Двухатомная молекула - Википедия - Diatomic molecule

А модель, заполняющая пространство двухатомной молекулы диазота, N₂

Двухатомные молекулы находятся молекулы состоит всего из двух атомы, одинаковых или разных химические элементы. Префикс ди- имеет греческое происхождение, что означает «два». Если двухатомная молекула состоит из двух атомов одного и того же элемента, например, водород (ЧАС₂) или же кислород (O₂), то говорят, что гомоядерный. В противном случае, если двухатомная молекула состоит из двух разных атомов, таких как монооксид углерода (CO) или оксид азота (НЕТ) молекула называется гетероядерный. Связь в гомоядерной двухатомной молекуле неполярна.

А периодическая таблица показывая элементы, которые существуют как гомоядерный двухатомные молекулы в типичных лабораторных условиях.

Единственный химические элементы которые образуют стабильные гомоядерные двухатомные молекулы на стандартная температура и давление (STP) (или типичные лабораторные условия 1 бар и 25 ° C) являются газы водород (ЧАС₂), азот (N₂), кислород (O₂), фтор (F₂), и хлор (Cl₂).^[1]

В благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, и радон ) также являются газами на СТП, но они одноатомный. Гомоядерные двухатомные газы и благородные газы вместе называются «элементарными газами» или «молекулярными газами», чтобы отличать их от других газов, которые являются химические соединения.^[2]

При немного повышенных температурах галогены бром (Br₂) и йод (Я₂) также образуют двухатомные газы.^[3] Все галогены наблюдались как двухатомные молекулы, за исключением астатин и Tennessine, которые не определены.

Другие элементы образуют двухатомные молекулы при испарении, но эти двухатомные частицы реполимеризуются при охлаждении. Нагрев («растрескивание») элементарного фосфора дает дифосфор, П₂. Пары серы в основном дисера (S₂). Дилитий (Ли₂) и динатрий (Na₂)^[4] известны в газовой фазе. Дитольфрам (Вт₂) и димолибден (Mo₂) форма с шестикратные облигации в газовой фазе. Дирубидий (Rb₂) двухатомный.

Гетероядерные молекулы

Все остальные двухатомные молекулы химические соединения из двух разных элементов. Многие элементы могут объединяться в гетероядерный двухатомные молекулы в зависимости от температуры и давления.

Примеры - газы монооксид углерода (CO), оксид азота (НЕТ) и хлористый водород (HCl).

Многие 1: 1 бинарные соединения обычно не считаются двухатомными, потому что они полимерный при комнатной температуре, но при испарении они образуют двухатомные молекулы, например газообразный MgO, SiO и многие другие.

Вхождение

Были идентифицированы сотни двухатомных молекул^[5] в окружающей среде Земли, в лаборатории и в межзвездное пространство. Около 99% Атмосфера Земли состоит из двух видов двухатомных молекул: азота (78%) и кислорода (21%). Естественное изобилие водород (H₂) в атмосфере Земли составляет всего порядка частей на миллион, но H₂ является самой распространенной двухатомной молекулой во Вселенной. В межзвездной среде преобладают атомы водорода.

Молекулярная геометрия

Все двухатомные молекулы линейны и характеризуются одним параметром, которым является длина облигации или расстояние между двумя атомами. Двухатомный азот имеет тройную связь, двухатомный кислород - двойную связь, а двухатомный водород, фтор, хлор, йод и бром - все имеют одинарные связи.^[6]

Историческое значение

Двухатомные элементы сыграли важную роль в разъяснении концепций элемента, атома и молекулы в 19 веке, потому что некоторые из наиболее распространенных элементов, такие как водород, кислород и азот, встречаются в виде двухатомных молекул. Джон Далтон Первоначальная атомная гипотеза предполагала, что все элементы одноатомны и что атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные отношения друг к другу. Например, Дальтон предположил, что формула воды представляет собой HO, давая атомный вес кислорода в восемь раз больше, чем у водорода,^[7] вместо современного значения около 16. Как следствие, около полувека существовала путаница в отношении атомных весов и молекулярных формул.

Еще в 1805 г. Гей-Люссак и фон Гумбольдт показал, что вода состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода, а к 1811 г. Амедео Авогадро пришли к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что сейчас называется Закон Авогадро и предположение о двухатомных элементарных молекулах. Однако до 1860 г. эти результаты в основном игнорировались, отчасти из-за веры в то, что атомы одного элемента не имеют химическое сродство по отношению к атомам одного и того же элемента, а также частично из-за очевидных исключений из закона Авогадро, которые только позже были объяснены в терминах диссоциации молекул.

В 1860 году Карлсруэ Конгресс по атомным весам, Канниццаро возродил идеи Авогадро и использовал их для создания согласованной таблицы атомных весов, которая в основном соответствует современным значениям. Эти веса были важной предпосылкой для открытия периодический закон к Дмитрий Менделеев и Лотар Мейер.^[8]

Возбужденные электронные состояния

Двухатомные молекулы обычно находятся в самом низком или основном состоянии, которое обычно также называют ${ displaystyle X}$ государственный. Когда газ из двухатомных молекул бомбардируется энергичными электронами, некоторые молекулы могут быть возбуждены до более высоких электронных состояний, как это происходит, например, в естественном полярном сиянии; ядерные взрывы на большой высоте; и эксперименты с ракетной электронной пушкой.^[9] Такое возбуждение может также происходить, когда газ поглощает свет или другое электромагнитное излучение. Возбужденные состояния нестабильны и естественным образом возвращаются в основное состояние. В течение различных коротких периодов времени после возбуждения (обычно доли секунды, а иногда и дольше секунды, если возбужденное состояние метастабильный ) переходы происходят из более высоких электронных состояний в более низкие и, в конечном итоге, в основное состояние, и в каждом переходе возникает фотон испускается. Это излучение известно как флуоресценция. Последовательно более высокие электронные состояния принято называть ${ displaystyle A}$, ${ displaystyle B}$, ${ displaystyle C}$и т. д. (но это соглашение не всегда соблюдается, и иногда используются строчные буквы и буквы в алфавитном порядке, не расположенные по порядку, как в примере, приведенном ниже). Энергия возбуждения должна быть больше или равна энергии электронного состояния, чтобы возбуждение произошло.

В квантовой теории электронное состояние двухатомной молекулы представлено символ молекулярного термина

${ Displaystyle ^ {2S + 1} Lambda (v)}$

куда ${ displaystyle S}$ - полное квантовое число электронного спина, ${ displaystyle Lambda}$ - квантовое число полного электронного углового момента вдоль межъядерной оси, а ${ displaystyle v}$ - колебательное квантовое число. ${ displaystyle Lambda}$ принимает значения 0, 1, 2, ..., которые представлены электронными символами состояния ${ displaystyle Sigma}$, ${ displaystyle Pi}$, ${ displaystyle Delta}$, .... Например, в следующей таблице перечислены общие электронные состояния (без колебательных квантовых чисел) вместе с энергией самого нижнего колебательного уровня (${ displaystyle v = 0}$) двухатомного азота (N₂), самый распространенный газ в атмосфере Земли.^[10] В таблице нижние и верхние индексы после ${ displaystyle Lambda}$ дать дополнительные квантово-механические детали об электронном состоянии.

Состояние	Энергия[а] (${ displaystyle T_ {0}}$, см−1)
${ Displaystyle X ^ {1} Sigma _ {g} ^ {+}}$	0.0
${ displaystyle A ^ {3} Sigma _ {u} ^ {+}}$	49754.8
${ displaystyle B ^ {3} Pi _ {g}}$	59306.8
${ Displaystyle W ^ {3} Delta _ {u}}$	59380.2
${ displaystyle B '^ {3} Sigma _ {u} ^ {-}}$	65851.3
${ displaystyle a '^ {1} Sigma _ {u} ^ {-}}$	67739.3
${ displaystyle a ^ {1} Pi _ {g}}$	68951.2
${ displaystyle w ^ {1} Delta _ {u}}$	71698.4

Вышеупомянутое флуоресценция встречается в разных регионах электромагнитный спектр, называется "полосы излучения ": каждая полоса соответствует определенному переходу от более высокого электронного состояния и колебательного уровня к более низкому электронному состоянию и колебательному уровню (обычно в возбужденном газе, состоящем из двухатомных молекул, задействовано множество колебательных уровней). Например, N₂ ${ displaystyle A}$-${ displaystyle X}$ полосы излучения (также известные как полосы Вегарда-Каплана) присутствуют в спектральном диапазоне от 0,14 до 1,45 мкм (микрометров).^[9] Данная полоса может быть распределена на несколько нанометров в электромагнитном пространстве длин волн из-за различных переходов, которые происходят во вращательном квантовом числе молекулы, ${ displaystyle J}$. Они подразделяются на отдельные ветви поддиапазонов, в зависимости от изменения в ${ displaystyle J}$.^[11] В ${ displaystyle R}$ ветвь соответствует ${ Displaystyle Delta J = + 1}$, то ${ displaystyle P}$ ветвь к ${ displaystyle Delta J = -1}$, а ${ displaystyle Q}$ ветвь к ${ displaystyle Delta J = 0}$. Группы еще больше расширяются за счет ограниченного спектральное разрешение из спектрометр который используется для измерения спектр. Спектральное разрешение зависит от прибора. функция разброса точки.

Уровни энергии

В символ молекулярного термина сокращенное выражение угловых моментов, которые характеризуют электронные квантовые состояния двухатомной молекулы, которые также являются собственные состояния электронного молекулярного Гамильтониан. Также удобно и распространено представление двухатомной молекулы в виде двухточечных масс, соединенных безмассовой пружиной. Затем энергии, участвующие в различных движениях молекулы, можно разделить на три категории: поступательные, вращательные и колебательные энергии.

Трансляционные энергии

Поступательная энергия молекулы определяется выражением кинетическая энергия выражение:

${ displaystyle E _ { text {trans}} = { frac {1} {2}} mv ^ {2}}$

куда ${ displaystyle m}$ - масса молекулы и ${ displaystyle v}$ это его скорость.

Вращательные энергии

Классически кинетическая энергия вращения равна

${ displaystyle E _ { text {rot}} = { frac {L ^ {2}} {2I}} ,}$

куда

${ Displaystyle L ,}$ это угловой момент

${ Displaystyle I ,}$ это момент инерции молекулы

Для микроскопических систем атомного уровня, таких как молекула, угловой момент может иметь только определенные дискретные значения, заданные формулой

${ Displaystyle L ^ {2} = ell ( ell +1) hbar ^ {2} ,}$

куда ${ displaystyle ell}$ является целым неотрицательным числом и ${ displaystyle hbar}$ это приведенная постоянная Планка.

Кроме того, для двухатомной молекулы момент инерции равен

${ displaystyle I = mu r_ {0} ^ {2} ,}$

куда

${ displaystyle mu ,}$ это уменьшенная масса молекулы и

${ displaystyle r_ {0} ,}$ - среднее расстояние между центрами двух атомов в молекуле.

Итак, подставляя угловой момент и момент инерции в E_гнить, уровни вращательной энергии двухатомной молекулы определяются выражением:

${ displaystyle E _ { text {rot}} = { frac {l (l + 1) hbar ^ {2}} {2 mu r_ {0} ^ {2}}} l = 0,1,2, ... ,}$

Колебательные энергии

Другой тип движения двухатомной молекулы - это колебание каждого атома или вибрировать - вдоль линии, соединяющей два атома. Колебательная энергия примерно равна энергии вибрации. квантовый гармонический осциллятор:

${ displaystyle E _ { text {vib}} = left (n + { frac {1} {2}} right) hbar omega n = 0,1,2, .... ,}$

куда

${ displaystyle n}$ это целое число

${ displaystyle hbar}$ это приведенная постоянная Планка и

${ displaystyle omega}$ это угловая частота вибрации.

Сравнение интервалов вращательной и колебательной энергии

Расстояние и энергия типичного спектроскопического перехода между уровнями колебательной энергии примерно в 100 раз больше, чем у типичного перехода между уровнями энергии. вращательная энергия уровни.

Дела Хунда

В хорошие квантовые числа для двухатомной молекулы, а также хорошее приближение уровней вращательной энергии может быть получено путем моделирования молекулы с использованием Дела Хунда.

Мнемоника

Мнемоника BrINClHOF, произносится как "Бринклехоф",^[12] HONClBrIFпроизносится как "Хонкельбриф",^[13] и HOFBrINCl, произносится как «Hofbrinkle», были придуманы, чтобы помочь вспомнить список двухатомных элементов. Другой метод для англоговорящих - это предложение: "Никогда не бойтесь ледяного пива"как представление азота, водорода, фтора, кислорода, йода, хлора, брома.

Смотрите также

• Симметрия двухатомных молекул
• Метод AX
• Октатомный элемент
• Ковалентная связь
• Промышленный газ

Рекомендации

дальнейшее чтение

• Huber, K. P .; Герцберг, Г. (1979). Молекулярные спектры и молекулярная структура IV. Константы двухатомных молекул. Нью-Йорк: Ван Ностранд: Рейнхольд.
• Типлер, Пол (1998). Физика для ученых и инженеров: Вып. 1 (4-е изд.). В. Х. Фриман. ISBN  1-57259-491-8.

внешняя ссылка

• Гиперфизика - Вращательные спектры молекул жесткого ротора
• Гиперфизика - Квантовый гармонический осциллятор
• 3D Chem - Химия, структуры и трехмерные молекулы
• IUMSC - Центр молекулярной структуры Университета Индианы