Оксид серебра - Википедия - Silver oxide

Для смешанного оксида см. оксид серебра (I, III).
Оксид серебра
Структура оксида серебра (I) в элементарной ячейке
Порошок оксида серебра (I)
Имена
Название ИЮПАК
Оксид серебра (I)
Другие имена
Серебряная ржавчина, оксид серебра, оксид серебра
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.039.946 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 243-957-1
MeSHсеребро + оксид
Номер RTECS
  • VW4900000
UNII
Характеристики
Ag2О
Молярная масса231.735 г · моль−1
ВнешностьЧерно-коричневый кубический кристаллы
ЗапахБез запаха[1]
Плотность7,14 г / см3
Температура плавления 300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается от ≥200 ° C[3][4]
0,013 г / л (20 ° С)
0,025 г / л (25 ° С)[2]
0,053 г / л (80 ° С)[3]
1.52·10−8 (20 ° С)
РастворимостьРастворим в кислота, щелочь
Не растворим в этиловый спирт[2]
−134.0·10−6 см3/ моль
Структура
Кубический
Pn3м, 224
Термохимия
65,9 Дж / моль · К[2]
122 Дж / моль · К[5]
−31 кДж / моль[5]
−11,3 кДж / моль[4]
Опасности
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS07: Вредно[6]
Сигнальное слово GHSОпасность
H272, H315, H319, H335[6]
P220, P261, P305 + 351 + 338[6]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
2,82 г / кг (крысы, перорально)[1]
Родственные соединения
Родственные соединения
Оксид серебра (I, III)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид серебра (I) это химическое соединение с формула Ag2О. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для приготовления других серебро соединения.

Подготовка

Оксид серебра (I), полученный в результате реакции гидроксид лития с очень разбавленным раствором нитрата серебра

Оксид серебра можно получить, объединив водные растворы нитрат серебра и гидроксид щелочного металла.[7][8] Эта реакция не дает заметного количества гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции:[9]

2 AgOH → Ag2O + H2O (пK = 2.875[10])

При соответствующем контроле эту реакцию можно использовать для получения Ag2О порошок со свойствами, подходящими для использования в качестве тонкозернистого наполнителя проводящей пасты.[11]

Структура и свойства

Ag2O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Он изоструктурен Cu2О. Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворяется в воде из-за образования иона Ag (ОН)−
2 и, возможно, родственные продукты гидролиза.[12] Растворим в аммиак раствор, продуцирующий активное соединение Реагент Толленса. Суспензия Ag2O легко атакуют кислоты:

Ag2О + 2 HX → 2 AgX + H2О

где HX = HF, HCl, HBr, ЗДРАВСТВУЙ, или же CF3COOH. Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорид серебра, оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла.[12][13]

Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C.[14]

Приложения

Этот оксид используется в серебряно-оксидные батареи. В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель. Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот. Такие реакции часто проходят лучше всего, когда оксид серебра готов. на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла.

Рекомендации

  1. ^ а б c «Паспорт безопасности оксида серебра». SaltLakeMetals.com. Солт-Лейк-металс. Получено 2014-06-08.
  2. ^ а б c Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–83. ISBN  0-8493-0594-2.
  3. ^ а б Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (Иллюстрированный ред.). CRC Press. п. 354. ISBN  0849386713.
  4. ^ а б http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
  5. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  6. ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Оксид серебра (I). Проверено 7 июня 2014.
  7. ^ О. Глемзер и Х. Зауэр «Оксид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1037.
  8. ^ Janssen, D.E .; Уилсон, К. В. (1963). «4-йодовератрол». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 4, п. 547
  9. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
  10. ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). "Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесия растворимости Ag2O ". Acta Chemica Scandinavica. 13: 717. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.14-0717.
  11. ^ США 20050050990A1, Харигаэ, Кеничи и Ёсиюки Сёдзи, "Мелкозернистый порошок оксида серебра", опубликовано 10 марта 2005 г. 
  12. ^ а б Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: Interscience. п. 1042.
  13. ^ Общая химия Линус Полинг, 1970 Dover ed. p703-704
  14. ^ Индекс химических веществ и лекарств Мерк В архиве 2009-02-01 в Wayback Machine, 14-е изд. монография 8521

внешняя ссылка