Дифторид - Difluoride

Порядок и беспорядок в дифторидах
Контур в форме параллелограмма с двухатомными молекулами, заполняющими пространство (соединенные круги), расположенными в два слоя.куб из 8 желтых атомов с белыми в отверстиях желтой структуры
Структура флюоритаСтекло из фторида бериллия

Дифториды химические соединения с двумя фтор атомов на молекулу (или на формульную единицу).

Все дифториды металлов ионный. Несмотря на высокую ионность, щелочноземельный металл дифториды обычно обладают чрезвычайно высокой стабильностью решетки и, следовательно, нерастворимый в воде. Одно исключение дифторид бериллия. Кроме того, многие переходный металл дифториды растворимы в воде.

Дифторид кальция примечательное соединение. В виде минерала флюорит это основной источник коммерческого фтора. Он также имеет эпонимическую кристаллическую структуру, которая является конечным членом спектра, начиная с биксбиит и продвигается через пирохлор.

Список дифторидов

Примеры дифторидов включают:

Дифториды щелочноземельных металлов

Все щелочноземельные металлы имеют степень окисления +2 и образуют дифториды. Дифторид радий однако это не установлено из-за высокой радиоактивности элемента.

Константы, связанные с растворимостью фторидов щелочноземельных металлов
Металл
M2+ ОН[1]F− ОН[2]«МФ2" единица измерения
ОН		MF2 решетка
энергии (-кДж / моль)[3]		Растворимость
(Молл)[4]
Быть2,4554583,3713,52625
Mg1,9224582,8382,9780.0012
Ca1,5774582,4932,6510.0002
Sr1,4154582,3312,5130.0008
Ба1,3614582,2772,3730.006

Дифториды лантаноидов

Дифториды переходных металлов

Соединения формы MF2:

Дифториды постпереходных металлов

Дифториды неметаллов и металлоидов

Дифториды благородных газов

Бифториды

В бифториды содержат два атома фтора в ковалентно связанный HF2− многоатомный ион а не как F− анионы.

Органические дифториды

Рекомендации

  1. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., стр. XXXVI – XXXVII.
  2. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. XXXVI.
  3. ^ Лиде 2004, п. 12-23.
  4. ^ Виберг, Виберг и Холлеман, 2001 г., п. 1073.
  5. ^ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/101282799#section=2D-Structure
  6. ^ https://www.americanelements.com/europium-ii-fluoride-14077-39-5
  7. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8426459.htm
  8. ^ Георг Брауэр: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Группа И. Энке, Штутгарт 1975, ISBN  3-432-02328-6, п. 255.

Библиография