Пероксид стронция - Strontium peroxide
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.841  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SrO2 | |
| Молярная масса | 119,619 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,56 г / см3 (безводный) 1,91 г / см3 (октагидрат) |
| Температура плавления | 215 ° С (419 ° F, 488 К) (разлагается)[1] |
| слабо растворимый | |
| Растворимость | очень растворим в алкоголь, хлорид аммония не растворим в ацетон |
| Структура | |
| Тетрагональный [2] | |
| D174ч, I4 / ммм, tI6 | |
| 6 | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний SDS |
| Пиктограммы GHS |    [3] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H312, H317, H331, H350 | |
| P220, P261, P280, P305 + 351 + 338 | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пероксид стронция является неорганическое соединение с формулой SrО2 который существует как в безводной, так и в октагидратной форме, оба из которых являются твердыми веществами белого цвета. Безводная форма имеет структуру, аналогичную структуре карбид кальция.[4][5]
Использует
Это окислитель используется для отбеливание. Он используется в некоторых пиротехнические композиции как окислитель и ярко-красный пиротехнический краситель. Его также можно использовать как антисептик и в трассирующих боеприпасах.
Производство
Пероксид стронция производится путем пропускания кислорода через нагретый оксид стронция. При нагревании в отсутствие O2, он разлагается до SrO и O2. Он более термолабилен, чем BaO.2.[6][7]
Рекомендации
- ^ Миддлбург, Саймон С .; Lagerlof, Karl Peter D .; Граймс, Робин В. (2013). «Размещение избытка кислорода в монооксидах группы II». Журнал Американского керамического общества. 96: 308–311. Дои:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x.
- ^ Массалимов, И. А .; Киреева, М. С .; Сангалов, Ю. А. (2002). «Структура и свойства механоактивированного пероксида бария». Неорганические материалы. 38 (4): 363–366. Дои:10.1023 / А: 1015105922260.
- ^ «Пероксид стронция». Американские элементы. Получено 7 марта, 2019.
- ^ Bernal, J.D .; Дятлова, Э .; Касарновский, И .; Райхштейн, С. И .; Уорд, А. Г. "Структура пероксидов стронция и бария" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
- ^ Натта, Г. "Структура гидроксидов и гидратов. IV. Октагидрированный пероксид стронция" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
- ^ Миддлбург, Саймон С .; Lagerlof, Karl Peter D .; Граймс, Робин В. (2013). «Размещение избытка кислорода в монооксидах группы II». Журнал Американского керамического общества. 96: 308–311. Дои:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x.
- ^ Bauschlicher, Charles W. Jr .; Куропатка, Гарри; Содупе, Мариона; Langhoff, Стивен Р. "Теоретическое исследование супероксидов щелочноземельных металлов BeO2 через SrO2"Журнал физической химии 1992 г., том 96, стр. 9259-64. Дои:10.1021 / j100202a036
Смотрите также
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |