Триоксид селена - Selenium trioxide
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D модель (JSmol ) |
| ||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.972  | ||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SeO3 | |||
| Молярная масса | 126,96 г / моль | ||
| Внешность | белый гигроскопичный кристаллы | ||
| Плотность | 3,44 г / см3 | ||
| Температура плавления | 118,35 ° С (245,03 ° F, 391,50 К) | ||
| Точка кипения | возвышенный | ||
| очень растворимый | |||
| Структура | |||
| четырехугольный | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  О  Т + C N | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза ) | 7 мг / кг (крыса, перорально) 7,08 мг / кг (мышь, перорально) 5,06 мг / кг (морская свинка, перорально) 2,25 мг / кг (кролик, перорально) 13 мг / кг (лошадь, перорально)[2] | ||
LC50 (средняя концентрация ) | 13 мг / кг (свинья, перорально) 9,9 мг / кг (корова, перорально) 3,3 мг / кг (козий, перорально) 3,3 мг / кг (овцы, перорально)[2] | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Триоксид селена это неорганическое соединение с формулой SeО3. Это белое гигроскопичное твердое вещество. Это также окислитель и Кислота Льюиса. Он представляет академический интерес как предшественник соединений Se (VI).[3]
Подготовка
Триоксид селена сложно приготовить, потому что он нестабилен по отношению к диоксиду:
- 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2
Он был образован разными способами, несмотря на то, что диоксид не сгорает при нормальных условиях.[3] Один из методов предполагает обезвоживание безводного селеновая кислота с пятиокись фосфора при 150–160 ° С. Другой метод - реакция жидкости триоксид серы с селенат калия.
- ТАК3 + K2SeO4 → K2ТАК4 + SeO3
Реакции
В своей химии SeO3 в целом напоминает триоксид серы, ТАК3, скорее, чем триоксид теллура, TeO3.[3]
При 120 ° C SeO3 реагирует с диоксид селена с образованием пентоксида диселена соединения Se (VI) -Se (IV):[4]
- SeO3 + SeO2 → Se2О5
Он реагирует с тетрафторид селена формировать селеноил фторид, селеновый аналог сульфурилфторид
- 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2
Как и в случае с SO3 аддукты образуются с Базы Льюиса Такие как пиридин, диоксан и эфир.[3]
С оксид лития и оксид натрия он реагирует с образованием солей SeVIО54− и SeVIО66−:[5] С Ли2О, это дает Ли4SeO5, содержащую тригонально-пирамидальный анион SeVIО54− с экваториальными связями, 170,6–171,9 пм; и более длинные осевые связи Se-O 179,5 пм. С Na2O это дает Na4SeO5, содержащую квадратную пирамидальную SeVIО54−, с длиной связи Se-O в диапазоне 172,9 → 181,5 пм, а Na12(SeO4)3(SeO6), содержащий октаэдрический SeVIО66−. SeVIО66− представляет собой сопряженное основание неизвестной ортоселеновой кислоты (Se (OH)6).
Структура
В твердой фазе SeO3 состоит из циклических тетрамеров с 8-членным (Se-O)4 звенеть. Атомы селена являются четырехкоординатными, длины мостиковых связей Se-O составляют 175 пм и 181 пм, немостиковые 156 и 154 пм.[5]
SeO3 в газовой фазе состоит из тетрамеров и мономерного SeO3 который является тригонально плоским с длиной связи Se-O 168,78 пм.[6]
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ а б «Соединения селена (как Se)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б c d Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0123526515
- ^ З. Жак "Кристаллическая структура пятиокиси диселена Se2О5"Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, том 460, стр. 81–85. Дои:10.1002 / zaac.19804600108
- ^ а б Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура, Франческо А. Девилланова, Королевское химическое общество, 2007 г., ISBN 9780854043668
- ^ Brassington, N.J .; Эдвардс, Х. Г. М .; Лонг, Д. А .; Скиннер, М. (1978). "Чистый вращательный рамановский спектр SeO3". Журнал Рамановской спектроскопии. 7 (3): 158–160. Дои:10.1002 / jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.
дальнейшее чтение
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Шмидт, профессор доктор Макс; Д-р П. Борнманн; Доктор Ирмгард Вильгельм (1963-10-02). «Химия триоксида селена». Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 2 (11): 691–692. Дои:10.1002 / anie.196306913.