Бензонитрил - Википедия - Benzonitrile

Бензонитрил
Формула скелета
Шариковая модель
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Бензонитрил
Систематическое название ИЮПАК
Бензолкарбонитрил
Другие имена
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
3DMet
506893
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.002.596 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 202-855-7
2653
КЕГГ
Номер RTECS
  • DI2450000
UNII
Номер ООН2224
Характеристики
C
6ЧАС
5(CN)
Молярная масса103,12 г / моль
Плотность1,0 г / мл
Температура плавления -13 ° С (9 ° F, 260 К)
Точка кипения От 188 до 191 ° C (от 370 до 376 ° F, от 461 до 464 K)
<0,5 г / 100 мл (22 ° C)
-65.19·10−6 см3/ моль
1.5280
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H302, H312
P264, P270, P280, P301 + 312, P302 + 352, P312, P322, P330, P363, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 75 ° С (167 ° F, 348 К)
550 ° С (1022 ° F, 823 К)
Пределы взрываемости1.4–7.2%
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бензонитрил это химическое соединение с формулой C
6ЧАС
5(CN), сокращенно Ph CN. Этот ароматный органическое соединение представляет собой бесцветную жидкость со сладким запахом горького миндаля. Он в основном используется как предшественник смолы. бензогуанамин.

Производство

Он подготовлен аммоксидирование из толуол, это его реакция на аммиак и кислород (или воздух) при температуре от 400 до 450 ° C (от 752 до 842 ° F).[1]

C
6ЧАС
5CH
3 + 3/2 О
2 + NH
3 → C
6ЧАС
5(CN) + 3 ч
2О

В лаборатории его можно приготовить путем обезвоживания бензамид или Реакция Розенмунда – фон Брауна с помощью цианид меди или же NaCN /ДМСО и бромбензол.

Синтез Розенмунда-фон Брауна

Приложения

Лаборатория использует

Бензонитрил - полезный растворитель и универсальный предшественник многих производных. Он реагирует с аминами с образованием N-замещенных бензамидов после гидролиза.[2] Это предшественник дифенилкетимина. Ph
2C = NH (т.кип.151 ° C, 8 мм рт. ст.) в результате реакции с фенилмагний бромид с последующим метанолиз.[3]

Бензонитрильные формы координационные комплексы с переходными металлами, которые растворимы в органических растворителях и легко лабильны. Одним из примеров является PdCl
2(PhCN)
2. Бензонитрильные лиганды легко замещаются более сильными лигандами, что делает бензонитрильные комплексы полезными синтетическими промежуточными продуктами.[4]

История

О бензонитриле сообщил Герман Фелинг в 1844 г. Он обнаружил это соединение как продукт термической дегидратации бензоат аммония. Он вывел ее структуру из уже известного аналога реакции формиат аммония с образованием формонитрила. Он также придумал название бензонитрил, которое дало название всей группе нитрилы.[5]

В 2018 году бензонитрил был обнаружен в межзвездная среда.[6]

Рекомендации

  1. ^ Маки, Такао; Такеда, Кадзуо (июнь 2000 г.). «Бензойная кислота и производные». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Дои:10.1002 / 14356007.a03_555. ISBN  3527306730.
  2. ^ Cooper, F.C .; Партридж, М. У. (1963). «N-фенилбензамидин». Органический синтез.; Коллективный объем, 4, п. 769
  3. ^ Pickard, P. L .; Толберт, Т. Л. (1973). «Дифенил кетимин». Органический синтез.; Коллективный объем, 5, п. 520
  4. ^ Андерсон, Гордон К .; Лин, Минрен (1990). «Бис (бензонитрил) дихлорные комплексы палладия и платины». Реагенты для комплексов переходных металлов и металлоорганических синтезов. Неорганические синтезы. 28. Джон Вили и сыновья. С. 60–63. Дои:10.1002 / 9780470132593.ch13. ISBN  978-0-470-13259-3.
  5. ^ Фелинг, Герман (1844). "Ueber die Zersetzung des benzoësauren Ammoniaks durch die Wärme" (PDF). Annalen der Chemie und Pharmacie. 49 (1): 91–97. Дои:10.1002 / jlac.18440490106.
  6. ^ McGuire, Brett A .; и другие. (Январь 2018). «Обнаружение ароматической молекулы бензонитрила (c − C
    6    ЧАС
    5    CN    ) в межзвездной среде ». Наука. 359 (6372): 202–205. arXiv:1801.04228. Bibcode:2018Научный ... 359..202M. Дои:10.1126 / science.aao4890. PMID  29326270.

внешняя ссылка