Сульфид стронция - Википедия - Strontium sulfide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Моносульфид стронция C.I. 77847 | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.864  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SrS | |
| Молярная масса | 119,68 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество (испорченные образцы окрашены) |
| Запах | нет (деградированные образцы пахнут сероводородом) |
| Плотность | 3,70 г / см3 |
| Температура плавления | 2002 ° С (3636 ° F, 2275 К) |
| слабо растворимый | |
| Растворимость в кислоты | разлагается |
| 2.107 | |
| Структура | |
| Галит (кубический), cF8 | |
| FM3м, №225 | |
| Октаэдрический (Sr2+); октаэдрический (S2−) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид стронция |
Другой катионы | Сульфид магния Сульфид кальция Сульфид бария |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид стронция это неорганическое соединение с формулой SrS. Это белое твердое вещество. Соединение является промежуточным звеном в превращении сульфата стронция, основного стронция. руда называется целестит (или, вернее, целестин), к другим более полезным соединениям.[2][3][4]
Производство и реакции
Сульфид стронция производится жарка Селестина с кокс при 110–1300 ° С.[5] Сульфат уменьшенный, оставляя сульфид:
- SrSO4 + 2 С → SrS + 2 CO2
Таким способом ежегодно перерабатывается около 300 000 тонн.[2] Известны как светящиеся, так и не светящиеся сульфидные фазы, причем важны примеси, дефекты и легирующие примеси.[6]
Как и ожидалось для сульфидной соли щелочноземельного металла, сульфид легко гидролизуется:
- SrS + 2 H2О → Sr (ОН)2 + H2S
По этой причине образцы SrS имеют запах тухлых яиц.
Подобные реакции используются при производстве коммерчески полезных соединений, включая наиболее полезное соединение стронция, карбонат стронция: смесь сульфида стронция с любым углекислый газ газ или карбонат натрия приводит к образованию осадок карбоната стронция.[2][5]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
Нитрат стронция можно приготовить таким же образом.
Рекомендации
- ^ Сульфид стронция, cameochemicals.noaa.gov
- ^ а б c J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht «Стронций и соединения стронция» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a25_321.
- ^ https://www.mindat.org/min-927.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ а б Айдоган, Салих; Эрдемоглу, Мурат; Арас, Али; Учар, Гекхан; Озкан, Альпер (2006). «Кинетика растворения целестита (SrSO4) в растворе HCl с BaCl2". Гидрометаллургия. 84 (3–4): 239–246. Дои:10.1016 / j.hydromet.2006.06.001.
- ^ Р. Уорд, Р. К. Остерхельд, Р. Д. Розенштейн "Сульфид стронция и фосфор селенида" Неорганические синтезы, 1950, вып. III, стр. 11–24. Дои:10.1002 / 9780470132340.ch4
внешняя ссылка
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |