Селеновая кислота - Selenic acid
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Селеновая (VI) кислота | |||
| Другие имена Селеновая кислота | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.072  | ||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ЧАС 2SeO 4 | |||
| Молярная масса | 144,9734 г / моль | ||
| Внешность | Бесцветные расплывающиеся кристаллы | ||
| Плотность | 2,95 г / см3, твердый | ||
| Температура плавления | 58 ° С (136 ° F, 331 К) | ||
| Точка кипения | 260 ° С (500 ° F, 533 К) (разлагается) | ||
| 130 г / 100 мл (30 ° С) | |||
| Кислотность (пKа) | -3, 1.9[1] | ||
| Основание конъюгата | Селенат водорода | ||
| −51.2·10−6 см3/ моль | |||
| 1,5174 (D-линия, 20 ° C) | |||
| Структура | |||
| четырехгранник в Se | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Едкий, высокотоксичный | ||
| R-фразы (устарело) | 23/25-33-50/53 | ||
| S-фразы (устарело) | 20/21-28-45-60-61 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | селеновая кислота селенид водорода | ||
Другой катионы | селенат натрия | ||
Родственные соединения | Серная кислота Диоксид селена Триоксид селена Теллуровая кислота | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Селеновая кислота это неорганическое соединение с формула ЧАС
2SeO
4. Это оксокислота из селен, а его структура более точно описывается как (HO)
2SeO
2. Это бесцветное соединение. Хотя у него мало применений, его производная селенат натрия используется в производстве стекла и кормов для животных.[2]
Структура и склеивание
Молекула тетраэдрическая, как предсказывает Теория VSEPR. Длина связи a Se – O составляет 161вечера.[3] В твердом состоянии кристаллизуется в ромбический структура.[4]
Подготовка
Его получают путем окисления соединений селена в более низких степенях окисления. Один из методов включает окисление диоксид селена с пероксид водорода:
- SeO
2 + ЧАС
2О
2 → ЧАС
2SeO
4.
В отличие от производства серная кислота за счет гидратации триоксид серы, увлажнение триоксид селена это непрактичный метод.[3] Вместо этого селеновая кислота также может быть получена окислением селеновая кислота (ЧАС
2SeO
3) с галогенами, такими как хлор или же бром, или с перманганат калия.[5] Однако использование хлора или брома в качестве окислителя также дает соляную или бромистоводородную кислоту в качестве побочного продукта, который необходимо удалить из раствора, поскольку они могут восстанавливать селеновую кислоту до селеновой кислоты.[6]
Другой метод получения селеновой кислоты - окисление элементарного селена в водной суспензии хлором:[5]
- Se + 4 ЧАС
2О + 3 Cl
2 → ЧАС
2SeO
4 + 6 HCl
Чтобы получить безводный кислоты в виде кристаллического твердого вещества, полученный раствор упаривают при температуре ниже 140 ° C (413 K; 284 ° F) в вакууме.[7]
Реакции
Нравиться серная кислота, селеновая кислота - это сильная кислота то есть гигроскопичный и чрезвычайно растворим в воде. Концентрированные растворы вязкие. Кристаллические моно- и ди-гидраты известны.[5] Моногидрат плавится при 26 ° C, а дигидрат плавится при -51,7 ° C.[3]
Селеновая кислота сильнее окислитель чем серная кислота,[5] способный освободить хлор из ионы хлорида, сводится к селеновая кислота в процессе:
- ЧАС
2SeO
4 + 2 ЧАС+
+ 2 Cl−
→ ЧАС
2SeO
3 + ЧАС
2О + Cl
2
При температуре выше 200 ° C он разлагается, выделяя газообразный кислород и превращаясь в селеновую кислоту:[5]
- 2 ЧАС
2SeO
4 → 2 ЧАС
2SeO
3 + О
2
Селеновая кислота реагирует с солями бария с осаждением BaSeO
4, аналог сульфата. В целом селенатные соли напоминают сульфатные соли, но более растворимы. Многие селенатные соли имеют такую же кристаллическую структуру, что и соответствующие сульфатные соли.[3]
Лечение с фтористоводородная кислота дает селеноил фторид:[7]
- ЧАС
2SeO
4 + 2 HO
3SF → SeO
2F
2 + 2 ЧАС
2ТАК
4
Горячая концентрированная селеновая кислота реагирует с золото, образуя красновато-желтый раствор золото (III) селенат:[8]
- 2 Au + 6ЧАС
2SeO
4 → Au
2(SeO
4)
3 + 3 ЧАС
2SeO
3 + 3 ЧАС
2О
Приложения
Селеновая кислота используется как специализированный окислитель.
Рекомендации
- ^ Магди Селим, Х. (15 марта 2011 г.). Динамика и биодоступность тяжелых металлов в корневой зоне. ISBN 9781439826232.
- ^ Бернд Э. Лангнер «Селен и соединения селена» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a23_525.
- ^ а б c d Дон М. Йост (2007). Систематическая неорганическая химия. Читать книги. С. 343–346. ISBN 978-1-4067-7302-6.
- ^ Матиас С. Викледер (2007). Франческо А. Девилланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре. Королевское химическое общество. п. 353. ISBN 978-0-85404-366-8.
- ^ а б c d е Анил Кумар Де (2003). Учебник неорганической химии. New Age International. С. 543–545. ISBN 81-224-1384-6.
- ^ Lenher, V .; Као, К. Х. (июнь 1925 г.). «Приготовление селеновой кислоты и некоторых селенатов». Журнал Американского химического общества. 47 (6): 1521–1522. Дои:10.1021 / ja01683a005.
- ^ а б Сеппельт, К. Неорганические синтезы «селеноилдифторида», 1980, том XX, стр. 36-38. ISBN 0-471-07715-1. В отчете описан синтез селеновой кислоты.
- ^ Ленхер, В. (апрель 1902 г.). «Действие селеновой кислоты на золото». Журнал Американского химического общества. 24 (4): 354–355. Дои:10.1021 / ja02018a005.