департамент здравоохранения штата Аляска. Получено 29 января 2011.

дальнейшее чтение

внешняя ссылка