Фтор - Fluorine

Не путать с Флуорен, Фторид, Фторон, или Фтористый водород.
Фтор,9F
Небольшой образец бледно-желтого жидкого фтора, конденсированного в жидком азоте
Фтор
Произношение
Аллотропыальфа, бета
Внешностьгаз: очень бледно-желтый
жидкость: ярко-желтая
сплошной: альфа непрозрачна, бета прозрачна
Стандартный атомный вес Аг, стд(F)18.998403163(6)[1]
Фтор в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСеребряныйКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
F
↓
Cl
кислород ← фтор → неон
Атомный номер (Z)9
Группагруппа 17 (галогены)
Периодпериод 2
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Галоген
Электронная конфигурация[Он ] 2 с2 2p5[2]
Электронов на оболочку2, 7
Физические свойства
Фаза вSTPгаз
Температура плавления(F2) 53.48 K (-219,67 ° С, -363,41 ° F)[3]
Точка кипения(F2) 85,03 К (-188,11 ° С, -306,60 ° F)[3]
Плотность (на СТП)1,696 г / л[4]
в жидком состоянии (приб.п.)1,505 г / см3[5]
Тройная точка53,48 К, 90 кПа[3]
Критическая точка144,41 К, 5,1724 МПа[3]
Теплота испарения6,51 кДж / моль[4]
Молярная теплоемкостьCп: 31 Дж / (моль · К)[5] (при 21,1 ° C)
Cv: 23 Дж / (моль · К)[5] (при 21,1 ° C)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)384450586985
Атомные свойства
Состояния окисления−1 (окисляет кислород)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 3,98[2]
Энергии ионизации
  • 1-я: 1681 кДж / моль
  • 2-я: 3374 кДж / моль
  • 3-я: 6147 кДж / моль
  • (Больше )[6]
Ковалентный радиус64 вечера[7]
Радиус Ван-дер-Ваальса135 вечера[8]
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии фтора
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​кубический
Кубическая кристаллическая структура фтора
Теплопроводность0,02591 Вт / (м · К)[9]
Магнитный заказдиамагнитный (−1.2×10−4)[10][11]
Количество CAS7782-41-4[2]
История
Именованиепосле минерала флюорит, названный в честь латинского флуоресцентный (течь, в плавке)
ОткрытиеАндре-Мари Ампер (1810)
Первая изоляцияАнри Муассан[2] (26 июня 1886 г.)
НазванныйХэмфри Дэви
Основной изотопы фтора[12]
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
18Fслед109,8 мин.β+ (97%)18О
ε (3%)18О
19F100%стабильный
Категория Категория: фтор
| использованная литература

Фтор это химический элемент с символ F и атомный номер 9. Самая легкая галоген и существует как высокотоксичный бледно-желтый двухатомный газ в стандартные условия. Как самый электроотрицательный элемент, он чрезвычайно реактивен, так как он реагирует со всеми другими элементами, кроме аргон, неон, гелий, кислород и азот

Среди элементов фтор занимает 24-е место в мире по численности и 13-е место по численности на суше. Флюорит, первичный минеральный источник фтора, давший этому элементу название, был впервые описан в 1529 году; как это было добавлено к металлу руды понизить их температуру плавления на плавка, латинский глагол флуоресцентный Значение «поток» дало минералу свое название. Предложенный в качестве элемента в 1810 году фтор оказалось трудно и опасно отделить от его соединений, и несколько первых экспериментаторов умерли или получили травмы в результате своих попыток. Только в 1886 году французский химик Анри Муассан изолировать элементарный фтор с помощью низкотемпературных электролиз, процесс, который до сих пор используется в современном производстве. Промышленное производство газообразного фтора для обогащение урана, его крупнейшее применение, началось в Манхэттенский проект в Вторая Мировая Война.

Из-за затрат на очистку чистого фтора в большинстве коммерческих применений используются соединения фтора, при этом около половины добываемого флюорита используется в сталеплавильное производство. Остальной флюорит превращается в коррозионный фтороводород на пути к различным органическим фторидам или в криолит, который играет ключевую роль в рафинирование алюминия. Молекулы, содержащие связь углерод-фтор часто обладают очень высокой химической и термической стабильностью; их основные виды использования: хладагенты, электроизоляция и посуда, последняя PTFE (Тефлон). Фармацевтические препараты, такие как аторвастатин и флуоксетин содержат связи C-F. В фторид-ион из растворенных фторидных солей препятствует развитию кариеса, поэтому находит применение в зубная паста и фторирование воды. Глобальная фторохимическая объем продаж превышает АМЕРИКАНСКИЙ ДОЛЛАР$ 15 миллиардов в год.

Фторуглерод газы обычно парниковые газы с участием потенциалы глобального потепления От 100 до 23 500 раз больше, чем углекислый газ, SF6 обладающий самым высоким потенциалом глобального потепления среди всех известных веществ. Фторорганические соединения часто сохраняются в окружающей среде из-за силы связь углерод-фтор. Фтор не имеет известной метаболической роли у млекопитающих; немного растения и морские губки синтезируют фторорганические яды (чаще всего монофторацетаты ), которые помогают сдерживать хищников.[13]

Характеристики

Электронная конфигурация

Атомы фтора имеют девять электронов, на один меньше неон, и электронная конфигурация 1 с22 с22p5: два электрона в заполненной внутренней оболочке и семь во внешней оболочке, требующей заполнения еще одного. Внешние электроны неэффективны в ядерной защита, и испытать высокий эффективный ядерный заряд из 9 - 2 = 7; это влияет на физические свойства атома.[2]

Фтор первая энергия ионизации занимает третье место среди всех элементов после гелия и неона,[14] что затрудняет удаление электронов с нейтральных атомов фтора. Он также имеет высокий электронное сродство, второй после хлор,[15] и стремится захватить электрон, чтобы стать изоэлектронный с благородным газом неоном;[2] у него самый высокий электроотрицательность любого элемента.[16] Атомы фтора имеют небольшой ковалентный радиус около 60пикометры, как и его период соседствует с кислородом и неоном.[17][18][примечание 1]

Реактивность

Основная статья: Химические характеристики фтора
Внешнее видео
значок видео Яркое пламя во время реакций с фтором
значок видео Фтор реагируя с цезием
Молекула фтора 3D

В энергия связи из дифтор намного ниже, чем у любого Cl
2 или Br
2 и похож на легко раскалываемый перекись облигация; это, наряду с высокой электроотрицательностью, объясняет легкую диссоциацию фтора, высокую реакционную способность и прочные связи с атомами, не содержащими фтора.[19][20] И наоборот, связи с другими атомами очень сильны из-за высокой электроотрицательности фтора. Инертные вещества, такие как стальной порошок, осколки стекла и асбест волокна быстро реагируют с холодным газообразным фтором; дерево и вода самопроизвольно воспламеняются под струей фтора.[4][21]

Реакции элементарного фтора с металлами требуют различных условий. Щелочных металлов вызывать взрывы и щелочноземельные металлы проявлять активную деятельность оптом; предотвращать пассивация из-за образования слоев фторида металлов большинство других металлов, таких как алюминий и железо, должны быть измельчены,[19] и благородные металлы требуется чистый газообразный фтор при температуре 300–450 ° C (575–850 ° F).[22] Некоторые твердые неметаллы (сера, фосфор) бурно реагируют с жидким фтором.[23] Сероводород[23] и диоксид серы[24] легко соединяется с фтором, последний иногда взрывоопасен; серная кислота проявляет гораздо меньшую активность, требует повышенных температур.[25]

Водород подобно некоторым щелочным металлам, взрывоопасно реагирует с фтором.[26] Углерод, так как лампа черный, реагирует при комнатной температуре с образованием фторметан. Графит соединяется с фтором при температуре выше 400 ° C (750 ° F) для получения нестехиометрический монофторид углерода; при более высоких температурах образуются газообразные фторуглероды, иногда со взрывами.[27] Диоксид углерода и монооксид углерода реагируют при комнатной температуре или чуть выше ее,[28] в то время как парафины и другие органические химические вещества вызывают сильные реакции:[29] даже полностью заменен галогеналканы такие как четыреххлористый углерод, обычно негорючий, может взорваться.[30] Несмотря на то что трифторид азота стабильна, азот требует электрический разряд при повышенных температурах для реакции с фтором из-за очень сильного тройная связь в элементарном азоте;[31] аммиак может вступить в реакцию со взрывом.[32][33] Кислород не соединяется с фтором в условиях окружающей среды, но его можно заставить реагировать с помощью электрического разряда при низких температурах и давлениях; при нагревании продукты имеют тенденцию распадаться на составные части.[34][35][36] Более тяжелые галогены[37] легко реагирует с фтором, как и благородный газ радон;[38] из других благородных газов только ксенон и криптон реагировать, и только при особых условиях.[39]

Фазы

Куб со сферическими формами по углам и центру и вращающимися молекулами в плоскостях на гранях
Кристаллическая структура β-фтора. Сферы указывают F
2 молекулы, которые могут принимать любой угол. Остальные молекулы ограничены плоскостями.
Основная статья: Фазы фтора
Анимация, показывающая кристаллическую структуру бета-фтора. Молекулы на гранях элементарной ячейки имеют вращение, ограниченное плоскостью.

При комнатной температуре фтор представляет собой газообразный двухатомные молекулы,[4] бледно-желтый в чистом виде (иногда описывается как желто-зеленый).[40] Он имеет характерный галогеноподобный резкий и едкий запах, обнаруживаемый при 20 ° С.ppb.[41] Фтор конденсируется в ярко-желтую жидкость при температуре –188 ° C (–306 ° F), температуре перехода, аналогичной температуре кислорода и азота.[42]

Фтор имеет две твердые формы: α- и β-фтор. Последний кристаллизуется при −220 ° C (−364 ° F) и является прозрачным и мягким, с такими же неупорядоченными кубический структура свежекристаллизованного твердого кислорода,[42][заметка 2] в отличие от ромбический системы других твердых галогенов.[46][47] Дальнейшее охлаждение до -228 ° C (-378 ° F) вызывает фаза перехода на непрозрачный и твердый α-фтор, имеющий моноклинический структура с плотными, расположенными под углом слоями молекул. Переход от β- к α-фтору более экзотермический чем конденсация фтора, и может быть бурным.[46][47][заметка 3]

Изотопы

Основная статья: Изотопы фтора

Единственный изотоп фтора встречается в природе в большом количестве, стабильный изотоп 19
F.[48] Имеет высокий магнитогирическое соотношение[примечание 4] и исключительная чувствительность к магнитным полям; потому что это также единственный стабильный изотоп, это используемый в магнитно-резонансная томография.[50] Семнадцать радиоизотопы с участием массовые числа синтезировано от 14 до 31, из них 18
F самый стабильный с период полураспада 109,77 минут. Другие радиоизотопы имеют период полураспада менее 70 секунд; большая часть распадается менее чем за полсекунды.[51] Изотопы 17
F и 18
F пройти β+ распад и захват электронов, более легкие изотопы распадаются на испускание протона, и те, что тяжелее 19
F пройти β− распад (самые тяжелые с задержкой нейтронное излучение ).[51][52] Два метастабильные изомеры фтора известны, 18м
F, с периодом полураспада 162 (7) наносекунды, и 26м
F, с периодом полураспада 2,2 (1) миллисекунды.[53]

Вхождение

Основная статья: Происхождение и появление фтора

Вселенная

Изобилие Солнечной системы[54]
Атомный
количество		ЭлементРодственник
количество
6Углерод4,800
7Азот1,500
8Кислород8,800
9Фтор1
10Неон1,400
11Натрий24
12Магний430

Среди более легких элементов значение содержания фтора 400ppb (частей на миллиард) - 24-е место среди элементов во Вселенной - исключительно низкое: другие элементы, от углерода до магния, встречаются в двадцать или более раз чаще.[55] Это потому что звездный нуклеосинтез процессы обходят фтор, и любые атомы фтора, созданные в противном случае, имеют высокий ядерные сечения, позволяя в дальнейшем синтезировать водород или гелий с образованием кислорода или неона соответственно.[55][56]

Помимо этого временного существования, присутствию фтора было предложено три объяснения:[55][57]

Земля

Смотрите также: Список стран по производству флюорита

Фтор занимает тринадцатое место по общий элемент в земной коре при 600-700 частей на миллион (частей на миллион) по массе.[58] Элементарный фтор не встречается в природе.[59][60] Вместо этого весь фтор существует в виде фторидсодержащих минералов. Флюорит, фторапатит и криолит являются наиболее промышленно значимыми.[58][61] Флюорит, также известный как плавиковый шпат, (CaF
2), широко распространенный во всем мире, является основным источником фтора и, следовательно, фтора. Китай и Мексика - основные поставщики.[61][62][63][64][65] Фторапатит (Ca5(PO4)3F), который содержит большую часть фтора в мире, является непреднамеренным источником фторида как побочного продукта производства удобрений.[61] Криолит (Na
3AlF
6), используемый в производстве алюминия, является наиболее богатым фтором минералом. Экономически жизнеспособные природные источники криолита исчерпаны, и большая часть в настоящее время синтезируется в промышленных масштабах.[61]

  • Флюорит: розовая шаровидная масса с кристаллическими гранями.

  • Фторапатит: длинный призматический кристалл без блеска, выходящий под углом из агрегатоподобной породы.

  • Криолит: контур в форме параллелограмма с двухатомными молекулами, расположенными в два слоя.

Другие минералы, такие как топаз содержат фтор. Фториды, в отличие от других галогенидов, нерастворимы и не встречаются в коммерчески выгодных концентрациях в соленой воде.[61] Следовые количества фторорганических соединений неопределенного происхождения были обнаружены в извержениях вулканов и геотермальных источниках.[66] О существовании газообразного фтора в кристаллах свидетельствует запах измельченного антозонит, является спорным;[67][68] исследование 2012 г. сообщило о наличии 0,04% F
2 по весу в антозоните, относя эти включения к излучению от присутствия крошечных количеств уран.[68]

История

Ксилография, изображающая человека у открытого очага с щипцами и мехами машины сбоку на заднем плане, человека у гидроудара с закалочным шлюзом рядом на переднем плане
Сталеплавильная иллюстрация от De re Metallica
Основная статья: История фтора

Ранние открытия

В 1529 г. Георгиус Агрикола описал флюорит как добавку, используемую для понижения температуры плавления металлов во время плавка.[69][70][примечание 5] Он написал латинское слово флуорес (фтор поток) для флюоритовых пород. Позднее название превратилось в плавиковый шпат (все еще часто используется), а затем флюорит.[62][74][75] Позже был определен состав флюорита: дифторид кальция.[76]

Плавиковая кислота был использован в травление стекла с 1720 г.[примечание 6] Андреас Сигизмунд Маргграф Впервые охарактеризовал его в 1764 году, когда он нагрел флюорит с серной кислотой, и полученный раствор разъедал его стеклянный сосуд.[78][79] Шведский химик Карл Вильгельм Шееле повторил эксперимент в 1771 г. и назвал кислотный продукт fluss-spats-syran (плавиковая кислота).[79][80] В 1810 г. французский физик Андре-Мари Ампер предположил, что водород и элемент, аналогичный хлору, представляют собой плавиковую кислоту.[81] Он также сделал предложение в письме к Сэр Хэмфри Дэви от 26 августа 1812 года, что это неизвестное тогда вещество может быть названо фтор из плавиковой кислоты и -ine суффикс других галогенов.[82][83] Это слово, часто с модификациями, используется в большинстве европейских языков; однако греческий, русский и некоторые другие, следуя более позднему предложению Ампера, используют имя фтор или производные от греческого φθόριος (фториоз, разрушительный).[84] Новое латинское название флуорум дал элементу его текущий символ F; Fl использовался в ранних работах.[85][примечание 7]

Изоляция

Рисунок 1887 г. аппарата Муассана

Первоначальные исследования фтора были настолько опасны, что несколько экспериментаторов XIX века были сочтены «мучениками фтора» после несчастий с плавиковой кислотой.[примечание 8] Выделение элементарного фтора затруднено из-за чрезвычайной коррозионной активности как самого элементарного фтора, так и фтороводорода, а также из-за отсутствия простого и подходящего электролит.[76][86] Эдмон Фреми постулировал, что электролиз чистого фтороводорода для производства фтора было возможно, и был разработан метод получения безводных образцов из подкисленных бифторид калия; вместо этого он обнаружил, что образующийся (сухой) фтороводород не проводил электричество.[76][86][87] Бывшая ученица Фреми Анри Муассан проявил настойчивость и после долгих проб и ошибок обнаружил, что смесь бифторида калия и сухого фтористого водорода является проводником, обеспечивающим электролиз. Для предотвращения быстрой коррозии платины в его электрохимические ячейки, он охладил реакцию до предельно низких температур в специальной ванне и выковал элементы из более стойкой смеси платины и иридий, и использовали флюоритовые пробки.[86][88] В 1886 году, после 74 лет усилий многих химиков, Муассан выделил элементарный фтор.[87][89]

В 1906 году, за два месяца до смерти, Муассан получил Нобелевская премия по химии,[90] со следующей цитатой:[86]

[В] признание великих заслуг, оказанных им в его исследовании и выделении элемента фтора ... Весь мир восхищался великим экспериментальным мастерством, с которым вы изучили этого дикого зверя среди элементов.[примечание 9]

Позже использует

Ампула гексафторид урана или шестнадцатеричный

В Frigidaire отдел Дженерал Моторс (GM) экспериментировали с хлорфторуглеродными хладагентами в конце 1920-х годов, и Кинетические химикаты была создана как совместное предприятие GM и DuPont в 1930 году в надежде продать фреон-12 (CCl
2F
2) как один из таких хладагент. Он заменил более ранние и более токсичные соединения, повысил спрос на кухонные холодильники и стал прибыльным; к 1949 году DuPont выкупила Kinetic и продала несколько других Фреон соединения.[79][91][92][93] Политетрафторэтилен (Тефлон) был случайно открыт в 1938 г. Рой Дж. Планкетт во время работы над хладагентами в Kinetic, а его превосходная химическая и термическая стойкость позволила ускорить коммерциализацию и массовое производство к 1941 году.[79][91][92]

Крупномасштабное производство элементарного фтора началось во время Второй мировой войны. Германия применила высокотемпературный электролиз, чтобы произвести тонны запланированной зажигательной смеси. трифторид хлора[94] и Манхэттенский проект использовал огромное количество для производства гексафторид урана для обогащения урана. поскольку UF
6 агрессивен, как фтор, газовая диффузия заводам требовались специальные материалы: никель для мембран, фторполимеры для уплотнений и жидкие фторуглероды в качестве охлаждающих и смазочных материалов. Эта быстроразвивающаяся ядерная промышленность позже стала стимулом послевоенного развития фторхимии.[95]

Соединения

Основная статья: Соединения фтора

Фтор имеет богатый химический состав, охватывающий органические и неорганические домены. Он сочетается с металлами, неметаллами, металлоиды, и большинство благородных газов,[96] и почти исключительно предполагает степень окисления -1.[примечание 10] Высокое сродство фтора к электрону приводит к предпочтению ионная связь; когда он формируется ковалентные связи, они полярные, и почти всегда не замужем.[99][100][примечание 11]

Металлы

Смотрите также: Летучесть фторидов

Щелочные металлы образуют ионные и хорошо растворимые монофториды; у них есть кубическое расположение хлорида натрия и аналогичные хлориды.[101][102] Щелочная земля дифториды обладают прочными ионными связями, но не растворяются в воде,[85] за исключением дифторид бериллия, который также имеет ковалентный характер и имеет кварц -подобная структура.[103] Редкоземельные элементы и многие другие металлы образуют в основном ионные трифториды.[104][105][106]

Ковалентное связывание впервые выходит на первый план в тетрафториды: те из цирконий, гафний[107][108] и несколько актиниды[109] ионные с высокими температурами плавления,[110][примечание 12] в то время как те из титан,[113] ванадий,[114] и ниобий полимерные,[115] плавление или разложение при температуре не выше 350 ° C (660 ° F).[116] Пентафториды продолжают эту тенденцию своими линейными полимерами и олигомерный комплексы.[117][118][119] Тринадцать металлов гексафториды известны,[примечание 13] все октаэдрические, и в основном это летучие твердые вещества, но для жидкости Минфин
6 и ReF
6, и газообразный WF
6.[120][121][122] Гептафторид рения, единственный характерный металл гептафторид, представляет собой легкоплавкое молекулярное твердое вещество с пентагональная бипирамидальная молекулярная геометрия.[123] Фториды металлов с большим количеством атомов фтора особенно реактивны.[124]

Структурная прогрессия фторидов металлов
Решетка в виде шахматной доски из маленьких синих и больших желтых шаров, расположенных в трех измерениях, так что у каждого шара есть 6 ближайших соседей противоположного типа.Прямая цепочка из чередующихся шаров фиолетового и желтого цвета, причем фиолетовые шары также связаны с еще четырьмя желтыми шарами перпендикулярно цепи и друг другу.Рисунок мяча и клюшки, показывающий центральный фиолетовый шар с желтым прямо над и под и затем экваториальный пояс из 5 окружающих желтых шаров
Фторид натрия, ионныйПентафторид висмута, полимерныйГептафторид рения, молекулярный

Водород

Основные статьи: Фтористый водород и плавиковая кислота
График, показывающий, что вода и фтороводород нарушают тенденцию к понижению температуры кипения более легких молекул
Температуры кипения галогенидов водорода и халькогенидов, показывающие необычно высокие значения для фтороводорода и воды.

Водород и фтор объединяются с образованием фтороводорода, в котором отдельные молекулы образуют кластеры за счет водородных связей, более чем напоминающие воду. хлористый водород.[125][126][127] Он кипит при гораздо более высокой температуре, чем более тяжелые галогениды водорода, и в отличие от них смешивающийся с водой.[128] Фтористый водород легко гидратируется при контакте с водой с образованием водного фтороводорода, также известного как плавиковая кислота. В отличие от других галогеноводородных кислот, которые сильный плавиковая кислота представляет собой слабая кислота при низких концентрациях.[129][примечание 14] Однако он может разрушить стекло, чего не могут сделать другие кислоты.[131]

Прочие реактивные неметаллы

Металлоиды включены в этот раздел
Трифторид хлора, чья коррозионная способность воспламеняет асбест, бетон, песок и другие антипирены[132]

Бинарные фториды металлоидов и неметаллов с p-блоком обычно ковалентны и летучие с различной реакционной способностью. Период 3 и более тяжелые неметаллы могут образовывать гипервалентный фториды.[133]

Трифторид бора является плоским и имеет неполный октет. Он функционирует как Кислота Льюиса и соединяется с основаниями Льюиса, такими как аммиак, с образованием аддукты.[134] Тетрафторид углерода тетраэдрический и инертный;[примечание 15] его группа аналоги, тетрафторид кремния и германия, также тетраэдрические[135] но ведут себя как кислоты Льюиса.[136][137] В пниктогены образуют трифториды, которые увеличивают реакционную способность и основность с более высокой молекулярной массой, хотя трифторид азота сопротивляется гидролизу и не является основным.[138] Пентафториды фосфора, мышьяка и сурьмы более реакционноспособны, чем их соответствующие трифториды, с пентафторид сурьмы самая сильная из известных нейтральных кислот Льюиса.[117][139][140]

Халькогены имеют различные фториды: нестабильные дифториды описаны для кислорода (единственное известное соединение с кислородом в степени окисления +2), серы и селена; тетрафториды и гексафториды существуют для серы, селена и теллура. Последние стабилизируются большим количеством атомов фтора и более легкими центральными атомами, поэтому гексафторид серы особенно инертен.[141][142] Хлор, бром и йод могут образовывать моно-, три- и пентафториды, но только гептафторид йода был охарактеризован среди возможных межгалогенный гептафториды.[143] Многие из них являются мощными источниками атомов фтора, и промышленное применение трифторида хлора требует мер предосторожности, аналогичных тем, которые используются при использовании фтора.[144][145]

благородные газы

Основная статья: Соединение благородных газов
Черно-белое фото прозрачных кристаллов в блюде
Эти кристаллы тетрафторида ксенона были сфотографированы в 1962 году. Синтез этого соединения, как и гексафтороплатината ксенона, удивил многих химиков.[146]

благородные газы, имея полные электронные оболочки, не поддавался реакции с другими элементами до 1962 г., когда Нил Бартлетт сообщил о синтезе гексафтороплатинат ксенона;[147] дифторид ксенона, тетрафторид, гексафторид, и с тех пор были выделены несколько оксифторидов.[148] Среди других благородных газов криптон образует дифторид,[149] а радон и фтор образуют твердое вещество, предположительно дифторид радона.[150][151] Бинарные фториды легких благородных газов исключительно нестабильны: аргон и фтороводород объединяются в экстремальных условиях с образованием фторгидрид аргона.[39] Гелий и неон не содержат долгоживущих фторидов,[152] фторид неона никогда не наблюдался;[153] Фторгидрид гелия был обнаружен за миллисекунды при высоких давлениях и низких температурах.[152]

Органические соединения

Стакан с двумя слоями жидкости, золотая рыбка и краб вверху, монета утоплена внизу
Несмешиваемый слои цветной воды (вверху) и намного плотнее перфторгептан (внизу) в стакане; золотая рыбка и краб не могут проникнуть за границу; четверти отдыхают внизу.
Основная статья: Фторорганическая химия
Химическая формула скелета
Химическая структура Нафион, фторполимер, используемый в топливных элементах и ​​многих других областях.[154]

В связь углерод-фтор является органическая химия самый сильный,[155] и придает стабильность фторорганическим соединениям.[156] В природе его практически не существует, но он используется в искусственных соединениях. Исследования в этой области обычно проводятся с помощью коммерческих приложений;[157] вовлеченные соединения разнообразны и отражают сложность, присущую органической химии.[91]

Дискретные молекулы

Основные статьи: Фторуглерод и Перфторированное соединение

Замена атомов водорода в алкан Постепенно большее количество атомов фтора постепенно изменяет несколько свойств: точки плавления и кипения снижаются, плотность увеличивается, растворимость в углеводородах уменьшается, а общая стабильность увеличивается. Перфторуглероды,[примечание 16] в которых все атомы водорода замещены, нерастворимы в большинстве органических растворителей, реагируя в условиях окружающей среды только с натрием в жидком аммиаке.[158]

Период, термин перфторированное соединение используется для того, что в противном случае было бы перфторуглеродом, если бы не присутствие функциональная группа,[159][примечание 17] часто карбоновая кислота. Эти соединения имеют много общих свойств с перфторуглеродами, такими как стабильность и гидрофобность,[161] в то время как функциональная группа увеличивает их реактивность, позволяя им прилипать к поверхностям или действовать как поверхностно-активные вещества;[162] Фторсодержащие ПАВ, в частности, может снизить поверхностное натяжение воды больше, чем их аналоги на углеводородной основе. Фтортеломеры, которые имеют несколько нефторированных атомов углерода рядом с функциональной группой, также считаются перфторированными.[161]

Полимеры

Полимеры демонстрируют такое же повышение стабильности, которое дает замещение фтором (водорода) в дискретных молекулах; их температуры плавления обычно также увеличиваются.[163] Политетрафторэтилен (ПТФЭ), простейший фторполимер и перфтор-аналог полиэтилен с участием структурное подразделение –CF
2-, демонстрирует это изменение, как и ожидалось, но его очень высокая температура плавления затрудняет формование.[164] Различные производные ПТФЭ менее устойчивы к температуре, но их легче формовать: фторированный этиленпропилен заменяет некоторые атомы фтора на трифторметил группы, перфторалкоксиалканы сделай то же самое с трифторметокси группы,[164] и Нафион содержит боковые цепи перфторэфира, покрытые сульфоновая кислота группы.[165][166] Другие фторполимеры сохраняют некоторые атомы водорода; поливинилиденфторид имеет половину атомов фтора ПТФЭ и поливинилфторид имеет четверть, но оба ведут себя как перфторированные полимеры.[167]

Производство

Элементарный фтор и практически все соединения фтора производятся из фтороводород или его водные растворы, плавиковая кислота. Фтороводород производится в печи посредством эндотермическая реакция из флюорит (CaF2) с серной кислотой:[168]

CaF2 + H2ТАК4 → 2 HF (г) + CaSO4

Затем газообразный HF можно абсорбировать водой или сжижать.[169]

Около 20% производимого HF - это побочный продукт производства удобрений, которые производят гексафторкремниевая кислота (ЧАС2SiF6), который может разлагаться с выделением HF термически и путем гидролиза:

ЧАС2SiF6 → 2 HF + SiF4
SiF4 + 2 часа2O → 4 HF + SiO2

Промышленные маршруты до F2

Машинный зал
Промышленные фторэлементы на Престон

Метод Муассана используется для производства фтора в промышленных количествах путем электролиза фторид калия /фтороводород смесь: ионы водорода и фтора восстанавливаются и окисляются в стальном контейнере катод и угольный блок анод под напряжением 8–12 вольт для производства водорода и фтора соответственно.[63][170] Повышенные температуры, KF • 2HF плавится при 70 ° C (158 ° F) и подвергается электролизу при 70–130 ° C (158–266 ° F). KF, который действует как катализатор, очень важен, поскольку чистый HF не может быть подвергнут электролизу.[79][171][172] Фтор можно хранить в стальных баллонах с пассивированными внутренними поверхностями при температурах ниже 200 ° C (392 ° F); в противном случае можно использовать никель.[79][173] Регулирующие клапаны и трубопроводы изготовлены из никеля, возможно, из никеля. Монель вместо.[174] Необходимо проводить частую пассивацию, а также строго исключать попадание воды и жиров. В лаборатории стеклянная посуда может содержать газообразный фтор при низком давлении и в безводных условиях;[174] некоторые источники вместо этого рекомендуют системы никель-монель-ПТФЭ.[175]

Лабораторные маршруты

Готовясь к конференции 1986 года, посвященной столетию достижений Муассана, Карл О. Кристе предположил, что химическое образование фтора должно быть возможным, поскольку некоторые анионы фторидов металлов не имеют стабильных нейтральных аналогов; их подкисление потенциально может вызвать окисление. Он разработал метод выделения фтора с высоким выходом и атмосферным давлением:[176]

2 KMnO4 + 2 KF + 10 HF + 3 ЧАС2О2 → 2 тыс.2MnF6 + 8 ЧАС2О + 3 О2 ↑
2 К2MnF6 + 4 SbF5 → 4 тыс.6 + 2 MnF3 + F2↑

Позднее Кристе прокомментировал, что реагенты «были известны более 100 лет, и даже Муассан мог придумать эту схему».[177] Даже в 2008 году в некоторых источниках утверждалось, что фтор слишком реактивен для какой-либо химической изоляции.[178]

Промышленное применение

Основная статья: Фторохимическая промышленность

Добыча флюорита, обеспечивающая наибольшее количество фтора в мире, достигла пика в 1989 г., когда 5,6 млн метрических тонн руды были добыты. Ограничения по хлорфторуглеродам снизили этот показатель до 3,6 млн. Тонн в 1994 году; производство с тех пор увеличивается. Около 4,5 млн тонн руды и выручка АМЕРИКАНСКИЙ ДОЛЛАР$ 550 миллионов было произведено в 2003 году; более поздние отчеты оценили глобальные продажи фторсодержащих химикатов в 2011 году в 15 миллиардов долларов и прогнозировали производственные показатели в 2016–2018 годах от 3,5 до 5,9 миллионов тонн, а выручку - не менее 20 миллиардов долларов.[79][179][180][181][182] Пенная флотация разделяет добытый флюорит на два основных металлургических сорта в равной пропорции: метшпат с чистотой 60–85% почти весь используется при выплавке чугуна, тогда как кислотный шпат с чистотой 97% в основном превращается в ключевой промышленный шпат. средний фтороводород.[63][79][183]

ФлюоритФторапатитФтористый водородПлавка металловПроизводство стеклаФторуглеродыГексафторалюминат натрияТравление (металл)Кремнефтористоводородная кислотаАлкановое растрескиваниеГидрофторуглеродГидрохлорфторуглеродыХлорфторуглеродТефлонФторирование водыОбогащение уранаГексафторид серыГексафторид вольфрамаФосфогипс
Интерактивная диаграмма фторхимической промышленности по массовым расходам
Электрические устройства, похожие на минареты, с проводами вокруг них, более толстыми внизу
SF
6 трансформаторы на РЖД
Смотрите также: Промышленный газ

Ежегодно производится не менее 17 000 метрических тонн фтора. Он стоит всего 5–8 долларов за килограмм в виде гексафторида урана или серы, но во много раз дороже как элемент из-за проблем с обращением. В большинстве процессов с использованием большого количества свободного фтора используются на месте поколение под вертикальная интеграция.[184]

Наибольшее применение газообразного фтора, потребляющего до 7000 метрических тонн в год, связано с подготовкой UF
6 для ядерный топливный цикл. Фтор используется для фторирования тетрафторид урана, сам образован из диоксида урана и плавиковой кислоты.[184] Фтор моноизотопен, поэтому любые различия в массе между UF
6 молекулы обусловлены наличием 235
U или 238
U, позволяя обогащать уран посредством газовой диффузии или газовая центрифуга.[4][63] Около 6000 метрических тонн в год идет на производство инертного диэлектрик SF
6 для высоковольтных трансформаторов и автоматических выключателей, устраняя необходимость в опасных полихлорированные бифенилы связан с наполненный маслом устройств.[185] В электронике используются несколько соединений фтора: гексафторид рения и вольфрама в химическое осаждение из паровой фазы, тетрафторметан в плазменное травление[186][187][188] и трифторид азота в уборочном оборудовании.[63] Фтор также используется в синтезе органических фторидов, но его реакционная способность часто требует преобразования сначала в более щадящие. ClF
3, BrF
3, или ЕСЛИ
5, которые вместе позволяют откалиброванное фторирование. Использование фторированных фармацевтических препаратов тетрафторид серы вместо.[63]

Неорганические фториды

Извлечение алюминия критически зависит от криолита

Как и в случае с другими сплавами железа, на каждую метрическую тонну стали добавляется около 3 кг (6,5 фунта) метшпата; ионы фтора понижают температуру плавления и вязкость.[63][189] Помимо своей роли добавки в таких материалах, как эмали и покрытия сварочных стержней, большая часть кислотного шпата реагирует с серной кислотой с образованием плавиковой кислоты, которая используется в стали. травление, травление стекла и крекинг алканов.[63] Треть HF идет на синтез криолит и трифторид алюминия, оба потока в Процесс Холла-Эру для извлечения алюминия; пополнение необходимо из-за их случайных реакций с плавильным аппаратом. На каждую метрическую тонну алюминия требуется около 23 кг (51 фунт) флюса.[63][190] Фторсиликаты потребляют вторую по величине порцию, с фторсиликат натрия используется при фторировании воды и очистке сточных вод, а также в качестве промежуточного продукта на пути к криолиту и тетрафториду кремния.[191] Другие важные неорганические фториды включают фториды кобальт, никель, и аммоний.[63][102][192]

Органические фториды

Фторуглероды потребляют более 20% добытого флюорита и более 40% плавиковой кислоты, причем газы хладагента доминирующий и фторполимеры увеличивая свою долю рынка.[63][193] Поверхностно-активные вещества являются второстепенными приложениями, но приносят более 1 миллиарда долларов годового дохода.[194] Из-за опасности прямых реакций углеводород-фтор при температуре выше -150 ° C (-240 ° F) промышленное производство фторуглеродов является косвенным, в основном за счет реакции обмена галогенов такие как Фторирование свиней, в котором хлороуглеродные хлоры замещают фтор фтористым водородом под действием катализаторов. Электрохимическое фторирование подвергает углеводороды электролизу во фтористом водороде, а Процесс Фаулера обрабатывает их твердыми носителями фтора, такими как трифторид кобальта.[91][195]

Газы хладагенты

Смотрите также: Хладагент

Галогенированные хладагенты, в неформальном контексте называемые фреонами,[примечание 18] идентифицируются R-числа которые обозначают количество присутствующего фтора, хлора, углерода и водорода.[63][196] Хлорфторуглероды (CFC) как R-11, R-12, и R-114 когда-то преобладали фторорганические соединения, пик производства пришелся на 1980-е годы. Используемые для систем кондиционирования воздуха, топлива и растворителей, их производство было ниже одной десятой этого пикового значения к началу 2000-х годов после широкого международного запрета.[63] Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ) и гидрофторуглероды (ГФУ) были разработаны в качестве замены; на их синтез расходуется более 90% фтора в органической промышленности. Важные ГХФУ включают R-22, хлордифторметан, и R-141b. Основным ГФУ является R-134a[63] с новым типом молекулы HFO-1234yf, а Гидрофторолефин (HFO) приобретает известность благодаря потенциал глобального потепления менее чем на 1% от HFC-134a.[197]

Полимеры

Блестящая сферическая капля воды на синей ткани
Ткани, обработанные фторсодержащими ПАВ, часто гидрофобный
Основная статья: Фторполимер

Около 180 000 метрических тонн фторполимеров было произведено в 2006 и 2007 годах, принося доход более 3,5 миллиардов долларов в год.[198] Мировой рынок оценивался в чуть менее 6 миллиардов долларов в 2011 году и, по прогнозам, будет расти на 6,5% в год до 2016 года.[199] Фторполимеры могут быть образованы только полимеризация свободные радикалы.[163]

Политетрафторэтилен (PTFE), иногда называемый DuPont названием Teflon,[200] представляет 60–80% по массе мирового производства фторполимеров.[198] Самое большое приложение находится в электрическая изоляция поскольку PTFE - отличный диэлектрик. Он также используется в химической промышленности, где необходима коррозионная стойкость, для покрытия труб, труб и прокладок. Еще одно важное применение - это покрытие из PFTE. стеклоткань для крыш стадионов. Основное потребительское приложение предназначено для посуда с антипригарным покрытием.[200] Рваная пленка PTFE становится расширенным PTFE (ePTFE), мелкопористой мембрана иногда упоминается по названию бренда Гор-Текс и используется для дождевиков, защитная одежда, и фильтры; волокна ePTFE может быть превращен в уплотнения и пылевые фильтры.[200] Другие фторполимеры, включая фторированный этиленпропилен, имитируют свойства ПТФЭ и могут его заменить; они более пластичны, но также более дороги и имеют более низкую термостойкость. Пленки из двух разных фторполимеров заменяют стекло в солнечных элементах.[200][201]

Химически стойкий (но дорогой) фторированный иономеры используются в качестве мембран электрохимических ячеек, первым и наиболее ярким примером которых является Нафион. Разработанный в 1960-х годах, он первоначально использовался в качестве материала топливных элементов в космических кораблях, а затем заменил ртутные. хлорно-щелочной процесс клетки. В последнее время в сфере топливных элементов вновь появились попытки установить протонообменная мембрана топливные элементы в автомобили.[202][203][204] Фторэластомеры такие как Витон находятся сшитый смеси фторполимеров, в основном используемые в Уплотнительные кольца;[200] перфторбутан (C4F10) используется как средство пожаротушения.[205]

Поверхностно-активные вещества

Основные статьи: Фторированное поверхностно-активное вещество и Прочный водоотталкивающий материал

Фторсодержащие ПАВ - это небольшие молекулы фторорганического соединения, используемые для отталкивания воды и пятен. Хотя они дороги (сравнимы с фармацевтическими препаратами по цене 200–2000 долларов за килограмм), к 2006 году они принесли годовой доход более 1 миллиарда долларов; Скотчгард одна только принесла более 300 миллионов долларов в 2000 году.[194][206][207] Фторсодержащие ПАВ составляют меньшинство на общем рынке ПАВ, большая часть которого занята гораздо более дешевыми продуктами на углеводородной основе. Приложения в краски обременены компаундирование расходы; это использование было оценено всего в 100 миллионов долларов в 2006 году.[194]

Сельскохозяйственная химия

Около 30% агрохимия содержат фтор,[208] большинство из них гербициды и фунгициды с несколькими регуляторы урожая. Замещение фтором, обычно одного атома или не более трифторметил group, представляет собой надежную модификацию с эффектами, аналогичными фторированным фармацевтическим препаратам: увеличенное время биологического пребывания, пересечение мембран и изменение молекулярного распознавания.[209] Трифлуралин является ярким примером, широко применяемым в США в качестве средства борьбы с сорняками,[209][210] но это подозреваемый канцероген, запрещенный во многих европейских странах.[211] Монофторацетат натрия (1080) - яд млекопитающих, в котором два уксусная кислота атомы водорода заменены фтором и натрием; он нарушает клеточный метаболизм, заменяя ацетат в цикл лимонной кислоты. Впервые синтезированный в конце 19-го века, он был признан инсектицидом в начале 20-го, а затем был использован в настоящее время. Новая Зеландия, крупнейший потребитель 1080, использует его для защиты киви от агрессивного австралийского опоссум обыкновенный.[212] Европа и США запретили 1080.[213][214][примечание 19]

Лекарственные применения

Стоматологическая помощь

Мужчина держит пластиковый поднос с коричневым материалом и сует маленькую палочку в открытый рот мальчика
Местное лечение фтором в Панаме
Основные статьи: Фторидная терапия, Фторирование воды, и Споры о фторировании воды

Исследования населения с середины 20 века и далее показывают актуальный фторид снижает кариес. Впервые это было связано с преобразованием зубной эмали. гидроксиапатит в более прочный фторапатит, но исследования предварительно фторированных зубов опровергли эту гипотезу, а современные теории предполагают, что фторид способствует росту эмали при небольшом кариесе.[215] После исследований детей в районах, где фтор естественным образом присутствовал в питьевой воде, контролируемый общественное водоснабжение фторирование для борьбы с кариесом[216] началось в 1940-х годах и сейчас применяется для водоснабжения 6 процентов населения мира, включая две трети американцев.[217][218] Обзоры научной литературы 2000 и 2007 годов связывают фторирование воды со значительным сокращением кариеса у детей.[219] Несмотря на такие одобрения и доказательства отсутствия побочных эффектов, кроме в основном доброкачественных стоматологический флюороз,[220] оппозиция все еще существует по этическим соображениям и соображениям безопасности.[218][221] Преимущества фторирования уменьшились, возможно, из-за других источников фтора, но их все еще можно измерить в группах с низким доходом.[222] Монофторфосфат натрия а иногда натрий или фторид олова (II) часто встречаются во фториде зубные пасты, впервые представленный в США в 1955 году и теперь повсеместно распространенный в развитых странах, наряду с фторированными жидкостями для полоскания рта, гелями, пенами и лаками.[222][223][соответствующие? – обсудить]

Фармацевтические препараты

Капсулы с видимыми «Прозаком» и «ДИСТА»
Флуоксетин капсулы

Двадцать процентов современных фармацевтических препаратов содержат фтор.[224] Один из них, понижающий уровень холестерина. аторвастатин (Lipitor) приносил больше доходов, чем любой другой препарат, пока в 2011 году он не стал генериком.[225] Комбинированный рецепт от астмы Серетид препарат, входивший в десятку самых прибыльных препаратов в середине 2000-х годов, содержит два активных ингредиента, один из которых - флутиказон - фторирован.[226] Многие лекарства фторированы, чтобы отсрочить инактивацию и продлить периоды дозирования, потому что связь углерод-фтор очень стабильна.[227] Также увеличивается фторирование липофильность потому что связь более гидрофобна, чем связь углерод-водород, и это часто помогает проникать в клеточную мембрану и, следовательно, биодоступность.[226]

Трициклики и другие до 1980-х годов антидепрессанты имели несколько побочных эффектов из-за их неизбирательного вмешательства в нейротрансмиттеры кроме серотонин цель; фторированный флуоксетин был избирательным и одним из первых, кто избежал этой проблемы. Многие современные антидепрессанты получают такое же лечение, в том числе селективные ингибиторы обратного захвата серотонина: циталопрам, его изомер эсциталопрам, и флувоксамин и пароксетин.[228][229] Хинолоны искусственные антибиотики широкого спектра действия которые часто фторированы для усиления их действия. Они включают ципрофлоксацин и левофлоксацин.[230][231][232][233] Фтор также находит применение в стероидах:[234] флудрокортизон повышает кровяное давление минералокортикоид, и триамцинолон и дексаметазон сильны глюкокортикоиды.[235] Большинство вдыхаемых анестетики сильно фторированы; Прототип галотан гораздо более инертен и действенен, чем его современники. Более поздние соединения, такие как фторированные эфиры севофлуран и десфлуран лучше, чем галотан, и почти не растворяются в крови, что позволяет быстрее просыпаться.[236][237]

ПЭТ сканирование

Основная статья: Позитронно-эмиссионная томография
Вращающееся прозрачное изображение человеческой фигуры с выделенными органами
Полное тело 18
F ПЭТ-сканирование с глюкозой, меченной радиоактивным фтором-18. Нормальный мозг и почки потребляют достаточно глюкозы для визуализации. В верхней части живота видна злокачественная опухоль. Радиоактивный фтор обнаруживается в моче мочевого пузыря.

Фтор-18 часто встречается в радиоактивные индикаторы для позитронно-эмиссионной томографии, поскольку его период полураспада, составляющий почти два часа, достаточно, чтобы обеспечить его транспортировку от производственных объектов до центров визуализации.[238] Самый распространенный трассировщик - это фтордезоксиглюкоза[238] которые после внутривенной инъекции поглощаются тканями, требующими глюкозы, такими как мозг и большинство злокачественных опухолей;[239] компьютерная томография затем можно использовать для получения подробных изображений.[240]

Кислородные носители

Смотрите также: Заменитель крови и Жидкое дыхание

Жидкие фторуглероды могут удерживать большие объемы кислорода или углекислого газа, больше, чем кровь, и привлекли внимание из-за их возможного использования в искусственной крови и жидкостном дыхании.[241] Поскольку фторуглероды обычно не смешиваются с водой, их необходимо смешивать с эмульсиями (маленькие капли перфторуглерода, взвешенные в воде), чтобы использовать их в качестве крови.[242][243] Один такой продукт, Оксицит, прошел начальные клинические испытания.[244] Эти вещества могут помочь спортсменам, работающим на выносливость, и запрещены к занятиям спортом; смерть одного велосипедиста в 1998 году побудила к расследованию жестокого обращения с ним.[245][246] Применение дыхания с использованием чистой перфторуглеродной жидкости (в которой используется чистая перфторуглеродная жидкость, а не водная эмульсия) включает помощь пострадавшим от ожогов и недоношенным детям с недостаточностью легких. Рассматривалось частичное и полное наполнение легких, хотя только первое было проведено сколько-нибудь значительных испытаний на людях.[247] Усилия Alliance Pharmaceuticals достигли клинических испытаний, но от них отказались, поскольку результаты не были лучше, чем у обычных методов лечения.[248]

Биологическая роль

Основная статья: Биологические аспекты фтора
В gifblaar один из немногих организмов, синтезирующих фтор

Фтор не существенный для людей и млекопитающих, но известно, что небольшие количества полезны для укрепления зубной эмали (где образование фторапатита делает эмаль более устойчивой к воздействию кислот, образующихся при бактериальной ферментации сахаров). Небольшие количества фтора могут быть полезны для прочности костей, но последнее не установлено окончательно.[249] И ВОЗ[250] и Институт медицины Национальной академии США[251] публиковать рекомендуемую суточную норму (RDA) и максимально допустимую дозу фтора, которая зависит от возраста и пола.

Природные фторорганические соединения обнаружены в микроорганизмах и растениях.[66] но не животные.[252] Наиболее распространенным является фторацетат, который используется как защита от травоядных не менее 40 заводов в Африке, Австралии и Бразилии.[213] Другие примеры включают фторированный на конце жирные кислоты, фторацетон, и 2-фторцитрат.[252] Фермент, связывающий фтор с углеродом - аденозилфторидсинтаза - был обнаружен у бактерий в 2002 году.[253]

Токсичность

Основная статья: Опасности, связанные с фтором
Диагональный плакат с предупреждающим ядом
Диагональная табличка с предупреждением о коррозии
Диагональная табличка с предупреждением о вдыхании
Диагональная табличка с предупреждением о окислителе
Знаки опасности США для коммерчески перевозимого фтора[254]

Элементарный фтор очень токсичен для живых организмов. Его действие на человека начинается при концентрациях ниже, чем цианистый водород 50 частей на миллион[255] и аналогичны хлору:[256] значительное раздражение глаз и дыхательной системы, а также поражение печени и почек при концентрации выше 25 ppm, что является сразу опасно для жизни и здоровья значение для фтора.[257] Глаза и носы серьезно повреждаются при 100 ppm,[257] а вдыхание 1000 ppm фтора приведет к смерти в считанные минуты,[258] по сравнению с 270 частями на миллион для цианистого водорода.[259]

Фтор
Опасности
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H270, H330, H314, H318[260]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Плавиковая кислота

левая и правая руки, два взгляда, обожженные указательные пальцы
Ожоги плавиковой кислотой могут не проявляться в течение дня, после чего лечение кальцием становится менее эффективным.[261]
Смотрите также: Химический ожог

Плавиковая кислота является самой слабой из галогеноводородных кислот, ее pKa составляет 3,2 при 25 ° C.[262] Это летучая жидкость из-за наличия водородных связей (в то время как другие галогеноводородные кислоты являются газами). Он способен разрушать стекло, бетон, металлы, органические вещества.[263]

Плавиковая кислота - это контактный яд с большей опасностью, чем многие сильные кислоты, такие как серная кислота, даже несмотря на то, что она слабая: она остается нейтральной в водном растворе и, таким образом, быстрее проникает в ткани, будь то при вдыхании, проглатывании или через кожу, и по крайней мере девять американских рабочих погибли в таких авариях с 1984 по 1994 год. Он вступает в реакцию с кальцием и магнием в крови, что приводит к гипокальциемия и возможная смерть через аритмия сердца.[264] Образование нерастворимого фторида кальция вызывает сильную боль[265] и ожоги размером более 160 см2 (25 дюймов2) может вызвать серьезную системную токсичность.[266]

Воздействие может быть незаметным в течение восьми часов для 50% HF, увеличиваясь до 24 часов для более низких концентраций, и ожог может первоначально быть безболезненным, поскольку фтористый водород влияет на нервную функцию. Если кожа подверглась воздействию HF, повреждение можно уменьшить, промыв ее под струей воды в течение 10–15 минут и сняв загрязненную одежду.[267] Глюконат кальция часто применяется следующим образом, обеспечивая связывание ионов кальция с фторидом; ожоги кожи можно лечить 2,5% гелем глюконата кальция или специальными растворами для полоскания.[268][269][270] Абсорбция фтористоводородной кислоты требует дальнейшего лечения; Глюконат кальция можно вводить инъекционно или внутривенно. Использование хлорида кальция - обычного лабораторного реагента - вместо глюконата кальция противопоказано и может привести к серьезным осложнениям. Может потребоваться иссечение или ампутация пораженных частей.[266][271]

Фторид-ион

Смотрите также: Токсичность фтора

Растворимые фториды умеренно токсичны: 5–10 г фторида натрия или 32–64 мг фторид-ионов на килограмм массы тела представляют собой смертельную дозу для взрослых.[272] Одна пятая смертельной дозы может вызвать неблагоприятные последствия для здоровья,[273] и хроническое избыточное потребление может привести к флюороз скелета, которым страдают миллионы людей в Азии и Африке.[273][274] Проглоченный фторид образует в желудке фтористоводородную кислоту, которая легко всасывается в кишечнике, где он проникает через клеточные мембраны, связывается с кальцием и влияет на различные ферменты перед мочеиспусканием. выделение. Пределы воздействия определяются путем анализа мочи на способность организма выводить фторид-ионы.[273][275]

Исторически сложилось так, что большинство случаев отравления фтором было вызвано случайным проглатыванием инсектицидов, содержащих неорганические фториды.[276] Большинство обращений в токсикологические центры по поводу возможного отравления фтором поступают из-за приема фторсодержащей зубной пасты.[273] Другая причина - неисправное оборудование для фторирования воды: в результате одного инцидента на Аляске пострадало почти 300 человек и погиб один человек.[277] Для маленьких детей опасность от зубной пасты усугубляется, и Центры по контролю и профилактике заболеваний рекомендует присматривать за чисткой зубов детьми младше шести лет, чтобы они не проглотили зубную пасту.[278] В одном региональном исследовании за год были изучены отчеты об отравлении фторидом у подростков, в которых насчитывалось 87 случаев, включая одну смерть от приема инсектицида. У большинства не было никаких симптомов, но около 30% имели боли в животе.[276] Более крупное исследование, проведенное в США, дало аналогичные результаты: 80% случаев касались детей в возрасте до шести лет, а серьезных случаев было немного.[279]

Проблемы окружающей среды

Атмосфера

Анимация, показывающая цветное представление распределения озона по годам над Северной Америкой в ​​6 шагов. Он начинается с большого количества озона, но к 2060 году он полностью исчезнет.
Прогноз НАСА стратосферного озона над Северной Америкой без Монреальского протокола[280]
Смотрите также: Истощение озонового слоя и глобальное потепление

В Монреальский протокол, подписанный в 1987 году, устанавливает строгие правила в отношении хлорфторуглеродов (ХФУ) и бромфторуглероды из-за их озоноразрушающей способности (ODP). Высокая стабильность, которая подходила для их первоначального применения, также означала, что они не разлагались, пока не достигли больших высот, где высвободившиеся атомы хлора и брома атаковали молекулы озона.[281] Даже с учетом запрета и ранних признаков его эффективности предсказания предупреждали, что пройдет несколько поколений до полного выздоровления.[282][283] Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ), составляющие одну десятую ОРС ХФУ, являются текущей заменой,[284] и сами по себе намечены к замене к 2030–2040 годам на гидрофторуглероды (ГФУ) без хлора и с нулевым ОРП.[285] В 2007 году эта дата была перенесена на 2020 год для развитых стран;[286] то Агентство по охране окружающей среды уже запретила производство одного ГХФУ и ограничила производство двух других в 2003 году.[285] Фторуглеродные газы обычно парниковые газы с участием потенциалы глобального потепления (ПГП) примерно от 100 до 10 000; гексафторид серы имеет значение около 20 000.[287] Выброс HFO-1234yf это новый тип хладагента, называемый Гидрофторолефин (HFO) и привлек мировой спрос благодаря своему GWP менее 1 по сравнению с 1430 для текущего стандарта хладагента. ГФУ-134a.[197]

Биоперсистенция

Перфтороктансульфоновая кислота, ключ Скотчгард компонент до 2000 г.[288]
Основная статья: Биостойкость фторированных органических веществ

Фторорганические соединения проявляют биостойкость благодаря прочности связи углерод-фтор. Перфторалкиловые кислоты (PFAA), которые плохо растворимы в воде из-за их кислотных функциональных групп, отмечены стойкие органические загрязнители;[289] перфтороктансульфоновая кислота (ПФОС) и перфтороктановая кислота (ПФОК) наиболее часто исследуются.[290][291][292] PFAA были обнаружены в следовых количествах во всем мире от белых медведей до людей, при этом известно, что PFOS и PFOA содержатся в грудном молоке и крови новорожденных. Обзор 2013 года показал небольшую корреляцию между уровнями PFAA в грунтовых водах и почвах и деятельностью человека; не было четкой картины преобладания одного химического вещества, и более высокие количества ПФОС были связаны с более высокими количествами ПФОК.[290][291][293] В организме PFAA связываются с белками, такими как сывороточный альбумин; они, как правило, концентрируются в организме человека в печени и крови, прежде чем выводиться через почки. Время пребывания в организме сильно варьируется в зависимости от вида: у грызунов период полураспада составляет дни, а у человека - годы.[290][291][294] Высокие дозы ПФОС и ПФОК вызывают рак и смерть новорожденных грызунов, но исследования на людях не установили эффекта при нынешних уровнях воздействия.[290][291][294]

Смотрите также

Заметки

  1. ^ Источники расходятся во мнениях относительно радиусов атомов кислорода, фтора и неона, поэтому точное сравнение невозможно.
  2. ^ α-Фтор имеет регулярную структуру молекул и представляет собой твердое кристаллическое вещество, но его молекулы не имеют определенной ориентации. Молекулы β-фтора имеют фиксированное расположение и минимальную неопределенность вращения. Дополнительные сведения об α-фторе см. В структуре Полинга 1970 года.[43] Более подробную информацию о концепции беспорядка в кристаллах см. В упомянутых общих обзорах.[44][45]
  3. ^ Слышен громкий щелчок. Образцы могут разбиться, а окна для образцов взорвутся.
  4. ^ Отношение углового момента к магнитному моменту называется гиромагнитным отношением. "Некоторые ядра можно во многих целях рассматривать как вращающиеся вокруг оси, подобной Земле, или как волчок. В общем, спин наделяет их угловым моментом и магнитным моментом; первое из-за их массы, второе из-за того, что все или часть их электрического заряда может вращаться вместе с массой ".[49]
  5. ^ Василий Валентин якобы описал флюорит в конце 15 века, но поскольку его сочинения были обнаружены 200 лет спустя, достоверность этой работы сомнительна.[71][72][73]
  6. ^ Или, возможно, уже с 1670 года; Partington[77] и недели[76] давать разные отчеты.
  7. ^ Fl с 2012 года используется для флеровий.
  8. ^ Дэви, Гей-Люссак, Тенар, и ирландские химики Томас и Джордж Нокс были ранены. Бельгийский химик Полин Луайе и французский химик Жером Никлес умер. Муассан также испытал серьезное отравление фтористым водородом.[76][86]
  9. ^ Также было отмечено его изобретение электродуговая печь.
  10. ^ Фтор в F
    2     имеет степень окисления 0. Нестабильные частицы F−
    2     и F−
    3    , которые разлагаются при температуре около 40 К, имеют промежуточную степень окисления;[97] F+
    4     и несколько родственных видов, по прогнозам, будут стабильными.[98]
  11. ^ Метастабильный бор и монофторид азота имеют связи фтора более высокого порядка, а некоторые металлические комплексы использовать его как мостиковый лиганд. Водородная связь это еще одна возможность.
  12. ^ ZrF
    4     плавится при 932 ° C (1710 ° F),[111] HfF
    4     возгоняется при 968 ° C (1774 ° F),[108] и UF
    4     плавится при 1036 ° C (1897 ° F).[112]
  13. ^ Эти тринадцать содержат молибден, технеций, рутений, родий, вольфрам, рений, осмий, иридий, платину, полоний, уран, нептуний и плутоний.
  14. ^ См. Также объяснение Кларка.[130]
  15. ^ Тетрафторид углерода формально является органическим, но включен здесь, а не в отдел химии фторорганических соединений - где обсуждаются более сложные соединения углерода и фтора - для сравнения с SiF
    4     и GeF
    4    .
  16. ^ Перфторуглерод и фторуглерод находятся ИЮПАК синонимы для молекул, содержащих только углерод и фтор, но в разговорном и коммерческом контексте последний термин может относиться к любой углерод- и фторсодержащей молекуле, возможно, с другими элементами.
  17. ^ Эта терминология неточна, и перфторированное вещество также используется.[160]
  18. ^ Этот товарный знак DuPont иногда используется не по назначению для CFC, HFC или HCFC.
  19. ^ Ошейники для американских овец и крупного рогатого скота могут использовать 1080 против хищников, таких как койоты.

Источники

Цитаты

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ а б c d е ж Jaccaud et al. 2000 г., п. 381.
  3. ^ а б c d Хейнс 2011, п. 4.121.
  4. ^ а б c d е Jaccaud et al. 2000 г., п. 382.
  5. ^ а б c Ассоциация сжатого газа 1999 г., п. 365.
  6. ^ Дин 1999, п. 4.6.
  7. ^ Дин 1999, п. 4.35.
  8. ^ Мацуи 2006, п. 257.
  9. ^ Yaws & Braker 2001, п. 385.
  10. ^ Маккей, Маккей и Хендерсон, 2002 г., п. 72.
  11. ^ Cheng et al. 1999 г..
  12. ^ Chisté & Bé 2011.
  13. ^ Ли, Стивен; и другие. (2014). «Монофторацетатсодержащие растения, потенциально токсичные для домашнего скота». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии. Публикации ACS. 62 (30): 7345–7354. Дои:10.1021 / jf500563h. PMID  24724702.
  14. ^ Дин 1999, п. 564.
  15. ^ Лиде 2004, стр. 10.137–10.138.
  16. ^ Мур, Станицкий и Юрс 2010, п.156.
  17. ^ Cordero et al. 2008 г..
  18. ^ Pyykkö и Atsumi 2009.
  19. ^ а б Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 804.
  20. ^ Макомбер 1996, п.230
  21. ^ Нельсон 1947.
  22. ^ Лидин, Молочко и Андреева 2000 С. 442–455.
  23. ^ а б Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 404.
  24. ^ Патнаик 2007, п. 472.
  25. ^ Aigueperse et al. 2000 г., п. 400.
  26. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 76, 804.
  27. ^ Куриакосе и маркграф 1965.
  28. ^ Hasegawa et al. 2007 г..
  29. ^ Лагов 1970 С. 64–78.
  30. ^ Navarrini et al. 2012 г..
  31. ^ Лидин, Молочко и Андреева 2000, п. 252.
  32. ^ Tanner Industries 2011.
  33. ^ Морроу, Перри и Коэн 1959 г..
  34. ^ Эмелеус и Шарп 1974, п.111.
  35. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 457.
  36. ^ Брантли 1949, п.26.
  37. ^ Jaccaud et al. 2000 г., п. 383.
  38. ^ Питцер 1975.
  39. ^ а б Хряччев и др. 2000 г..
  40. ^ Бердон, Эмсон и Эдвардс, 1987 г..
  41. ^ Лиде 2004, п. 4.12.
  42. ^ а б Дин 1999, п. 523.
  43. ^ Полинг, Кивени и Робинсон 1970.
  44. ^ Bürgi 2000.
  45. ^ Мюллер 2009.
  46. ^ а б Молодой 1975, п. 10.
  47. ^ а б Барретт, Мейер и Вассерман 1967.
  48. ^ Национальный центр ядерных данных и NuDat 2.1, Фтор-19.
  49. ^ Вигуро 1961.
  50. ^ Мёзингер, Чиппендейл и Фэрхерст 2012, стр.752, 754.
  51. ^ а б Национальный центр ядерных данных и NuDat 2.1.
  52. ^ НУБАСА 2016, стр. 030001-23–030001-27.
  53. ^ НУБАСА 2016, стр. 030001–24.
  54. ^ Кэмерон 1973.
  55. ^ а б c Кросвелл 2003.
  56. ^ Клейтон 2003, стр.101–104.
  57. ^ Renda et al. 2004 г..
  58. ^ а б Jaccaud et al. 2000 г., п. 384.
  59. ^ Шульце-Макух и Ирвин, 2008 г., п. 121.
  60. ^ Хаксель, Хедрик и Оррис 2005.
  61. ^ а б c d е Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 795.
  62. ^ а б Норвуд и Фос 1907, п.52.
  63. ^ а б c d е ж г час я j k л м п Вильяльба, Эйрес и Шредер, 2008 г..
  64. ^ Келли и Миллер 2005.
  65. ^ Lusty et al. 2008 г..
  66. ^ а б Гриббл 2002.
  67. ^ Рихтер, Хан и Фукс 2001, п. 3.
  68. ^ а б Шмедт, Мангстль и Краус 2012.
  69. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 790.
  70. ^ Сеннинг 2007, п.149.
  71. ^ Стиллман 1912.
  72. ^ Principe 2012 С. 140, 145.
  73. ^ Агрикола, Гувер и Гувер 1912, сноски и комментарии, стр. xxx, 38, 409, 430, 461, 608.
  74. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 109.
  75. ^ Агрикола, Гувер и Гувер 1912, предисловие, стр.380–381.
  76. ^ а б c d е Недели 1932 года.
  77. ^ Партингтон 1923.
  78. ^ Маргграф 1770.
  79. ^ а б c d е ж г час Кирш 2004, стр. 3–10.
  80. ^ Шееле 1771.
  81. ^ Ампер 1816.
  82. ^ https://books.google.com/books?id=kslaDwAAQBAJ&pg=PA3
  83. ^ Дэви 1813, п.278.
  84. ^ Банки 1986, п. 11.
  85. ^ а б Storer 1864, стр.278–280.
  86. ^ а б c d е Мультфильмы 2011.
  87. ^ а б Азимов 1966, п. 162.
  88. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 789–791.
  89. ^ Муассан 1886.
  90. ^ Viel & Goldwhite 1993 г., п.35.
  91. ^ а б c d Оказое 2009.
  92. ^ а б Hounshell & Smith 1988 С. 156–157.
  93. ^ DuPont 2013a.
  94. ^ Мейер 1977, п. 111.
  95. ^ Кирш 2004, стр.60–66.
  96. ^ Ридель и Каупп 2009.
  97. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 422.
  98. ^ Schlöder & Riedel 2012 г..
  99. ^ Харбисон 2002.
  100. ^ Эдвардс 1994, п.515.
  101. ^ Katakuse et al. 1999 г., п.267.
  102. ^ а б Aigueperse et al. 2000 г. С. 420–422.
  103. ^ Уолш 2009, стр.99–102, 118–119.
  104. ^ Эмелеус и Шарп, 1983 С. 89–97.
  105. ^ Бабель и Трессо 1985, стр.91–96.
  106. ^ Эйнштейн и др. 1967.
  107. ^ Brown et al. 2005 г., п.144.
  108. ^ а б Перри 2011, п.193.
  109. ^ Kern et al. 1994 г..
  110. ^ Лиде 2004, стр 4.60, 4.76, 4.92, 4.96.
  111. ^ Лиде 2004, п. 4.96.
  112. ^ Лиде 2004, п. 4.92.
  113. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 964.
  114. ^ Беккер и Мюллер, 1990 г..
  115. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 990.
  116. ^ Лиде 2004, стр. 4.72, 4.91, 4.93.
  117. ^ а б Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 561–563.
  118. ^ Эмелеус и Шарп, 1983 С. 256–277.
  119. ^ Маккей, Маккей и Хендерсон, 2002 г. С. 355–356.
  120. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, (разные страницы по металлу в соответствующих главах).
  121. ^ Лиде 2004, стр. 4.71, 4.78, 4.92.
  122. ^ Drews et al. 2006 г..
  123. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, п. 819.
  124. ^ Бартлетт 1962.
  125. ^ Полинг 1960, стр.454–464.
  126. ^ Аткинс и Джонс 2007 С. 184–185.
  127. ^ Эмсли 1981.
  128. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 812–816.
  129. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 425.
  130. ^ Кларк 2002.
  131. ^ Чемберс и Холлидей 1975 С. 328–329.
  132. ^ Air Products and Chemicals 2004, п. 1.
  133. ^ Нури, Сильви и Гиллеспи 2002.
  134. ^ Чанг и Голдсби 2013, п. 706.
  135. ^ Эллис 2001, п. 69.
  136. ^ Aigueperse et al. 2000 г., п. 423.
  137. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 897.
  138. ^ Рагхаван 1998, стр.164–165.
  139. ^ Годфри и др. 1998 г., п.98.
  140. ^ Aigueperse et al. 2000 г., п. 432.
  141. ^ Мурти, Мехди Али и Ашок 1995, стр.180–182, 206–208.
  142. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 638–640, 683–689, 767–778.
  143. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г. С. 435–436.
  144. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 828–830.
  145. ^ Патнаик 2007, стр.478–479.
  146. ^ Мёллер, Байлар и Кляйнберг, 1980 г., п. 236.
  147. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г. С. 392–393.
  148. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 395–397, 400.
  149. ^ Льюарс 2008, п. 68.
  150. ^ Питцер 1993, п.111.
  151. ^ Льюарс 2008, п. 67.
  152. ^ а б Бихари, Чабан и Гербер, 2002 г..
  153. ^ Льюарс 2008, п. 71.
  154. ^ Хугерс 2004 С. 4–12.
  155. ^ О'Хаган 2008.
  156. ^ Siegemund et al. 2005 г., п. 444.
  157. ^ Сэндфорд 2000, п. 455.
  158. ^ Siegemund et al. 2005 г. С. 451–452.
  159. ^ Барби, Маккормак и Вартаниан 2000, п.116.
  160. ^ Познер и др. 2013, стр.187–190.
  161. ^ а б Познер 2011, п. 27.
  162. ^ Salager 2002, п. 45.
  163. ^ а б Карлсон и Шмигель 2000, п. 3.
  164. ^ а б Карлсон и Шмигель 2000, стр. 3–4.
  165. ^ Родс 2008, п.2.
  166. ^ Okada et al. 1998 г..
  167. ^ Карлсон и Шмигель 2000, п. 4.
  168. ^ Aigueperse et al. 2000 г..
  169. ^ Норрис Шрив; Джозеф Бринк младший (1977). Химическая промышленность (4-е изд.). п. 321. ISBN  0070571457.
  170. ^ Jaccaud et al. 2000 г., п. 386.
  171. ^ Jaccaud et al. 2000 г. С. 384–285.
  172. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998 С. 796–797.
  173. ^ Jaccaud et al. 2000 г. С. 384–385.
  174. ^ а б Jaccaud et al. 2000 г. С. 390–391.
  175. ^ Шрайвер и Аткинс 2010, п. 427.
  176. ^ Кристе 1986.
  177. ^ Christe Research Group n.d.
  178. ^ Кэри 2008, п. 173.
  179. ^ Миллер 2003b.
  180. ^ PRWeb 2012.
  181. ^ Бомбург 2012.
  182. ^ TMR 2013.
  183. ^ Фултон и Миллер 2006, п.471.
  184. ^ а б Jaccaud et al. 2000 г., п. 392.
  185. ^ Aigueperse et al. 2000 г., п. 430.
  186. ^ Jaccaud et al. 2000 г. С. 391–392.
  187. ^ Эль-Каре 1994, п.317.
  188. ^ Arana et al. 2007 г..
  189. ^ Миллер 2003a.
  190. ^ Энергетика, Инк. 1997 г. С. 41, 50.
  191. ^ Aigueperse et al. 2000 г., п. 428.
  192. ^ Уилли 2007, п.113.
  193. ^ PRWeb 2010.
  194. ^ а б c Реннер 2006.
  195. ^ Грин и др. 1994 г., стр.91–93.
  196. ^ DuPont 2013b.
  197. ^ а б Вальтер 2013.
  198. ^ а б Бузник 2009.
  199. ^ PRWeb 2013.
  200. ^ а б c d е Мартин 2007, стр.187–194.
  201. ^ ДеБергалис 2004.
  202. ^ Грот 2011, стр.1–10.
  203. ^ Рамкумар 2012, п.567.
  204. ^ Берни 1999, п.111.
  205. ^ Slye 2012, п. 10.
  206. ^ Кисса 2001, стр.516–551.
  207. ^ Ульманн 2008, стр. 538, 543–547.
  208. ^ ICIS 2006.
  209. ^ а б Теодоридис 2006.
  210. ^ EPA 1996.
  211. ^ ГД по окружающей среде 2007.
  212. ^ Бизли 2002.
  213. ^ а б Proudfoot, Bradberry & Vale 2006 г..
  214. ^ Эйслер 1995.
  215. ^ Пиццо 2007.
  216. ^ CDC 2001.
  217. ^ Рипа 1993.
  218. ^ а б Ченг, Чалмерс и Шелдон 2007.
  219. ^ NHMRC 2007; увидеть Йунг 2008 для резюме.
  220. ^ Марья 2011, п.343.
  221. ^ Армфилд 2007.
  222. ^ а б Бэлум, Шейхам и Берт 2008, п.518.
  223. ^ Cracher 2012, п. 12.
  224. ^ Эмсли 2011, п. 178.
  225. ^ Джонсон 2011.
  226. ^ а б Суинсон 2005.
  227. ^ Хагманн 2008.
  228. ^ Митчелл 2004, стр.37–39.
  229. ^ Прескорн 1996, глава 2.
  230. ^ Вернер и др. 2011 г..
  231. ^ Броды 2012.
  232. ^ Нельсон и др. 2007 г..
  233. ^ Кинг, Мэлоун и Лилли 2000.
  234. ^ Паренте 2001, п.40.
  235. ^ Радж и Эрдин 2012, п.58.
  236. ^ Наполнитель и Саха 2009.
  237. ^ Беге и Бонне-Дельпон 2008, стр.335–336.
  238. ^ а б Schmitz et al. 2000 г..
  239. ^ Бустаманте и Педерсен 1977.
  240. ^ Алави и Хуанг 2007, п. 41.
  241. ^ Габриэль и др. 1996 г..
  242. ^ Саркар 2008.
  243. ^ Шиммейер 2002.
  244. ^ Дэвис 2006.
  245. ^ Прибыль 1998.
  246. ^ Табер 1999.
  247. ^ Шаффер, Вольфсон и Кларк-младший, 1992 г., п. 102.
  248. ^ Kacmarek et al. 2006 г..
  249. ^ Нильсен 2009.
  250. ^ Оливарес и Уауи, 2004 г.
  251. ^ «Референсные диетические дозы (DRI): рекомендуемые диетические нормы и адекватное потребление, элементы» (PDF). Совет по пищевым продуктам и питанию, Институт медицины, Национальные академии. Архивировано из оригинал (PDF) 13 ноября 2018 г.. Получено 2 января 2019.
  252. ^ а б Мерфи, Шаффрат и О'Хаган, 2003 г.
  253. ^ О'Хаган и др. 2002 г..
  254. ^ Национальное управление океанических и атмосферных исследований.
  255. ^ Национальный институт безопасности и гигиены труда 1994a.
  256. ^ Национальный институт безопасности и гигиены труда 1994b.
  257. ^ а б Кеплингер и Суисса 1968.
  258. ^ Эмсли 2011, п. 179.
  259. ^ Биллер 2007, п. 939.
  260. ^ «Фтор. Паспорт безопасности» (PDF). Airgas. Архивировано из оригинал (PDF) 19 апреля 2015 г.
  261. ^ Eaton 1997.
  262. ^ «Неорганическая химия» Гэри Л. Мисслера и Дональда А. Тарра, 4-е издание, Пирсон
  263. ^ «Неорганическая химия» Шрайвера, Веллера, Овертона, Рурка и Армстронга, 6-е издание, Фриман
  264. ^ Блоджетт, Суруда и Крауч 2001.
  265. ^ Hoffman et al. 2007 г., п. 1333.
  266. ^ а б HSM 2006.
  267. ^ Фишман 2001, стр.458–459.
  268. ^ Эль Саади и др. 1989 г..
  269. ^ Роблин и др. 2006 г..
  270. ^ Hultén et al. 2004 г..
  271. ^ Зорич 1991, стр.182–183.
  272. ^ Liteplo et al. 2002 г., п. 100.
  273. ^ а б c d Шин и Сильверберг 2013.
  274. ^ Редди 2009.
  275. ^ Баез, Баез и Марталер 2000.
  276. ^ а б Augenstein et al. 1991 г..
  277. ^ Gessner et al. 1994 г..
  278. ^ CDC 2013.
  279. ^ Шульман и Уэллс 1997.
  280. ^ Beck et al. 2011 г..
  281. ^ Aucamp & Björn 2010, стр. 4–6, 41, 46–47.
  282. ^ Митчелл Кроу 2011.
  283. ^ Барри и Филлипс 2006.
  284. ^ EPA 2013a.
  285. ^ а б EPA 2013b.
  286. ^ Маккой 2007.
  287. ^ Forster et al. 2007 г. С. 212–213.
  288. ^ Шварц 2004, п. 37.
  289. ^ Гизи и Каннан 2002.
  290. ^ а б c d Стинланд, Флетчер и Савиц 2010.
  291. ^ а б c d Ставки 2007.
  292. ^ EPA 2012.
  293. ^ Zareitalabad et al. 2013.
  294. ^ а б Lau et al. 2007 г..

Проиндексированные ссылки

Агрикола, Георгий; Гувер, Герберт Кларк; Гувер, Лу Генри (1912). De Re Metallica. Лондон: Горный журнал.
Aigueperse, J .; Mollard, P .; Devilliers, D .; Chemla, M .; Faron, R .; Romano, R.E .; Кью, Дж. П. (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 397–441. Дои:10.1002/14356007.
Air Products and Chemicals (2004 г.). "График безопасности № 39 Трифторид хлора" (PDF). Воздушные продукты и химикаты. Архивировано из оригинал (PDF) 18 марта 2006 г.. Получено 16 февраля 2014.
Алави, Аббас; Хуанг, Стив С. (2007). «Позитронно-эмиссионная томография в медицине: обзор». В Hayat, M.A. (ред.). Визуализация рака, Том 1: Карциномы легких и груди. Берлингтон: Academic Press. С. 39–44. ISBN  978-0-12-370468-9.
Ампер, Андре-Мари (1816). "Натурная сюита для классификаций для легких корпусов". Анналы химии и тела (На французском). 2: 1–5.
Arana, L.R .; Mas, N .; Schmidt, R .; Franz, A.J .; Schmidt, M. A .; Дженсен, К. Ф. (2007). "Изотропное травление кремния в газообразном фторе для микрообработки MEMS". Журнал микромеханики и микротехники. 17 (2): 384–392. Bibcode:2007JMiMi..17..384A. Дои:10.1088/0960-1317/17/2/026.
Армфилд, Дж. М. (2007). «Когда общественные действия подрывают общественное здоровье: критическое рассмотрение антифторированной литературы». Политика Австралии и Новой Зеландии в области здравоохранения. 4: 25. Дои:10.1186/1743-8462-4-25. ЧВК  2222595. PMID  18067684.
Азимов Исаак (1966). Благородные газы. Нью-Йорк: Основные книги. ISBN  978-0-465-05129-8.
Аткинс, Питер; Джонс, Лоретта (2007). Химические принципы: поиски понимания (4-е изд.). Нью-Йорк: У. Х. Фриман. ISBN  978-1-4292-0965-6.
Aucamp, Pieter J .; Бьорн, Ларс Олоф (2010). «Вопросы и ответы об экологических последствиях истощения озонового слоя и изменения климата: обновление 2010 г.» (PDF). Программа ООН по окружающей среде. Архивировано из оригинал (PDF) 3 сентября 2013 г.. Получено 14 октября 2013.
Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001..
Augenstein, W. L .; и другие. (1991). «Проглатывание фтора детьми: обзор 87 случаев». Педиатрия. 88 (5): 907–912. PMID  1945630.
Бабель, Дитрих; Трессо, Ален (1985). «Кристаллохимия фторидов». В Hagenmuller, Paul (ed.). Неорганические твердые фториды: химия и физика. Орландо: Academic Press. С. 78–203. ISBN  978-0-12-412490-5.
Баэлум, Вибеке; Шейхэм, Обри; Берт, Брайан (2008). «Контроль кариеса среди населения». В Фейерсков, Оле; Кидд, Эдвина (ред.). Кариес зубов: заболевание и его клиническое лечение (2-е изд.). Оксфорд: Блэквелл Манксгаард. С. 505–526. ISBN  978-1-4051-3889-5.
Baez, Ramon J .; Baez, Martha X .; Марталер, Томас М. (2000). «Экскреция фторидов с мочой детьми 4–6 лет в общине Южного Техаса». Revista Panamericana de Salud Pública. 7 (4): 242–248. Дои:10.1590 / S1020-49892000000400005. PMID  10846927.
Бэнкс, Р. Э. (1986). «Изоляция муассана: установка сцены». Журнал химии фтора. 33 (1–4): 3–26. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 85269-0.
Барби, К .; McCormack, K .; Вартанян, В. (2000). «Проблемы EHS, связанные с обработкой распыления озонированной воды». В Мендичино, Л. (ред.). Экологические проблемы в электронной и полупроводниковой промышленности. Пеннингтон, штат Нью-Джерси: Электрохимическое общество. С. 108–121. ISBN  978-1-56677-230-3.
Barrett, C.S .; Meyer, L .; Вассерман, Дж. (1967). «Фазовая диаграмма аргон — фтор». Журнал химической физики. 47 (2): 740–743. Bibcode:1967ЖЧФ..47..740Б. Дои:10.1063/1.1711946.
Барри, Патрик Л .; Филлипс, Тони (26 мая 2006 г.). «Хорошие новости и загадка». Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства. Получено 6 января 2012.
Бартлетт, Н. (1962). "Гексафтороплатинат (V) ксенона Xe+[PtF6]−". Труды химического общества (6): 218. Дои:10.1039 / PS9620000197.
Бисли, Майкл (август 2002). Рекомендации по безопасному использованию фторацетата натрия (1080) (PDF). Веллингтон: Служба охраны труда и здоровья Министерства труда (Новая Зеландия). ISBN  0-477-03664-3. Архивировано из оригинал (PDF) 11 ноября 2013 г.. Получено 11 ноября 2013.
Бек, Джефферсон; Ньюман, Пол; Шиндлер, Трент Л .; Перкинс, Лори (2011). «Что случилось бы с озоновым слоем, если бы хлорфторуглероды (ХФУ) не регулировались?». Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства. Получено 15 октября 2013.
Беккер, С .; Мюллер, Б.Г. (1990). «Тетрафторид ванадия». Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 29 (4): 406–407. Дои:10.1002 / anie.199004061.
Беге, Жан-Пьер; Бонне-Дельпон, Даниэль (2008). Биоорганическая и медицинская химия фтора. Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-470-27830-7.
Беттс, К. С. (2007). "Перфторалкиловые кислоты: о чем нам говорят свидетельства?". Перспективы гигиены окружающей среды. 115 (5): A250 – A256. Дои:10.1289 / ehp.115-a250. ЧВК  1867999. PMID  17520044.
Bihary, Z .; Чабан, Г. М .; Гербер, Р. Б. (2002). «Стабильность химически связанного гелиевого соединения в твердом гелии высокого давления». Журнал химической физики. 117 (11): 5105–5108. Bibcode:2002ЖЧФ.117.5105Б. Дои:10.1063/1.1506150.
Биллер, Хосе (2007). Интерфейс неврологии и внутренней медицины (иллюстрированный ред.). Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. ISBN  978-0-7817-7906-7.
Blodgett, D. W .; Suruda, A.J .; Крауч Б. И. (2001). "Непреднамеренные профессиональные отравления со смертельным исходом плавиковой кислотой в США" (PDF). Американский журнал промышленной медицины. 40 (2): 215–220. Дои:10.1002 / ajim.1090. PMID  11494350. Архивировано из оригинал (PDF) 17 июля 2012 г.
Бомбург, Николя (4 июля 2012 г.). «Мировой рынок фторированных химикатов, Фридония». Репортерлинкер. Получено 20 октября 2013.
Брантли, Л. Р. (1949). Сквайрс, Рой; Кларк, Артур С. (ред.). "Фтор". Pacific Rockets: журнал Тихоокеанского ракетного общества. Южная Пасадена: Издательство Сойера / Историческая библиотека Тихоокеанского ракетного общества. 3 (1): 11–18. ISBN  978-0-9794418-5-1.
Броуди, Джейн Э. (10 сентября 2012 г.). «Популярные антибиотики могут иметь серьезные побочные эффекты». Блог New York Times Well. Получено 18 октября 2013.
Brown, Paul L .; Mompean, Federico J .; Перроне, Джейн; Иллемассен, Мириам (2005). Химическая термодинамика циркония.. Амстердам: Эльзевьер Б. В. ISBN  978-0-444-51803-3.
Burdon, J .; Emson, B .; Эдвардс, А. Дж. (1987). «Действительно ли газообразный фтор желтый?». Журнал химии фтора. 34 (3–4): 471–474. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 85188-X.
Bürgi, Х. Б. (2000). "Движение и беспорядок в анализе кристаллической структуры: их измерение и различение". Ежегодный обзор физической химии. 51: 275–296. Bibcode:2000ARPC ... 51..275B. Дои:10.1146 / annurev.physchem.51.1.275. PMID  11031283.
Берни, Х. (1999). «Прошлое, настоящее и будущее хлорно-щелочной промышленности». В Burney, H. S .; Furuya, N .; Hine, F .; Ота, К.-И. (ред.). Хлор-щелочная и хлоратная технология: Симпозиум Мемориала Р. Б. МакМуллина. Пеннингтон: Электрохимическое общество. С. 105–126. ISBN  1-56677-244-3.
Bustamante, E .; Педерсен, П. Л. (1977). «Высокий аэробный гликолиз клеток гепатомы крысы в ​​культуре: роль митохондриальной гексокиназы». Труды Национальной академии наук. 74 (9): 3735–3739. Bibcode:1977PNAS ... 74.3735B. Дои:10.1073 / пнас.74.9.3735. ЧВК  431708. PMID  198801.
Бузник, В. М. (2009). «Химия фторполимеров в России: состояние и перспективы». Российский журнал общей химии. 79 (3): 520–526. Дои:10.1134 / S1070363209030335. S2CID  97518401.
Кэмерон, А. Г. У. (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF). Обзоры космической науки. 15 (1): 121–146. Bibcode:1973ССРв ... 15..121С. Дои:10.1007 / BF00172440. S2CID  120201972. Архивировано из оригинал (PDF) 21 октября 2011 г.
Кэри, Чарльз В. (2008). Афроамериканцы в науке. Санта-Барбара: ABC-CLIO. ISBN  978-1-85109-998-6.
Карлсон, Д. П .; Шмигель, В. (2000). «Фторполимеры органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 495–533. Дои:10.1002 / 14356007.a11_393.
Центры по контролю и профилактике заболеваний (2001). «Рекомендации по использованию фторида для профилактики и контроля кариеса зубов в США». Рекомендации и отчеты MMWR. 50 (RR – 14): 1–42. PMID  11521913. Получено 14 октября 2013.
Центры по контролю и профилактике заболеваний (10 июля 2013 г.). «Фторирование воды в общинах». Получено 25 октября 2013.
Chambers, C .; Холлидей, А. К. (1975). Современная неорганическая химия: промежуточный текст (PDF). Лондон: Butterworth & Co. ISBN  978-0-408-70663-6. Архивировано из оригинал (PDF) 23 марта 2013 г.
Чанг, Раймонд; Голдсби, Кеннет А. (2013). Химия (11-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN  978-0-07-131787-0.
Cheng, H .; Fowler, D.E .; Хендерсон, П. Б .; Hobbs, J. P .; Пасколини, М. Р. (1999). «О магнитной восприимчивости фтора». Журнал физической химии A. 103 (15): 2861–2866. Bibcode:1999JPCA..103.2861C. Дои:10.1021 / jp9844720.
Cheng, K. K .; Chalmers, I .; Шелдон, Т.А. (2007). «Добавление фтора в воду» (PDF). BMJ. 335 (7622): 699–702. Дои:10.1136 / bmj.39318.562951.BE. ЧВК  2001050. PMID  17916854.
Chisté, V .; Бе, М. М. (2011). «Ф-18» (PDF). In Bé, M. M .; Coursol, N .; Duchemin, B .; Lagoutine, F .; и другие. (ред.). Таблица радионуклидов (Отчет). CEA (Альтернативы Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies), LIST, LNE-LNHB (Национальная лаборатория Анри Беккереля / Commissariat à l'Energie Atomique). Получено 15 июн 2011.
Кристе, Карл О. (1986). «Химический синтез элементарного фтора». Неорганическая химия. 25 (21): 3721–3722. Дои:10.1021 / ic00241a001.
Christe Research Group (без даты). «Химический синтез элементарного фтора». Архивировано из оригинал 4 марта 2016 г.. Получено 12 января 2013.
Кларк, Джим (2002). «Кислотность галогенидов водорода». Chemguide.co.uk. Получено 15 октября 2013.
Клейтон, Дональд (2003). Справочник изотопов в космосе: от водорода до галлия. Нью-Йорк: Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-82381-4.
Ассоциация сжатого газа (1999 г.). Справочник по сжатым газам (4-е изд.). Бостон: Kluwer Academic Publishers. ISBN  978-0-412-78230-5.
Cordero, B .; Gómez, V .; Платеро-Пратс, А.Е .; Revés, M .; Echeverría, J .; Cremades, E .; Barragán, F .; Альварес, С. (2008). «Новый взгляд на ковалентные радиусы». Dalton Transactions (21): 2832–2838. Дои:10.1039 / b801115j. PMID  18478144.
Кракер, Конни М. (2012). «Современные концепции профилактической стоматологии» (PDF). dentalcare.com. Архивировано из оригинал (PDF) 14 октября 2013 г.. Получено 14 октября 2013.
Кросуэлл, Кен (сентябрь 2003 г.). «Фтор: элементарная тайна». Небо и телескоп. Получено 17 октября 2013.
Митчелл Кроу, Джеймс (2011). «Обнаружены первые признаки восстановления озоновой дыры». Природа. Дои:10.1038 / новости.2011.293.
Дэвис, Николь. "Лучше крови". Популярная наука (Ноябрь 2006 г.). Архивировано из оригинал 4 июня 2011 г.. Получено 20 октября 2013.
Дэви, Хамфри (1813). «Некоторые эксперименты и наблюдения над веществами, образующимися в различных химических процессах на плавиковом шпате». Философские труды Королевского общества. 103: 263–279. Дои:10.1098 / рстл.1813.0034.
Дин, Джон А. (1999). Справочник Ланге по химии (15-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN  0-07-016190-9.
ДеБергалис, Майкл (2004). «Фторполимерные пленки в фотоэлектрической промышленности». Журнал химии фтора. 125 (8): 1255–1257. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2004.05.013.
Генеральный директорат по окружающей среде (Европейская комиссия) (2007). Трифлуралин (PDF) (Отчет). Европейская комиссия. Получено 14 октября 2013.
Drews, T .; Supeł, J .; Hagenbach, A .; Сеппельт, К. (2006). «Твердотельные молекулярные структуры гексафторидов переходных металлов». Неорганическая химия. 45 (9): 3782–3788. Дои:10.1021 / ic052029f. PMID  16634614.
DuPont (2013a). "Фреон". Получено 17 октября 2013.
DuPont (2013b). «Понимание номенклатуры хладагента R». Получено 17 октября 2013.
Итон, Чарльз (1997). "Рисунок hfl". E-Hand.com: Электронный учебник по хирургии кисти. Центр рук (бывшая практика доктора Итона). Получено 28 сентября 2013.
Эдвардс, Филип Нил (1994). «Использование фтора в химиотерапии». In Banks, R.E .; Смарт, Б. Э .; Татлоу, Дж. К. (ред.). Фторорганическая химия: принципы и коммерческое применение. Нью-Йорк: Пленум Пресс. С. 501–542. ISBN  978-0-306-44610-8.
Эйнштейн, Ф. В. Б .; Rao, P. R .; Trotter, J .; Бартлетт, Н. (1967). «Кристаллическая структура трифторида золота». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический. 4: 478–482. Дои:10.1039 / J19670000478.
Эйслер, Рональд (1995). Монофторацетат натрия (1080) Опасности для рыб, диких животных и беспозвоночных: синоптический обзор (PDF) (Отчет). Центр экологических наук Патаксента (Национальная биологическая служба США). Получено 5 июн 2011.
Эллис, Брайан (2001). Научный эссенциализм. Кембридж: Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-80094-5.
Эль-Карех, Бадих (1994). Основы технологии обработки полупроводников. Norwell и Dordrecht: Kluwer Academic Publishers. ISBN  978-0-7923-9534-8.
Эль Саади, М. С .; Холл, A.H .; Холл, П. К .; Riggs, B.S .; Augenstein, W. L .; Румак, Б. Х. (1989). «Воздействие на кожу плавиковой кислоты». Ветеринария и токсикология человека. 31 (3): 243–247. PMID  2741315.
Emeléus, H.J .; Шарп, А. Г. (1974). Успехи неорганической химии и радиохимии. 16. Нью-Йорк: Academic Press. ISBN  978-0-08-057865-1.
Emeléus, H.J .; Шарп, А. Г. (1983). Успехи неорганической химии и радиохимии. 27. Академическая пресса. ISBN  0-12-023627-3.
Эмсли, Джон (1981). «Скрытая сила водорода». Новый ученый. 91 (1264): 291–292.
Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (2-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7.
Энергетика, Инк. (1997). Энергетический и экологический профиль алюминиевой промышленности США (PDF) (Отчет). Получено 15 октября 2013.
Наполнитель, Р .; Саха, Р. (2009). «Фтор в медицинской химии: век прогресса и 60-летняя ретроспектива избранных основных моментов» (PDF). Медицинская химия будущего. 1 (5): 777–791. Дои:10.4155 / fmc.09.65. PMID  21426080. Архивировано из оригинал (PDF) 22 октября 2013 г.
Фишман, Майкл Л. (2001). «Опасности при производстве полупроводников». В Салливане, Джон Б.; Кригер, Гэри Р. (ред.). Клиническое состояние окружающей среды и токсическое воздействие (2-е изд.). Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 431–465. ISBN  978-0-683-08027-8.
Forster, P .; Ramaswamy, V .; Artaxo, P .; Berntsen, T .; Betts, R .; Fahey, D.W .; Haywood, J .; Lean, J .; Lowe, D.C .; Myhre, G .; Nganga, J .; Prinn, R .; Raga, G .; Schulz, M .; Ван Дорланд Р. (2007). «Изменения в атмосферных составляющих и в радиационном воздействии». У Соломона, S .; Manning, M .; Chen, Z .; Marquis, M .; Averyt, K. B .; Тиньор, М .; Миллер, Х. Л. (ред.). Изменение климата 2007: основы физических наук. Вклад Рабочей группы I в Четвертый доклад об оценке Межправительственной группы экспертов по изменению климата. Кембридж: Кембриджский университет. С. 129–234. ISBN  978-0-521-70596-7.
Фултон, Роберт Б .; Миллер, М. Майкл (2006). «Плавиковый шпат». В Когеле - Джессика Эльзея; Триведи, Нихил С .; Баркер, Джеймс М .; Круковски, Стэнли Т. (ред.). Промышленные полезные ископаемые и горные породы: сырьевые товары, рынки и использование. Литтлтон: Общество горнодобывающей, металлургической и геологоразведочной промышленности (США). С. 461–473. ISBN  978-0-87335-233-8.
Gabriel, J. L .; Miller Jr, T. F .; Wolfson, M. R .; Шаффер, Т. Х. (1996). "Количественные отношения структура-активность перфторированных гетероуглеводородов как потенциальных респираторных сред". Журнал ASAIO. 42 (6): 968–973. Дои:10.1097/00002480-199642060-00009. PMID  8959271. S2CID  31161098.
Гейнс, Пол (18 октября 1998 г.). «Новая угроза кровяного допинга». Нью-Йорк Таймс. Получено 18 октября 2013.
Gessner, B.D .; Beller, M .; Middaugh, J. P .; Уитфорд, Г. М. (1994). «Острое отравление фтором из системы водоснабжения общего пользования». Медицинский журнал Новой Англии. 330 (2): 95–99. Дои:10.1056 / NEJM199401133300203. PMID  8259189.
Giesy, J. P .; Каннан, К. (2002). «Перфторхимические ПАВ в окружающей среде». Экологические науки и технологии. 36 (7): 146A – 152A. Bibcode:2002EnST ... 36..146G. Дои:10.1021 / es022253t. PMID  11999053.
Годфри, С. М .; McAuliffe, C.A .; Mackie, A.G .; Притчард, Р. Г. (1998). «Неорганические производные элементов». В Норман, Николас С. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Лондон: Blackie Academic & Professional. С. 67–158. ISBN  978-0-7514-0389-3.
Green, S.W .; Slinn, D. S. L .; Симпсон, Р. Н. Ф .; Войтек, А. Дж. (1994). «Перфторуглеродные жидкости». In Banks, R.E .; Smart, B.E .; Татлоу, Дж. К. (ред.). Фторорганическая химия: принципы и применение. Нью-Йорк: Пленум Пресс. С. 89–119. ISBN  978-0-306-44610-8.
Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1998). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт Хайнеманн. ISBN  0-7506-3365-4.
Гриббл, Г. В. (2002). «Природные фторорганические соединения». В Neison, A.H. (ред.). Фторорганические соединения. Справочник по химии окружающей среды. 3N. Берлин: Springer. С. 121–136. Дои:10.1007/10721878_5. ISBN  3-540-42064-9.
Грот, Уолтер (2011). Фторированные иономеры (2-е изд.). Оксфорд и Уолтем: Эльзевир. ISBN  978-1-4377-4457-6.
Хагманн, В. К. (2008). «Многие роли фтора в медицинской химии». Журнал медицинской химии. 51 (15): 4359–4369. Дои:10.1021 / jm800219f. PMID  18570365.
Харбисон, Г. С. (2002). «Электродипольная полярность наземных и низколежащих метастабильных возбужденных состояний НФ». Журнал Американского химического общества. 124 (3): 366–367. Дои:10.1021 / ja0159261. PMID  11792193.
Hasegawa, Y .; Otani, R .; Yonezawa, S .; Такашима, М. (2007). «Реакция между диоксидом углерода и элементарным фтором». Журнал химии фтора. 128 (1): 17–28. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2006.09.002.
Haxel, G.B .; Hedrick, J. B .; Оррис, Дж. Дж. (2005). Stauffer, P.H .; Хендли II, Дж. У. (ред.). Редкоземельные элементы - важнейшие ресурсы для высоких технологий, Информационный бюллетень 087-02 (Отчет). Геологическая служба США. Получено 31 января 2014.
Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  978-1-4398-5511-9.
Хоффман, Роберт; Нельсон, Льюис; Хауленд, Мэри; Левин, Нил; Фломенбаум, Нил; Голдфрэнк, Льюис (2007). Руководство Голдфрэнка по чрезвычайным токсикологическим ситуациям. Нью-Йорк: McGraw-Hill Professional. ISBN  978-0-07-144310-4.
Ханиуэлл (2006). Рекомендуемое лечение при воздействии плавиковой кислоты (PDF). Морристаун: Honeywell International. Архивировано из оригинал (PDF) 8 октября 2013 г.. Получено 9 января 2014.
Хугерс, Г. (2002). «Компоненты топливных элементов и их влияние на производительность». В Hoogers, G. (ред.). Справочник по технологии топливных элементов. Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–1–4–27. ISBN  0-8493-0877-1.
Hounshell, David A .; Смит, Джон Келли (1988). Наука и корпоративная стратегия: исследования и разработки DuPont, 1902–1980 гг.. Кембридж: Издательство Кембриджского университета. ISBN  0-521-32767-9.
Hultén, P .; Höjer, J .; Ludwigs, U .; Янсон, А. (2004). «Гексафтор против стандартной дезактивации для снижения системной токсичности после воздействия на кожу плавиковой кислоты». Клиническая токсикология. 42 (4): 355–361. Дои:10.1081 / CLT-120039541. PMID  15461243. S2CID  27090208.
ICIS (2 октября 2006 г.). "Сокровищница фтора". Reed Business Information. Получено 24 октября 2013.
Жако, М .; Faron, R .; Devilliers, D .; Романо, Р. (2000). "Фтор". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 381–395. Дои:10.1002 / 14356007.a11_293.
Джонсон, Линда А. (28 декабря 2011 г.). «Несмотря ни на что, Lipitor стал лидером продаж в мире». Бостонский глобус. Получено 24 октября 2013.
Kacmarek, Роберт М .; Wiedemann, Herbert P .; Лавин, Филип Т .; Wedel, Mark K .; Tütüncü, Ahmet S .; Слуцкий, Артур С. (2006). «Частичная жидкостная вентиляция у взрослых пациентов с острым респираторным дистресс-синдромом». Американский журнал респираторной медицины и реанимации. 173 (8): 882–9. Дои:10.1164 / rccm.200508-1196OC. PMID  16254269.
Катакусе, Ицуо; Итихара, Тошио; Ито, Хироюки; Сакураи, Тору; Мацуо, Такэкиё (1999). «Эксперимент SIMS». In Arai, T .; Mihama, K .; Ямамото, К .; Сугано, С. (ред.). Мезоскопические материалы и кластеры: их физико-химические свойства. Токио: Коданша. С. 259–273. ISBN  4-06-208635-2.
Kelly, T.D .; Миллер, М. М. (2005). «Историческая статистика плавикового шпата». Геологическая служба США. Получено 10 февраля 2014.
Keplinger, M. L .; Суисса, Л. В. (1968). «Токсичность фтора при кратковременном вдыхании». Журнал Американской ассоциации промышленной гигиены. 29 (1): 10–18. Дои:10.1080/00028896809342975. PMID  5667185.
Kern, S .; Hayward, J .; Робертс, С .; Richardson, J. W .; Rotella, F.J .; Soderholm, L .; Cort, B .; Tinkle, M .; West, M .; Hoisington, D .; Ландер, Г. А. (1994). «Температурное изменение структурных параметров в тетрафторидах актинидов». Журнал химической физики. 101 (11): 9333–9337. Bibcode:1994ЖЧФ.101.9333К. Дои:10.1063/1.467963.<
Хряччев, Л .; Петтерссон, М .; Runeberg, N .; Lundell, J .; Рясянен, М. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Натура.406..874K. Дои:10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
King, D. E .; Malone, R .; Лилли, С. Х. (2000). «Новая классификация и обновленная информация о хинолоновых антибиотиках». Американский семейный врач. 61 (9): 2741–2748. PMID  10821154. Получено 8 октября 2013.
Кирш, Пер (2004). Современная фторорганическая химия: синтез, реакционная способность, применения. Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-30691-6.
Кисса, Эрик (2001). Фторированные поверхностно-активные вещества и репелленты (2-е изд.). Нью-Йорк: Марсель Деккер. ISBN  978-0-8247-0472-8.
Kuriakose, A.K .; Маркгрейв, Дж. Л. (1965). «Кинетика реакций элементарного фтора. IV. Фторирование графита». Журнал физической химии. 69 (8): 2772–2775. Дои:10.1021 / j100892a049.
Лагоу, Р. Дж. (1970). Реакции элементарного фтора; Новый подход к химии фтора (PDF) (Докторская диссертация, Университет Райса, Техас). Анн-Арбор: UMI.
Lau, C .; Anitole, K .; Hodes, C .; Lai, D .; Pfahles-Hutchens, A .; Сид, Дж. (2007). «Перфторалкиловые кислоты: обзор результатов мониторинга и токсикологических исследований» (PDF). Токсикологические науки. 99 (2): 366–394. Дои:10.1093 / toxsci / kfm128. PMID  17519394.
Льюарс, Эррол Г. (2008). Моделирование чудес: вычислительное ожидание новых молекул. Дордрехт: Спрингер. ISBN  978-1-4020-6972-7.
Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  0-8493-0566-7.
Лидин, Р .; Молочко, В. А .; Андреева, Л. Л. (2000). Химические свойства неорганических веществ [Химические свойства неорганических веществ] (по-русски). Москва: Химия. ISBN  5-7245-1163-0.
Liteplo, R .; Gomes, R .; Howe, P .; Малькольм, Х. (2002). Критерии гигиены окружающей среды 227 (фтор). Женева: Программа Организации Объединенных Наций по окружающей среде; Международная организация труда; Всемирная организация здоровья. ISBN  92-4-157227-2. Получено 14 октября 2013.
Lusty, P.A.J .; Brown, T.J .; Ward, J .; Блумфилд, С. (2008). «Необходимость местного производства плавикового шпата в Англии». Британская геологическая служба. Получено 13 октября 2013.
Маккей, Кеннет Малкольм; Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, В. (2002). Введение в современную неорганическую химию (6-е изд.). Челтнем: Нельсон Торнс. ISBN  0-7487-6420-8.
Макомбер, Роджер (1996). Органическая химия. 1. Саусалито: Университетские научные книги. ISBN  978-0-935702-90-3.
Маргграф, Андреас Сигизмун (1770). "Наблюдение за беспрецедентным изменением испарения в парти-де-л'еспес-де-Пьер, à laquelle on donne les noms de flosse, flüsse, flus-spaht, et aussi celui d'hesperos; испарение laquelle a été effectuée au moyen des acides" [Наблюдение за заметным улетучиванием части камня, который называют flosse, flüsse, flus-spaht, а также hesperos; улетучивание которых осуществлялось с помощью кислот]. Mémoires de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres (На французском). XXIV: 3–11.
Мартин, Джон В., изд. (2007). Краткая энциклопедия структуры материалов. Оксфорд и Амстердам: Эльзевир. ISBN  978-0-08-045127-5.
Марья, С. М. (2011). Учебник стоматологии общественного здравоохранения. Нью-Дели: издательство Jaypee Brothers Medical. ISBN  978-93-5025-216-1.
Мацуи, М. (2006). «Фторсодержащие красители». Ин Ким, Сон Хун (ред.). Функциональные красители. Орландо: Academic Press. С. 257–266. ISBN  978-0-12-412490-5.
Meusinger, Рейнхард; Чиппендейл, А. Маргарет; Фэрхерст, Ширли А. (2012). «Ядерный магнитный резонанс и спектроскопия электронного спинового резонанса». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 609–660. Дои:10.1002 / 14356007.b05_471.
Мейер, Юджин (1977). Химия опасных материалов. Энглвудские скалы: Прентис-холл. ISBN  978-0-13-129239-0.
Миллер, М. Майкл (2003a). «Плавиковый шпат» (PDF). Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США. Геологическая служба США. С. 27.1–27.12.
Миллер, М. Майкл (2003b). «Минеральные ресурсы месяца, плавиковый шпат» (PDF). Геологическая служба США. Получено 24 октября 2013.
Митчелл, Э. Сиобан (2004). Антидепрессанты. Нью-Йорк: Издательство Chelsea House. ISBN  978-1-4381-0192-7.
Moeller, T .; Bailar, J.C .; Клейнберг (1980). Химия с неорганическим качественным анализом (3-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. ISBN  0-12-503350-8.
Муассан, Анри (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (На французском). 102: 1543–1544. Получено 9 октября 2013.
Маккой, М. (2007). «ИССЛЕДОВАНИЕ: вызовы рынка ослабляют уверенность руководителей мировых химических компаний». Новости химии и машиностроения. 85 (23): 11. Дои:10.1021 / cen-v085n023.p011a.
Мур, Джон В .; Станицкий, Конрад Л .; Юрс, Питер С. (2010). Принципы химии: молекулярная наука. Бельмонт: Брукс / Коул. ISBN  978-0-495-39079-4.
Morrow, S. I .; Perry, D. D .; Коэн, М. С. (1959). «Образование тетрафторида диазота в реакции фтора и аммиака». Журнал Американского химического общества. 81 (23): 6338–6339. Дои:10.1021 / ja01532a066.
Мюллер, Питер (2009). "5.067 Уточнение кристаллической структуры" (PDF). Кембридж: MIT OpenCourseWare. Получено 13 октября 2013.
Murphy, C.D .; Schaffrath, C .; О'Хаган, Д. (2003). «Фторированные натуральные продукты: биосинтез фторацетата и 4-фторотреонина в Streptomyces cattleya". Атмосфера. 52 (2): 455–461. Bibcode:2003Чмсп..52..455М. Дои:10.1016 / S0045-6535 (03) 00191-7. PMID  12738270.
Мурти, К. Парамешвара; Мехди Али, С.Ф .; Ашок, Д. (1995). Университетская химия. я. Нью-Дели: New Age International. ISBN  978-81-224-0742-6.
Национальный совет здравоохранения и медицинских исследований (2007 г.). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования, Часть A: Обзор методологии и результатов (PDF). Канберра: Правительство Австралии. ISBN  1-86496-421-9. Архивировано из оригинал (PDF) 13 января 2012 г.. Получено 8 октября 2013.
Национальный институт безопасности и гигиены труда (1994). "Фтор". Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH). Получено 15 января 2014.
Национальный институт безопасности и гигиены труда (1994). «Хлор». Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH). Получено 13 июля 2014.
Национальный центр ядерных данных. «База данных NuDat 2.1». Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 25 октября 2013.
Национальное управление океанических и атмосферных исследований. "UN / NA 1045 (Таблица данных по фтору в Организации Объединенных Наций / Северной Америке)". Получено 15 октября 2013.
Наваррини, Уолтер; Вентурини, Франческо; Тортелли, Вито; Башак, Субир; Pimparkar, Ketan P .; Адамо, Андреа; Йенсен, Клавс Ф. (2012). «Прямое фторирование окиси углерода в микрореакторах». Журнал химии фтора. 142: 19–23. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2012.06.006.
Нельсон, Юджин В. (1947). "'Плохой человек стихий ». Популярная механика. 88 (2): 106–108, 260.
Nelson, J.M .; Чиллер, Т. М .; Пауэрс, Дж. Х .; Ангуло, Ф. Дж. (2007). «Безопасность пищевых продуктов: устойчивые к фторхинолонам виды Campylobacter и прекращение использования фторхинолонов в птицеводстве: история успеха в области общественного здравоохранения» (PDF). Клинические инфекционные болезни. 44 (7): 977–980. Дои:10.1086/512369. PMID  17342653.
Нильсен, Форрест Х. (2009). «Микроэлементы в парентеральном питании: бор, кремний и фтор». Гастроэнтерология. 137 (5): S55–60. Дои:10.1053 / j.gastro.2009.07.072. PMID  19874950. Получено 29 апреля 2018.
Норвуд, Чарльз Дж .; Фос, Ф. Юлиус (1907). Геологическая служба Кентукки, Бюллетень № 9: Месторождения плавикового шпата Кентукки. Геологическая служба Кентукки.
Нури, S .; Silvi, B .; Гиллеспи, Р. Дж. (2002). "Химическая связь в гипервалентных молекулах: актуально ли правило октета?" (PDF). Неорганическая химия. 41 (8): 2164–2172. Дои:10.1021 / ic011003v. PMID  11952370. Получено 23 мая 2012.
О'Хаган, Д. (2008). «Понимание фторорганической химии. Введение в связь C – F». Обзоры химического общества. 37 (2): 308–319. Дои:10.1039 / b711844a. PMID  18197347.
O'Hagan, D .; Schaffrath, C .; Cobb, S.L .; Hamilton, J. T. G .; Мерфи, К. Д. (2002). «Биохимия: биосинтез фторорганической молекулы». Природа. 416 (6878): 279. Bibcode:2002Натура 416..279O. Дои:10.1038 / 416279a. PMID  11907567. S2CID  4415511.
Окада, Т .; Xie, G .; Gorseth, O .; Kjelstrup, S .; Nakamura, N .; Аримура, Т. (1998). «Ионно-водные характеристики мембран нафиона как электролитов». Electrochimica Acta. 43 (24): 3741–3747. Дои:10.1016 / S0013-4686 (98) 00132-7.
Оказое Т. (2009). "Обзор истории фторорганической химии с точки зрения материальной промышленности". Труды Японской академии, серия B. 85 (8): 276–289. Bibcode:2009PJAB ... 85..276O. Дои:10.2183 / pjab.85.276. ЧВК  3621566. PMID  19838009.
Olivares, M .; Уауи Р. (2004). Основные питательные вещества в питьевой воде (разлив) (PDF) (Отчет). Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ). Архивировано из оригинал (PDF) 19 октября 2012 г.. Получено 14 октября 2013.
Паренте, Лука (2001). «Разработка синтетических глюкокортикоидов». В Goulding, Nicolas J .; Цветок, Род Дж. (Ред.). Глюкокортикоиды. Базель: Биркхойзер. С. 35–53. ISBN  978-3-7643-6059-7.
Партингтон, Дж. Р. (1923). «Ранняя история плавиковой кислоты». Мемуары и материалы Манчестерского литературно-философского общества. 67 (6): 73–87.
Патнаик, Прадёт (2007). Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ (3-е изд.). Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-471-71458-3.
Полинг, Линус (1960). Природа химической связи (3-е изд.). Итака: Издательство Корнельского университета. ISBN  978-0-8014-0333-0.
Pauling, L .; Keaveny, I .; Робинсон, А. Б. (1970). «Кристаллическая структура α-фтора». Журнал химии твердого тела. 2 (2): 225–227. Bibcode:1970ЯСЧ ... 2..225П. Дои:10.1016/0022-4596(70)90074-5.
Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  978-1-4398-1461-1.
Питцер, К. С. (1975). «Фториды радона и элемент 118». Журнал химического общества, химические коммуникации (18): 760b – 761. Дои:10.1039 / C3975000760B.
Питцер, Кеннет С., изд. (1993). Молекулярная структура и статистическая термодинамика: избранные статьи Кеннета С. Питцера. Сингапур: World Scientific Publishing. ISBN  978-981-02-1439-5.
Пиццо, G .; Пископо, М. Р .; Пиццо, I .; Джулиана, Г. (2007). «Фторирование воды в общинах и профилактика кариеса: критический обзор» (PDF). Клинические оральные исследования. 11 (3): 189–193. Дои:10.1007 / s00784-007-0111-6. PMID  17333303. S2CID  13189520.
Познер, Стефан (2011). «Перфторированные соединения: наличие и использование в продуктах». В Knepper, Thomas P .; Большой, Фрэнк Т. (ред.). Полифторированные химикаты и продукты трансформации. Гейдельберг: Springer Science + Business Media. С. 25–40. ISBN  978-3-642-21871-2.
Познер, Стефан; и другие. (2013). Пер- и полифторированные вещества в странах Северной Европы: встречаемость и токсикология. Копенгаген: Совет министров северных стран. Дои:10.6027 / TN2013-542. ISBN  978-92-893-2562-2.
Прескорн, Шелдон Х. (1996). Клиническая фармакология селективных ингибиторов обратного захвата серотонина. Caddo: профессиональные коммуникации. ISBN  978-1-884735-08-0.
Принсипи, Лоуренс М. (2012). Секреты алхимии. Чикаго: Издательство Чикагского университета. ISBN  978-0-226-68295-2.
Proudfoot, A. T .; Bradberry, S.M .; Вейл, Дж. А. (2006). «Отравление фторацетатом натрия». Токсикологические обзоры. 25 (4): 213–219. Дои:10.2165/00139709-200625040-00002. PMID  17288493. S2CID  29189551.
PRWeb (28 октября 2010 г.). «Согласно новому отчету Global Industry Analysts, Inc., к 2015 году мировой рынок фторсодержащих продуктов превысит 2,6 миллиона тонн». prweb.com. Получено 24 октября 2013.
PRWeb (23 февраля 2012 г.). «Согласно новому отчету Global Industry Analysts, Inc., к 2017 году мировой рынок плавикового шпата достигнет 5,94 миллиона метрических тонн». prweb.com. Получено 24 октября 2013.
PRWeb (7 апреля 2013 г.). «Рынок фторполимеров будет расти со среднегодовым темпом роста 6,5% и достигнет 9 446,0 миллионов долларов к 2016 году - новый отчет MarketsandMarkets». prweb.com. Получено 24 октября 2013.
Пюккё, Пекка; Ацуми, Мичико (2009). «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li – E112». Химия: европейский журнал. 15 (46): 12770–9. Дои:10.1002 / chem.200901472. PMID  19856342.
Рагхаван, П. С. (1998). Концепции и проблемы неорганической химии. Дели: Издательство Discovery. ISBN  978-81-7141-418-5.
Радж, П. Притхви; Эрдин, Сердар (2012). Обезболивающие: иллюстрированное руководство. Чичестер: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-470-67038-5.
Рамкумар, Джейшри (2012). «Перфторсульфонатная мембрана Нафион: уникальные свойства и различные применения». In Banerjee, S .; Тяги, А.К. (ред.). Функциональные материалы: подготовка, обработка и применение. Лондон и Уолтем: Эльзевир. С. 549–578. ISBN  978-0-12-385142-0.
Редди, Д. (2009). «Неврология эндемического флюороза скелета». Неврология Индия. 57 (1): 7–12. Дои:10.4103/0028-3886.48793. PMID  19305069.
Ренда, Агостино; Феннер, Еше; Гибсон, Брэд К .; Каракас, Аманда I .; Латтанцио, Джон К.; Кэмпбелл, Саймон; Чиффи, Алессандро; Кунья, Катя; Смит, Верн В. (2004). «О происхождении фтора в Млечном Пути». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества. 354 (2): 575–580. arXiv:Astro-ph / 0410580. Bibcode:2004МНРАС.354..575Р. Дои:10.1111 / j.1365-2966.2004.08215.x. S2CID  12330666.
Реннер, Р. (2006). «Долгое и короткое время перфторированных заменителей». Экологические науки и технологии. 40 (1): 12–13. Bibcode:2006EnST ... 40 ... 12R. Дои:10.1021 / es062612a. PMID  16433328.
Роудс, Дэвид Уолтер (2008). Исследования Нафиона широкополосной диэлектрической спектроскопией (Докторская диссертация, Университет Южного Миссисипи, MS). Анн-Арбор: ProQuest. ISBN  978-0-549-78540-8.
Richter, M .; Hahn, O .; Фукс, Р. (2001). «Пурпурный флюорит: пигмент малоизвестных художников и его использование в поздней готике и раннем возрождении в Северной Европе». Исследования в области сохранения. 46 (1): 1–13. Дои:10.1179 / sic.2001.46.1.1. JSTOR  1506878. S2CID  191611885.
Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Наивысшие степени окисления элементов переходных металлов». Обзоры координационной химии. 253 (5–6): 606–624. Дои:10.1016 / j.ccr.2008.07.014.
Рипа, Л. В. (1993). «Полвека общественного фторирования воды в Соединенных Штатах: обзор и комментарии» (PDF). Журнал стоматологии общественного здравоохранения. 53 (1): 17–44. Дои:10.1111 / j.1752-7325.1993.tb02666.x. PMID  8474047. Архивировано из оригинал (PDF) 4 марта 2009 г.
Роблин, I .; Городской, М .; Flicoteau, D .; Martin, C .; Прадо, Д. (2006). «Местное лечение экспериментальных ожогов кожи плавиковой кислотой 2,5% глюконатом кальция». Журнал ожогового ухода и исследований. 27 (6): 889–894. Дои:10.1097 / 01.BCR.0000245767.54278.09. PMID  17091088. S2CID  3691306.
Salager, Жан-Луи (2002). Поверхностно-активные вещества: типы и применение (PDF). Буклет FIRP № 300-А. Лаборатория формул, интерфейсов, реологии и процессов, Андский университет. Получено 13 октября 2013.
Сэндфорд, Грэм (2000). «Фторорганическая химия». Философские труды. 358 (1766): 455–471. Bibcode:2000RSPTA.358..455S. Дои:10.1098 / рста.2000.0541. S2CID  202574641.
Саркар, С. (2008). «Искусственная кровь». Индийский журнал интенсивной терапии. 12 (3): 140–144. Дои:10.4103/0972-5229.43685. ЧВК  2738310. PMID  19742251.
Шееле, Карл Вильгельм (1771). "Underskning om fluss-spat och dess syra" [Исследование флюорита и его кислоты]. Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [Труды Шведской королевской академии наук] (на шведском языке). 32: 129–138.
Шиммейер, С. (2002). «В поисках кровезаменителя». Освещение. Колумбия: Университет Южной Каролины. 15 (1). Архивировано из оригинал 2 октября 2011 г.. Получено 15 октября 2013.
Schlöder, T .; Ридель, С. (2012). "Исследование гетеродимерных и гомодимерных радикальных катионов серии: [F2О2]+, [F2Cl2]+, [Cl2О2]+, [F4]+, и [Cl4]+". RSC Advances. Королевское химическое общество. 2 (3): 876–881. Дои:10.1039 / C1RA00804H.
Schmedt Auf Der Günne, Jörn; Мангстль, Мартин; Краус, Флориан (2012). «Присутствие дифтора F2 в естественных условиях и количественная оценка с помощью ЯМР-спектроскопии». Angewandte Chemie International Edition. 51 (31): 7847–9. Дои:10.1002 / anie.201203515. PMID  22763992.
Schmitz, A .; Kälicke, T .; Willkomm, P .; Grünwald, F .; Kandyba, J .; Шмитт, О. (2000). «Использование позитронно-эмиссионной томографии фтор-2-дезокси-D-глюкозы с фтором-18 для оценки туберкулезного спондилита» (PDF). Журнал заболеваний позвоночника. 13 (6): 541–544. Дои:10.1097/00002517-200012000-00016. PMID  11132989. Получено 8 октября 2013.
Schulze-Makuch, D .; Ирвин, Л. Н. (2008). Жизнь во Вселенной: ожидания и ограничения (2-е изд.). Берлин: Springer-Verlag. ISBN  978-3-540-76816-6.
Шварц, Джозеф А. (2004). Ложка дегтя: 70 увлекательных комментариев о науке повседневной жизни. Торонто: ECW Press. ISBN  1-55022-621-5.
Сеннинг, А. (2007). Словарь хемоэтимологии Эльзевьера: причины и причины химической номенклатуры и терминологии. Амстердам и Оксфорд: Эльзевир. ISBN  978-0-444-52239-9.
Shaffer, T. H .; Wolfson, M. R .; Кларк-младший, Л. С. (1992). «Жидкостная вентиляция». Детская пульмонология. 14 (2): 102–109. Дои:10.1002 / ppul.1950140208. PMID  1437347.
Шин, Ричард Д .; Сильверберг, Марк А. (2013). «Токсичность фтора». Medscape. Получено 15 октября 2013.
Шрайвер, Дувард; Аткинс, Питер (2010). Руководство по неорганической химии. Нью-Йорк: У. Х. Фриман. ISBN  978-1-4292-5255-3.
Shulman, J.D .; Уэллс, Л. М. (1997). «Острая токсичность фтора при проглатывании домашних стоматологических продуктов у детей от рождения до 6 лет». Журнал стоматологии общественного здравоохранения. 57 (3): 150–158. Дои:10.1111 / j.1752-7325.1997.tb02966.x. PMID  9383753.
Siegemund, G.N .; Schwertfeger, W .; Feiring, A .; Смарт, Б .; Behr, F .; Vogel, H .; МакКусик, Б. (2000). «Соединения фтора, органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. 15. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_349.
Слай, Орвилл М. (2012). «Средства пожаротушения». В Ульманне, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана. 15. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 1–11. Дои:10.1002 / 14356007.a11_113.pub2. ISBN  978-3527306732.
Steenland, K .; Флетчер, Т .; Савиц, Д. А. (2010). «Эпидемиологические данные о воздействии на здоровье перфтороктановой кислоты (PFOA)». Перспективы гигиены окружающей среды. 118 (8): 1100–1108. Дои:10.1289 / ehp.0901827. ЧВК  2920088. PMID  20423814.
Стиллман, Джон Максон (Декабрь 1912 г.). "Василий Валентин, мистификация семнадцатого века". Ежемесячный научно-популярный журнал. 81. Получено 14 октября 2013.
Сторер, Фрэнк Х. (1864). Первые наброски словаря растворимости химических веществ. Кембридж: Север и Фрэнсис.
Суинсон, Джоэл (июнь 2005 г.). «Фтор - жизненно важный элемент в аптечке» (PDF). ФармаХим. Фармацевтическая химия: 26–27. Архивировано из оригинал (PDF) 8 февраля 2012 г.. Получено 9 октября 2013.
Табер, Эндрю (22 апреля 1999 г.). "Умирать от езды". Салон. Получено 18 октября 2013.
Tanner Industries (январь 2011 г.). «Безводный аммиак: (MSDS) Паспорт безопасности материала». tannerind.com. Получено 24 октября 2013.
Теодоридис, Джордж (2006). «Фторсодержащие агрохимикаты: обзор последних разработок». В Трессо, Ален (ред.). Фтор и окружающая среда: агрохимия, археология, экологическая химия и вода. Амстердам и Оксфорд: Эльзевир. С. 121–176. ISBN  978-0-444-52672-4.
Мульт, Ричард (1 сентября 2011 г.). «Открытие фтора». Образование в области химии. Vol. 48 нет. 5. Королевское химическое общество. С. 148–151. ISSN  0013-1350.
Исследование рынка прозрачности (17 мая 2013 г.). «Ожидается, что к 2018 году рынок фторсодержащих химикатов достигнет 21,5 миллиарда долларов США: исследование рынка прозрачности». Блог исследования рынка прозрачности. Архивировано из оригинал 22 февраля 2014 г.. Получено 15 октября 2013.
Ульманн, Фриц (2008). Волокна Ульмана (2 тома). Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-31772-1.
Агентство по охране окружающей среды США (1996). "Факты о R.E.D.: Трифлуралин" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 18 октября 2013 г.. Получено 17 октября 2013.
Агентство по охране окружающей среды США (2012). «Новые загрязнители - перфтороктановый сульфонат (ПФОС) и перфтороктановая кислота (ПФОК)» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 29 октября 2013 г.. Получено 4 ноября 2013.
Агентство по охране окружающей среды США (2013a). «Озоноразрушающие вещества I класса». Архивировано из оригинал 10 декабря 2010 г.. Получено 15 октября 2013.
Агентство по охране окружающей среды США (2013b). «Поэтапный отказ от ГХФУ (озоноразрушающих веществ класса II)». Получено 15 октября 2013.
Виль, Клод; Голдвайт, Гарольд (1993). «Нобелевский лауреат 1906 года: Анри Муассан, 1852–1907». В Laylin, К. Джеймс (ред.). Нобелевские лауреаты по химии, 1901–1992 гг.. Вашингтон: Американское химическое общество; Фонд химического наследия. стр.35–41. ISBN  978-0-8412-2690-6.
Вигуро, П. (1961). «Гиромагнитное отношение протона». Современная физика. 2 (5): 360–366. Bibcode:1961ConPh ... 2..360В. Дои:10.1080/00107516108205282.
Вильяльба, Гара; Эйрес, Роберт У .; Шредер, Ганс (2008). «Учет фтора: производство, использование и потери». Журнал промышленной экологии. 11: 85–101. Дои:10.1162 / jiec.2007.1075.
Уолш, Кеннет А. (2009). Химия и обработка бериллия. Парк материалов: ASM International. ISBN  978-0-87170-721-5.
Уолтер, П. (2013). «Honeywell инвестирует 300 млн долларов в экологически чистый хладагент». Мир химии.
Уикс, М. Э. (1932). «Открытие элементов. XVII. Семейство галогенов». Журнал химического образования. 9 (11): 1915–1939. Bibcode:1932JChEd ... 9.1915W. Дои:10.1021 / ed009p1915.
Werner, N.L .; Hecker, M. T .; Сетхи, А. К .; Донски, К. Дж. (2011). «Неоправданное использование фторхинолоновых антибиотиков у госпитализированных пациентов». BMC Инфекционные болезни. 11: 187–193. Дои:10.1186/1471-2334-11-187. ЧВК  3145580. PMID  21729289.
Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN  978-0-12-352651-9.
Уилли, Рональд Р. (2007). Практическое оборудование, материалы и процессы для оптических тонких пленок. Шарлевуа: Willey Optical. ISBN  978-0-615-14397-2.
Yaws, Carl L .; Брейкер, Уильям (2001). "Фтор". Книга данных Matheson Gas (7-е изд.). Парсиппани: Мэтисон Три-Газ. ISBN  978-0-07-135854-5.
Йунг, К. А. (2008). «Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования». Доказательная стоматология. 9 (2): 39–43. Дои:10.1038 / sj.ebd.6400578. PMID  18584000.
Янг, Дэвид А. (1975). Фазовые диаграммы элементов (Отчет). Лаборатория Лоуренса Ливермора. Получено 10 июн 2011.
Зарейталабад, П .; Siemens, J .; Hamer, M .; Амелунг, В. (2013). «Перфтороктановая кислота (ПФОК) и перфтороктансульфоновая кислота (ПФОС) в поверхностных водах, отложениях, почвах и сточных водах - обзор концентраций и коэффициентов распределения». Атмосфера. 91 (6): 725–32. Bibcode:2013Чмсп..91..725З. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2013.02.024. PMID  23498059.
Зорич, Роберт (1991). Справочник по качественному производству интегральных схем. Сан-Диего: Academic Press. ISBN  978-0-323-14055-3.

внешние ссылки

  • СМИ, связанные с Фтор в Wikimedia Commons