Хлорноватистая кислота - Википедия - Hypochlorous acid

Хлорноватистая кислота
соединение хлорноватистой кислоты
заполнение пространства хлорноватистой кислотой
Имена
Название ИЮПАК
хлорноватистая кислота, хлорноватистая (I) кислота, хлоранол, гидроксидохлор
Другие имена
Гипохлорит водорода, гидроксид хлора
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.302 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-232-5
UNII
Характеристики
HOCl
Молярная масса52,46 г / моль
ВнешностьБесцветный водный раствор
ПлотностьПеременная
Растворимый
Кислотность (пKа)7.53[1]
Основание конъюгатаГипохлорит
Опасности
Главный опасностикоррозионный, окислитель
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Родственные соединения
Хлор
Гипохлорит кальция
Гипохлорит натрия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорноватистая кислота (HOCl или HClO) - слабый кислота это формируется, когда хлор растворяется в воде, а сам частично диссоциирует, образуя гипохлорит, ClO−. HClO и ClO− окислители, а основные дезинфекция агенты хлорных растворов.[2] HClO нельзя выделить из этих растворов из-за быстрого уравновешивания с его предшественник. Гипохлорит натрия (NaClO) и гипохлорит кальция (Ca (ClO)2), находятся отбеливает, дезодоранты, и дезинфицирующие средства.

История

Хлорноватистая кислота была открыта в 1834 году французским химиком. Антуан Жером Балар (1802–1876) путем добавления в колбу газообразного хлора разбавленной суспензии оксид ртути (II) в воде.[3] Он также назвал кислоту и ее соединения.[4]

Использует

  • В сфере общественного питания и распределения воды специализированное оборудование для производства слабых растворов HClO из воды и соли иногда используется для производства достаточного количества безопасного (нестабильного) дезинфицирующего средства для обработки поверхностей для приготовления пищи и водоснабжения.[9][10]
  • При очистке воды хлорноватистая кислота является активным дезинфицирующим средством в продуктах на основе гипохлорита (например, используемых в плавательных бассейнах).[11]
  • Точно так же на кораблях и яхтах устройства морской санитарии[12] использовать электричество для преобразования морской воды в хлорноватистую кислоту для дезинфекции мацерированных фекальных отходов перед сбросом в море.

Образование, стабильность и реакции

Добавление хлор к воды дает как соляную кислоту (HCl), так и хлорноватистую кислоту (HOCl):[13]

Cl2 + H2О ⇌ HClO + HCl
Cl2 + 4 ОН− ⇌ 2 ClO− + 2 часа2O + 2 e−
Cl2 + 2 е− ⇌ 2 Cl−

Когда кислоты добавляются к водным солям хлорноватистой кислоты (например, гипохлориту натрия в коммерческом отбеливающем растворе), результирующая реакция сдвигается влево, и образуется газообразный хлор. Таким образом, образованию стабильных гипохлоритных отбеливателей способствует растворение газообразного хлора в основных водных растворах, таких как едкий натр.

Кислоту также можно получить растворением монооксид дихлора в воде; в стандартных водных условиях безводную хлорноватистую кислоту в настоящее время невозможно получить из-за легко обратимого равновесия между ней и ее ангидридом:[14]

2 HOCl ⇌ Cl2O + H2О      K (при 0 ° C) = 3.55×10−3 дм3 моль−1

Наличие оксидов легких или переходных металлов медь, никель, или же кобальт ускоряет экзотермический распад на соляная кислота и кислород:[14]

2 Cl2 + 2 часа2О → 4 HCl + O2

Химические реакции

В водный раствор хлорноватистая кислота частично диссоциирует на анион гипохлорит ClO−:

HOCl ⇌ ClO− + H+

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлориты. Один из самых известных гипохлоритов - это NaClO, активный ингредиент отбеливателя.

В стандартных условиях HOCl является более сильным окислителем, чем хлор.

2 HClO (водн.) + 2 H+ + 2 е− ⇌ Cl2(г) + 2ЧАС
2О  E = +1,63 В

HClO реагирует с HCl с образованием газообразного хлора:

HOCl + HCl → H2O + Cl2

HOCl реагирует с аммиаком с образованием монохлорамин:

NH3 + HOCl → NH2Cl + H2О

HOCl также может реагировать с органическими амины, формируя N-хлорамины.

Реакционная способность HClO с биомолекулами

Хлорноватистая кислота реагирует с широким спектром биомолекул, в том числе с ДНК, РНК,[8][15][16][17] группы жирных кислот, холестерин[18][19][20][21][22][23][24][25] и белки.[21][26][27][28][29][30][31]

Реакция с сульфгидрильными группами белка

Нокс и другие.[29] первым отметил, что HClO - это сульфгидрил ингибитор, который в достаточном количестве может полностью инактивировать белки, содержащие сульфгидрильные группы. Это связано с тем, что HClO окисляет сульфгидрильные группы, что приводит к образованию дисульфидные связи[32] что может привести к сшиванию белки. Механизм окисления сульфгидрила HClO аналогичен механизму монохлорамин, и может быть только бактериостатическим, потому что как только остаточный хлор рассеивается, некоторые сульфгидрильные функции могут быть восстановлены.[28] Одна сульфгидрилсодержащая аминокислота может поглощать до четырех молекул HOCl.[31] В соответствии с этим было предложено, чтобы сульфгидрильные группы серосодержащих аминокислоты может быть окислен в общей сложности трижды тремя молекулами HClO, при этом четвертая молекула реагирует с α-аминогруппой. Первая реакция дает сульфеновая кислота (R – SOH), тогда сульфиновая кислота (R – SO2H) и, наконец, R – SO3H. Сульфеновые кислоты образуют дисульфиды с другой сульфгидрильной группой белка, вызывая сшивание и агрегацию белков. Сульфиновая кислота и R – SO3Производные H образуются только при высоком молярном избытке HClO, а дисульфиды образуются в основном на бактерицидных уровнях.[17] Дисульфидные связи также могут быть окислены HClO до сульфиновой кислоты.[32] Поскольку окисление сульфгидрилов и дисульфиды развивается соляная кислота,[17] этот процесс приводит к истощению HClO.

Реакция с аминогруппами белка

Хлорноватистая кислота легко реагирует с аминокислотами, имеющими аминогруппа боковые цепи, с хлором из HClO, замещающим водород, в результате чего образуется органический хлорамин.[33] Хлорированный аминокислоты быстро разлагаются, но белок хлорамины более долговечны и сохраняют некоторую окислительную способность.[7][31] Томас и другие.[7] на основании своих результатов пришли к выводу, что большинство органических хлораминов распадается в результате внутренней перегруппировки и что меньше доступных NH2 группы способствовали нападению на пептидная связь, что приводит к расщеплению белок. Маккенна и Дэвис[34] обнаружили, что для фрагментации белков in vivo необходимо 10 мМ или более HClO. В соответствии с этими результатами позже было предложено, что хлорамин подвергается молекулярной перегруппировке, высвобождая HCl и аммиак сформировать альдегид.[35] В альдегидная группа может далее реагировать с другим аминогруппа сформировать База Шиффа, вызывая перекрестное сшивание и агрегацию белков.[21]

Реакция с ДНК и нуклеотидами

Хлорноватистая кислота медленно реагирует с ДНК и РНК, а также со всеми нуклеотидами in vitro.[15][36] GMP является наиболее реакционноспособным, поскольку HClO взаимодействует как с гетероциклической группой NH, так и с аминогруппой. Аналогичным образом TMP только с гетероциклической группой NH, которая реагирует с HClO, является второй по активности. AMP и CMP, которые имеют только медленно реагирующую аминогруппу, менее реагируют с HClO.[36] UMP сообщается, что он реагирует только с очень низкой скоростью.[8][15] Гетероциклические группы NH более реакционноспособны, чем аминогруппы, а их вторичные хлорамины способны отдавать хлор.[17] Эти реакции, вероятно, мешают спариванию оснований ДНК, и, в соответствии с этим, Прюц[36] сообщил о снижении вязкости ДНК при воздействии HClO, аналогичном тому, что наблюдается при тепловой денатурации. Фрагменты сахара нереактивны, и основа ДНК не нарушена.[36] НАДН может реагировать с хлорированным ТМП и УМФ, а также с HClO. Эта реакция может регенерировать UMP и TMP и приводит к 5-гидроксипроизводному NADH. Реакция с TMP или UMP медленно обратима с регенерацией HClO. Вторая более медленная реакция, которая приводит к расщеплению пиридинового кольца, происходит, когда присутствует избыток HClO. НАД+ инертен к HClO.[17][36]

Реакция с липидами

Хлорноватистая кислота реагирует с ненасыщенные связи в липиды, но нет насыщенные связи, а ClO− ion не участвует в этой реакции. Эта реакция происходит гидролиз с добавлением хлор к одному из атомов углерода и гидроксил к другому. Полученное соединение представляет собой хлоргидрин.[18] Полярный хлор разрушает липидные бислои и может увеличить проницаемость.[19] Когда образование хлоргидрина происходит в липидных бислоях эритроцитов, возникает повышенная проницаемость. Разрушение может произойти, если образуется достаточно хлоргидрина.[18][24] Добавление предварительно сформированного хлоргидрина к эритроцитам также может повлиять на проницаемость.[20] Холестерин также наблюдались хлоргидрин,[19][22] но не сильно влияют на проницаемость, и считается, что Cl2 отвечает за эту реакцию.[22]

Режим дезинфицирующего действия

Кишечная палочка подвергается воздействию хлорноватистой кислоты терять жизнеспособность менее чем за 0,1 секунды из-за деактивации многих жизненно важных систем.[13][37][38][39][40] Хлорноватистая кислота имеет LD50 0,0104–0,156 частей на миллион[41] и 2,6 м.д. вызывали 100% ингибирование роста за 5 минут.[34] Однако концентрация, необходимая для бактерицидной активности, также сильно зависит от концентрации бактерий.[29]

Подавление окисления глюкозы

В 1948 году Нокс и другие.[29] предложил идею о том, что подавление глюкоза окисление - главный фактор бактерицидной природы хлорных растворов. Он предположил, что активный агент или агенты диффундируют через цитоплазматическую мембрану, чтобы инактивировать ключевые сульфгидрил -содержащий ферменты в гликолитический путь. Эта группа также первой отметила, что растворы хлора (HOCl) ингибируют сульфгидрил ферменты. Более поздние исследования показали, что на бактерицидном уровне цитозоль компоненты не реагируют с HOCl.[42] В согласии с этим Макфетерс и Кампер[43] обнаружили, что альдолаза, фермент этот Нокс и другие.[29] предложения будут деактивированы, на него не повлиял HOCl in vivo. Далее было показано, что потеря сульфгидрилы не коррелирует с инактивацией.[28] Остается вопрос, что вызывает торможение глюкоза окисление. Открытие того, что HOCl блокирует индукцию β-галактозидаза добавлено лактоза[44] привело к возможному ответу на этот вопрос. Поглощение радиоактивно меченых субстратов как за счет гидролиза АТФ, так и за счет протонного совместный транспорт может быть заблокирован воздействием HOCl, предшествовавшим потере жизнеспособности.[42] Из этого наблюдения было сделано предположение, что HOCl блокирует поглощение питательных веществ, инактивируя транспортные белки.[27][42][43][45] Вопрос о потере окисления глюкозы был дополнительно исследован с точки зрения потери дыхания. Венкобачар и другие.[46] обнаружили, что янтарная дегидрогеназа ингибируется in vitro с помощью HOCl, что привело к исследованию возможности нарушения электронный транспорт может быть причиной бактериальной инактивации. Альбрих и другие.[8] впоследствии было обнаружено, что HOCl разрушает цитохромы и железо-серные кластеры и наблюдали, что поглощение кислорода отменяется HOCl и адениновые нуклеотиды теряются. Также было замечено, что необратимое окисление цитохромы параллельно с потерей дыхательной активности. Одним из способов решения проблемы потери поглощения кислорода было изучение эффектов HOCl на сукцинат-зависимые электронный транспорт.[47] Розен и другие.[40] обнаружили, что уровни восстанавливаемого цитохромы в обработанных HOCl клетках были нормальными, и эти клетки не могли их восстанавливать. Сукцинатдегидрогеназа также ингибировалась HOCl, останавливая поток электронов к кислороду. Более поздние исследования[38] выявили, что активность убихинолоксидазы сначала прекращается, а еще активный цитохромы уменьшить оставшийся хинон. В цитохромы затем передайте электроны к кислород, что объясняет, почему цитохромы не может быть повторно окислен, как заметил Розен и другие.[40] Однако эта линия расследования была прекращена, когда Альбрих и другие.[26] обнаружили, что клеточная инактивация предшествует потере дыхания с помощью системы смешивания потока, которая позволяет оценить жизнеспособность в гораздо меньших временных масштабах. Эта группа обнаружила, что клетки, способные дышать, не могут делиться после воздействия HOCl.

Истощение адениновых нуклеотидов

Устранив потерю дыхания, Альбрих и другие.[26] предполагает, что причиной смерти может быть метаболическая дисфункция, вызванная истощением адениновых нуклеотидов. Заколка и другие.[44] изучили потерю адениновых нуклеотидов, изучая энергетический заряд клеток, подвергшихся воздействию HOCl, и обнаружили, что клетки, подвергшиеся воздействию HOCl, не смогли увеличить свой энергетический заряд после добавления питательных веществ. Вывод заключался в том, что подвергшиеся воздействию клетки утратили способность регулировать свой пул аденилата, основываясь на том факте, что поглощение метаболитов было недостаточным только на 45% после воздействия HOCl, и наблюдении, что HOCl вызывает внутриклеточный гидролиз АТФ. Было также подтверждено, что при бактерицидных уровнях HOCl цитозольные компоненты не затрагиваются. Было высказано предположение, что модификация некоторых мембраносвязанных белков приводит к обширному гидролизу АТФ, и это, в сочетании с неспособностью клеток удалять АМФ из цитозоля, снижает метаболическую функцию. Было обнаружено, что один белок, участвующий в потере способности регенерировать АТФ, является АТФ синтетаза.[27] Большая часть этих исследований дыхания подтверждает наблюдение, что соответствующие бактерицидные реакции происходят на клеточной мембране.[27][44][48]

Подавление репликации ДНК

Недавно было предложено, что бактериальная инактивация HOCl является результатом ингибирования ДНК репликация. Когда бактерии подвергаются воздействию HOCl, происходит резкое снижение Синтез ДНК что предшествует подавлению белок синтез, и близко параллельна потере жизнеспособности.[34][49] Во время репликации бактериального генома начало репликации (oriC в Кишечная палочка) связывается с белками, которые связаны с клеточной мембраной, и было замечено, что обработка HOCl снижает сродство экстрагированных мембран к oriC, и это снижение сродства также соответствует потере жизнеспособности. Исследование Розена и другие.[50] сравнили скорость HOCl-ингибирования репликации ДНК плазмид с различным происхождением репликации и обнаружили, что некоторые плазмиды проявляют задержку в ингибировании репликации по сравнению с плазмидами, содержащими oriC. Группа Розена предположила, что инактивация мембранных белков, участвующих в репликации ДНК, является механизмом действия HOCl.

Разворачивание и агрегация белков

HOCl, как известно, вызывает посттрансляционные модификации белки, наиболее известные из них цистеин и метионин окисление. Недавнее исследование бактерицидной роли HOCl показало, что он является мощным индуктором агрегации белков.[51] Hsp33, шаперон, который, как известно, активируется окислительным тепловым стрессом, защищает бактерии от воздействия HOCl, действуя как владение, эффективно предотвращая агрегацию белков. Штаммы кишечная палочка и Холерный вибрион лишенные Hsp33, оказались особенно чувствительными к HOCl. Hsp33 защищает многие важные белки от агрегации и инактивации из-за HOCl, который, вероятно, является медиатором бактерицидных эффектов HOCl.

Гипохлориты

Основная статья: Гипохлорит

Гипохлориты - это соли хлорноватистой кислоты; коммерчески важные гипохлориты гипохлорит кальция и гипохлорит натрия.

Производство гипохлоритов с помощью электролиза

Смотрите также: Хлорно-щелочной процесс

Растворы гипохлоритов можно получить электролизом водного раствора хлорида натрия. Состав полученного раствора зависит от pH на аноде. В кислых условиях полученный раствор будет иметь высокую концентрацию хлорноватистой кислоты, но также будет содержать растворенный газообразный хлор, который может вызывать коррозию, при нейтральном pH раствор будет содержать около 75% хлорноватистой кислоты и 25% гипохлорита. Некоторая часть образующегося газообразного хлора растворяется с образованием ионов гипохлорита. Гипохлориты также производятся непропорциональность газообразного хлора в щелочных растворах.

Безопасность

HOCl классифицируется Агентством по охране окружающей среды США как неопасный. Как любой окислитель, он может вызывать разъедание или раздражение в зависимости от своей концентрации и pH.

Использует

Хлорноватистая кислота исследовалась как возможное средство для ухода за ранами,[52][53][54] и с начала 2016 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США одобрило продукты, основным активным ингредиентом которых является хлорноватистая кислота, для использования при лечении ран и различных инфекций у людей и домашних животных. Он также одобрен FDA в качестве консерванта для солевых растворов.

В недавнем исследовании было показано, что солевой гигиенический раствор, консервированный чистой хлорноватистой кислотой, значительно снижает бактериальную нагрузку без изменения разнообразия видов бактерий на веках. После 20 минут лечения количество бактерий стафилококков уменьшилось на> 99%.[55]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Харрис, Дэниел С. (2009). Изучение химического анализа (Четвертое изд.). п. 538.
  2. ^ Sansebastiano, G. et al. Страница 262 в Безопасность пищевых продуктов: Практический и тематический подход (Эд: Р. Дж. Маршалл) 2006, Springer Science & Business Media, Берлин.
  3. ^ Видеть:
    • Балард, А. Дж. (1834). "Recherches sur la nature des combinaisons décolorantes du chlore" [Исследования природы отбеливающих соединений хлора]. Annales de Chimie et de Physique. 2-я серия (на французском языке). 57: 225–304. С п. 246: «… Il est beaucoup plus commode… environmental d'eau distillée». (… Гораздо легче налить в колбы, наполненные хлором, красный оксид ртути, [который] был превращен в мелкий порошок путем измельчения и разбавлен примерно в двенадцать раз превышающим его вес дистиллированной воды.)
    • Грэм, Томас (1840). Элементы химии. т. 4. Лондон, Англия: Х. Байер. п. 367.
  4. ^ (Балард, 1834 г.), стр. 293. С п. 293: "Quelle dénomination… appelées гипохлориты." (Какое название следует дать этому соединению? Очевидно, что название «хлорноватистая кислота» вряд ли может быть сохранено для него, и что правильнее называть его гипохлористый кислота, название, напоминающее о ее сходстве по составу с гипосерной кислотой, гипофосфористой кислотой и т. д., [которые] образуются, как и она, из 1 эквивалента их радикала и 1 эквивалента кислорода. Его соединения будут называться гипохлориты.)
  5. ^ Unangst, P. C. «Хлорноватистая кислота» в Энциклопедия реагентов для органического синтеза (Ред: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.rh073
  6. ^ Harrison, J.E .; Дж. Шульц (1976). «Исследования хлорирующей активности миелопероксидазы». Журнал биологической химии. 251 (5): 1371–1374. PMID  176150.
  7. ^ а б c Томас, Э. Л. (1979). «Миелопероксидаза, перекись водорода, хлоридная антимикробная система: азотно-хлорпроизводные бактериальных компонентов с бактерицидным действием против кишечная палочка". Заразить. Иммунная. 23 (2): 522–531. Дои:10.1128 / IAI.23.2.522-531.1979. ЧВК  414195. PMID  217834.
  8. ^ а б c d Олбрих, Дж. М., К. А. Маккарти и Дж. К. Херст (1981). «Биологическая реакционная способность хлорноватистой кислоты: влияние на микробицидные механизмы миелопероксидазы лейкоцитов». Proc. Natl. Акад. Наука. 78 (1): 210–214. Bibcode:1981ПНАС ... 78..210А. Дои:10.1073 / pnas.78.1.210. ЧВК  319021. PMID  6264434.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  9. ^ «Дезинфекция Объекта H2O ".
  10. ^ «Водопроводные работы: новое дезинфицирующее / чистящее средство Hyatt поставляется из-под крана», Bloomberg Businessweek.
  11. ^ Гоник, Ларри; Криддл, Крэйг (2005-05-03). "Глава 9 Основы кислотности". Мультяшный гид по химии (1-е изд.). HarperResource. п.189. ISBN  9780060936778. Точно так же мы добавляем HOCl в бассейны, чтобы убить бактерии.
  12. ^ например Устройство Raritan Electro Scan [1]
  13. ^ а б Фэйр, Г. М., Дж. Коррис, С. Л. Чанг, И. Вейл и Р. П. Бёрден (1948). «Поведение хлора как дезинфицирующего средства для воды». Варенье. Ассоциация водных работ. 40 (10): 1051–1061. Дои:10.1002 / j.1551-8833.1948.tb15055.x. PMID  18145494.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  14. ^ а б Неорганическая химия, Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, «Хлорноватистая кислота», стр. 442, раздел 4.3.1.
  15. ^ а б c Деннис, В. Х., младший, В. П. Оливьери и К. В. Крузе (1979). «Реакция нуклеотидов с водной хлорноватистой кислотой». Вода Res. 13 (4): 357–362. Дои:10.1016 / 0043-1354 (79) 90023-Х.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  16. ^ Джаканджело, Дж. Г. и В. П. Оливьери. 1984. Аспекты механизма действия монохлорамина. В: Р. Л. Джолли, Р. Дж. Булл, В. П. Дэвис, С. Кац, М. Х. Робертс-младший и В. А. Джейкобс (ред.), Хлорирование воды, т. 5. Lewis Publishers, Inc., Вильямсбург.
  17. ^ а б c d е Прюц, Вашингтон (1998). «Взаимодействие хлорноватистой кислоты с пиримидиновыми нуклеотидами и вторичные реакции хлорированных пиримидинов с GSH, NADH и другими субстратами». Архивы биохимии и биофизики. 349 (1): 183–91. Дои:10.1006 / abbi.1997.0440. PMID  9439597.
  18. ^ а б c Арнхольд, Дж; Панасенко, ОМ; Шиллер, Дж; Владимиров Ю.А. Арнольд, К. (1995). «Действие хлорноватистой кислоты на липосомы фосфатидилхолина в зависимости от содержания двойных связей. Стехиометрия и анализ ЯМР». Химия и физика липидов. 78 (1): 55–64. Дои:10.1016 / 0009-3084 (95) 02484-Z. PMID  8521532.
  19. ^ а б c Карр, AC; Ван Ден Берг, Джей Джей; Уинтерборн, CC (1996). «Хлорирование холестерина клеточных мембран хлорноватистой кислотой». Архивы биохимии и биофизики. 332 (1): 63–9. Дои:10.1006 / abbi.1996.0317. PMID  8806710.
  20. ^ а б Карр, AC; Vissers, MC; Домиган, Нью-Мексико; Винтерборн, СС (1997). «Модификация липидов мембран красных клеток с помощью хлорноватистой кислоты и гемолиза с помощью предварительно образованных липидных хлоргидринов». Редокс-отчет: коммуникации в исследованиях свободных радикалов. 3 (5–6): 263–71. Дои:10.1080/13510002.1997.11747122. PMID  9754324.
  21. ^ а б c Хейзелл, Л. Дж., Дж. В. Д. Берг и Р. Стокер (1994). «Окисление липопротеинов низкой плотности гипохлоритом вызывает агрегацию, которая опосредуется модификацией остатков лизина, а не окислением липидов». Biochem. J. 302: 297–304. Дои:10.1042 / bj3020297. ЧВК  1137223. PMID  8068018.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  22. ^ а б c Hazen, SL; Hsu, FF; Даффин, К; Хайнеке, JW (1996). «Молекулярный хлор, вырабатываемый системой фагоцитов миелопероксидаза-перекись водорода-хлорид, превращает холестерин липопротеидов низкой плотности в семейство хлорированных стеринов». Журнал биологической химии. 271 (38): 23080–8. Дои:10.1074 / jbc.271.38.23080. PMID  8798498.
  23. ^ Vissers, MC; Карр, AC; Чепмен, А.Л. (1998). «Сравнение лизиса эритроцитов человека хлорноватистой и гипоброматной кислотами: понимание механизма лизиса». Биохимический журнал. 330 (1): 131–8. Дои:10.1042 / bj3300131. ЧВК  1219118. PMID  9461501.
  24. ^ а б Vissers, MC; Штерн, А; Kuypers, F; Ван Ден Берг, Дж; Уинтерборн, CC (1994). «Мембранные изменения, связанные с лизисом красных кровяных телец хлорноватистой кислотой». Свободная радикальная биология и медицина. 16 (6): 703–12. Дои:10.1016/0891-5849(94)90185-6. PMID  8070673.
  25. ^ Уинтерборн, СС; Ван Ден Берг, Джей Джей; Ройтман, Э; Кайперс, Ф.А. (1992). «Образование хлоргидрина из ненасыщенных жирных кислот, вступивших в реакцию с хлорноватистой кислотой». Архивы биохимии и биофизики. 296 (2): 547–55. Дои:10.1016 / 0003-9861 (92) 90609-Z. PMID  1321589.
  26. ^ а б c Albrich, JM; Херст, Дж. К. (1982). «Окислительная инактивация кишечная палочка хлорноватистой кислотой. Нормы и дифференциация респираторных от других участков реакции ». Письма FEBS. 144 (1): 157–61. Дои:10.1016/0014-5793(82)80591-7. PMID  6286355. S2CID  40223719.
  27. ^ а б c d Барретт-младший, туалет; Hannum, DM; Уиллер, WD; Херст, Дж. К. (1989). «Общий механизм бактериальной токсичности хлорноватистой кислоты: прекращение производства АТФ». Биохимия. 28 (23): 9172–8. Дои:10.1021 / bi00449a032. PMID  2557918.
  28. ^ а б c Джаканджело, Дж; Olivieri, V; Кавата, К. (1987). «Окисление сульфгидрильных групп монохлорамином». Водные исследования. 21 (11): 1339–1344. Дои:10.1016/0043-1354(87)90007-8.
  29. ^ а б c d е Нокс, МЫ; Штумпф, ПК; Зеленый, Германия; Ауэрбах, VH (1948). «Ингибирование сульфгидрильных ферментов как основа бактерицидного действия хлора». Журнал бактериологии. 55 (4): 451–8. Дои:10.1128 / JB.55.4.451-458.1948. ЧВК  518466. PMID  16561477.
  30. ^ Vissers, MC; Винтерборн, СС (1991). «Окислительное повреждение фибронектина. I. Эффекты миелопероксидазной системы нейтрофилов и HOCl». Архивы биохимии и биофизики. 285 (1): 53–9. Дои:10.1016 / 0003-9861 (91) 90327-Ф. PMID  1846732.
  31. ^ а б c Винтерборн, СС (1985). «Сравнительная реакционная способность различных биологических соединений с миелопероксидазой-перекисью водорода-хлоридом и сходство окислителя с гипохлоритом». Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Общие предметы. 840 (2): 204–10. Дои:10.1016/0304-4165(85)90120-5. PMID  2986713.
  32. ^ а б Перейра, WE; Hoyano, Y; Вызов, RE; Бэкон, Вирджиния; Даффилд, AM (1973). «Исследования хлорирования. II. Реакция водной хлорноватистой кислоты с альфа-аминокислотами и дипептидами». Biochimica et Biophysica Acta. 313 (1): 170–80. Дои:10.1016/0304-4165(73)90198-0. PMID  4745674.
  33. ^ Дыхдала, Г. Р. 1991. Хлор и соединения хлора С. 131–151. В С.С. Блоке (ред.), Дезинфекция, стерилизация и консервация. Леа и Фебигер, Филадельфия. ISBN  0-683-30740-1
  34. ^ а б c Маккенна, С.М.; Дэвис, KJ (1988). «Подавление роста бактерий хлорноватистой кислотой. Возможная роль в бактерицидной активности фагоцитов». Биохимический журнал. 254 (3): 685–92. Дои:10.1042 / bj2540685. ЧВК  1135139. PMID  2848494.
  35. ^ Hazen, SL; Д'Авиньон, А; Андерсон, ММ; Hsu, FF; Хайнеке, JW (1998). «Человеческие нейтрофилы используют систему миелопероксидаза-перекись водорода-хлорид для окисления альфа-аминокислот до семейства реактивных альдегидов. Механические исследования, идентифицирующие лабильные промежуточные соединения на пути реакции».. Журнал биологической химии. 273 (9): 4997–5005. Дои:10.1074 / jbc.273.9.4997. PMID  9478947.
  36. ^ а б c d е Прюц, Вашингтон (1996). «Взаимодействие хлорноватистой кислоты с тиолами, нуклеотидами, ДНК и другими биологическими субстратами». Архивы биохимии и биофизики. 332 (1): 110–20. Дои:10.1006 / abbi.1996.0322. PMID  8806715.
  37. ^ Ракита, РМ; Michel, BR; Розен, Х (1990). «Дифференциальная инактивация кишечная палочка мембранные дегидрогеназы, опосредованные миелопероксидазой антимикробной системой ». Биохимия. 29 (4): 1075–80. Дои:10.1021 / bi00456a033. PMID  1692736.
  38. ^ а б Ракита, РМ; Michel, BR; Розен, Х (1989). «Опосредованное миелопероксидазой подавление микробного дыхания: повреждение кишечная палочка убихинолоксидаза ». Биохимия. 28 (7): 3031–6. Дои:10.1021 / bi00433a044. PMID  2545243.
  39. ^ Rosen, H .; С. Дж. Клебанов (1985). «Окисление микробных железо-серных центров антимикробной системой миелопероксидаза-H2O2-галогенид». Заразить. Иммунная. 47 (3): 613–618. Дои:10.1128 / IAI.47.3.613-618.1985. ЧВК  261335. PMID  2982737.
  40. ^ а б c Розен, Х., Р. М. Ракита, А. М. Вальтерсдорф и С. Дж. Клебанофф (1987). "Опосредованное миелопероксидазой повреждение сукцинатоксидазной системы кишечная палочка". J. Biol. Chem. 242: 15004–15010.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  41. ^ Chesney, JA; Итон, JW; Махони-младший, младший (1996). «Бактериальный глутатион: жертвенная защита от соединений хлора». Журнал бактериологии. 178 (7): 2131–5. Дои:10.1128 / jb.178.7.2131-2135.1996. ЧВК  177915. PMID  8606194.
  42. ^ а б c Моррис, Дж. К. (1966). «Константа кислотной ионизации HClO от 5 до 35 °». J. Phys. Chem. 70 (12): 3798–3805. Дои:10.1021 / j100884a007.
  43. ^ а б Макфетерс, Джорджия; Кампер, АК (1983). Подсчет индикаторных бактерий, подвергшихся воздействию хлора. Успехи прикладной микробиологии. 29. стр.177–93. Дои:10.1016 / S0065-2164 (08) 70357-5. ISBN  978-0-12-002629-6. PMID  6650262.
  44. ^ а б c Барретт-младший, туалет; Albrich, JM; Херст, Дж. К. (1987). "Потеря метаболической энергии, вызванная хлорноватистой кислотой кишечная палочка". Инфекция и иммунитет. 55 (10): 2518–25. Дои:10.1128 / IAI.55.10.2518-2525.1987. ЧВК  260739. PMID  2820883.
  45. ^ Кампер, АК; Макфетерс, Джорджия (1979). «Повреждение хлором и подсчет передающихся через воду колиформных бактерий». Прикладная и экологическая микробиология. 37 (3): 633–41. Дои:10.1128 / AEM.37.3.633-641.1979. ЧВК  243267. PMID  378130.
  46. ^ Венкобачар, К; Айенгар, L; Прабхакарарао, А (1975). «Механизм дезинфекции ☆». Водные исследования. 9: 119–124. Дои:10.1016/0043-1354(75)90160-8.
  47. ^ Hurst, JK; Барретт-младший, туалет; Michel, BR; Розен, Х (1991). "Хлорноватистая кислота и катализируемое миелопероксидазой окисление железо-серных кластеров в бактериальных респираторных дегидрогеназах". Европейский журнал биохимии / FEBS. 202 (3): 1275–82. Дои:10.1111 / j.1432-1033.1991.tb16500.x. PMID  1662610.
  48. ^ Rosen, H; Клебанофф, SJ (1982). "Окисление кишечная палочка центры железа с помощью микробицидной системы, опосредованной миелопероксидазой ». Журнал биологической химии. 257 (22): 13731–35. PMID  6292201.
  49. ^ Rosen, H; Орман, Дж; Ракита, РМ; Michel, BR; Вандевантер, Д.Р. (1990). "Потеря ДНК-мембранного взаимодействия и прекращение синтеза ДНК при лечении миелопероксидазой. кишечная палочка". Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки. 87 (24): 10048–52. Bibcode:1990PNAS ... 8710048R. Дои:10.1073 / пнас.87.24.10048. ЧВК  55312. PMID  2175901.
  50. ^ Rosen, H; Michel, BR; Вандевантер, Д.Р .; Хьюз, JP (1998). "Дифференциальные эффекты оксидантов, производных миелопероксидазы, на кишечная палочка Репликация ДНК ». Инфекция и иммунитет. 66 (6): 2655–9. Дои:10.1128 / IAI.66.6.2655-2659.1998. ЧВК  108252. PMID  9596730.
  51. ^ Winter, J .; Ilbert, M .; Graf, P.C.F .; Özcelik, D .; Якоб, У. (2008). «Отбеливатель активирует шаперон, регулируемый окислительно-восстановительными механизмами, за счет окислительного разворачивания белков». Клетка. 135 (4): 691–701. Дои:10.1016 / j.cell.2008.09.024. ЧВК  2606091. PMID  19013278.
  52. ^ Ван Л. и др. «Хлорноватистая кислота как потенциальное средство для ухода за ранами. Часть I Стабилизированная хлорноватистая кислота: компонент неорганического арсенала врожденного иммунитета». J ожоги и раны 2007; Апрель: 65–79.
  53. ^ Robson MC et al. «Хлорноватистая кислота как потенциальное средство для ухода за ранами. Часть II Стабилизированная хлорноватистая кислота: ее роль в уменьшении бактериальной бионагрузки в тканях и преодолении ингибирования инфекции при заживлении ран». Журнал ожогов и ран 2007; Апрель: 80–90.
  54. ^ Селкон, JB; и другие. (2006). «Оценка промывок хлорноватистой кислотой при лечении венозных язв ног». J Уход за раной. 2006 (15): 33–37. Дои:10.12968 / jowc.2006.15.1.26861. PMID  16669304.
  55. ^ Строман, Д. В.; Минтун, К; Эпштейн, А. Б; Brimer, C.M; Patel, C.R; Бранч, Дж. Д; Наджафи-Тагол, К (2017). «Снижение бактериальной нагрузки с помощью гигиенического раствора хлорноватистой кислоты на коже глаз». Клиническая офтальмология. 11: 707–714. Дои:10.2147 / OPTH.S132851. ЧВК  5402722. PMID  28458509.

внешняя ссылка