Сернистая кислота - Sulfurous acid

Не путать с Серная кислота.
Сернистая кислота
Серная (IV) кислота
Шаровидная модель сернистой кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Сернистая кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.066 Отредактируйте это в Викиданных
КЕГГ
UNII
Характеристики
ЧАС2ТАК3
Молярная масса82,07 г / моль
Кислотность (пKа)1.857, 7.172
Основание конъюгатаБисульфит
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0074
Едкий C (C)
R-фразы (устарело)R20, R34
S-фразы (устарело)(S1 / 2), S9, S26, S36 / 37/39, S45
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Родственные соединения
Диоксид серы
Серная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сернистая кислота (также Серная (IV) кислота) это химическое соединение с формула ЧАС2ТАК3. Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула была обнаружена в газовой фазе.[1] Однако сопряженные основания этой неуловимой кислоты являются обычными анионами, бисульфит (или гидросульфит) и сульфит. Сернистая кислота является промежуточным звеном в образовании кислотный дождь из диоксида серы.[2]

Рамановские спектры решений диоксид серы в воде показывать только сигналы из-за SO2 молекула и бисульфит-ион, HSO−
3.[3] Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесие:

ТАК2 + H2O ⇌ HSO−
3 + H+          Kа = 1.54×10−2; пKа = 1.81.

17О ЯМР-спектроскопия предоставлены доказательства того, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, которая находится в равновесии:[4]

[H – OSO2]− ⇌ [H – SO3]−

При попытке сконцентрировать раствор испарением с получением безводной серной кислоты, он разложится (обратная реакция образования). При охлаждении клатрат ТАК2·​5 3⁄4ЧАС2O будет кристаллизоваться, который снова разлагается при 7 ° C. Таким образом, сернистая кислота H2ТАК3 нельзя изолировать.

Использует

Водные растворы диоксида серы, которые иногда называют серной кислотой, используются в качестве восстановители и как дезинфицирующие средства, а также растворы бисульфит и сульфит соли. Они есть окисленный к серная кислота или же сульфат приняв другой кислород атом.[5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Д. Зюльцле; М. Верховен; Дж. К. Терлоу; Х. Шварц (1988). «Производство и характеристика серной кислоты (H2ТАК3) и его радикального катиона как стабильных частиц в газовой фазе ». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (11): 1533–4. Дои:10.1002 / anie.198815331.
  2. ^ МакКуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Фримен и компания. п. 243. ISBN  0-7167-1806-5.
  3. ^ Веселый, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN  0-07-032768-8
  4. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 520. ISBN  978-0-13-175553-6.
  5. ^ Л. Колдиц, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.