Тионил фторид - Thionyl fluoride
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тионил фторид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.088  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| F2ОS | |||
| Молярная масса | 86.06 г · моль−1 | ||
| Внешность | бесцветный газ | ||
| Температура плавления | -110,5 ° С (-166,9 ° F, 162,7 К) | ||
| Точка кипения | -43,8 ° С (-46,8 ° F, 229,3 К) | ||
| гидролиз | |||
| Растворимость | растворим в этаноле, эфире, бензоле | ||
| Давление газа | 75,7 кПа (-50 ° C)[1] | ||
| Структура | |||
| тригонально-пирамидальный | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия (S | 278,6 Дж / моль · К[2] | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -715 кДж / моль[2] | ||
Станд. Энтальпия горение (ΔcЧАС⦵298) | 56,8 Дж / моль · К[2] | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H300, H310, H314, H330 | |||
| P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 350, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501 | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные оксогалогениды | Тионил хлорид Тионил бромид | ||
Родственные соединения | Нитрозил фторид Карбонил фторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тионил фторид это неорганическое соединение с формула SОF
2. Этот бесцветный газ представляет в основном теоретический интерес, но он является продуктом разложения гексафторид серы, изолятор в электрооборудовании. Молекула принимает искаженную пирамидальную структуру с Cs симметрия. Расстояния S-O и S-F составляют 1,42 и 1,58. Å, соответственно. Углы O-S-F и F-S-F составляют 106,2 и 92,2 ° соответственно. Тионил хлорид и тионил бромид имеют схожие структуры, хотя эти соединения жидкие при комнатной температуре. Также известны смешанные галогениды, такие как SOClF, фторид тионилхлорида.[3]
Синтез и реакции
Тионилфторид можно получить по реакции тионилхлорид с источниками фтора, такими как трифторид сурьмы.[4][5]
Альтернативно, он возникает в результате фторирования диоксид серы:[5]
- ТАК2 + 2ПФ5 → СОФ2 + POF3
Тионилфторид возникает как мимолетное промежуточное соединение при разложении гексафторида серы в результате электрических разрядов, которые генерируют тетрафторид серы. SF4 гидролизуется с образованием тионилфторида, который, в свою очередь, гидролизуется, как описано ниже.[6]
Как и ожидалось из поведения других тионилгалогенидов, это соединение легко гидролизуется, давая фтороводород и диоксид серы:[5]
- SOF2 + H2О → 2 HF + SO2
В отличие от тионилхлорида и бромида, тионилфторид не пригоден для галогенирование. Связанная производная, тетрафторид серы однако полезно для этой цели.
Рекомендации
- ^ Тионил фторид в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Проверено 11 мая 2014 г.)
- ^ а б c «Тионил фторид».
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ W. C. Smith, E. L. Muetterties "Тионил фторид" Неорганические синтезы 1960, том 6, страницы: 162-163. Дои:10.1002 / 9780470132371.ch50
- ^ а б c Холлеман, Арнольд Ф. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 542. ISBN 978-0-12-352651-9. Получено 2008-07-29.
- ^ Пепи, Федерико; Андреина Риччи; Марко Ди Стефано; Марцио Рози; Джузеппе Д'Арканджело (18 сентября 2002 г.). «Тионилфторид из разложения гексафторида серы в коронном разряде: газофазная химия (SOF2)ЧАС+ Ионы ". Журнал физической химии А. 106 (40): 9261–9266. Bibcode:2002JPCA..106.9261P. Дои:10.1021 / jp021074v.