Теллурид водорода - Hydrogen telluride

Теллурид водорода
Имена
	Название ИЮПАК теллурид водорода
	Другие имена гидротеллуровая кислота; теллан; гидрид теллура
Идентификаторы
Количество CAS	7783-09-7 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 30452 ;
ChemSpider	20455 ;
ECHA InfoCard	100.029.073
Номер ЕС	236-813-4;
PubChem CID	21765;
UNII	7F4735942K ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID20228446 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / H2Te / h1H2 Ключ: VTLHPSMQDDEFRU-UHFFFAOYSA-N ;
	Улыбки [TeH2];
Характеристики
Химическая формула	ЧАС2Te
Молярная масса	129,6158 г моль−1
Внешность	бесцветный газ
Запах	Острый, напоминает гниющий чеснок или лук-порей
Плотность	3,310 г / л, газ ; 2,57 г / см3 (-20 ° C, жидкость)
Температура плавления	-49 ° С (-56 ° F, 224 К)
Точка кипения	−2,2 ° C (28,0 ° F, 270,9 K) (нестабильно выше −2 ° C)
Растворимость в воде	0,70 г / 100 мл
Кислотность (пKа)	2.6
Конъюгированная кислота	Теллуроний
Основание конъюгата	Теллурид
Структура
Молекулярная форма	согнутый
Термохимия
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	0,7684 кДж / г
Опасности
Главный опасности	токсичный
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 4 1
Родственные соединения
Другой анионы	ЧАС2О; ЧАС2S; ЧАС2Se; ЧАС2По
Другой катионы	Na2Te; Ag2Te; K2Te; Руб.2Te; CS2Te
Родственные соединения	теллуровая кислота ; теллуристая кислота
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Теллурид водорода (теллан) - это неорганическое соединение с формулой ЧАС₂Te. А халькогенид водорода и простейший гидрид теллур, это бесцветный газ. Хотя этот газ нестабилен в окружающем воздухе, он может существовать в очень низких концентрациях достаточно долго, чтобы его можно было легко обнаружить по запаху гниющего чеснока при чрезвычайно низких концентрациях; или отвратительным запахом гниения лук-порей в несколько более высоких концентрациях. Большинство соединений со связями Te – H (теллуролы ) неустойчивы относительно потери H₂. ЧАС₂Te химически и структурно подобен селенид водорода, оба кислые. Угол H – Te – H составляет около 90 °. Летучие соединения теллура часто имеют неприятный запах, напоминающий запах разложившегося лука-порея или чеснока.^[2]

Синтез

Разработаны электролитические методы.^[3]

ЧАС₂Те также можно получить гидролизом теллуридных производных электроположительных металлов.^[4] Типичный гидролиз - это гидролиз теллурид алюминия:

Al₂Te₃ + 6 часов₂O → 2 Al (OH)₃ + 3 часа₂Te

Другие соли Те²⁻ такие как MgTe и теллурид натрия также можно использовать. Na₂Те можно получить реакцией Na и Te в безводном аммиак.^[5] Промежуточный продукт при гидролизе, HTe⁻
, также могут быть выделены в виде солей. NaHTe, можно получить восстановлением теллура с помощью NaBH
₄.^[5]

Теллурид водорода не может быть эффективно получен из входящих в его состав элементов, в отличие от H₂Se.^[3]

Характеристики

ЧАС
₂Te является эндотермический состав, разлагающийся на элементы при комнатной температуре:

ЧАС
₂Te → ЧАС
₂ + Te

Свет ускоряет разложение. Неустойчив на воздухе, окисляется до воды и элементарного теллура:^[6]

2 ЧАС
₂Te + О
₂ → 2 ЧАС
₂О + 2 Те

Он почти такой же кислый, как фосфорная кислота (K_а = 8.1×10⁻³), иметь K_а значение около 2,3 × 10⁻³.^[6] Он реагирует со многими металлами с образованием теллуридов.^[7]

Смотрите также

Диметил теллурид

Рекомендации

^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^а ^б Ф. Фехер, «Теллурид водорода» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. С. 438.
^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. В. Х. Фриман и компания, Нью-Йорк, 2010 г .; С. 407.
^ ^а ^б Никола Петраньяни; Элио А. Стефани (2007). Теллур в органическом синтезе. Лучшие синтетические методы (2-е изд.). Академическая пресса. п. 6. ISBN 0-08-045310-4.
^ ^а ^б Эгон Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия. Перевод Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 589. ISBN 0-12-352651-5.
^ Генри Энфилд Роско; Карл Шорлеммер (1878). Трактат по химии. 1. Appleton. С. 367–368.

[1] Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Greenwood-2] Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.

[Brauer-3] а ^б Ф. Фехер, «Теллурид водорода» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. С. 438.

[4] Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. В. Х. Фриман и компания, Нью-Йорк, 2010 г .; С. 407.

[petragnani-5] а ^б Никола Петраньяни; Элио А. Стефани (2007). Теллур в органическом синтезе. Лучшие синтетические методы (2-е изд.). Академическая пресса. п. 6. ISBN 0-08-045310-4.

[wiberg2001-6] а ^б Эгон Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия. Перевод Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 589. ISBN 0-12-352651-5.

[7] Генри Энфилд Роско; Карл Шорлеммер (1878). Трактат по химии. 1. Appleton. С. 367–368.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]