Тиосерная кислота - Thiosulfuric acid

Тиосерная кислота[1]
Структурная формула
Шариковая модель
Имена
Название ИЮПАК
сульфуротиоиновый О-кислый[3]
Систематическое название ИЮПАК
дигидроксидооксидосульфидосера[3]
Другие имена
тиосерная кислота
сульфуротиоиновый О,О-кислый[2]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
UNII
Свойства[1][4]
ЧАС2S2О3
Молярная масса114,14 г / моль
Температура плавленияразлагается ниже 0 ° C
разлагается
Кислотность (пKа)0.6, 1.74
Основание конъюгатаТиосульфат
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тиосерная кислота это сера оксокислота. Кислоту нельзя получить путем подкисления водной тиосульфат солевые растворы, так как кислота легко разлагается в воде. Продукты разложения могут включать сера, диоксид серы, сероводород, полисульфаны, серная кислота и политионаты, в зависимости от точных условий реакции.[5] Кэрол Шмидт разработала безводные методы получения кислоты:[5][6]

ЧАС2S + SO3 → H2S2О3·п Et2O (в диэтиловый эфир при -78 ° C)
Na2S2О3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2S2О3· 2Et2O (в диэтиловый эфир при -78 ° C)
HSO3Cl + H2S → HCl + H2S2О3 (низкая температура)

Безводная кислота также разлагается ниже -5 ° C:[5]

ЧАС2S2О3 → H2S + SO3

В S-кислотный изомер считается более стабильным, чем О-изомер кислоты на основе Хартри – Фок /ab initio расчеты с 6-311 G ** базисный набор и усовершенствования MP2 в MP4.[7] Есть еще одна изомерная форма, белый кристаллический аддукт сероводород и триоксид серы, H2S · SO3, который также можно приготовить при низкой температуре.[5]

использованная литература

  1. ^ а б Макинтайр, Джейн Элизабет Титис, изд. (1992), Словарь неорганических соединений, Чепмен и Холл, стр. 3362, г. ISBN  0-412-30120-2
  2. ^ ACD Chemsketch Имя бесплатно
  3. ^ а б Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC –ИЮПАК. ISBN  0-85404-438-8. п. 139. Электронная версия.
  4. ^ Пейдж, Ф. М. (1953), "Константы диссоциации тиосерной кислоты", J. Chem. Soc.: 1719–24, Дои:10.1039 / JR9530001719
  5. ^ а б c d Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 846–48. ISBN  978-0-08-022057-4..
  6. ^ Шмидт, Макс (1957), "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure", Z. Anorg. Allg. Chem., 289: 141–57, Дои:10.1002 / zaac.19572890113
  7. ^ Мяскевич, Кароль; Steudel, Ральф (1992), "Структура тиосерной кислоты H2S2О3 и его моноанион HS2О3−", Энгью. Chem. Int. Эд. Англ., 31 (1): 58–59, Дои:10.1002 / anie.199200581