Гидросульфид аммония - Википедия - Ammonium hydrosulfide
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК гидросульфид аммония | |||
| Другие имена бисульфид аммония сероводород аммония | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.974  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 2683 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| (NH4) HS | |||
| Молярная масса | 51,111 г / моль | ||
| Внешность | Дымящаяся жидкость желто-оранжевого цвета (в растворе). Белые ромбические кристаллы (безводные).[1] | ||
| Плотность | 1,17 г / см3[1][2] | ||
| Точка кипения | 56,6 ° С (133,9 ° F, 329,8 К) | ||
| Смешиваемый | |||
| Растворимость | растворим в алкоголь, жидкость аммиак, жидкость сероводород; не растворим в бензол, гексан и эфир | ||
| 1.74 | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Токсичный | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H314, H400. | |||
| P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза ) | 168 мг / кг (крыса, перорально)[3] | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Раствор аммиака | ||
Другой катионы | Гидросульфид натрия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Гидросульфид аммония это химическое соединение с формула (NH4) HS.
Сочинение
Это соль полученный из аммоний катион и гидросульфид анион. Соль существует как бесцветная, водорастворимая, слюдяной кристаллы. На Земле соединение встречается в основном в виде раствора, не в виде твердого тела, а в виде NH.4Лед SH считается важным компонентом облачных слоев планет газовых гигантов. Юпитер и Сатурн, с серой, производимой его фотолиз отвечает за цвет облаков некоторых из этих планет. Его можно получить путем смешивания сероводород и аммиак.
Подготовка
Растворы гидросульфида аммония можно приготовить путем пропускания сероводород газ через концентрированный аммиак решение.[4] Согласно подробному отчету 1895 г., сероводород реагирует с концентрированным водным раствором аммиака при комнатной температуре с образованием (NH4)2S · 2NH4HS. Когда этот вид охлаждают до 0 ° C и обрабатывают дополнительным сероводородом, получают (NH4)2S · 12NH4HS.[5] Ледяной раствор этого вещества, поддерживаемый при 0 ° C и постоянно пропускающий сероводород, дает гидросульфид.
Общее "вонючая бомба "состоит из водного раствора сульфида аммония. Смесь легко превращается в аммиак и сероводород газы. Это преобразование иллюстрирует простоту следующего равновесия:
- (NH4) SH⇌ NH3 + H2S
Аммиак и сероводород имеют сильный и неприятный запах.
«Сульфид аммония»
Водные растворы сульфид аммония (Регистрационный номер CAS 12135-76-1), также известный как сульфид диаммония коммерчески доступны, хотя состав этих растворов неясен, поскольку они могут состоять из смеси аммиака и (NH4) Ш. Растворы сульфида аммония иногда используются в фотографическое проявление, применять патина к бронза, И в текстиль изготовление. Кроме того, из-за своего неприятного запаха, он является активным ингредиентом множества розыгрышей, в том числе обычных вонючая бомба. Может использоваться как селективный восстановитель (см. 2,4-динитрохлорбензол ), где имеется две нитрогруппы, только одна из них избирательно восстанавливается.
Справочник CRC по физике и химии 1990-1991 гг. Дает информацию по безводному моносульфиду аммония ((NH4)2S) и пентасульфид аммония ((NH4)2S5) отдельно от безводного гидросульфида аммония (NH4HS), описывая первые два как желтые кристаллические вещества, растворимые в холодной воде и спирте, и которые разлагаются в горячей воде или при высокой температуре в целом (115 ° C для пентасульфида), а последние как белые кристаллические вещества. твердое вещество (которое также разлагается в горячей воде).[1] Таким образом, кажется, что твердый сульфид аммония может отличаться от твердого гидросульфида аммония, даже если это не так в водном растворе.
Рекомендации
- ^ а б c Лиде, Дэвид Р., изд. (1990). «Физические константы неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (71-е изд.). CRC Press, inc. п. 4-45 (Это 1 страница).
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Запись гидросульфид аммония в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья, доступ 22 октября 2010 г.
- ^ Goodman, J. T .; Раухфус, Т. Б. (2002). "Тетраэтиламмоний-тетратиоперренат [Et4N] [ReS4]". Неорганические синтезы. 33: 107–110. Дои:10.1002 / 0471224502.ch2.
- ^ У. П. Блоксам (1895). «Сульфиды и полисульфиды аммония». J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. Дои:10.1039 / CT8956700277.