Железо (II) ацетат - Iron(II) acetate

Железо (II) ацетат
Скелетная формула ацетата железа (II)
Имена
Название ИЮПАК
Железо (II) ацетат
Другие имена
Ацетат железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.019.492 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • AI3850000
UNII
Характеристики
C4ЧАС6FeО4
Молярная масса173.933 г · моль−1
ВнешностьБелые кристаллы (безводные)
Светло-зеленые кристаллы (тетрагидрат)
ЗапахБез запаха
Плотность1,734 г / см3 (-73 ° С)[1]
Температура плавления 190–200 ° С (374–392 ° F, 463–473 К)
разлагается[2][3]
Растворимый[2]
Структура
Орторомбический, oP75 (200 КБ)[1]
Пбн, № 60 (200 К)[1]
2 / м 2 / м 2 / м (200 К)[1]
а = 18,1715 (4) Å, б = 22,1453 (5) Å, c = 8,2781 (2) Å (200 К)[1]
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[3]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335[3]
P261, P305 + 351 + 338[3]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Железо (II) ацетат это координационный комплекс с формулой Fe (C2ЧАС3О2)2. Это белое твердое вещество, хотя нечистые образцы могут быть слегка окрашенными. Светло-зеленый тетрагидрат также известен, который хорошо растворяется в воде.

Подготовка и состав

Железный порошок реагирует с горячим уксусная кислота дать продукту:[1]

Fe + 2 CH3CO2H → Fe (CH3CO2)2 + H2

Его также можно приготовить из нерастворимого оливково-зеленого Карбонат железа (II).[нужна цитата ]

Он имеет полимерную структуру с восьмигранный Fe (II) центры мостовой ацетатными лигандами. Это не ионное соединение.[1]

Гидрат можно получить по реакции закись железа или же гидроксид железа с уксусная кислота.[5]

Реакция железного лома с уксусной кислотой дает коричневую смесь различных ацетатов железа (II) и железа (III), которые используются при крашении.[6]

Использует

Ацетат железа используется как едкий посредством краситель промышленность. Эбонизация дерево - один из таких процессов.[7]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм Вебер, Биргит; Бец, Ричард; Бауэр, Вольфганг; Шламп, Стефан (2011). «Кристаллическая структура ацетата железа (II)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637: 102–107. Дои:10.1002 / zaac.201000274. Получено 2014-08-02.
  2. ^ а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  3. ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Железо (II) ацетат. Проверено 3 мая 2014.
  4. ^ «MSDS ацетата железа». fishersci.ca. Ярмарка лужайки: Fisher Scientific. Получено 2014-08-02.
  5. ^ «Синтез гидрата ацетата железа (II) (ацетата железа)». Архивировано из оригинал на 2013-08-25. Получено 2009-01-07.
  6. ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a14_591.
  7. ^ Эбонизация древесины ацетатом железа