Родий - Википедия - Rhodium

Родий,45Rh
Порошок родия прессованный расплавленный.jpg
Родий
Произношение/ˈрoʊdяəм/ ​(ROH-ди-əm )
Внешностьсеребристо-белый металлик
Стандартный атомный вес Аг, стд(Rh)102.90549(2)[1]
Родий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Co
↑
Rh
↓
Ir
рутений ← родий → палладий
Атомный номер (Z)45
Группагруппа 9
Периодпериод 5
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл
Электронная конфигурация[Kr ] 4d8 5 с1
Электронов на оболочку2, 8, 18, 16, 1
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления2237 K (1964 ° С, 3567 ° F)
Точка кипения3968 К (3695 ° С, 6683 ° F)
Плотность (возлеr.t.)12,41 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)10,7 г / см3
Теплота плавления26.59 кДж / моль
Теплота испарения493 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,98 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)228824962749306334053997
Атомные свойства
Состояния окисления−3[2], −1, 0, +1,[3] +2, +3, +4, +5, +6 (иамфотерный окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,28
Энергии ионизации
  • 1-я: 719,7 кДж / моль
  • 2-я: 1740 кДж / моль
  • 3-я: 2997 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 134вечера
Ковалентный радиус142 ± 19 часов
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии родия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​гранецентрированная кубическая (fcc)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура родия
Скорость звука тонкий стержень4700 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение8,2 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность150 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление43,3 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный[4]
Магнитная восприимчивость+111.0·10−6 см3/ моль (298 К)[5]
Модуль для младших380 ГПа
Модуль сдвига150 ГПа
Объемный модуль275 ГПа
коэффициент Пуассона0.26
Твердость по Моосу6.0
Твердость по Виккерсу1100–8000 МПа
Твердость по Бринеллю980–1350 МПа
Количество CAS7440-16-6
История
Открытие и первая изоляцияУильям Хайд Волластон (1804)
Главный изотопы родия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
99Rhсин16,1 гε99RU
γ–
101мRhсин4,34 гε101RU
ЭТО101Rh
γ–
101Rhсин3,3 годаε101RU
γ–
102 мRhсин3,7 годаε102RU
γ–
102Rhсин207 днейε102RU
β+102RU
β−102Pd
γ–
103Rh100%стабильный
105Rhсин35,36 чβ−105Pd
γ–
Категория Категория: Родий
| Рекомендации

Родий это химический элемент с символ Rh и атомный номер 45. Ультраредкий, серебристо-белый, твердый, сопротивление ржавчине, и химически инертный переходный металл. Это благородный металл и член платиновая группа. Имеет только одно встречающееся в природе изотоп, 103Rh. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла, в виде сплава с аналогичными металлами и редко в виде химического соединения в минералах, таких как Bowieite и родплюмсит. Это один из самых редких и ценных драгоценные металлы.

Родий встречается в платиновых или никелевых рудах вместе с другими членами группы. платиновая группа металлы. Это было обнаруженный в 1803 г. Уильям Хайд Волластон в одной такой руде и назван в честь розового цвета одного из хлор соединения.

Основное использование этого элемента (примерно 80% мирового производства родия) - это один из катализаторы в трехкомпонентные каталитические нейтрализаторы в автомобилях. Поскольку металлический родий инертен к коррозии и наиболее агрессивным химическим веществам, и из-за его редкости, родий обычно легированный с платина или же палладий и применяется в жаропрочных и коррозионно-стойких покрытиях. белое золото часто покрывается тонким слоем родия для улучшения внешнего вида, а серебро 925 пробы часто покрывают родием для защиты от потускнения. Родий иногда используется для отверждения силиконов; двухкомпонентный силикон, в котором одна часть содержит гидрид кремния, а другая - силикон с концевыми виниловыми группами. Одна из этих жидкостей содержит родиевый комплекс.[6]

Детекторы родия используются в ядерные реакторы измерить уровень нейтронного потока. Другие применения родия включают асимметричное гидрирование, используемое для образования прекурсоров лекарств, и процессы производства уксусная кислота.

История

Уильям Хайд Волластон

Родий (Греческий Родон (ῥόδον) означает «роза») был обнаруженный в 1803 г. Уильям Хайд Волластон,[7] вскоре после его открытия палладий.[8][9][10] Он использовал сырую платина руда, предположительно полученная из Южная Америка.[11] Его процедура заключалась в растворении руды в царская водка и нейтрализация кислоты с помощью едкий натр (NaOH). Затем он осаждал платину как хлороплатинат аммония добавляя хлорид аммония (NH
4Cl). Большинство других металлов, таких как медь, вести, палладий и родий были осаждены цинк. Разбавленный азотная кислота растворил все, кроме палладия и родия. Из них палладий растворяется в царская водка но не родий,[12] и родий был осажден добавлением хлорид натрия в качестве Na
3[RhCl
6]·пЧАС
2О. После промывки этанолом розово-красный осадок реагировал с цинком, который перемещенный родий в ионном соединении и тем самым высвободил родий в виде свободного металла.[13]

После открытия этот редкий элемент нашел лишь незначительное применение; Например, на рубеже веков родийсодержащие термопары использовались для измерения температуры до 1800 ° C.[14][15] Они обладают исключительно хорошей стабильностью в диапазоне температур от 1300 до 1800 ° C.[16]

Первым крупным применением было гальваническое покрытие для декоративных целей и в качестве антикоррозийного покрытия.[17] Внедрение трехходового каталитический нейтрализатор к Вольво в 1976 г. увеличился спрос на родий. В предыдущих каталитических конвертерах использовалась платина или палладий, а в трехкомпонентном каталитическом нейтрализаторе использовался родий для уменьшения количества НЕТИкс в выхлопе.[18][19][20]

Характеристики

ZЭлементКоличество электронов / оболочка
27кобальт2, 8, 15, 2
45родий2, 8, 18, 16, 1
77иридий2, 8, 18, 32, 15, 2
109мейтнерий2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (прогноз)

Родий - твердый, серебристый, прочный металл, имеющий высокую отражательная способность. Металлический родий обычно не образует окись, даже при нагревании.[21] Кислород поглощается из атмосфера только на температура плавления родия, но выделяется при затвердевании.[22] Родий имеет как более высокую температуру плавления, так и более низкую температуру плавления. плотность чем платина. На него не нападают большинство кислоты: полностью не растворим в азотная кислота и слегка растворяется в царская водка.

Химические свойства

Катализатор Уилкинсона

Родий принадлежит к группа 9 периодической таблицы Менделеева, но конфигурация электронов во внешних оболочках нетипична для группы. Эта аномалия наблюдается и в соседних элементах: ниобий (41), рутений (44), и палладий (46).

Состояния окисления
родия
+0Rh
4(CO)
12
+1RhCl (PH
3)
2
+2Rh
2(O
2CCH
3)
4
+3RhCl
3, Rh
2О
3
+4RhF
4, RhO
2
+5RhF
5, Sr
3LiRhO
6
+6RhF
6

Общее степень окисления родия +3, но также наблюдаются степени окисления от 0 до +6.[23]

В отличие от рутений и осмий, родий не образует летучих кислородных соединений. К известным стабильным оксидам относятся: Rh
2О
3, RhO
2, RhO
2·ИксЧАС
2О, Na
2RhO
3, Sr
3LiRhO
6 и Sr
3NaRhO
6.[24] Галогеновые соединения известны почти во всем диапазоне возможных степеней окисления. Хлорид родия (III), фторид родия (IV), фторид родия (V) и фторид родия (VI) являются примерами. Низшие степени окисления стабильны только в присутствии лигандов.[25]

Наиболее известным соединением родия и галогена является Катализатор Уилкинсона хлоротрис (трифенилфосфин) родий (I). Этот катализатор используется в гидроформилирование или же гидрирование из алкены.[26]

Изотопы

Основная статья: Изотопы родия

Встречающийся в природе родий состоит только из одного изотоп, 103Rh. Самый стабильный радиоизотопы находятся 101Rh с период полураспада 3,3 года, 102Rh с период полураспада 207 дней, 102 мRh с период полураспада 2,9 года, и 99Rh с периодом полураспада 16,1 дня. Двадцать других радиоизотопов были охарактеризованы как атомные веса в диапазоне от 92.926 ты (93Rh) до 116,925 ед. (117Rh). У большинства из них период полураспада короче часа, за исключением 100Rh (20,8 часов) и 105Rh (35,36 часов). Родий имеет многочисленные мета состояния, самое стабильное существо 102 мRh (0,141 МэВ) с периодом полураспада около 2,9 года и 101 мRh (0,157 МэВ) с периодом полураспада 4,34 дня (см. изотопы родия ).[27]

В изотопах массой менее 103 (стабильный изотоп) первичная режим распада является захват электронов и первичный продукт распада является рутений. В изотопах больше 103 первичная мода распада бета-излучение а основной продукт палладий.[28]

Вхождение

Родий - один из редчайшие элементы в земной коре, что составляет примерно 0,0002 частей на миллион (2 × 10−10).[29] Его редкость влияет на его цену и использование в коммерческих приложениях. Концентрация родия в никеле метеориты обычно 1 часть на миллиард.[30] Родий был измерен в некоторых картофель с концентрациями от 0,8 до 30 ppt.[31]

Майнинг и цена

Динамика цен на Rh

Промышленная добыча родия сложна, потому что руды смешаны с другими металлами, такими как палладий, серебро, платина, и золото а родийсодержащих очень мало минералы. Он содержится в платиновых рудах и извлекается как белый инертный металл, который трудно плавить. Основные источники находятся в Южной Африке; в речных песках Уральские горы в России; и в Северной Америке, включая медь -сульфид никеля горнодобывающий район Садбери, Онтарио, область, край. Хотя содержание родия в Садбери очень невелико, большое количество переработанной никелевой руды делает извлечение родия рентабельным.

Основным экспортером родия является Южная Африка (примерно 80% в 2010 г.), за которой следует Россия.[32] Ежегодное мировое производство составляет 30 тонны. Цена на родий сильно варьируется. В 2007 году родий стоил примерно в восемь раз дороже золота, в 450 раз дороже серебра и в 27 250 раз дороже меди по весу. В 2008 году цена ненадолго превысила 10 000 долларов за унцию (350 000 долларов за килограмм). Замедление экономического роста в 3-м квартале 2008 года привело к резкому снижению цен на родий ниже 1000 долларов за унцию (35 000 долларов за килограмм); к началу 2010 года цена подскочила до 2750 долларов (97 000 долларов за килограмм) (более чем в два раза выше цены на золото), но в конце 2013 года цены были менее 1000 долларов.

Политические и финансовые проблемы[требуется разъяснение ] привело к очень низким ценам на нефть и избыточному предложению, что привело к падению цен на большинство металлов. Экономика Китая, Индии и других развивающихся стран замедлилась в 2014 и 2015 годах. Только в 2014 году в Китае было произведено 23 722 890 автомобилей, не считая мотоциклов.[требуется разъяснение ] В результате цена на родий составила 740,00 долларов США за штуку. тройская унция (31,1 грамма) в конце ноября 2015 года.[33]

Владельцы родия - металла с очень нестабильной рыночной ценой - периодически оказываются в чрезвычайно выгодном рыночном положении: извлечение большего количества родийсодержащей руды из недр обязательно приведет к извлечению других, гораздо более распространенных драгоценных металлов, в частности, платины и палладия. - что приведет к избыточному предложению на рынке этих других металлов, что снизит их цены. Поскольку экономически нецелесообразно просто извлекать эти другие металлы только для получения родия, рынок часто остается безнадежно ограниченным для предложения родия, что приводит к резкому скачку цен. Выход из положения с дефицитом предложения может быть довольно проблематичным в будущем по многим причинам, в частности потому, что неизвестно, сколько родия (и других драгоценных металлов) фактически было помещено в каталитические преобразователи в течение многих лет, когда программное обеспечение производителей для ограничения выбросов был в употреблении. Большая часть мировых поставок родия производится из переработанных каталитических нейтрализаторов, полученных из списанных автомобилей. По состоянию на начало ноября 2020 года спотовая цена на родий составляла 14 700 долларов США за тройскую унцию.

Использованное ядерное топливо

Основная статья: Синтез драгоценных металлов

Родий - продукт деления уран-235: каждый килограмм продуктов деления содержит значительное количество более легких металлов платиновой группы. Отработанное ядерное топливо поэтому является потенциальным источником родия, но его извлечение является сложным и дорогостоящим, а присутствие радиоизотопов родия требует периода хранения при охлаждении в течение нескольких периодов полураспада наиболее долгоживущего изотопа (101Rh с период полураспада 3,3 года, и 102 мRh с период полураспада 2,9 года), или около 10 лет. Эти факторы делают источник непривлекательным, и попытки крупномасштабной добычи не предпринимались.[34][35][36]

Приложения

В основном этот элемент используется в автомобилях как каталитический нейтрализатор, превращая вредные несгоревшие углеводороды, оксид углерода и оксид азота в выбросы выхлопных газов в менее вредные газы. Из 30 000 кг родия, потребленного во всем мире в 2012 году, 81% (24 300 кг) пошел на это приложение, а 8 060 кг было извлечено из старых конвертеров. Около 964 кг родия было использовано в стекольной промышленности, в основном для производства стекловолокна и листового стекла, а 2520 кг было использовано в химической промышленности.[32]

Катализатор

Родий предпочтительнее других платиновых металлов в снижение из оксиды азота к азот и кислород:[37]

2 НЕТ
Икс → Икс О
2 + N
2

Родий катализаторы используются в ряде промышленных процессов, особенно при каталитическом карбонилировании метанол производить уксусная кислота посредством Монсанто процесс.[38] Он также используется для катализирования добавления гидросиланов к молекулярным двойные связи, процесс, важный при производстве некоторых силиконовых каучуков.[39] Родиевые катализаторы также используются для уменьшения бензол к циклогексан.[40]

Комплекс иона родия с БИНАП является широко используемым хиральным катализатором для хиральный синтез, как в синтезе ментол.[41],.

Декоративное использование

Родий находит применение в ювелирные украшения и для украшений. это гальванический на белое золото и платина для придания ему светоотражающей белой поверхности во время продажи, после чего тонкий слой стирается по мере использования. В ювелирном бизнесе это известно как родиевое вспыхивание. Может также использоваться в покрытии серебро 925 пробы для защиты от потускнения (сульфид серебра, Ag2S, полученный из атмосферного сероводорода, H2S). Ювелирные изделия из твердого (чистого) родия встречаются очень редко, больше из-за сложности изготовления (высокая температура плавления и плохая пластичность), чем из-за высокой цены.[42] Высокая стоимость гарантирует, что родий применяется только в качестве гальваника Родий также использовался для награждения или обозначения элитного статуса, когда более часто используемые металлы, такие как серебро, золото или платина, считались недостаточными. В 1979 г. Книга рекордов Гиннеса дал Пол Маккартни диск с родиевым покрытием как самый продаваемый в истории автор песен и записывающийся исполнитель.[43]

Другое использование

Родий используется в качестве легирующего агента для упрочнения и повышения коррозионной стойкости.[21] из платина и палладий. Эти сплавы используются в обмотках печей, втулках для производства стекловолокна, термопара элементы электроды для самолетов Свечи зажигания, и лабораторные тигли.[44] Другие варианты использования включают:

  • Электрические контакты, где он ценится за небольшие электрическое сопротивление, маленький и стабильный Контактное сопротивление, и здорово коррозия сопротивление.[45]
  • Родий покрытый либо гальваника или испарение чрезвычайно сложно и полезно для оптических инструментов.[46]
  • Фильтры в маммография системы для характерных рентгеновских лучей, которые он производит.[47]
  • Детекторы нейтронов с родием используются в ядерных реакторах для измерения уровней нейтронного потока - этот метод требует цифрового фильтра для определения текущего уровня нейтронного потока, генерирующего три отдельных сигнала: немедленный, с задержкой в ​​несколько секунд и с минутной задержкой, каждый со своим собственным сигналом. уровень; все три объединяются в сигнале родиевого детектора. Три Пало Верде Каждый ядерный реактор имеет 305 родиевых нейтронных детекторов, 61 детектор на каждом из пяти вертикальных уровней, что обеспечивает точную трехмерную «картину» реактивности и позволяет выполнять точную настройку для наиболее экономичного потребления ядерного топлива.[48]

В автомобилестроении родий также используется в конструкции отражателей фар.[49]

  • Образец родия весом 78 г

  • В разрезе каталитического нейтрализатора с металлическим сердечником

  • Обручальное кольцо из белого золота с родиевым покрытием

  • Родиевая фольга и проволока

Меры предосторожности

Родий
Опасности
H413
P273, P501[50]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Быть благородный металл, чистый родий инертен. Неудивительно, что в элементарной форме металл безвреден.[51] Однако химические комплексы родия могут быть реактивными. Для хлорида родия средняя смертельная доза (LD50) для крыс 198 мг (RhCl
3) на килограмм массы тела.[52] Как и другие благородные металлы, все из которых слишком инертны, чтобы встречаться в природе в виде химических соединений, родий не выполняет каких-либо биологических функций.

Люди могут подвергнуться воздействию родия на рабочем месте при вдыхании. В Управление по охране труда (OSHA) указал законный предел (Допустимый предел воздействия ) для воздействия родия на рабочем месте 0,1 мг / м3 за 8-часовой рабочий день, а Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL), на том же уровне. На уровне 100 мг / м3, родий немедленно опасен для жизни или здоровья.[53] Для растворимых соединений PEL и REL равны 0,001 мг / м3.3.[54]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Эллис Дж. Сильно восстановленные карбонильные анионы металлов: синтез, характеристика и химические свойства. Adv. Органомет. Chem, 1990, 31: 1-51.
  3. ^ «Родий: данные фторидного соединения родия (I)». OpenMOPAC.net. Получено 10 декабря 2007.
  4. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  6. ^ Армин Фен и Юрген Вейдингер, Wacker Chemie AG, патент США US7129309B2
  7. ^ Волластон, В. Х. (1804). «На новом металле, найденном в сырой платине». Философские труды Лондонского королевского общества. 94: 419–430. Дои:10.1098 / рстл.1804.0019.
  8. ^ Гриффит, У. П. (2003). «Родий и палладий - события, связанные с его открытием». Обзор платиновых металлов. 47 (4): 175–183.
  9. ^ Волластон, В. Х. (1805). "Об открытии палладия; с наблюдениями других веществ, обнаруженных с платиной". Философские труды Лондонского королевского общества. 95: 316–330. Дои:10.1098 / рстл.1805.0024.
  10. ^ Уссельман, Мелвин (1978). «Споры Волластона и Ченевикса по поводу элементарной природы палладия: любопытный эпизод в истории химии». Анналы науки. 35 (6): 551–579. Дои:10.1080/00033797800200431.
  11. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике CRC: готовый справочник химических и физических данных. Бока-Ратон: CRC Press. стр.4–26. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  12. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1113. ISBN  978-0-08-037941-8.
  13. ^ Гриффит, У. П. (2003). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы: осмия и иридия - события, связанные с их открытиями». Обзор платиновых металлов. 47 (4): 175–183.
  14. ^ Hulett, G.A .; Бергер, Х. В. (1904). «Улетучивание платины». Журнал Американского химического общества. 26 (11): 1512–1515. Дои:10.1021 / ja02001a012.
  15. ^ Измерение, Комитет ASTM E.2.0. по температуре (1993). «Платиновый тип». Руководство по использованию термопар при измерении температуры. Специальная техническая публикация ASTM. ASTM International. Bibcode:1981mutt.book ..... B. ISBN  978-0-8031-1466-1.
  16. ^ Дж. В. Пирс, Ф. Эдлер, К. Дж. Эллиотт, А. Гринен, П. Харрис, К. Искьердо, Ю. Ким, М. Дж. Мартин, И. М. Смит, Д. Такер и Р. И. Вейчева, Систематическое исследование термоэлектрической стабильности Pt-Rh термопар между 1300 и 1500 градусами Цельсия, МЕТРОЛОГИЯ, 2018, Том: 55 Выпуск: 4 Страницы: 558- 567
  17. ^ Кушнер, Джозеф Б. (1940). «Современное родиевое покрытие». Металлы и сплавы. 11: 137–140.
  18. ^ Amatayakul, W .; Рамнас, Олле (2001). «Оценка жизненного цикла каталитического нейтрализатора легковых автомобилей». Журнал чистого производства. 9 (5): 395. Дои:10.1016 / S0959-6526 (00) 00082-2.
  19. ^ Heck, R .; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Катализаторы автомобильных выхлопов». Прикладной катализ A: Общие. 221 (1–2): 443–457. Дои:10.1016 / S0926-860X (01) 00818-3.
  20. ^ Heck, R .; Гулати, Суреш; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Применение монолитов для газофазных каталитических реакций». Журнал химической инженерии. 82 (1–3): 149–156. Дои:10.1016 / S1385-8947 (00) 00365-X.
  21. ^ а б Крамер, Стивен Д .; Ковино младший, Бернард С., ред. (1990). Справочник ASM. Парк материалов, Огайо: ASM International. С. 393–396. ISBN  978-0-87170-707-9.
  22. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы ((Твердый переплет, первое издание) изд.). Oxford University Press. п.363. ISBN  978-0-19-850340-8.
  23. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ред.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN  978-3-11-007511-3.
  24. ^ Reisner, B.A .; Стейси, А. М. (1998). "Sr
    3    АРХО
    6     (A = Li, Na): кристаллизация оксида родия (V) из расплавленного гидроксида ». Журнал Американского химического общества. 120 (37): 9682–9989. Дои:10.1021 / ja974231q.
  25. ^ Гриффит, В. П. Более редкие платиновые металлы, Джон Уайли и сыновья: Нью-Йорк, 1976, стр. 313.
  26. ^ Осборн, Дж. А .; Jardine, F. H .; Янг, Дж. Ф .; Уилкинсон, Г. (1966). «Получение и свойства трис (трифенилфосфин) галогенородия (I) и некоторые его реакции, включая каталитическое гомогенное гидрирование олефинов и ацетиленов и их производных». Журнал химического общества A: 1711–1732. Дои:10.1039 / J19660001711.
  27. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  28. ^ Дэвид Р. Лид (редактор), Норман Э. Холден в CRC Справочник по химии и физике, 85-е издание CRC Press. Бока-Ратон, Флорида (2005 г.). Раздел 11, Таблица изотопов.
  29. ^ Барбалас, Кеннет "Таблица элементов ". Environmental Chemistry.com; получено 14 апреля 2007 г."
  30. ^ Д. Э. Райан, Дж. Хольцбехер, Р. Р. Брукс, Химическая геология, том 85, выпуски 3–4, 30 июля 1990 г., страницы 295-303
  31. ^ Ореккио и Аморелло, Еда, 2019, том 8, выпуск 2, Дои: 10.3390 / foods8020059
  32. ^ а б Лоферски, Патрисия Дж. (2013). «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF). Геологическая служба США. Получено 16 июля 2012.
  33. ^ "Rhodiumpreis aktuell в евро и долларах | Родий | Rhodiumkurs". finanzen.net.
  34. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2005). «Возможное применение платиноидов деления в промышленности» (PDF). Обзор платиновых металлов. 49 (2): 79. Дои:10.1595 / 147106705X35263.
  35. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть I ЧАСТЬ I: Общие соображения и основы химии» (PDF). Обзор платиновых металлов. 47 (2): 74–87.
  36. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть II: Процесс разделения» (PDF). Обзор платиновых металлов. 47 (2): 123–131.
  37. ^ Шелеф, М .; Грэм, Г. В. (1994). «Почему родий в автомобильных трехкомпонентных катализаторах?». Обзоры катализа. 36 (3): 433–457. Дои:10.1080/01614949408009468.
  38. ^ Рот, Джеймс Ф. (1975). «Катализируемое родием карбонилирование метанола» (PDF). Обзор платиновых металлов. 19 (1 января): 12–14.
  39. ^ Хайдингсфельдова М. и Чапка М. (2003). «Комплексы родия как катализаторы гидросилилирования сшивания силиконового каучука». Журнал прикладной науки о полимерах. 30 (5): 1837. Дои:10.1002 / app.1985.070300505.
  40. ^ Halligudi, S. B .; и другие. (1992). «Гидрирование бензола до циклогексана, катализируемое комплексом родия (I), нанесенным на монтмориллонитовую глину». Кинетика реакций и буквы катализа. 48 (2): 547. Bibcode:1992RKCL ... 48..505T. Дои:10.1007 / BF02162706. S2CID  97802315.
  41. ^ Акутагава, С. (1995). «Асимметричный синтез на металлических катализаторах BINAP». Прикладной катализ A: Общие. 128 (2): 171. Дои:10.1016 / 0926-860X (95) 00097-6.
  42. ^ Фишер, Торкель; Fregert, S .; Gruvberger, B .; Ристедт, И. (1984). «Контактная чувствительность к никелю в белом золоте». Контактный дерматит. 10 (1): 23–24. Дои:10.1111 / j.1600-0536.1984.tb00056.x. PMID  6705515.
  43. ^ «Hit & Run: озвучьте изменения». Независимый. Лондон. 2 декабря 2008 г.. Получено 6 июн 2009.
  44. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике CRC 2004–2005: готовый справочник химических и физических данных. (85-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–26. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  45. ^ Вайсберг, Альфред М. (1999). «Родиевое покрытие». Металлическая отделка. 97 (1): 296–299. Дои:10.1016 / S0026-0576 (00) 83088-3.
  46. ^ Смит, Уоррен Дж. (2007). «Отражатели». Современная оптическая инженерия: проектирование оптических систем. Макгроу-Хилл. С. 247–248. ISBN  978-0-07-147687-4.
  47. ^ МакДонах, С. П.; и другие. (1984). «Оптимальные рентгеновские спектры для маммографии: выбор K-краевых фильтров для вольфрамовых анодных трубок». Phys. Med. Биол. 29 (3): 249–52. Bibcode:1984ПМБ .... 29..249М. Дои:10.1088/0031-9155/29/3/004. PMID  6709704.
  48. ^ Соколов, А.П .; Почивалин, Г.П .; Шиповских, Ю. М .; Гарусов, Ю. V .; Черников, О.Г .; Шевченко, В. Г. (1993). «Родиевый автономный детектор для контроля флюенса нейтронов, выработки энергии и изотопного состава топлива». Атомная энергия. 74 (5): 365–367. Дои:10.1007 / BF00844622. S2CID  96175609.
  49. ^ Stwertka, Альберт. Путеводитель по элементам, Oxford University Press, 1996, стр. 125. ISBN  0-19-508083-1
  50. ^ «Паспорт безопасности материала - 357340». www.sigmaaldrich.com.
  51. ^ Leikin, Jerrold B .; Палоучек Франк П. (2008). Справочник по отравлению и токсикологии. Informa Health Care. п. 846. ISBN  978-1-4200-4479-9.
  52. ^ Ландольт, Роберт Р .; Берк Гарольд В .; Рассел, Генри Т. (1972). «Исследования токсичности трихлорида родия у крыс и кроликов». Токсикология и прикладная фармакология. 21 (4): 589–590. Дои:10.1016 / 0041-008X (72) 90016-6. PMID  5047055.
  53. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - родий (пары металлов и нерастворимые соединения, как Rh)». www.cdc.gov. Получено 21 ноября 2015.
  54. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - родий (растворимые соединения, как Rh)». www.cdc.gov. Получено 21 ноября 2015.

внешняя ссылка