Гидразин - Википедия - Hydrazine

О классе антидепрессантов см. гидразин (антидепрессант).

Гидразин
Скелетная формула гидразина с добавлением всех явных атомов водорода
Модель заполнения пространства гидразина
Стерео, скелетная формула гидразина с добавлением всех явных атомов водорода
Шариковая и клюшечная модель гидразина
Образец гидразингидрата.jpg
Гидразин гидрат
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Гидразин[2]
Другие имена
Диамин;[1]Диазан;[2] Тетрагидридодиназот (N—N); диамидоген
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
3DMet
878137
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.560 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 206-114-9
190
КЕГГ
MeSHГидразин
Номер RTECS
  • MU7175000
UNII
Номер ООН2029
Характеристики
N
2ЧАС
4
Молярная масса32.0452 г · моль−1
ВнешностьБесцветная дымящаяся маслянистая жидкость[3]
ЗапахАммиак -подобно[3]
Плотность1.021 г · см−3
Температура плавления 2 ° С; 35 ° F; 275 К
Точка кипения 114 ° С; 237 ° F; 387 К
Смешиваемый[3]
бревно п0.67
Давление газа1 кПа (при 30,7 ° C)
Кислотность (пKа)8.10 (N2ЧАС5+)[4]
Основность (пKб)5.90
Конъюгированная кислотаГидразиниум
1,46044 (при 22 ° C)
Вязкость0.876 cP
Структура
Треугольная пирамидальная на N
1.85 D[5]
Термохимия
121.52 Дж · К−1· Моль−1
50.63 кДж · моль−1
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0281
Пиктограммы GHSGHS02: Легковоспламеняющийся GHS05: Коррозийный GHS06: Токсично GHS08: Опасность для здоровья GHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H226, H301, H311, H314, H317, H331, H350, H410
P201, P261, P273, P280, P301 + 310, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 52 ° С (126 ° F, 325 К)
От 24 до 270 ° C (от 75 до 518 ° F, от 297 до 543 K)
Пределы взрываемости1.8–99.99%
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
59–60 мг / кг (перорально крысам, мышам)[6]
260 промилле (крыса, 4 час)
630 промилле (крыса, 1 час)
570 промилле (крыса, 4 час)
252 промилле (мышь, 4 час)[7]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 частей на миллион (1,3 мг / м3) [кожа][3]
REL (Рекомендуемые)
Ca C 0,03 частей на миллион (0,04 мг / м3) [2 часа][3]
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [50 ppm][3]
Родственные соединения
Другой анионы
Тетрафторгидразин
Пероксид водорода
Дифосфан
Тетраиодид дифосфора
Другой катионы
Органические гидразины
Связанный двоичный азаны
Аммиак
Триазан
Родственные соединения
Диазин
Триазен
Тетразен
Дифосфен
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидразин является неорганическое соединение с химическая формула N
2ЧАС
4. Это простой гидрид пниктогена, и представляет собой бесцветную легковоспламеняющуюся жидкость с аммиак -подобный запах.

Гидразин очень токсичен, если с ним не обращаться в растворе, например, с гидразингидратом (NH
2NH
2 · XH
2О). По состоянию на 2015 год, мировой рынок гидразингидрата составил 350 миллионов долларов.[8] Гидразин в основном используется как пенообразователь в подготовке полимерные пены, но приложения также включают его использование в качестве предшественник к полимеризация катализаторы, фармацевтические препараты, и агрохимикаты, а также долгосрочное хранимое топливо для в-Космос двигательная установка космического корабля.

В 2015 году в пенообразователях было использовано около двух миллионов тонн гидразингидрата. Кроме того, гидразин используется в различных ракетное топливо и для приготовления прекурсоров газа, используемых в подушки безопасности. Гидразин используется как в ядерной, так и в традиционной электротехнике. электростанция паровые циклы как поглотитель кислорода для контроля концентрации растворенного кислорода в целях уменьшения коррозии.[9]

Гидразины относятся к классу органических веществ, полученных путем замены одного или нескольких атомов водорода в гидразине на органическую группу.[10]

Использует

Производители газа и топливо

В основном гидразин используется в качестве предшественника пенообразователи. Конкретные соединения включают азодикарбонамид и азобисизобутиронитрил, которые производят 100–200 мл газа на грамм прекурсора. В связанном приложении азид натрия, газообразующий агент в подушки безопасности, образуется из гидразина реакцией с нитрат натрия.[10]

Гидразин также используется в качестве долгосрочного хранимое топливо на борту Космос транспортные средства, такие как Зонд НАСА Рассвет к Церере и Весте, а также для снижения концентрации растворенного кислорода в воде, используемой в больших промышленных котлах, и контроля pH. В F-16 истребитель, НАСА Космический шатл, и U-2 самолет-шпион использует гидразин для заправки своих блоки аварийного питания.[11]

Прекурсор пестицидов и фармацевтических препаратов

Флуконазол, синтезированный с использованием гидразина, представляет собой противогрибковый медикамент.

Гидразин является предшественником некоторых фармацевтических препаратов и пестицидов. Часто эти применения включают преобразование гидразина в гетероциклические кольца Такие как пиразолы и пиридазины. Примеры коммерциализированных биоактивных производные гидразина включают цефазолин, ризатриптан, анастрозол, флуконазол, метазахлор, метамитрон, метрибузин, паклобутразол, диклобутразол, пропиконазол, сульфат гидразина,[12] диимид, триадимефон,[10] и дибензоилгидразин.

Соединения гидразина могут быть эффективными в качестве активных ингредиентов в смеси с другими сельскохозяйственными химикатами или в сочетании с ними, такими как инсектициды, митициды, нематициды, фунгициды, противовирусные агенты, аттрактанты, гербициды или регуляторы роста растений.[13]

Мелкие, нишевые и исследовательские

Итальянский катализатор производитель Acta (химическая компания) предложил использовать гидразин в качестве альтернативы водород в топливные элементы. Основное преимущество использования гидразина заключается в том, что он может производить более 200 м3W /см2 больше, чем аналогичный водородный элемент, без необходимости использования дорогих платина катализаторы.[14] Поскольку топливо является жидким при комнатной температуре, с ним легче обращаться и хранить, чем с водородом. При хранении гидразина в резервуаре с двойной связью углерод -кислород карбонил, топливо вступает в реакцию и образует безопасное твердое вещество, называемое гидразон. После промывки резервуара теплой водой выделяется жидкий гидразингидрат. Гидразин имеет более высокий электродвижущая сила из 1,56 V по сравнению с 1,23 В для водорода. Гидразин распадается в клетке с образованием азот и водород который связывается с кислородом, выделяя воду.[14] Гидразин использовался в топливных элементах производства Allis-Chalmers Corp., в том числе те, которые обеспечивали электроэнергией космические спутники в 1960-х годах.

Смесь 63% гидразина, 32% гидразиннитрат и 5% воды - стандартное топливо для экспериментальных жидкостная артиллерийская установка. Топливная смесь, указанная выше, является одной из наиболее предсказуемых и стабильных, с плоским профилем давления во время выстрела. Пропуски зажигания обычно возникают из-за недостаточного зажигания. Движение оболочки после невоспламенения вызывает образование большого пузыря с большей площадью поверхности воспламенения, а большая скорость выделения газа вызывает очень высокое давление, иногда включая катастрофические разрушения трубок (например, взрывы).[15] С января по июнь 1991 г. Исследовательская лаборатория армии США провела обзор ранних программ жидкостных пушек с объемной загрузкой на предмет возможного соответствия программе электротермических химических двигателей.[15]

В ВВС США (USAF) регулярно использует H-70, смесь 70% гидразина и 30% воды, в операциях с использованием General Dynamics F-16 «Боевой сокол» истребитель и Локхид U-2 "Леди Дракон" самолет-разведчик. Одноструйный двигатель F-16 использует гидразин для питания своей аварийной силовой установки (EPU), которая обеспечивает аварийную электрическую и гидравлическую мощность в случае срыва пламени двигателя. EPU активируется автоматически или вручную под управлением пилота в случае потери гидравлического давления или электроэнергии для обеспечения аварийного управления полетом. Одноместный реактивный двигатель U-2 использует гидразин для питания своей системы аварийного запуска (ESS), которая обеспечивает высоконадежный метод перезапуска двигателя в полете в случае сваливания.[16]

Ракетное горючие

Безводный (чистый, не в растворе) гидразин загружается в МЕССЕНДЖЕР Космический зонд. Техник одет в защитный костюм.

Гидразин впервые был использован в качестве компонента в ракетное топливо в течение Вторая Мировая Война. 30% смесь по весу с 57% метанол (назван M-Stoff в немецком Люфтваффе ) и 13% воды назвали C-Stoff немцами.[17] Смесь использовалась для питания Мессершмитт Me 163B реактивный истребитель, на котором высокий уровень перекиси Т-Стофф использовался как окислитель. Несмешанный гидразин был назван B-Stoff немцами это обозначение также использовалось позже для топлива этанол / вода для Ракета Фау-2.

Гидразин используется как маломощный одноразовое топливо для маневровых двигателей космических кораблей и использовался для питания Космический шатл вспомогательные силовые установки (ВСУ). Кроме того, при конечном спуске космических кораблей часто используются монотопливные ракетные двигатели, работающие на гидразине. Такие двигатели использовались на Программа викингов посадочных мест в 1970-х, а также Феникс посадочный модуль и Марсоход Curiosity который приземлился на Марсе в мае 2008 г. и августе 2012 г. соответственно.

Во всех двигателях с гидразиновым топливом гидразин проходит через катализатор Такие как иридий металл, поддерживаемый высокой площадью поверхности глинозем (оксид алюминия), что приводит к его разложению на аммиак, газообразный азот и газообразный водород в соответствии со следующими реакциями:[18]

1)

2)

3)

Первые две реакции чрезвычайно экзотермический (камера катализатора может достигать 800 ° C за считанные миллисекунды,[19]) и они производят большие объемы горячего газа из небольшого объема жидкости,[20] превращение гидразина в довольно эффективное топливо для двигателей малой тяги с помощью вакуума удельный импульс около 220 секунд.[21] Реакция 2 является наиболее экзотермической, но дает меньшее количество молекул, чем реакция 1. Реакция 3 является эндотермический и возвращает эффект реакции 2 обратно к тому же эффекту, что и только в реакции 1 (более низкая температура, большее количество молекул). Структура катализатора влияет на долю NH3 который диссоциирует в реакции 3; более высокая температура желательна для ракетных двигателей, в то время как больше молекул желательно, когда реакции предназначены для производства большего количества газа.[нужна цитата ]

Другой варианты гидразина которые используются в качестве ракетного топлива монометилгидразин, (CH3) NH (NH2) (также известный как MMH), и несимметричный диметилгидразин, (CH3)2N (NH2) (также известный как UDMH). Эти производные используются в двухкомпонентном ракетном топливе, часто вместе с тетроксид диазота, N2О4. Эти реакции чрезвычайно экзотермичны, и горение также гиперголичный (начинает гореть без внешнего возгорания).[22]

В аэрокосмической промышленности продолжаются попытки заменить гидразин и другие высокотоксичные вещества. Многообещающие альтернативы включают нитрат гидроксиламмония, 2-диметиламиноэтилазид (ДМАЗ)[23] и энергичные ионные жидкости.[нужна цитата ]

Профессиональные опасности

Влияние на здоровье

Возможные пути воздействия гидразина включают через кожу, глаза, вдыхание и проглатывание.[24]

Воздействие гидразина может вызвать раздражение кожи / контактный дерматит и жжение, раздражение глаз / носа / горла, тошноту / рвоту, одышку, отек легких, головную боль, головокружение, угнетение центральной нервной системы, летаргию, временную слепоту, судороги и кому. Воздействие также может вызвать повреждение органов печени, почек и центральной нервной системы.[24][25] Гидразин зарегистрирован как сильный кожный сенсибилизатор с потенциалом перекрестной сенсибилизации к производным гидразина после первоначального воздействия.[26] В дополнение к рассмотренным выше профессиональным применениям гидразин также возможен в небольших количествах через табачный дым.[25]

Официальные рекомендации США по гидразину как канцерогену неоднозначны, но в целом признаются потенциальные канцерогенные эффекты. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) перечисляет его как «потенциальный профессиональный канцероген». Национальная программа токсикологии (NTP) считает, что это "разумно ожидается, что это канцероген для человека". В Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH) классифицирует гидразин как «A3 - подтвержденный канцероген для животных с неизвестным значением для человека». Агентство по охране окружающей среды США (EPA) классифицирует его как «B2 - вероятный канцероген для человека на основе данных исследований на животных».[27]

Международное агентство по изучению рака (IARC) оценивает гидразин как «2A - вероятно, канцерогенный для человека», при этом наблюдается положительная связь между воздействием гидразина и раком легких.[28] На основании когортных и перекрестных исследований профессионального воздействия гидразина комитет из Национальные академии наук, Engineering and Medicine пришли к выводу, что существуют убедительные доказательства связи между воздействием гидразина и раком легких, но недостаточно доказательств связи с раком в других местах.[29] В Европейская комиссия С Научный комитет по пределам воздействия на рабочем месте (SCOEL) относит гидразин к канцерогену «группа B - генотоксичный канцероген». Приведенный комитетом генотоксический механизм ссылается на реакцию гидразина с эндогенным формальдегидом и образование ДНК-метилирующего агента.[30]

В случае аварийной ситуации, связанной с воздействием гидразина, NIOSH рекомендует немедленно снять загрязненную одежду, промыть кожу водой с мылом, а при попадании в глаза снять контактные линзы и промывать глаза водой в течение не менее 15 минут. NIOSH также рекомендует всем, кто может подвергнуться воздействию гидразина, как можно скорее обратиться за медицинской помощью.[24] Нет никаких конкретных рекомендаций лаборатории постэкспозиции или медицинской визуализации, и медицинское обследование может зависеть от типа и серьезности симптомов. В Всемирная организация здоровья (ВОЗ) рекомендует лечить потенциальное воздействие симптоматически, уделяя особое внимание потенциальному повреждению легких и печени. Предыдущие случаи воздействия гидразина документально подтвердили успех Пиридоксин (витамин B6) лечение.[26]

Пределы профессионального воздействия

  • NIOSH Рекомендуемый предел воздействия (REL): 0,03 ppm (0,04 мг / м3) 2-х часовой потолок[27]
  • OSHA Допустимый предел воздействия (PEL): 1 ppm (1,3 мг / м3) 8-часовое средневзвешенное по времени[27]
  • ACGIH Пороговое значение (ПДК): 0,01 ppm (0,013 мг / м3) 8-часовое средневзвешенное по времени[27]

Пороговое значение запаха для гидразина составляет 3,7 частей на миллион, поэтому, если рабочий может почувствовать запах аммиака, он, вероятно, превышает предел воздействия. Однако этот порог запаха сильно различается и не должен использоваться для определения потенциально опасного воздействия.[31]

Для аэрокосмического персонала ВВС США использует рекомендации по аварийному облучению, разработанные Национальная академия наук Комитет по токсикологии, который используется для нестандартных воздействий на население и называется Руководством по краткосрочному воздействию в чрезвычайных ситуациях (SPEGL). SPEGL, который не применяется к профессиональному облучению, определяется как допустимая пиковая концентрация для непредсказуемых, однократных, краткосрочных аварийных воздействий на население и представляет собой редкие воздействия в течение жизни работника. Для гидразина 1-часовой SPEGL составляет 2 ppm, а 24-часовой SPEGL - 0,08 ppm.[32]

Обработка и медицинское наблюдение

Полная программа эпиднадзора за гидразином должна включать систематический анализ биологического мониторинга, медицинского обследования и информации о заболеваемости / смертности. В CDC рекомендует проводить краткие обзоры и обучение руководителей и работников. Предварительный и периодический медицинский осмотр следует проводить с особым вниманием к потенциальному воздействию гидразина на функционирование глаз, кожи, печени, почек, кроветворной, нервной и дыхательной систем.[24]

Общие средства управления, используемые для гидразина, включают в себя технологический корпус, местную вытяжную вентиляцию и средства индивидуальной защиты (СИЗ).[24] Рекомендации по использованию гидразиновых СИЗ включают непроницаемые перчатки и одежду, защитные от брызг очки с непрямым выпуском воздуха, защитную маску и в некоторых случаях респиратор.[31] Использование респираторов для работы с гидразином должно быть крайней мерой в качестве метода контроля воздействия на рабочих. В случаях, когда требуются респираторы, правильный выбор респиратора и полная программа защиты органов дыхания в соответствии с OSHA руководящие принципы должны быть выполнены.[24]

За ВВС США Персонал, Стандарт безопасности и гигиены труда ВВС (AFOSH) 48-8, Приложение 8 рассматривает факторы, влияющие на профессиональное воздействие гидразина в ракетных, авиационных и космических системах. Специальное руководство по реагированию на воздействие включает обязательный аварийный душ и станции для промывания глаз, а также процесс обеззараживания защитной одежды. В руководстве также определены обязанности и требования в отношении надлежащих средств индивидуальной защиты, обучения сотрудников, медицинского наблюдения и аварийного реагирования.[32] Базы ВВС США, требующие использования гидразина, обычно имеют особые базовые правила, регулирующие местные требования по безопасному использованию гидразина и аварийному реагированию.

Молекулярная структура

Каждый H2Субъединица N − N пирамидальная. Расстояние одинарной связи N − N составляет 1,45 Å (145 вечера ), а молекула принимает грубая форма.[33] В вращательный барьер вдвое больше, чем этан. Эти структурные свойства напоминают свойства газообразных пероксид водорода, который принимает "наклонный" антиклинальный конформации, а также испытывает сильный вращательный барьер.

Синтез и производство

Разработаны разнообразные маршруты.[10] Ключевым шагом является создание одинарной связи азот – азот. Многие пути можно разделить на те, которые используют хлор-оксиданты (и образуют соль), и те, которые не используют.

Окисление аммиака оксазиридинами из перекиси

Гидразин можно синтезировать из аммиака и перекиси водорода в Перекисный процесс (иногда называемый процессом Печине-Угине-Кульман, циклом Атофина-PCUK или процессом кетазина).[10] Итоговая реакция следующая:[34]

На этом пути кетон и аммиак сначала конденсируются с образованием я добываю, который окисляется перекисью водорода до оксазиридин, трехчленное кольцо, содержащее углерод, кислород и азот. Затем оксазиридин дает гидразон к обработка аммиаком, в результате чего образуется одинарная связь азот-азот. Этот гидразон конденсируется с еще одним эквивалентом кетона.

Pechiney-Ugine-Kuhlmann process.png

Результирующий азин гидролизуется с образованием гидразина и регенерацией кетона, метилэтилкетон:

В отличие от большинства других процессов, этот подход не дает соли как побочного продукта.[35]

Окисление на основе хлора

в Процесс Олина Рашига, оксиданты на основе хлора окисляют аммиак в отсутствие кетона. в перекисный процесс, перекись водорода окисляет аммиак в присутствии кетона.

Гидразин производится по технологии Олина-Рашига из гипохлорит натрия (активный ингредиент многих отбеливает ) и аммиак, процесс, объявленный в 1907 году. Этот метод основан на реакции монохлорамин с аммиак для создания одинарной связи азот – азот, а также хлористый водород побочный продукт:[12]

Относительно процесса Рашига, мочевина может окисляться вместо аммиака. И снова гипохлорит натрия служит окислителем. Показана чистая реакция:[36]

Этот процесс дает значительные побочные продукты и в основном практикуется в Азии.[10]

В Байер Кетазин Процесс является предшественником перекисного процесса. Он использует гипохлорит натрия в качестве окислителя вместо перекиси водорода. Как и все способы на основе гипохлорита, этот метод дает эквивалент соли для каждого эквивалента гидразина.[10]

Реакции

Кислотно-основное поведение

Гидразин образует моногидрат то есть более плотный (1.032 г / см3) чем безводный материал. Гидразин имеет базовый (щелочь ) химические свойства сопоставимы со свойствами аммиак:[37]

(для аммиака )

Дипротонировать сложно:[38]

Редокс-реакции

Теплота сгорания гидразина в кислороде (воздухе) 1,941 × 107 Дж / кг (8345 БТЕ / фунт).[39]

Гидразин является удобным восстановителем, поскольку побочными продуктами обычно являются газообразный азот и вода. Таким образом, он используется как антиоксидант кислород мусорщик, а замедлитель коррозии в водогрейных котлах и системах отопления. Он также используется для восстановления солей и оксидов металлов до чистых металлов в химический никель покрытие и плутоний извлечение из отходы ядерных реакторов. В некоторых процессах цветной фотографии также используется слабый раствор гидразина в качестве стабилизирующей смывки, поскольку он удаляет краситель и непрореагировавшие галогениды серебра. Гидразин - наиболее распространенный и эффективный восстановитель, используемый для преобразования оксида графена (GO) в восстановленный оксид графена (rGO) посредством гидротермальной обработки.[40]

Соли гидразиния

Гидразин может быть монопротонированный с образованием различных твердых солей гидразиний катион (N2ЧАС5+) обработкой минеральными кислотами. Поваренная соль - это сульфат гидразиния, [N2ЧАС5] HSO4, также называемый сульфатом гидразина.[41] Сульфат гидразина исследовался как средство лечения рака, вызванного кахексия, но оказалось неэффективным.[42]

Двойное протонирование дает гидразиний дикция (ЧАС3NNH32+), из которых известны различные соли.[43]

Органическая химия

Гидразины входят в состав многих органический синтез, часто имеющие практическое значение в фармацевтические препараты (см. раздел приложений), а также в текстиле красители и в фотографии.[10]

Гидразин используется в Редукция Вольфа-Кишнера, реакция, которая преобразует карбонил группа кетон в метиленовый мостик (или альдегид в метильная группа ) через гидразон средний. Производство высокостабильных диазот из производного гидразина помогает ускорить реакцию.

Будучи бифункциональным, с двумя аминами, гидразин является ключевым строительным блоком для получения многих гетероциклических соединений путем конденсации с рядом дифункциональных соединений. электрофилы. С 2,4-пентандион, он конденсируется, чтобы дать 3,5-диметилпиразол.[44] в Реакция Эйнхорна-Бруннера гидразины реагируют с имидами с образованием триазолы.

Как хороший нуклеофил, N2ЧАС4 может атаковать сульфонилгалогениды и ацилгалогениды.[45] В тозилгидразин также образует гидразоны при обработке карбонилами.

Гидразин используется для расщепления N-алкилированные производные фталимида. Эта реакция разрыва позволяет использовать анион фталимида в качестве предшественника амина в Габриэль синтез.[46]

Образование гидразона

Иллюстрацией конденсации гидразина с простым карбонилом является его реакция с пропаноном с образованием диизопропилиденгидразина (азин ацетона). Последний далее реагирует с гидразином с образованием гидразона:[47]

Азин пропанона является промежуточным звеном в Атофина-Процесс PCUK. Прямой алкилирование гидразинов с алкилгалогениды в присутствии основания дает алкилзамещенные гидразины, но реакция обычно неэффективна из-за плохого контроля уровня замещения (как и в обычных амины ). Уменьшение гидразоны к гидразинам представляют собой чистый способ получения 1,1-диалкилированных гидразинов.

В родственной реакции 2-цианопиридины реагируют с гидразином с образованием амидогидразидов, которые можно превратить с использованием 1,2-дикетоны в триазины.

Биохимия

Гидразин является промежуточным звеном при анаэробном окислении аммиака (анаммокс ) процесс.[48] Он продуцируется некоторыми дрожжами и бактерией анаммокс открытого океана (Brocadia anammoxidans ).[49]В ложный сморчок производит яд гиромитрин который представляет собой органическое производное гидразина, которое превращается в монометилгидразин метаболическими процессами. Даже самый популярный съедобный гриб "пуговица" Agaricus bisporus производит органические производные гидразина, в том числе агаритин, а производное гидразина аминокислоты, и гиромитрин.[50][51]

История

Название «гидразин» было придумано Эмиль Фишер в 1875 г .; он пытался получить органические соединения, состоящие из монозамещенного гидразина.[52] К 1887 г. Теодор Курций произвел сульфат гидразина обработкой органических диазидов разбавленной серной кислотой; однако ему не удалось получить чистый гидразин, несмотря на неоднократные попытки.[53][54][55] Чистый безводный гидразин был впервые получен голландским химиком. Лобри де Брюн в 1895 г.[56][57][58]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ "Руководство NIOSH - Гидразин". Центры по контролю за заболеваниями. Получено 16 августа 2012.
  2. ^ а б «Гидразин - Публичная химическая база данных PubChem». Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.
  3. ^ а б c d е ж Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0329". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Холл HK и др. (1957). «Соотношение основных сильных сторон аминов1». Варенье. Chem. Soc. 79 (20): 5441. Дои:10.1021 / ja01577a030.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ^ Мартель Б., Кэссиди К. и др. (2004). Анализ химических рисков: практическое руководство. Амстердам: Баттерворт-Хайнеманн. п. 361. ISBN  9781903996652. OCLC  939257974.
  7. ^ «Гидразин». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ «Размер рынка гидразин гидрата - отчет о доле отрасли за 2024 год». www.gminsights.com.
  9. ^ Цубакизаки С., Такада М., Готоу Х. и др. (2009). «Альтернативы гидразину при очистке воды на тепловых электростанциях» (PDF). Технический обзор Mitsubishi Heavy Industries. 6 (2): 43–47.
  10. ^ а б c d е ж грамм час Ширманн, Жан-Пьер; Бурдакк, Пол (2001). «Гидразин». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a13_177.
  11. ^ Саггс, HJ; Luskus, LJ; Килиан, HJ; Mokry, JW (1979). «Состав выхлопных газов аварийного энергоблока Ф-16» (технический отчет). ВВС США. САМ-ТР-79-2. Архивировано из оригинал 4 марта 2016 г.. Получено 23 января 2019.
  12. ^ а б Адамс Р., Браун Б.К. (1922). «Гидразинсульфат». Орг. Synth. 2: 37. Дои:10.15227 / orgsyn.002.0037.
  13. ^ Токи, Т; Коянаги, Т; Йошида, К; и другие. (1994). «Соединения гидразина, полезные в качестве пестицидов» (Патент США). Ishihara Sangyo Kaisha Ltd (первоначальный правопреемник). US5304657A.
  14. ^ а б «Ликвидный актив». Инженер. Centaur Media plc. 15 января 2008 г.. Получено 23 января 2019.
  15. ^ а б Knapton, JD; Стоби, IC; Элмор, Л. (март 1993 г.). «Обзор программы жидкостных ракетных пушек с объемной загрузкой на предмет возможного соответствия программе электротермических химических двигателей» (PDF). Армейская исследовательская лаборатория. ADA263143.
  16. ^ «Наземное обслуживание самолетов и статическое заземление / соединение» (PDF). ВВС США (техническое руководство). 13 марта 2017. TO 00-25-172. Получено 23 ноя 2018.
  17. ^ Кларк Дж. Д. (1972). Зажигание! Неофициальная история жидкого ракетного топлива (PDF). Нью-Брансуик, Нью-Джерси: Издательство Университета Рутгерса. п. 13. ISBN  978-0-8135-0725-5.
  18. ^ Хоуз Дж. Л., Харден Д. Г. (1965). «Термодинамические свойства гидразина». Журнал космических аппаратов и ракет. 2 (6): 972–974. Bibcode:1965JSpRo ... 2..972H. Дои:10.2514/3.28327.
  19. ^ Виейра Р., Фам-Хуу С., Келлера Н. и др. (2002). «Новый композит углеродного нановолокна / графитового войлока для использования в качестве носителя катализатора для каталитического разложения гидразина». Chem. Comm. 44 (9): 954–955. Дои:10.1039 / b202032g. PMID  12123065.
  20. ^ Чен X, Чжан Т., Ся Л. и др. (Апрель 2002 г.). "Каталитическое разложение гидразина над нанесенными катализаторами из нитрида молибдена в двигателе с монотопливом". Катал. Lett. 79: 21–25. Дои:10.1023 / А: 1015343922044. S2CID  92094908.
  21. ^ "Страница выхода из системы BIG-IP". www.eso-io.com. Архивировано из оригинал 23 июня 2008 г.. Получено 20 мая, 2020.
  22. ^ Митчелл М.К., Ракофф Р.В., Джоб Т.О. и др. (2007). «Термодинамический анализ уравнений состояния монотопливного гидразина». Журнал теплофизики и теплопередачи. 21 (1): 243–246. Дои:10.2514/1.22798.
  23. ^ Heister, S (28 сентября 2004 г.). «Усилия по разработке ракетного топлива в Университете Пердью» (слайд-шоу-презентация). Всемирная энергетическая конференция. Получено 21 апреля 2013.
  24. ^ а б c d е ж «Руководство по безопасности и гигиене труда для гидразина - потенциального канцерогена для человека» (PDF). NIOSH. 1988. Получено 23 ноя 2018.
  25. ^ а б «Гидразин 302-01-2» (PDF). Агентство по охране окружающей среды США. Получено 23 ноя 2018.
  26. ^ а б "Международная программа по химической безопасности - Руководство по охране здоровья и безопасности № 56 - Гидразин". IPCS INCHEM. Женева: ВОЗ. 1991. Получено 24 ноя 2018.
  27. ^ а б c d «База данных профессиональной химии - гидразин». www.osha.gov. OSHA. Получено 24 ноя 2018.
  28. ^ «Гидразин» (PDF). МАИР. Июн 2018. Получено 23 ноя 2018.
  29. ^ Институт медицины (2005 г.). «Глава 9: Гидразины и азотная кислота». Война в Персидском заливе и здоровье: топливо, продукты сгорания и ракетное топливо. 3. Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. п. 347. Дои:10.17226/11180. ISBN  9780309095273.
  30. ^ «Рекомендация Научного комитета по предельным значениям воздействия гидразина на рабочем месте» (PDF). Европейская комиссия. Август 2010 г.. Получено 23 ноя 2018.
  31. ^ а б «Информационный бюллетень по опасным веществам - гидразин» (PDF). Департамент общественного здравоохранения Нью-Джерси. Ноя 2009. Получено 23 ноя 2018.
  32. ^ а б «Стандарт 48-8 безопасности и гигиены труда ВВС (AFOSH)» (PDF). ВВС США. 1 сен 1997. Получено 23 ноя 2018.
  33. ^ Miessler GL, Tarr DA (2004). Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон Прентис Холл. ISBN  9780130354716.
  34. ^ Матар С., Хэтч Л. Ф. (2001). Химия нефтехимических процессов (2-е изд.). Берлингтон: издательство Gulf Professional Publishing. п. 148. ISBN  9781493303465. OCLC  990470096 - через Elsevier.
  35. ^ Ригель Э. Р., Кент Дж. А. (2003). «Гидразин». Справочник Ригеля по промышленной химии (10-е изд.). Нью-Йорк: Springer Science & Business Media. п. 192. ISBN  9780306474118. OCLC  55023601.
  36. ^ «Гидразин: информация о химическом продукте». chemindustry.ru. Архивировано из оригинал 22 января 2018 г.. Получено 8 января 2007.
  37. ^ Справочник по химии и физике (83-е изд.). CRC Press. 2002 г.
  38. ^ Холлеман AF, Wiberg E, Wiberg N (2001). Неорганическая химия (1-е англ. Ред.). Сан-Диего: Academic Press. ISBN  9780123526519. OCLC  813400418.
  39. ^ «Гидразин - таблица свойств химической опасности» (PDF). NOAA.gov. 1999.
  40. ^ Станкович С., Дикин Д.А., Пинер Р.Д. и др. (2007). «Синтез нанолистов на основе графена путем химического восстановления вспученного оксида графита». Углерод. 45 (7): 1558–1565. Дои:10.1016 / j.carbon.2007.02.034.
  41. ^ «ГИДРАЗИН СУЛЬФАТ». hazar.com. Получено 22 января 2019.
  42. ^ Ганьон Б., Брюра Е. (май 1998 г.). «Обзор медикаментозного лечения кахексии, связанной с раком». Наркотики. 55 (5): 675–88. Дои:10.2165/00003495-199855050-00005. PMID  9585863. S2CID  22180434.
  43. ^ «Диазанедиум». CharChem. Получено 22 января 2019.
  44. ^ Wiley RH, Hexner PE (1951). «3,5-Диметилпиразол». Орг. Synth. 31: 43. Дои:10.15227 / orgsyn.031.0043.
  45. ^ Фридман Л., Литле Р.Л., Райхле В.Р. (1960). «п-Толуолсульфонилгидразид». Орг. Synth. 40: 93. Дои:10.15227 / orgsyn.040.0093.
  46. ^ Вайншенкер Н.М., Шен С.М., Вонг Дж.Й. (1977). «Полимерный карбодиимид. Препарат». Орг. Synth. 56: 95. Дои:10.15227 / orgsyn.056.0095.
  47. ^ Day AC, Whiting MC (1970). «Ацетон гидразон». Органический синтез. 50: 3. Дои:10.15227 / orgsyn.050.0003.
  48. ^ Строус М., Джеттен МС (2004). «Анаэробное окисление метана и аммония». Анну Рев Микробиол. 58: 99–117. Дои:10.1146 / annurev.micro.58.030603.123605. PMID  15487931.
  49. ^ Хандверк, Брайан (9 ноября 2005 г.). «Бактерии поедают сточные воды человека, производят ракетное топливо». Национальная география. Получено 12 ноя 2007 - через Wild Singapore.
  50. ^ Хашида С., Хаяши К., Джи Л. и др. (1990). "[Количество агаритина в грибах (Agaricus bisporus) и канцерогенность метанольных экстрактов грибов на эпителий мочевого пузыря мышей] ". Ниппон Кошу Эйсей Засши (на японском языке). 37 (6): 400–5. PMID  2132000.
  51. ^ Зигер А.А., изд. (1 января 1998 г.). "Отпечатки спор № 338". Бюллетень микологического общества Пьюджет-Саунд. Получено 13 октября 2008.
  52. ^ Фишер Э. (1875). "Ueber aromatische Hydrazinverbindungen" [Об ароматических соединениях гидразина]. Бер. Dtsch. Chem. Ges. 8: 589–594. Дои:10.1002 / cber.187500801178.
  53. ^ Курций Т. (1887 г.). "Ueber das Diamid (Гидразин)" [О диамиде (гидразине)]. Бер. Dtsch. Chem. Ges. 20: 1632–1634. Дои:10.1002 / cber.188702001368.
  54. ^ Куртиус Т., Джей Р. (1889). "Diazo- und Azoverbindungen der Fettreihe. IV. Abhandlung. Ueber das Hydrazin" [Диазо- и азосоединения алканов. Четвертый трактат. О гидразине. В Erdmann OL (ред.). Journal für praktische Chemie. 147. Verlag von Johann Ambrosius Barth. На стр. 129 Курций признает: "Das freie Diamid NH2-NH2 ist noch nicht analysirt word ". [Свободный гидразин еще не исследован.]
  55. ^ Куртиус Т, Шульц Х (1890). "Ueber Hydrazinehydrat und die Halogenverbindungen des Diammoniums" [О гидразингидрате и галогенсодержащих соединениях диаммония]. Journal für praktische Chemie. 150. С. 521–549.
  56. ^ Лобри де Брюйн, Калифорния (2010). "Sur l'hydrazine (diamide) libre" [О свободном гидразине (диамиде)]. Рекл. Trav. Чим. Pays-Bas. 13 (8): 433–440. Дои:10.1002 / recl.18940130816.
  57. ^ Lobry de Bruyn CA (1895). "Sur l'hydrate d'hydrazine" [О гидрате гидразина]. Рекл. Trav. Чим. Pays-Bas. 14 (3): 85–88. Дои:10.1002 / recl.18950140302.
  58. ^ Lobry de Bruyn CA (1896 г.). «L'hydrazine libre I» [Свободный гидразин, Часть 1]. Рекл. Trav. Чим. Pays-Bas. 15 (6): 174–184. Дои:10.1002 / recl.18960150606.

внешняя ссылка