Гидрид хрома (I) - Википедия - Chromium(I) hydride

Для твердой фазы хром-водород см. Гидрид хрома.
Гидрид хрома
Молекула CrH.jpg
Палка и шариковая модель молекулы гидрида хрома
Имена
Другие имена
Моногидрид хрома
хромгидрид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
Характеристики
CrH
Молярная масса53,0040 г / моль
ВнешностьБесцветный газ
Родственные соединения
Родственные соединения
Гидрид железа (I)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидрид хрома (I), систематически названный гидрид хрома, является неорганическое соединение с химическая формула (CrH)
п (также записывается как ([CrH])
п или CrH). Это происходит в естественных условиях у некоторых звезд, где оно было обнаружено по его спектру. Однако молекулярный гидрид хрома (I) с формулой CrH был выделен в твердых газовых матрицах. Молекулярный гидрид очень реактивен. Как таковое соединение недостаточно хорошо охарактеризовано, хотя многие из его свойств были рассчитаны с помощью вычислительная химия.

Молекулярные формы

А. Г. Гайдон впервые создал CrH-газ с электрическая дуга между хромовыми электродами в водородном воздушном пламени.[1]CrH может образовываться в результате реакции паров металлического хрома, создаваемых электрическим разрядом в присутствии водорода. Электрический разряд разрушает H2 молекулы в реактивные атомы Н. Таким образом, реакция протекает как Cr (g) + H → CrH.[2]

Другой способ заставить CrH - реагировать карбонил хрома (Cr (CO)6) пар с атомарным водородом, генерируемый электрическим разрядом.[3]

Гидрид хрома также может быть образован путем реакции хрома с метаном в электрической дуге. Это также производит различные углеродные и водородсодержащие молекулы хрома, такие как CrCH.3 и CrCCH.[4] Также возможно улавливание CrH в твердый аргон. матрица благородных газов. Твердый аргон не реагирует с CrH и позволяет изучать реактивные молекулы, которые необходимо держать отдельно от других молекул.[5] Исследователи, которые производили захваченные молекулы CrH, также считают, что они создали и улавливали CrH2 молекул, исходя из его спектра.[6]

Характеристики

При образовании в результате реакции с парами хрома в электрическом разряде газообразный гидрид хрома светится ярким голубовато-зеленым цветом.[2]

Основное электронное состояние CrH 6Σ+.[2] Внешний электронная конфигурация это σ2σ1δ2π2.[2] Σ2 электрон является связующим электроном с водородом, а другие электроны непарный. Единственная часть молекулы с ядерное вращение, - протон в водороде. Сверхтонкая структура спектральных линий очень хорошо.[2] В Срок контакта с Fermi который измеряет сверхтонкое расщепление, составляет всего -34,43 МГц, тогда как для атома водорода это 1420,40575177 МГц.[2]

В дипольный момент молекулы 3,864Дебай.[2][7]

Энергия диссоциации, необходимая для разрыва молекулы на два атома, составляет 2,118 эВ.[7] или 1,93 эВ.[8]

Молекула CrH сильно парамагнитна. Он может иметь срок службы более 0,1 секунды, когда он находится в ловушке 3Он остыл до 0,650 К.[9]

Спектр

Как и другие молекулы, молекула CrH может накапливать энергию несколькими способами. Во-первых, молекула может вращаться с атомом водорода, который кажется вращающимся вокруг атома хрома. Во-вторых, он может вибрировать, когда два атома отскакивают друг от друга. В-третьих, электроны могут изменяться от одного атомная орбиталь к другому в атоме хрома. Все это может происходить одновременно. Все многочисленные комбинации изменений приводят к множеству различных возможных изменений энергии. Каждое из этих изменений будет соответствовать частоте в поглощаемом электромагнитном спектре. Когда многие из этих частот объединяются в группу, возникает полоса поглощения.

Ультрафиолетовый спектральный диапазон от 360 до 370 нм был открыт в 1937 году.[1]А6Σ+-ИКС6Σ+ переход наблюдается у звезд и пятен S-типа, а также у коричневых карликов L-типа.[2][10]

Субмиллиметровый

Изменения скорости вращения молекулы приводят к дальнему инфракрасному спектру. N = 1→0 имеет линейные частоты 5/2 → 3/2 337,259145 ГГц, 5/2 → 7/2 362,617943 ГГц и 362,627794 ГГц и 5/2 → 5/2 396,541818 ГГц и 396,590874 ГГц. N = 2→1735 ГГц; N = 3→2 при 1,11 ТГц N = 4→3 на 1,47 ТГц[2]

Клеман и Улер наблюдали инфракрасный спектр и первыми отметили полосы поглощения.[2][11]

Встречаемость в звездах

Существование CrH в звездах было установлено только в 1980 г., когда были идентифицированы спектральные линии в звездах. Звезды S-типа и солнечные пятна.[4] CrH был открыт у коричневых карликов в 1999 году. FeH, CrH стал полезным при классификации L карлики.[4] Спектр CrH был идентифицирован в большом пятне в 1976 году, но линии гораздо менее заметны, чем линии FeH.[12]

Концентрация CrH в коричневых карликах типа L5 составляет 3 части на миллиард по сравнению с H, тогда как нормальное содержание хрома составляет 0,5 частей на миллион по сравнению с водородом.[2] В Звезды S-типа в ближнем инфракрасном спектре появилась серия неизвестных линий. Их назвали Кинан группы основанный на спектре R Cyg. Одна из полос с головкой на 861,11 нм была идентифицирована как связанная с CrH.[13]

CrH используется для классификации коричневых карликов L-типа на подтипы от L0 до L8. Полоса поглощения CrH является диагностическим признаком звезд L-типа. Для подтипов коричневых карликов L-типа от L5 до L8 полоса CrH при 861,1 нм более заметна, чем полоса FeH при 869,2 нм, а для L4 эти две полосы одинаково сильны. Для звезд типа L0 TiO линии близки по силе к линиям CrH, а в L1 линии Ti0 немного слабее, чем CrH. От L1 до L3 полосы FeH сильнее, чем у CrH.[14]

Гидрид хрома (II)

Родственное химическое соединение, более стабильное гидрид хрома (II), идентифицированный Вельтнером и другие. в 1979 г. с использованием матрицы из твердого аргона.[6] Это соединение склонно к димеризации в газовой фазе. Димер стабильнее мономера на 121 кДж моль.−1.[15] Гидрид хрома (II) представляет собой наиболее гидрированный классический гидрид хрома в основном состоянии.[15] CrH2 предполагается, что он будет изогнутым, а не линейным по форме.[16] Связующий угол составляет 118 ± 5 °.[17] Постоянная силы растяжения составляет 1,64 мдин / Å.[17] В матрице инертного газа атомарный Cr реагирует с H2 для получения дигидрида при его облучении ультрафиолетовым светом от 320 до 380 нм.[17] Номер CAS 13966-81-9.[18]

Неклассические гидриды

Существуют и другие неклассические гидриды. Они включают молекулы дигидрогена в качестве лиганда, такие как CrH (H2), CrH2(ЧАС2), CrH2(ЧАС2)2.[15] Неклассические гидриды образуются при взаимодействии гидрида хрома (I) или хрома (II) с газообразным дигидрогеном с необязательным инертным газом.[15] Эксимер тригидрида хрома образуется, когда CrH2(ЧАС2) подвергается воздействию зеленого или желтого света.[17]

Рекомендации

  1. ^ а б Gaydon, A.G .; Р. В. Б. Пирс (1937). «Полосный спектр гидрида хрома CrH». Природа. 140 (3533): 110. Bibcode:1937Натура.140..110Г. Дои:10.1038 / 140110a0. ISSN  0028-0836.
  2. ^ а б c d е ж грамм час я j k Halfen, D. T .; Зюрис Л. М. (10 августа 2004 г.). «Субмиллиметровый спектр CrH и CrD (X 6Σ +)». Астрофизический журнал. Американское астрономическое общество. 611 (1): L65 – L68. Bibcode:2004ApJ ... 611L..65H. Дои:10.1086/423426.
  3. ^ Коркери, Стивен М .; Джон М. Браун; Битон, Стюарт П .; Эвенсон, Кеннет М. (1991). «Молекулярные параметры гидрида хрома в его состоянии X 'Z +, определенные с помощью лазерной магнитно-резонансной спектроскопии в дальнем инфракрасном диапазоне» (PDF). Журнал молекулярной спектроскопии. 149 (1): 257–273. Bibcode:1991JMoSp.149..257C. Дои:10.1016/0022-2852(91)90158-7.
  4. ^ а б c Шин, Сэён; Дейл Дж. Бруг, 1 и Майкл Д. Морс; Морс, Майкл Д. (30 января 2005 г.). «Излучательное время жизни v = 0,1 уровней состояния A 6Σ + CrH». Астрофизический журнал. 618 (1): 407–411. Bibcode:2005ApJ ... 619..407S. Дои:10.1086/426468.
  5. ^ Порте, А. Л. (1981). «Одивалентный хром». В P. B. Ayscough (ред.). Электронный спиновой резонанс. Специализированные периодические отчеты. 6. Королевское химическое общество. п. 91. ISBN  9780851868011.
  6. ^ а б Van Zee, R.J .; Т. К. Девор; В. Вельтнер (1979). «Молекулы CrH и CrH2: ЭПР и оптическая спектроскопия при 4 ° К». Журнал химической физики. 71 (5): 2051. Bibcode:1979ЖЧФ..71.2051В. Дои:10.1063/1.438596. ISSN  0021-9606.
  7. ^ а б Dai, D.G .; К. Баласубраманян (1993). «Спектроскопические свойства и кривые потенциальной энергии для 21 электронного состояния CrH». Журнал молекулярной спектроскопии. 161 (2): 455–465. Bibcode:1993JMoSp.161..455D. Дои:10.1006 / jmsp.1993.1251. ISSN  0022-2852.
  8. ^ Чен Ю-Минь; Д. Э. Клеммер; П. Б. Арментроут (1993). «Газофазная термохимия VH и CrH». Журнал химической физики. 98 (6): 4929. Bibcode:1993ЖЧФ..98.4929С. Дои:10.1063/1.464948. ISSN  0021-9606.
  9. ^ Столл, Майкл; Йост Баккер; Тимоти Стеймле; Джерард Мейер; Ахим Петерс (2008). «Криогенная загрузка буферного газа и магнитный захват молекул CrH и MnH» (PDF). Физический обзор A. 78 (3): 032707–032714. Bibcode:2008PhRvA..78c2707S. Дои:10.1103 / PhysRevA.78.032707. HDL:11858 / 00-001M-0000-0010-FBE4-0. ISSN  1050-2947.
  10. ^ С О'Коннор (май 1969). «Предиссоциация в молекуле гидрида хрома». Журнал физики B: атомная и молекулярная физика. 2 (5): 541. Bibcode:1969JPhB .... 2..541O. Дои:10.1088/0022-3700/2/5/306.
  11. ^ Клеман, Бенгт; Улла Улер (1959). «ПЕРЕХОД A6Σ – 6Σ В CrH». Канадский журнал физики. 37 (5): 537–549. Bibcode:1959CaJPh..37..537K. Дои:10.1139 / p59-061. ISSN  0008-4204.
  12. ^ Engvold, O .; Х. Вель; Дж. В. Браулт (ноябрь 1980 г.). «Идентификация молекулы CrH в спектре солнечных пятен». Серия дополнений по астрономии и астрофизике. 42: 209–213. Bibcode:1980A и AS ... 42..209E.
  13. ^ Lindgren, B .; Г. Олофссон (апрель 1980 г.). «К проблеме идентификации инфракрасных« полос Кинана »в S-звездах». Астрономия и астрофизика. 84 (3): 300–303. Bibcode:1980A&A .... 84..300л. полный текст доступен
  14. ^ Киркпатрик, Дж. Дэви; И. Нил Рид; Джеймс Либерт; Рок М. Катри; Брант Нельсон; Чарльз А. Бейхман; Конард К. Дан; Дэвид Г. Моне; Джон Э. Гизис; Майкл Ф. Скруцки (1999). «Карлики круче, чем« M »: определение спектрального типа« L »с использованием открытий из обзора всего неба размером 2 микрона (2MASS)». Астрофизический журнал. 519 (2): 802–833. Bibcode:1999ApJ ... 519..802K. Дои:10.1086/307414. ISSN  0004-637X.
  15. ^ а б c d Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2003). «Гидриды хрома и дигидрогенные комплексы в твердом неоне, аргоне и водороде: матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570Вт. Дои:10.1021 / jp026930h.
  16. ^ Deleeuw, Bradley J .; Юкио Ямагути; Генри Ф. Шефер (1995). «Дигидрид хрома (CrH2): теоретические доказательства основного состояния bent5B2». Молекулярная физика. 84 (6): 1109–1126. Bibcode:1995МолФ..84.1109Д. Дои:10.1080/00268979500100781. ISSN  0026-8976.
  17. ^ а б c d Xiao, Z. L .; Р. Х. Хауге; Дж. Л. Маргрейв (1992). «Реакции и фотохимия хрома и молибдена с молекулярным водородом при 12 К». Журнал физической химии. Американское химическое общество. 96 (2): 636–644. Дои:10.1021 / j100181a024. ISSN  0022-3654.
  18. ^ «CrH2». NIST. Получено 25 января 2013.