Гидроксильный радикал - Hydroxyl radical

Гидроксильный радикал
Стик-модель гидроксильного радикала с молекулярными орбиталями
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксильный радикал
Систематическое название ИЮПАК
Оксиданил[1] (замещающий)
Водородный кислород (•)[1] (добавка)
Другие имена
Гидрокси

Гидроксил

λ1-Оксиданил
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
105
КЕГГ
Характеристики
ЧАСО
Молярная масса17.007 г · моль−1
Термохимия
183,71 Дж К−1 моль−1
38,99 кДж моль−1
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

В гидроксильный радикал, •ОЙ, является нейтральной формой гидроксид ион (OH−). Гидроксильные радикалы обладают высокой реакционной способностью (легко становятся гидроксильные группы ) и, следовательно, недолговечные; однако они составляют важную часть радикальная химия.[2] В частности, гидроксильные радикалы образуются при разложении гидропероксиды (ROOH) или, в химия атмосферы, по реакции в восторге атомарный кислород с водой. Это также важный радикал, образующийся в радиационной химии, так как он приводит к образованию пероксид водорода и кислород, что может улучшить коррозия и SCC в системах теплоносителя в радиоактивных средах. Гидроксильные радикалы также образуются при диссоциации H в УФ-свете.2О2 (предложено в 1879 г.) и, вероятно, в Фентон химия, где следовые количества восстановленных переходных металлов катализируют опосредованное перекисью окисление органических соединений.

Гидроксильные радикалы образуются в атмосфере в результате двух основных химических реакций:

  • В дневное время в атмосфере происходит фотохимическая реакция, при которой световые волны различной длины взаимодействуют с водой и терпенами (выделяемыми растениями) в воздухе с образованием более простых побочных продуктов, известных как Активные формы кислорода (ROS). Один из основных типов АФК - гидроксильный радикал.
  • Кроме того, в течение всего 24-часового цикла ОН образуется в результате реакции терпенов с озоном.

В органический синтез, гидроксильные радикалы чаще всего образуются фотолиз из 1-гидрокси-2 (1ЧАС) -пиридинтион.

Гидроксильный радикал часто называют «детергентом» тропосфера потому что он реагирует со многими загрязнителями, разлагая их через "треск ", часто выступая в качестве первого шага к их удалению. Это также играет важную роль в устранении некоторых парниковые газы подобно метан и озон,[3] а также инактивация патогенных вирусы и бактерии и нейтрализация аллергенной пыльцы и спор плесени. Скорость реакции с гидроксильным радикалом часто определяет, сколько загрязняющих веществ сохраняется в атмосфере, если они не претерпевают фотолиз или идут дождь. Например, метан, который относительно медленно реагирует с гидроксильным радикалом, имеет средний срок службы> 5 лет и многие ХФУ имеют срок службы 50 лет и более. Другие загрязнители, например, более крупные углеводороды, могут иметь очень короткий средний срок службы - менее нескольких часов.

Первая реакция со многими летучие органические соединения (ЛОС) - это удаление водород атом, образующий воду и алкил радикальный (R•).

•ОН + RH → H2O + R•

Алкильный радикал обычно быстро реагирует с кислород формирование пероксия радикальный.

р• + O2 → РО•
2

Судьба этого радикала в тропосфера зависит от таких факторов, как количество солнечного света, загрязнение атмосферы и характер алкил радикал, который его сформировал.[4]

Обозначение

Неспаренный электрон гидроксильного радикала официально представлен средняя точка, ·, Рядом с O (или " cdot" в Латекс ). [5]

Биологическое значение

Гидроксильные радикалы могут иногда образовываться как побочный продукт иммунное действие. Макрофаги и микроглия чаще всего образует это соединение при воздействии очень специфических патогены, например, некоторые бактерии. Деструктивное действие гидроксильных радикалов участвовало в нескольких неврологический аутоиммунные заболевания Такие как РУКА когда иммунные клетки становятся чрезмерно активными и токсичными для соседних здоровых клеток.[6]

Гидроксильный радикал может повредить практически все типы макромолекул: углеводы, нуклеиновые кислоты (мутации ), липиды (перекисное окисление липидов ) и аминокислот (например, преобразование Phe к м-Тирозин и о-Тирозин ).[7] Гидроксильный радикал имеет очень короткую in vivo период полураспада примерно из 10−9 секунды и высокая реактивность.[8] Это делает его очень опасным соединением для организма.[9][10] Однако люди, животные и растения эволюционировали, чтобы сосуществовать с гидроксильными радикалами, и гидроксильные радикалы не могут проникать в кровоток или ткани внутри тела.

В отличие от супероксид, который может быть детоксифицирован супероксиддисмутаза, гидроксильный радикал не может быть удален ферментативный реакция.[9]

Воздействие на патогены

Гидроксильные радикалы атакуют важные компоненты клетки и поэтому смертельны для патогенных вирусов и бактерий (как gram-ve, так и + ve) как в воздухе, так и на поверхности. Патогенные вирусы страдают от окисления их поверхностных структур. Гидроксильные радикалы разрушают липидную оболочку и / или капсид вокруг вируса, вызывая лизис. Они также проникают внутрь вируса и нарушают геном. Эти действия деактивируют вирус. Гидроксильные радикалы также проходят через структуры внешней клеточной стенки бактерий и окисляют мембрану, отвечающую за транспорт электронов, делая организм нежизнеспособным.[11]

Воздействие на аллергены

Было показано, что гидроксильные радикалы изменяют способность связывания IgE в пыльце, спорах и перхоти домашних животных посредством деградации и модификации третичной структуры и / или индукции денатурации и / или агрегации белка, что приводит к изменению структуры аллергена. Гидроксильные радикалы мгновенно денатурируют Der p1 и Der f1 (клещи домашней пыли). Гидроксильные радикалы окисляют свои белковые структуры, например, вызывая повреждение основной цепи белка из-за отщепления водорода или добавления кислорода. Оба механизма окисления, инициированные гидроксильными радикалами, приводят к изменению структуры аллергена. Модифицированные структуры аллергенов больше не распознаются иммунной системой, и поэтому гистамин и другие химические медиаторы не выделяются.[12][13][14][15]

Сравнение гидроксид ион и гидроксильный радикал.

Применение в очистке воды

Гидроксильные радикалы играют ключевую роль в окислительной деструкции органических загрязнителей с использованием ряда методологий, известных под общим названием усовершенствованные процессы окисления (АОП). Уничтожение загрязняющих веществ в АОП основано на неселективной реакции гидроксильных радикалов на органические соединения. Он очень эффективен против ряда загрязнителей, включая пестициды, фармацевтические соединения, красители, так далее.[16][17]

Применение в очистке воздуха

Химический состав атмосферы, приводящий к образованию гидроксильных радикалов, обычно отсутствует в помещении. Однако новые технологии, впервые разработанные НАСА (см. Гибридное фотокаталитическое окисление нового поколения (PCO) для контроля за следовыми загрязнениями (H-PCO) ), теперь стало возможным воспроизвести воздействие гидроксильных радикалов на открытом воздухе в помещении, обеспечивая непрерывную дезактивацию вирусов и бактерий, удаление токсичных газов (таких как аммиак, монооксид углерода и формальдегид ) и запахов, а также нейтрализация аллергенов во всем внутреннем пространстве. В аналогичном развитии Инженерные водные наноструктуры (EWNS) синтезируются с использованием двух параллельных процессов, а именно электрораспыления и ионизации воды. Вода под давлением выходит из иглы для подкожных инъекций в электрическое поле (3KV-5KV), чтобы произвести большое количество активных форм кислорода (ROS), в первую очередь гидроксильных (OH •) и супероксидных (O2-) радикалов. Сообщалось о хороших результатах по инактивации патогенов.

Значение в атмосфере Земли

Гидроксил •Радикал OH является одним из основных химических веществ, контролирующих окислительную способность глобальной атмосферы Земли. Этот окисляющий химически активный вид оказывает большое влияние на концентрацию и распределение парниковых газов и загрязняющих веществ в атмосфере Земли. Это самый распространенный окислитель в тропосфера, самая нижняя часть атмосферы. Понимание •Изменчивость OH важна для оценки воздействия человека на атмосферу и климат. В •Виды OH живут в атмосфере Земли менее одной секунды.[18] Понимание роли •ОН в процессе окисления метана (СН4) присутствующий в атмосфере сначала в монооксид углерода (CO), а затем в диоксид углерода (CO2) важен для оценки времени пребывания этого парникового газа, общего углеродный бюджет тропосферы и ее влияние на процесс глобального потепления. Время жизни •Радикалы ОН в атмосфере Земли очень короткие, поэтому •Концентрации ОН в воздухе очень низкие, и для его прямого обнаружения требуются очень чувствительные методы.[19] Средние глобальные концентрации гидроксильных радикалов были измерены косвенно путем анализа метилхлороформ (CH3CCl3) присутствует в воздухе. Результаты, полученные Montzka и другие. (2011)[20] показывает, что межгодовая изменчивость •OH оценивается по CH3CCl3 измерения небольшие, что указывает на то, что глобальные •OH обычно хорошо защищен от возмущений. Эта небольшая изменчивость согласуется с измерениями метан и другие следовые газы, в основном окисленные •OH, а также расчеты глобальных фотохимических моделей.

В 2014 году исследователи сообщили об обнаружении «дыры» или отсутствия гидроксила на всей глубине. тропосфера через большой регион тропической западной части Тихого океана. Они предположили, что это отверстие пропускает большое количество озон -разлагающие химикаты для достижения стратосфера и что это может значительно усилить истощение озонового слоя в полярных регионах с потенциальными последствиями для климата Земли.[21]

Астрономическое значение

Первое обнаружение межзвездного •ОЙ

Первое экспериментальное свидетельство наличия линий поглощения гидроксила (•ОН) радикал в спектре радиопоглощения Кассиопеи А был получен Weinreb et al. (Nature, Vol. 200, pp. 829, 1963) на основе наблюдений, сделанных в период 15–29 октября 1963 г.[22]

Важные последующие отчеты астрономических •ОН обнаружения

ГодОписание
1967•Молекулы HO в межзвездной среде. Робинсон и МакГи. Один из первых наблюдательных обзоров •Наблюдения за ОН. •ОН наблюдали в поглощении и излучении, но в настоящее время процессы, которые населяют энергетические уровни, еще не известны с уверенностью, поэтому в статье не дается хороших оценок •ОН плотности.[23]
1967Нормальный •Эмиссия HO и межзвездные пылевые облака. Heiles. Первое обнаружение нормального излучения от •ОН в межзвездных пылевых облаках.[24]
1971Межзвездные молекулы и плотные облака. Д. М. Ранк, К. Х. Таунс и У. Дж. Велч. Обзор эпохи молекулярного линейного излучения молекул сквозь плотные облака.[25]
1980•HO наблюдения молекулярных комплексов в Орионе и Тельце. Бод и Воутерлоот. Карта •Эмиссия ОН в молекулярных комплексах Орион и Телец. Полученные значения плотности колонок хорошо согласуются с предыдущими результатами по CO.[26]
1981Эмиссионно-абсорбционные наблюдения HO в диффузных межзвездных облаках. Дики, Кровизье и Казес. Были изучены наблюдения пятидесяти восьми областей, показывающих поглощение HI. В этой статье определены типичные плотности и температура возбуждения диффузных облаков.[27]
1981Магнитные поля в молекулярных облаках - •Наблюдения Х.О. Зеемана. Crutcher, Troland и Heiles. •О. Н. Зееман наблюдения линий поглощения межзвездных пылевых облаков в направлении 3C 133, 3C 123 и W51.[28]
1981Обнаружение межзвездной HO в дальнем инфракрасном диапазоне. Дж. Стори, Д. Уотсон, К. Таунс. Сильные линии поглощения •ОН были обнаружены на длинах волн 119,23 и 119,44 мкм в направлении Sgr B2.[29]
1989Молекулярные оттоки в мощных мегамазерах HO. Баан, Хашик и Хенкель. Наблюдения за •Рука •Эмиссия молекул OH через •ОН излучает мегамазеры галактик, чтобы получить соотношение между светимостью в ближнем ИК-диапазоне и мазерной активностью.[30]

Уровни энергии

•ОН - двухатомная молекула. Электронный угловой момент вдоль оси молекулы равен +1 или -1, а электронный спиновый угловой момент S = ​1⁄2. Из-за связи орбиты и спина спиновой угловой момент может быть ориентирован параллельно или антипараллельно орбитальному угловому моменту, производя расщепление на Π​1⁄2 и Π​3⁄2 состояния. В 2Π​3⁄2 основное состояние •ОН расщепляется за счет лямбда-удвоения взаимодействия (взаимодействия между вращением ядер и неспаренным движением электрона по его орбите). Сверхтонкое взаимодействие с неспаренным спином протона еще больше расщепляет уровни.

Химия молекулы •ОЙ

Для изучения межзвездной химии газовой фазы удобно различать два типа межзвездных облаков: диффузные облака с Т = 30–100 К и п = 10–1000 см−3, и плотные облака, с Т = 10–30 К и плотность п = 104–103 см−3. Ионно-химические маршруты как в плотных, так и в диффузных облаках были установлены для некоторых работ (Hartquist, Молекулярная астрофизика, 1990).

•Пути производства OH

В •Радикал OH связан с образованием H2O в молекулярных облаках. Исследования •Распределение ОН в Молекулярном облаке Тельца-1 (TMC-1)[31] предполагают, что в плотном газе, •ОН в основном образуется в результате диссоциативной рекомбинации H3О+. Диссоциативная рекомбинация - это реакция, в которой молекулярный ион рекомбинирует с электроном и диссоциирует на нейтральные фрагменты. Важные механизмы формирования •ОН являются:

ЧАС3О+ + е− → •ОН + Н2

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация:           1а)

ЧАС3О+ + е− → •ОН + •H + •ЧАС

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация:           1b)

HCO+
2 + е− → •ОН + СО

 

 

 

 

(Диссоциативная рекомбинация:           2а)

•O + HCO → •ОН + СО

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный:           3а)

ЧАС− + H3О+ → •ОН + Н2 + •ЧАС

 

 

 

 

(Ионно-молекулярная ионная нейтрализация:          4а)

•Пути разрушения ОН

Экспериментальные данные по реакциям ассоциации •Рука •ОН предполагают, что радиационная ассоциация с участием атомных и двухатомных нейтральных радикалов может рассматриваться как эффективный механизм образования небольших нейтральных молекул в межзвездных облаках.[32] Образование O2 происходит в газовой фазе за счет реакции нейтрального обмена между O и •OH, который также является основным стоком для •ОН в плотных регионах.[31]

Мы видим, что атомарный кислород принимает участие как в образовании, так и в разрушении •Ой, так обилие •OH зависит в основном от H3+ избыток. Затем важные химические пути, ведущие от •Радикалы ОН - это:

•ОН + О → О2 + •ЧАС

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный:           1А)

•ОН + С+ → CO+ + •ЧАС

 

 

 

 

(Ионно-нейтральный           2А)

•ОН + •N → NO + •ЧАС

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный:           3А)

•ОН + С → СО + •ЧАС

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный:          4А)

•ОН + •H → H2O + фотон

 

 

 

 

(Нейтральный – нейтральный:           5А)

Константы скорости и относительные скорости для важных механизмов образования и разрушения

Константы скорости могут быть получены из набора данных, опубликованного на веб-сайте.[33] Константы скорости имеют вид:

k(Т) = α(Т/300)β × ехр (-γ/Т) см3 s−1

В следующей таблице приведены константы скорости, рассчитанные для типичной температуры в плотном облаке. Т = 10 К.

Реакцияk в Т = 10 К (см3· С−1)
1а3.29 × 10−6
1b1.41 × 10−7
2а4.71 × 10−7
3а5.0 × 10−11
4а1.26 × 10−6
5а2.82 × 10−6
1А7.7 × 10−10
2А3.5 × 10−11
3А1.38 × 10−10
4А1.0 × 10−10
5А3.33 × 10−14

Скорость образования рix можно получить, используя константы скорости k(Т) и содержания реагентов C и D:

рix = k(Т)ix[CD]

где [Y] представляет собой численность вида Y. В этом подходе численность была взята из База данных UMIST по астрохимии 2006 г., а значения близки к H2 плотность. В следующей таблице показано соотношение рix/р1а чтобы увидеть наиболее важные реакции.

р1ар1bр2ар3ар4ар5а
р1а1.00.0430.0130.0353.6 × 10−50.679

Результаты показывают, что реакция (1a) является наиболее заметной реакцией в плотных облаках. Это согласуется с Harju et al. 2000 г.

В следующей таблице показаны результаты выполнения той же процедуры для реакции разрушения:

р1Ар2Ар3Ар4Ар5А
р1А1.06.14 × 10−30.1523.6 × 10−54.29 × 10−3

Результаты показывают, что реакция 1А является основным стоком для •ОН в плотных облаках.

Важность межзвездного •Наблюдения OH

Открытие микроволновых спектров значительного числа молекул доказывает существование довольно сложных молекул в межзвездных облаках и дает возможность изучать плотные облака, которые не видны из-за содержащейся в них пыли.[34] В •Молекула OH наблюдалась в межзвездной среде с 1963 года через ее 18-сантиметровые переходы.[35] В последующие годы •ОН наблюдали по его вращательным переходам в дальнем инфракрасном диапазоне длин волн, в основном в области Ориона. Поскольку каждый уровень вращения •ОН расщепляется удвоением лямбда, астрономы могут наблюдать большое разнообразие энергетических состояний из основного состояния.

•ОН как индикатор шоковых состояний

Требуются очень высокие плотности для термализации вращательных переходов •ОЙ,[36] поэтому трудно обнаружить линии излучения в дальнем инфракрасном диапазоне от неподвижного молекулярного облака. Даже в H2 плотности 106 см−3, пыль должна быть оптически толстой в инфракрасном диапазоне. Но прохождение ударной волны через молекулярное облако - это как раз тот процесс, который может вывести молекулярный газ из равновесия с пылью, что делает возможным наблюдение линий излучения в дальней инфракрасной области. Умеренно быстрый толчок может вызвать кратковременное повышение •Содержание ОН относительно водорода. Таким образом, возможно, что линии излучения дальнего инфракрасного диапазона •ОН может быть хорошей диагностикой состояния шока.

В диффузных облаках

Диффузные облака представляют астрономический интерес, потому что они играют основную роль в эволюции и термодинамике ISM. Наблюдение большого количества атомарного водорода на длине 21 см показало хорошее отношение сигнал / шум как по излучению, так и по поглощению. Тем не менее, наблюдения HI имеют фундаментальную трудность, когда они направлены на маломассивные области ядра водорода, как центральную часть диффузного облака: тепловая ширина водородных линий того же порядка, что и внутренние скорости исследуемых структур. , поэтому компоненты облаков различных температур и центральных скоростей неразличимы в спектре. Наблюдения за молекулярными линиями в принципе не страдают этой проблемой. В отличие от HI, молекулы обычно имеют температура возбуждения Тбывший ≪ Тродня, так что даже от многочисленных видов эмиссия очень слабая. СО и •ОН - наиболее легко изучаемые молекулы-кандидаты. CO имеет переходы в области спектра (длина волны <3 мм), где нет сильных фоновых источников континуума, но •ОН имеет эмиссионную линию 18 см, удобную для наблюдений за поглощением.[27] Наблюдательные исследования обеспечивают наиболее чувствительные средства обнаружения молекул с субтепловым возбуждением и могут дать непрозрачность спектральной линии, которая является центральной проблемой для моделирования молекулярной области.

Исследования, основанные на кинематическом сравнении •Линии поглощения OH и HI из диффузных облаков полезны для определения их физического состояния, особенно потому, что более тяжелые элементы обеспечивают более высокое разрешение по скорости.

•Мазеры OH

•ОЙ мазеры, тип астрофизический мазер, были первыми мазерами, обнаруженными в космосе, и наблюдались в большем количестве сред, чем мазеры любого другого типа.

в Млечный Путь, •Мазеры OH находятся в звездных мазерах (эволюционировавших звездах), межзвездных мазерах (областях массивного звездообразования) или на границе раздела между остатками сверхновой и молекулярным материалом. Межзвездный •Мазеры OH часто наблюдаются из молекулярного материала, окружающего сверхкомпактный H II регионы (UC H II). Но есть мазеры, связанные с очень молодыми звездами, которые еще не создали области UC H II.[37] Этот класс •Мазеры OH образуются у краев очень плотного материала, в месте, где H2O образуются мазеры, и там, где общая плотность быстро падает, а ультрафиолетовое излучение формируется, молодые звезды могут диссоциировать H2Молекулы O. Итак, наблюдения •ОН-мазеры в этих областях могут быть важным способом исследования распределения важных H2Молекула O в межзвездных скачках с высоким пространственным разрешением.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б «Гидроксил (CHEBI: 29191)». Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI). Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
  2. ^ Хайян М., Хашим М.А., АльНашеф И.М. (2016). «Супероксид-ион: генерация и химические последствия». Chem. Rev. 116 (5): 3029–3085. Дои:10.1021 / acs.chemrev.5b00407. PMID  26875845.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  3. ^ "Тенденции свободных радикалов гидроксила" (PDF) (МГЭИК, AR4 WG1). IPCC. Свободный гидроксильный радикал (ОН) является основным окислителем в атмосфере, уничтожая около 3,7 Гт газовых примесей, включая СН4 и все ГФУ и ГХФУ, каждый год (Ehhalt, 1999). Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  4. ^ (См. Главы 12 и 13 в "Внешних ссылках" Университетские лекции по химии атмосферы)
  5. ^ McNaught, A.D .; Уилкинсон, А. «радикал (свободный радикал)». ИЮПАК. Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга»). Научные публикации Блэквелла, Оксфорд. Получено 12 апреля 2020.
  6. ^ Кинкейд-Колтон, Кэрол; Вольфганг Штрайт (ноябрь 1995 г.). «Иммунная система мозга». Scientific American.
  7. ^ Рейтер Р.Дж., Мельхиорри Д., Северинек Э .; и другие. (Январь 1995 г.). «Обзор доказательств, подтверждающих роль мелатонина как антиоксиданта». J. Pineal Res. 18 (1): 1–11. Дои:10.1111 / j.1600-079x.1995.tb00133.x. PMID  7776173.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  8. ^ Сис, Гельмут (март 1993 г.). «Стратегии антиоксидантной защиты». Европейский журнал биохимии. 215 (2): 213–219. Дои:10.1111 / j.1432-1033.1993.tb18025.x. PMID  7688300.
  9. ^ а б Reiter RJ, Melchiorri D, Sewerynek E et al. (Январь 1995 г.). «Обзор доказательств, подтверждающих роль мелатонина как антиоксиданта». J. Pineal Res. 18 (1): 1–11. Дои:10.1111 / j.1600-079x.1995.tb00133.x. PMID  7776173.
  10. ^ Reiter RJ, Carneiro RC, Oh CS (август 1997 г.). «Мелатонин в отношении механизмов антиоксидантной защиты клеток». Horm. Метаб. Res. 29 (8): 363–72. Дои:10.1055 / с-2007-979057. PMID  9288572.
  11. ^ Макдоннелл, Джеральд; Рассел, А. Денвер (январь 1999 г.). «Антисептики и дезинфицирующие средства: активность, действие и устойчивость». Обзоры клинической микробиологии. 12 (1): 147–179. Дои:10.1128 / CMR.12.1.147. ISSN  0893-8512. ЧВК  88911. PMID  9880479.
  12. ^ Кавамото, Сейджи; Осита, Масатоси; Фукуока, Норихико; Шигета, Сейко; Аки, Цунехиро; Хаяши, Такахару; Нисикава, Кадзуо; Оно, Кадзухиса (2006). «Снижение аллергенности аллергена пыльцы японского кедра обработкой положительными и отрицательными кластерными ионами». Международный архив аллергии и иммунологии. 141 (4): 313–321. Дои:10.1159/000095457. ISSN  1018-2438. PMID  16940742. S2CID  45548182.
  13. ^ Нисикава, Кадзуо; Фудзимура, Такаши; Ота, Ясухиро; Абэ, Такуя; Эль-Рамлави, Карим Гамаль; Накано, Мияко; Такадо, Томоаки; Уениши, Акира; Кавазоэ, Хидэчика; Секогути, Ёсинори; Танака, Акихико (06.09.2016). «Воздействие положительно и отрицательно заряженных кластерных ионов плазмы снижает IgE-связывающую способность домашних кошек и грибковых аллергенов». Журнал Всемирной организации аллергии. 9 (1): 27. Дои:10.1186 / s40413-016-0118-z. ISSN  1939-4551. ЧВК  5011831. PMID  27660668.
  14. ^ Гаррисон, Уоррен М. (1987-04-01). «Механизмы реакции при радиолизе пептидов, полипептидов и белков». Химические обзоры. 87 (2): 381–398. Дои:10.1021 / cr00078a006. ISSN  0009-2665.
  15. ^ Сингх, Джусвиндер. (1992). Атлас белковых взаимодействий с боковыми цепями. Торнтон, Джанет М. Оксфорд: IRL Press в Oxford University Press. ISBN  0-19-963361-4. OCLC  24468048.
  16. ^ Сунил Пол, М. М .; Аравинд, Уша К .; Pramod, G .; Аравиндакумар, К. (Апрель 2013). «Окислительная деструкция фенсульфотиона гидроксильным радикалом в водной среде». Атмосфера. 91 (3): 295–301. Bibcode:2013Чмсп..91..295С. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2012.11.033. PMID  23273737.
  17. ^ Sreekanth R, Prasanthkumar KP, Sunil Paul MM, Aravind UK, Aravindakumar CT (7 ноября 2013 г.). «Реакции окисления 1- и 2-нафтолов: экспериментальное и теоретическое исследование». Журнал физической химии A. 117 (44): 11261–70. Bibcode:2013JPCA..11711261S. Дои:10.1021 / jp4081355. PMID  24093754.
  18. ^ Isaksen, I.S.A .; С.Б. Далсёрен (2011). «Получение более точной оценки атмосферного радикала». Наука. 331 (6013): 38–39. Bibcode:2011Научный ... 331 ... 38I. Дои:10.1126 / science.1199773. PMID  21212344. S2CID  206530807.
  19. ^ Heal MR, Heard DE, Pilling MJ, Whitaker BJ (1995). «О разработке и валидации FAGE для локальных измерений OH и HO в тропосфере.2" (PDF). Журнал атмосферных наук. 52 (19): 3428–3448. Bibcode:1995JAtS ... 52.3428H. Дои:10.1175 / 1520-0469 (1995) 052 <3428: OTDAVO> 2.0.CO; 2. ISSN  1520-0469.
  20. ^ Montzka, S.A .; М. Крол; Э. Длугокенский; Б. Холл; П. Йокель; Дж. Лелиевельд (2011). «Малая межгодовая изменчивость глобального атмосферного гидроксила». Наука. 331 (6013): 67–69. Bibcode:2011Наука ... 331 ... 67M. Дои:10.1126 / science.1197640. PMID  21212353. S2CID  11001130. Получено 2011-01-09.
  21. ^ [«Как гигантский лифт в стратосферу», Выпуск новостей, Институт Альфреда Вегенера, 3 апреля 2014 г.]
  22. ^ Dieter, N.H .; Юэн, Х. И. (1964). "Радионаблюдения межзвездной линии OH на скорости 1667 Мс / с". Природа. 201 (4916): 279–281. Bibcode:1964Натура.201..279D. Дои:10.1038 / 201279b0. ISSN  0028-0836. S2CID  4163406.
  23. ^ Робинсон, Б. Дж .; Макги, Р. X (1967). «ОН Молекулы в межзвездной среде». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики. 5 (1): 183–212. Bibcode:1967ARA & A ... 5..183R. Дои:10.1146 / annurev.aa.05.090167.001151. ISSN  0066-4146.
  24. ^ Heiles, Карл Э. (1968). «Нормальное излучение OH и межзвездные пылевые облака». Астрофизический журнал. 151: 919. Bibcode:1968ApJ ... 151..919H. Дои:10.1086/149493. ISSN  0004-637X.
  25. ^ Ранг, Д. М .; Townes, C.H .; Уэлч, У. Дж. (1971). «Межзвездные молекулы и плотные облака». Наука. 174 (4014): 1083–1101. Bibcode:1971 г., научный ... 174.1083R. Дои:10.1126 / science.174.4014.1083. ISSN  0036-8075. PMID  17779392. S2CID  43499656.
  26. ^ Baud, B .; Wouterloot, J. G. A. (1980), "ОН-наблюдения молекулярных комплексов в Орионе и Тельце", Астрономия и астрофизика, 90: 297, Bibcode:1980A&A .... 90..297B
  27. ^ а б Дики, Дж. М .; Crovisier, J .; Казес, И. (май 1981 г.). "Эмиссионно-абсорбционные наблюдения •HO в диффузных межзвездных облаках ». Астрономия и астрофизика. 98 (2): 271–285. Bibcode:1981A&A .... 98..271D.
  28. ^ Crutcher, R.M .; Troland, T. H .; Heiles, C. (1981). «Магнитные поля в молекулярных облаках - наблюдения О.Х. Зеемана». Астрофизический журнал. 249: 134. Bibcode:1981ApJ ... 249..134C. Дои:10.1086/159268. ISSN  0004-637X.
  29. ^ Стори, J. W. V .; Watson, D. M .; Таунс, К. Х. (1981). «Обнаружение межзвездного ОН в дальнем инфракрасном диапазоне». Астрофизический журнал. 244: L27. Bibcode:1981ApJ ... 244L..27S. Дои:10.1086/183472. ISSN  0004-637X.
  30. ^ Baan, Willem A .; Haschick, Aubrey D .; Хенкель, Кристиан (1989). «Молекулярные оттоки в мощных мегамазерах ОН». Астрофизический журнал. 346: 680. Bibcode:1989ApJ ... 346..680B. Дои:10.1086/168050. ISSN  0004-637X.
  31. ^ а б Harju, J .; Виннберг, А .; Воутерлоот, Дж. Г. А. (2000), "Распределение ОН в Молекулярном Облаке Тельца-1", Астрономия и астрофизика, 353: 1065, Bibcode:2000A и A ... 353.1065H
  32. ^ Филд, Д .; Adams, N.G ​​.; Смит, Д. (1980), "Молекулярный синтез в межзвездных облаках - реакция радиационной ассоциации H + OH дает H2O + h / nu /", Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества, 192: 1–10, Bibcode:1980МНРАС.192 .... 1Ф, Дои:10.1093 / мнрас / 192.1.1
  33. ^ "База данных UMIST по астрохимии 2012 / astrochemistry.net".
  34. ^ Ранг, Д. М .; Townes, C.H .; Уэлч, У. Дж. (1971-12-01). «Межзвездные молекулы и плотные облака». Наука. 174 (4014): 1083–1101. Bibcode:1971 г., научный ... 174.1083R. Дои:10.1126 / science.174.4014.1083. PMID  17779392. S2CID  43499656.
  35. ^ Dieter, N.H .; Юэн, Х. И. (18 января 1964 г.). "Радионаблюдения межзвездной линии HO на скорости 1667 Мс / с". Природа. 201 (4916): 279–281. Bibcode:1964Натура.201..279D. Дои:10.1038 / 201279b0. S2CID  4163406.
  36. ^ Стори, J. W. V .; Watson, D. M .; Таунс, К. Х. (15 февраля 1981 г.). «Обнаружение межзвездной HO в дальнем инфракрасном диапазоне». Письма в астрофизический журнал. 244: L27 – L30. Bibcode:1981ApJ ... 244L..27S. Дои:10.1086/183472.
  37. ^ Argon, Alice L .; Рид, Марк Дж .; Ментен, Карл М. (август 2003 г.). "Класс межзвездных •Мазеры HO, связанные с протозвездными истечениями ". Астрофизический журнал. 593 (2): 925–930. arXiv:Astro-ph / 0304565. Bibcode:2003ApJ ... 593..925A. Дои:10.1086/376592. S2CID  16367529.

внешняя ссылка