Бифторид - Википедия - Bifluoride

Бифторид
Имена
	Другие имена Водород (дифторид); Бифторид анион; Анион дифторида водорода
Идентификаторы
Количество CAS	18130-74-0 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	35308425 ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID70274195 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / F2H / c1-3-2 / q-1 Ключ: LJRMFMQHZAVYNS-UHFFFAOYSA-N;
	Улыбки F [H] [F-];
Характеристики
Химическая формула	HF2−
Конъюгированная кислота	Фтористый водород
Основание конъюгата	Фторид
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

В бифторид ион - это неорганический анион с химическая формула HF⁻
₂. Анион бесцветный. Соли бифторида обычно встречаются в реакциях фторидных солей с плавиковой кислотой. Промышленное производство фтора включает электролиз бифторидных солей.

Структура и склеивание

Бифторид-ион имеет линейную центросимметричную структуру (D_∞h симметрия), с F −ЧАС длина облигации 114 пм.^[1] Прочность связи оценивается выше 155 кДж / моль.^[2] В молекулярная орбиталь теории, атомы моделируются так, чтобы удерживаться вместе 3-центральная 4-электронная связь.^[3]

Реакции

Соли, такие как бифторид калия и бифторид аммония производятся обработкой фторидных солей плавиковой кислотой:

СЧ + ВЧ → С (ВЧ₂) M = K⁺ или же NH⁺
₄

Бифторид калия связывает второй эквивалент HF:^[4]

K (HF₂) + HF → K (H₂F₃)

При нагревании этих солей выделяется безводный HF.

Рекомендации

^ Denne, W.A .; Маккей, М.Ф. (1971). «Кристаллическая структура бифторида п-толуидиния». Журнал кристаллов и молекулярной структуры. 1 (5): 311–318. Дои:10.1007 / BF01200805.
^ Эмсли, Дж. (1980). «Очень прочные водородные связи». Обзоры химического общества. 9: 91–124. Дои:10.1039 / CS9800900091.
^ Пиментель, Г.С. Связывание ионов тригалогенида и бифторида методом молекулярных орбиталей. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. Дои:10.1063/1.1748245
^ Aigueperse, Жан; Моллард, Поль; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307.

[1] Denne, W.A .; Маккей, М.Ф. (1971). «Кристаллическая структура бифторида п-толуидиния». Журнал кристаллов и молекулярной структуры. 1 (5): 311–318. Дои:10.1007 / BF01200805.

[2] Эмсли, Дж. (1980). «Очень прочные водородные связи». Обзоры химического общества. 9: 91–124. Дои:10.1039 / CS9800900091.

[3] Пиментель, Г.С. Связывание ионов тригалогенида и бифторида методом молекулярных орбиталей. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. Дои:10.1063/1.1748245

[Aigueperse-4] Aigueperse, Жан; Моллард, Поль; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307.

[1]

[2]

[3]

[4]