Оксид цезия - Caesium oxide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид цезия | |
| Другие имена Оксид цезия (нас ) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.693  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CS2О | |
| Молярная масса | 281,81 г / моль |
| Внешность | желто-оранжевое твердое вещество |
| Плотность | 4,65 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 490 ° С (914 ° F, 763 К) (под N2) |
| бурно реагирует на формирование CsOH | |
| +1534.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| анти-CdCl2 (шестиугольник ) | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 76.0 Дж К−1 моль−1 |
Стандартный моляр энтропия (S | 146,9 Дж · К−1 моль−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -345,8 кДж / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Коррозионный |
| Пиктограммы GHS |   |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Гидроксид цезия |
Другой катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид калия Оксид рубидия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид цезия (ИЮПАК имя) или оксид цезия описывает неорганические соединения состоит из цезий и кислород. Известны следующие бинарные (содержащие только Cs и O) оксиды цезия: Cs11О3, Cs4O, Cs7O и Cs2О.[3] И оксид, и субоксиды ярко окрашены. Вид Cs2O образует желто-оранжевый шестиугольник кристаллы.[1]
Использует
Оксид цезия используется в фотокатоды обнаружить инфракрасный сигналы в таких устройствах, как усилители изображения, вакуум фотодиоды, фотоумножители, и ТВ камера трубы[4]Л. Р. Коллер описал первую современную фотоэмиссионную поверхность в 1929-1930 гг. Как слой цезия на слое оксида цезия на слое серебро.[5] Это хорошо электрон эмиттер; однако его высокий давление газа ограничивает его полезность.[6]
Реакции
Элементаль магний уменьшает оксид цезия до элементарного цезия, образуя оксид магния как побочный продукт:[7][8]
- CS2O + Mg → 2Cs + MgO
CS2O гигроскопичен, образует коррозионные CsOH при контакте с водой.
Рекомендации
- ^ а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3..
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 97–100. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Саймон, А. (1997), "Субоксиды и субнитриды группы 1 и 2 - металлы с отверстиями и туннелями атомного размера", Coord. Chem. Ред., 163: 253–270, Дои:10.1016 / S0010-8545 (97) 00013-1.
- ^ Каппер, Питер; Эллиот, К. Т. (2000), Инфракрасные детекторы и излучатели, Springer, стр. 14, ISBN 978-0-7923-7206-6
- ^ Буш, Кеннет У .; Буш, Марианна А. (1990), Многоэлементные детекторные системы для спектрохимического анализа, Wiley-Interscience, стр. 12, ISBN 978-0-471-81974-5
- ^ Булчанд, Пунит, изд. (2000), Изоляционные и полупроводниковые стекла, World Scientific, стр. 855, г. ISBN 978-981-02-3673-1
- ^ Тернер-младший, Фрэнсис М., изд. (1920), Краткий химический словарь, Нью-Йорк: Chemical Catalog Co., стр. 121
- ^ Арора, М. (1997), Элементы S-блока, Нью-Дели: Публикации Анмол, стр. 13, ISBN 978-81-7488-562-3