Гидрид полония - Polonium hydride

Гидрид полония
Модель заполнения пространства молекулы полонида водорода
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Гидрид полония
Систематическое название ИЮПАК
Polane
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
25163, 169602
Характеристики
PoH2
Молярная масса210,998 г / моль
Температура плавления -35,3 ° С (-31,5 ° F, 237,8 К)[1]
Точка кипения 36,1 ° С (97,0 ° F, 309,2 К)[1]
Родственные соединения
Другой анионы
ЧАС2О
ЧАС2S
ЧАС2Se
ЧАС2Te
Другой катионы
TlH3
PbH4
БиГ3
Шляпа
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидрид полония (также известный как дигидрид полония, полонид водорода, или же полейн) представляет собой химическое соединение с формулой ПоЧАС2. Это жидкость при комнатной температуре, второй халькогенид водорода с этим свойством после воды. Он очень нестабилен химически и имеет тенденцию разлагаться на элементарные полоний и водород; как и все соединения полония, он очень радиоактивен. Это летучий и очень лабильный соединение, из которого многие полониды можно вывести.[2]

Подготовка

Гидрид полония не может быть получен путем прямой реакции элементов при нагревании. Другие неудачные пути синтеза включают реакцию тетрахлорид полония (PoCl4) с литийалюминийгидрид (LiAlH4), который производит только элементарный полоний, а реакция соляная кислота с полонид магния (MgPo). Тот факт, что эти пути синтеза не работают, может быть вызван радиолиз гидрида полония при образовании.[3]

Следовые количества гидрида полония могут быть получены путем взаимодействия соляной кислоты с полониевым покрытием. магний фольга. В дополнение распространение следовых количеств полония в палладий или же платина который насыщен водородом (см. гидрид палладия ) может быть связано с образованием и миграцией гидрида полония.[3]

Характеристики

Гидрид полония является более ковалентным соединением, чем большинство гидридов металлов, потому что полоний находится на границе между металлы и металлоиды и обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Это промежуточное звено между галогенид водорода подобно хлористый водород и гидрид металла подобно Станнане.

Он должен иметь свойства, аналогичные свойствам селенид водорода и теллурид водорода, Другой пограничные гидриды. Он очень нестабилен при комнатной температуре и должен храниться в морозильной камере, чтобы предотвратить его превращение в элементарный полоний и водород; это потому что это эндотермический соединение, подобное более легкому теллуриду водорода и селениду водорода, и распадается на составляющие его элементы, выделяя при этом тепло. Количество тепла, выделяемого при разложении гидрида полония, превышает 100 кДж / моль, самый большой из всех водородных халькогениды.

Гидрид полония - жидкость из-за силы Ван дер Ваальса, и не по той же причине, по которой воды (оксид водорода) жидкий (водородная связь ).

Предполагается, что, как и другие халькогениды водорода, полоний может образовывать два типа соли: полонид (содержащий Po2− анион ) и один из гидрида полония (содержащий –PoH, который был бы аналогом полония тиол, селенол и теллурол ). Однако соли гидрида полония неизвестны. Пример полонида: полонид свинца (PbPo), который встречается в природе как вести формируется в альфа-распад полония.[4]

С гидридом полония трудно работать из-за экстремального радиоактивность полония и его соединений и был приготовлен только в очень разбавленных количествах индикаторов. В результате его физические свойства точно не известны.[3] Также неизвестно, образует ли гидрид полония кислый раствор в воде, как его более легкие гомологи, или, если он ведет себя больше как гидрид металла (см. также водородный астатид ).

Рекомендации

  1. ^ а б Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (102 изд.). Вальтер де Грюйтер. п.627. ISBN  978-3-11-017770-1.
  2. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 594, г. ISBN  0-12-352651-5
  3. ^ а б c Багналл, К. В. (1962). «Химия полония». Успехи неорганической химии и радиохимии. Нью-Йорк: Академическая пресса. С. 197–230. ISBN  9780120236046. Получено 7 июня, 2012.
  4. ^ Вейгель, Ф. (1959). «Химия полония». Angewandte Chemie. 71: 289–316. Дои:10.1002 / ange.19590710902.