Ацетилхлорид - Википедия - Acetyl chloride

Ацетилхлорид^[1]
Имена
	Предпочтительное название IUPAC Ацетилхлорид
	Систематическое название ИЮПАК Этаноилхлорид
	Другие имена Ацилхлорид
Идентификаторы
Количество CAS	75-36-5 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
Ссылка на Beilstein	605303
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 37580 ;
ChemSpider	6127 ;
ECHA InfoCard	100.000.787
Номер ЕС	200-865-6;
Ссылка на Гмелин	1611
PubChem CID	6367;
Номер RTECS	AO6390000;
UNII	QD15RNO45K ;
Номер ООН	1717
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID2023852 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / C2H3ClO / c1-2 (3) 4 / h1H3 Ключ: WETWJCDKMRHUPV-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / C2H3ClO / c1-2 (3) 4 / h1H3 Ключ: WETWJCDKMRHUPV-UHFFFAOYAQ;
	Улыбки ClC (= O) C;
Характеристики
Химическая формула	CH3COCl
Молярная масса	78,49 г / моль
Внешность	Бесцветная жидкость
Плотность	1,104 г / мл, жидкость
Температура плавления	-112 ° С (-170 ° F, 161 К)
Точка кипения	52 ° С (126 ° F, 325 К)
Растворимость в воде	Реагирует с водой
Магнитная восприимчивость (χ)	-38.9·10−6 см3/ моль
Структура
Дипольный момент	2.45 D
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H225, H302, H314, H318, H335, H402, H412
Меры предосторожности GHS	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P363, P370 + 378, P403 + 233
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 3 2 W
точка возгорания	4 ° С (39 ° F, 277 К)
Самовоспламенение; температура	390 ° С (734 ° F, 663 К)
Пределы взрываемости	7.3–19%
Родственные соединения
Связанный ацилхлориды	Пропионил хлорид; Бутирил хлорид
Родственные соединения	Уксусная кислота; Уксусный ангидрид; Бромистый ацетил
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Ацетилхлорид (CH₃COCl) является ацилхлорид происходит от уксусная кислота. Он принадлежит к классу органические соединения называется ацилгалогениды. Это бесцветный, едкий, летучий жидкость.

Синтез

В промышленных масштабах реакция уксусный ангидрид с хлористый водород производит смесь ацетилхлорида и уксусной кислоты:^[3]

(CH₃CO)₂O + HCl → CH₃COCl + CH₃CO₂ЧАС

Лабораторные маршруты

Ацетилхлорид был впервые получен в 1852 году французским химиком. Чарльз Герхардт лечением ацетат калия с фосфорилхлорид.^[4]

Ацетилхлорид получают в лаборатории по реакции уксусная кислота с хлоргидратирующими агентами, такими как PCl₃, PCl₅, ТАК₂Cl₂, фосген, или же SOCl₂. Однако эти методы обычно дают ацетилхлорид, загрязненный примесями фосфора или серы, которые могут мешать органическим реакциям.^[5]

Другие методы

При нагревании смесь дихлорацетилхлорид и уксусная кислота дает ацетилхлорид.^[5] Его также можно синтезировать из каталитического карбонилирование из метилхлорид.^[6] Он также возникает в результате реакции уксусной кислоты, ацетонитрил, и хлористый водород.^{[нужна цитата ]}

Вхождение

Не ожидается, что ацетилхлорид существует в природе, потому что контакт с воды бы гидролизовать в уксусную кислоту и хлористый водород. Фактически, если обращаться с ним на открытом воздухе, он выделяет белый «дым», возникающий в результате гидролиза из-за влажности воздуха. Дым на самом деле состоит из маленьких капель соляная кислота и уксусная кислота образуется при гидролизе.

Использует

Ацетилхлорид используется для реакций ацетилирования, то есть введения ацетильной группы. Ацетил - это ацил группа, имеющая формулу -C (= O) -CH₃. Для получения дополнительной информации о типах химических реакций, которым могут подвергаться такие соединения, как ацетилхлорид, см. ацилгалогенид. Два основных класса ацетилирования включают: этерификация и Реакция Фриделя-Крафтса.

Эфиры и амид уксусной кислоты

Ацетилхлорид - это реагент для получения сложных эфиров и амидов уксусной кислоты, используемый в дериватизация из спирты и амины. Один класс реакций ацетилирования: этерификация.

CH₃COCl + HO-CH₂-CH₃ → CH₃-COO-CH₂-CH₃ + HCl

Часто такое ацилирование проводят в присутствии основания, такого как пиридин, триэтиламин, или же DMAP, которые действуют как катализаторы чтобы способствовать реакции и как базы нейтрализовать результирующий HCl. Такие реакции часто протекают через кетен.

Ацетилирование по Friedel-Crafts

Второй основной класс реакций ацетилирования - это Реакции Фриделя-Крафтса.^[7]

Смотрите также

внешняя ссылка

Международная карта химической безопасности 0210

[1] Индекс Merck, 11-е издание, 79.

[iupac2013-2] Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 (Синяя книга). Кембридж: Королевское химическое общество. 2014. С. 796–797. Дои:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.

[3] Чунг, Осия; Танке, Робин С .; Торренс, Дж. Пол (2000). "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a01_045.

[4] Видеть:
Герхард, Чарльз (1852) "Ueber wasserfreie organische Säuren" (О безводных органических кислотах), Annalen der Chemie und Pharmacie, 83 : 112–116.
Герхард, Чарльз (1853) "Untersuchungen über die wasserfreien organischen Säuren" (Исследования безводных органических кислот), Annalen der Chemie und Pharmacie, 87 : 57–84; см. особенно стр. 68–71.

[5] Герхард, Чарльз (1852) "Ueber wasserfreie organische Säuren" (О безводных органических кислотах), Annalen der Chemie und Pharmacie, 83 : 112–116.

[6] Герхард, Чарльз (1853) "Untersuchungen über die wasserfreien organischen Säuren" (Исследования безводных органических кислот), Annalen der Chemie und Pharmacie, 87 : 57–84; см. особенно стр. 68–71.

[HdBook-5] а ^б Лео А. Пакетт (2005). «Ацетилхлорид». Справочник реагентов для органического синтеза, активирующих агентов и защитных групп. Джон Вили и сыновья. п. 16. ISBN 978-0-471-97927-2.

[6] США 4352761

[7] Чарльз Мерритт младший и Чарльз И. Браун "9-ацетилантрацен" Org. Synth. 1950, 30, 2. Дои:10.15227 / orgsyn.030.0001

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]