Нитрат висмута (III) - Bismuth(III) nitrate
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Тринитрат висмута, пентагидрат нитрата висмута (III) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.707  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| |
| |
| |
| Характеристики | |
| Би (НЕТ3)3· 5H2О | |
| Молярная масса | 485,07 г / моль (пентагидрат) |
| Внешность | бесцветный, белый |
| Плотность | 2,90 г / см3 (пентагидрат)[1] |
| -91.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H272, H315, H319, H335, H411 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P271, P273, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат висмута (III) это соль, состоящая из висмут в его катионный +3 степень окисления и нитрат анионы. Наиболее распространенная твердая форма - пентагидрат.[2] Он используется в синтезе других соединений висмута.[3] Это доступно в продаже. Это единственный нитрат соль, образованная группа 15 элемент, свидетельствующий о висмуте металлический природа.[4]
Подготовка и реакции
Нитрат висмута можно получить реакцией металлического висмута и концентрированной азотной кислоты.[5]
- Bi + 4HNO3 → Bi (НЕТ3)3 + 2H2О + НЕТ
Он растворяется в азотной кислоте, но легко гидролизуется с образованием ряда оксинитраты когда pH увеличивается выше 0.[6]
Он также растворим в ацетоне, уксусной кислоте и глицерине, но практически не растворим в этаноле и этилацетате.[7]
Сообщалось о некоторых применениях в органическом синтезе, например, для нитрования ароматических соединений и селективного окисления сульфидов до сульфоксидов.[7] Он также используется для формирования Реагент Драгендорфа, который используется как Пятно ТСХ.
Нитрат висмута образует нерастворимые комплексы с пирогаллол и купферрон и они были основой гравиметрические методы определения содержания висмута.[8]
При нагревании нитрат висмута может разлагаться с образованием диоксид азота, НЕТ2.[9]
Структура
Форма кристалла триклинная, содержит 10 координат Bi3+, (три бидентатных нитрат-иона и четыре молекулы воды).[1]
Рекомендации
- ^ а б Лазарини, Ф. (15 августа 1985 г.). «Повторное определение структуры пентагидрата нитрата висмута (III), Bi (NO3) 3.5H2O». Acta Crystallographica Раздел C. 41 (8): 1144–1145. Дои:10.1107 / S0108270185006916.
- ^ «Нормальный нитрат висмута, Bi (NO3)3".
- ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга). Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
- ^ Лазарини, Ф. (1981). «Термическая дегидратация некоторых основных нитратов висмута». Термохимика Акта. 46 (1): 53–55. Дои:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
- ^ а б Судзуки, Хитоми, изд. (2001). Висмуторганическая химия. Эльзевир. ISBN 0-444-20528-4.
- ^ А.И. Фогель, (1951), Количественный неорганический анализ, (2-е издание), Лонгманс Грин и Ко.
- ^ Krabbe, S.W .; Мохан, Р. (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi (III)». В Ollevier, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Органические реакции, опосредованные висмутом. Springer. С. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.