Фторид железа (II) - Iron(II) fluoride

Фторид железа (II)
Рутил-элементарная-ячейка-3D-шары.png
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.232 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
FeF2
Молярная масса93,84 г / моль (безводный)
165,902 г / моль (тетрагидрат)
Внешностьбесцветные прозрачные кристаллы[1]
Плотность4,09 г / см3 (безводный)
2,20 г / см3 (тетрагидрат)
Температура плавления 970 ° С (1780 ° F, 1240 К) (безводный)
100 ° С (тетрагидрат)[2]
Точка кипения 1100 ° C (2,010 ° F, 1370 К) (безводный)
165 г / 100 мл
Растворимостьне растворим в этиловый спирт, эфир;
растворяется в HF
+9500.0·10−6 см3/ моль
Структура
Рутил (тетрагональный), tP6
P42/ минм, № 136
Опасности
Главный опасностиВызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз;
Опасные продукты разложения, образующиеся при пожаре - оксиды железа[3]
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгораниянепригодный[3]
Родственные соединения
Другой анионы
оксид железа (II), хлорид железа (II)
Другой катионы
фторид марганца (II), фторид кобальта (II)
Родственные соединения
фторид железа (III)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид железа (II) или же фторид железа является неорганическое соединение с молекулярной формулой FeF2. Он образует тетрагидрат FeF2· 4H2O, который часто называют одними и теми же именами. Безводная и гидратированная формы представляют собой белые кристаллические вещества.[1][4]

Структура и склеивание

Безводный FeF2 принимает TiO2 рутил структура. Таким образом, катионы железа являются октаэдрическими, а фторид-анионы - тригонально плоскими.[5][6]

Тетрагидрат может существовать в двух структурах или полиморфы. Одна форма ромбоэдрическая, а другая шестиугольная, причем первая имеет беспорядок.[1]

Как и большинство фторидных соединений, безводная и гидратированная формы фторида железа (II) имеют металлический центр с высоким спином. Низкая температура нейтронография исследования показывают, что FeF2 является антиферромагнитный.[7] Теплоемкость измерения показывают событие при 78,3 К, соответствующее упорядочению антиферромагнитного состояния.[8]

Выбранные физические свойства

FeF2 возгоняется между 958 и 1178 K. Используя методы кручения и Кнудсена, экспериментально определена теплота сублимации, которая в среднем составляет 271 ± 2 кДж моль−1.[9]

Предлагается следующая реакция для расчета энергии атомизации Fe+:[10]

FeF2 + е → Fe+ + F2 (или 2F) + 2e

Синтез и реакции

Безводную соль можно получить реакцией хлорида двухвалентного железа с безводным фтористым водородом.[11] Слабо растворим в воде (с произведение растворимости Kзр = 2.36×10−6 при 25 ° C)[12] а также разбавить плавиковая кислота, давая бледно-зеленый раствор.[1] Не растворяется в органический растворители.[4]

Тетрагидрат можно получить растворением железа в теплой гидратированной плавиковая кислота и ускорение результата добавлением этиловый спирт.[1] Он окисляется во влажном воздухе с образованием, среди прочего, гидрата фторид железа (III), (FeF3)2· 9H2О.[1]

Использует

FeF2 используется, чтобы катализировать некоторые органические реакции.[13]

внешняя ссылка

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Penfold, B.R .; Тейлор, М. Р. (1960). «Кристаллическая структура неупорядоченной формы тетрагидрата фторида железа (II)». Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. Дои:10.1107 / S0365110X60002302.
  2. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN  0-07-049439-8
  3. ^ а б Сигма-Олдрич. «Паспорт безопасности материала». Сигма-Олдрич. Получено 5 апреля 2011.
  4. ^ а б Дейл Л. Перри (1995) "Справочник неорганических соединений ", стр. 167. CRC Press. ISBN  9780849386718
  5. ^ Стаут, Дж .; Стэнли А. Рид (1954). «Кристаллическая структура MnF.2, FeF2, CoF2, NiF2 и ZnF2". Варенье. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. Дои:10.1021 / ja01650a005.
  6. ^ M.J.M., де Алмейда; M.M.R., Коста; J.A., Paixão (1989-12-01). «Плотность заряда FeF2». Acta Crystallographica Раздел B. 45 (6): 549–555. Дои:10.1107 / S0108768189007664. ISSN  0108-7681.
  7. ^ Эриксон, Р. (июнь 1953 г.). "Нейтронографические исследования антиферромагнетизма в фтористом марганце и некоторых изоморфных соединениях". Физический обзор. 90 (5): 779–785. Дои:10.1103 / PhysRev.90.779.
  8. ^ Стаут, Дж .; Эдвард Каталано (декабрь 1953 г.). «Тепловые аномалии, связанные с антиферромагнитным упорядочением FeF.2, CoF3, и NiF2". Физический обзор. 92 (6): 1575. Дои:10.1103 / PhysRev.92.1575.
  9. ^ Барди, Джанпьеро; Брунетти, Бруно; Пьяченте, Винченцо (1996-01-01). «Давление пара и стандартные энтальпии сублимации дифторида железа, дихлорида железа и дибромида железа». Журнал химических и технических данных. 41 (1): 14–20. Дои:10.1021 / je950115w. ISSN  0021-9568.
  10. ^ Кент, Ричард; Джон Л. Маргрейв (ноябрь 1965 г.). «Масс-спектрометрические исследования при высоких температурах. VIII. Давление сублимации фторида железа (II)». Журнал Американского химического общества. 87 (21): 4754–4756. Дои:10.1021 / ja00949a016.
  11. ^ В. Квасник «Фторид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 266.
  12. ^ «КОНСТАНТЫ РАСТВОРИМОСТИ ПРОДУКТА» (PDF).
  13. ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a14_591.