Сульфид висмута (III) - Bismuth(III) sulfide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид висмута (III) | |
| Другие имена Сульфид висмута Дибисмута трисульфид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.014.287  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Би2S3 | |
| Молярная масса | 514,16 г / моль |
| Внешность | коричневый порошок |
| Плотность | 6,78 г / см3[1] |
| Температура плавления | 850 ˚C[1] |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в кислоты |
| -123.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид висмута (III) это химическое соединение из висмут и сера. Встречается в природе как минерал висмутин.
Синтез
Сульфид висмута (III) может быть получен реакцией висмута (III) соль с сероводород:
- 2Bi3+ + 3H2S → Bi2S3 + 6H+
Сульфид висмута (III) может быть также получен реакцией элементарного висмута и элементарной серы в вакуумированной кремнеземной трубке при 500 ° C в течение 96 часов.
- 2Bi + 3S → Bi2S3
Характеристики
Сульфид висмута (III) изоструктурен Sb2S3, стибнит. Атомы висмута находятся в двух разных средах, оба из которых имеют 7 координатных атомов висмута, 4 в почти плоском прямоугольнике и еще три удаленных, образующих нерегулярную 7-координационную группу.[2]
Он может реагировать с кислотами с образованием неприятного запаха. сероводород газ.
Сульфид висмута (III) может вырабатываться в организме в результате реакции обычного желудочно-кишечного препарата. субсалицилат висмута с сульфидами природного происхождения; это вызывает временное черный язык когда сульфиды находятся во рту и черный кал, когда сульфиды находятся в толстой кишке.
Использует
Он используется в качестве исходного материала для производства многих других соединений висмута.[3]
Рекомендации
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8