Гидрид группы 14 - Википедия - Group 14 hydride

Группа 14 гидриды находятся химические соединения состоит из водород атомы и группа 14 атомов (элементы группы 14 - углерод, кремний, германий, банка, вести и флеровий ).

Тетрагидриды

Тетрагидридный ряд имеет химическую формулу XH4, где X представляет любой из углеродного семейства. Метан обычно является результатом разложения органических веществ и парниковый газ. Остальные гидриды обычно нестабильны, ядовиты. гидриды металлов.

Они принимают пирамидальную структуру и, как таковые, не являются полярными молекулами, как другие. p-блок гидриды.

В отличие от других легких гидридов, таких как аммиак, воды и фтороводород, метан не проявляет аномальных эффектов, связанных с водородная связь, и поэтому его свойства хорошо соответствуют преобладающей тенденции более тяжелых гидридов группы 14.

СложныйХимическая формулаДлина скрепленияМодель заполнения пространства
тетрагидрид углерода
карбид водорода
метан
(карбан)		CH4Метан-2D-sizes.svgМетан-3D-space-fill.svg
тетрагидрид кремния
силицид водорода
(силан)		SiH4Силан-2D.svgСилан-3D-vdW.png
тетрагидрид германия
германид водорода
(немецкий)		GeH4Germane-2D-sizes.pngGermane-3D-vdW.png
тетрагидрид олова
станнид водорода
(станнане)		SnH4Stannane-CRC-IR-Raman-sizes-2D.pngСтаннан-3D-vdW.png
тетрагидрид свинца
водородный свинец
(отвес)		PbH4Plumban.svg

Гексагидриды

Эта серия имеет химическую формулу X2ЧАС6. Этан обычно встречается вместе с метаном в натуральный газ. Другие гидриды даже менее стабильны, чем тетрагидриды.

СложныйХимическая формулаДлина скреплениямодель
гексагидрид дикарбона
этан
(дикарбан)		C2ЧАС6Итан Льюис.svgЭтан-3D-vdW.png
гексагидрид дис кремния
(дисилан)		Si2ЧАС6Disilane.pngDisilane-3D-vdW.png
гексагидрид дигермания
(дигерман)		Ge2ЧАС6Digermane.svgDigermane-3D-vdW.png
гексагидрид дитина
(distannane)		Sn2ЧАС6Distannane.pngDistannane-3D-vdW.png

Гидриды высшей группы 14

Все насыщенные гидриды группы 14 с прямой цепью подчиняются формуле XпЧАС2п+2, та же формула для алканы.

Кубан, а Платоновый углеводород и присмане

Известны многие другие гидриды группы 14. Углерод образует огромное количество разнообразных углеводороды (с пропан и бутан после метана и этана среди алканов, но также включая алкены, алкины, циклические и разветвленные соединения, а также ароматические углеводороды, такие как бензол, толуол и лимонен ), изучение которых составляет основу органическая химия.[1]

Наряду с водородом углерод может образовывать соединения с химически близкими галогены, формируя галогеналканы. Самый простой из этой серии - галометаны, содержат такие соединения, как дихлорметан и йодоформ. Другие такие важные химические вещества включают: винилхлорид, который используется в производстве ПВХ.

Другие элементы группы 14 имеют более низкую склонность к катетеризации. Силаны SiпЧАС2п+2 известны п = 1–8 (термостойкость убывает как п увеличивается), как и циклосиланы Si5ЧАС10 и Si6ЧАС12. Они очень реактивные, пирофорный бесцветные газы или летучие жидкости. Их волатильность занимает промежуточное положение между алканы и немцы.[2] Ненасыщенные силаны, силены и силинс, охарактеризованы спектроскопически. Первыми членами каждого соответственно являются Disilene и Дисилин кремниевые аналоги этилен и ацетилен ). Первые пять немцев GeпЧАС2п+2 известны и довольно похожи на силаны.[3] Станнан, сильный восстановитель, медленно разлагается при комнатной температуре на олово и газообразный водород и разлагается концентрированными водными кислотами или щелочами; distannane, Sn2ЧАС6 все еще более нестабилен, и более длинные станнаны неизвестны. Plumbane очень плохо охарактеризован и известен только в следовых количествах: даже при низких температурах методы синтеза, которые дают другие MH4 соединения не дают PbH4. Никаких других плюмбанов не известно.[4]

Известны соединения, содержащие водород и несколько элементов группы 14, одним из самых известных из которых является тетраэтилсвинец.

Смотрите также

Радикал гидридов 14 группы:

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 301.
  2. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 337.
  3. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 374.
  4. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 375.

Библиография

  • Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.