Бромная кислота - Bromic acid

Бромная кислота
Скелетная модель бромной кислоты
Модель заполнения пространства бромной кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Бромная кислота
Другие имена
Бромная (V) кислота
Бромистый водород
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.235 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-158-3
25861
MeSHБромная + кислота
UNII
Характеристики
ЧАСBrО3
Молярная масса128,91 г / моль
Кислотность (пKа)−2
Основание конъюгатаБромат
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромная кислота, также известный как бромат водорода, представляет собой оксокислота с молекулярной формулой HBrO3. Он существует только в водный раствор.[1][2] Это бесцветный раствор, который желтеет при комнатной температуре, так как разлагается на бром.[1][3] Бромная кислота и броматы являются мощными окислителями и входят в состав Реакции Белоусова – Жаботинского.[3][4] Реакции Белоусова-Жаботинского - классический пример неравновесная термодинамика.

Диссоциация

Низкие концентрации полностью диссоциируют на водород и бромат, в то время как высокие концентрации разлагаются с образованием брома. Высокая нестабильность бромной кислоты может быть объяснена тем, что положительно заряженный гипервалентный бром связан с электроотрицательной группой ОН.[5]

Структура

Есть несколько изомеров HBrO3.[5][6] Рассчитанные длины связей перечислены ниже на основе трех теорий высокого уровня: G2MP2, CCSD (T) и QCISD (T).[5]

РазновидностьHOOOBrHOOBrOHOBrO2HBrO3
Br – O мостиковый (Å)1.8671.9191.844
Br – O конец (Å)1.6351.5981.586

Большие энергетические барьеры между этими структурами не делают возможной изомеризацию. HOBrO2 - самый стабильный изомер, изображенный выше.[6]

Синтез

Бромная кислота является продуктом реакции бромата бария и серной кислоты.[1]

Ba (BrO
3
)
2
+ ЧАС
2
ТАК
4
→ 2 HBrO
3
+ BaSO
4

Сульфат бария не растворяется в воде и образует осадок. Водную бромновую кислоту можно декантировать, удаляя сульфат бария.

Рекомендации

  1. ^ а б c Индекс Merck: энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14-е издание. 2006 г.
  2. ^ Научная энциклопедия Ван Ностранда. Гленн Д. Консидайн. Девятое издание. Том 1. С. 554.
  3. ^ а б Рецепты реактивов Белоусова – Жаботинского. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
  4. ^ Источник окиси углерода в классической реакции Белоусова – Жаботинского. J. Phys. Chem. А., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
  5. ^ а б c Теоретическое исследование связи галоген-кислород и ее значение в химии и реакционной способности галогенов. Биоинорганическая химия и приложения, 2007, 1, 11/1–11/9
  6. ^ а б Теоретическое изучение путей изомеризации изомеров HBrO3. J. Phys. Chem. А, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s