Джон Далтон - John Dalton

Джон Далтон
Дальтон Чарльз Тернер после Джеймс Лонсдейл (1834, меццо-тинт )
Родившийся	(1766-09-06)6 сентября 1766 г. Иглсфилд, Камберленд, Англия
Умер	27 июля 1844 г.(1844-07-27) (77 лет) Манчестер, Ланкашир, Англия
Национальность	Британский
Известен	Атомная теория, Закон множественных пропорций, Закон частичных давлений Дальтона, Дальтонизм
Награды	Королевская медаль (1826)
Научная карьера
Известные студенты	Джеймс Прескотт Джоуль
Влияния	Джон Гоф
Сокращение автора. (ботаника)	Дж. Дальтон
Подпись

Джон Далтон ФРС (/ˈdɔːлтən/; 6 сентября 1766 - 27 июля 1844) был англичанином химик, физик, и метеоролог. Он наиболее известен тем, что представил атомная теория в химию, и за его исследования в дальтонизм, иногда называемый дальтонизмом в его честь.

Ранние годы

Джон Далтон родился в Квакер семья из Иглсфилд, возле Cockermouth, в Камберленд, Англия.^[1] Его отец был ткачихой.^[2] Он получил раннее образование от своего отца и от Квакер Джон Флетчер, владелец частной школы в соседней деревне Pardshaw Hall. Семья Далтона была слишком бедна, чтобы поддерживать его в течение длительного времени, и он начал зарабатывать на жизнь с десяти лет, обслуживая богатого местного квакера Элиху Робинсона.^[3]

Ранняя карьера

Когда ему было 15, Далтон вместе со своим старшим братом Джонатаном руководил школой квакеров в г. Кендал, Westmorland, примерно в 45 милях (72 км) от его дома. В возрасте 23 лет Далтон, возможно, подумывал об изучении права или медицины, но родственники не поощряли его, возможно, потому, что он Несогласный, ему запретили посещать английские университеты. Он приобрел много научных знаний в ходе неформального обучения Джон Гоф, слепой философ, одаренный науками и искусствами. В 27 лет он был назначен учителем математики и естественная философия в «Новом колледже» в г. Манчестер, а инакомыслящая академия (линейный предшественник, после ряда изменений местоположения, Харрис Манчестер Колледж, Оксфорд ). Он оставался там до 34 лет, когда из-за ухудшения финансового положения колледжа он оставил свой пост и начал новую карьеру в качестве частного репетитора по математике и естественной философии.

Научная работа

Метеорология

Ранняя жизнь Далтона проходила под влиянием выдающегося квакера, Элиу Робинсон,^[4] компетентный метеоролог и производитель инструментов, из Иглсфилд, Камбрия, интересовавшие его проблемами математики и метеорологии. За годы работы в Кендале Далтон помогал решать проблемы и отвечал на вопросы по различным темам в Женский дневник и Дневник Джентльмена. В 1787 году в возрасте 21 года он начал свой метеорологический дневник, в который за последующие 57 лет он записал более 200 000 наблюдений.^[5] Он заново открыл Джордж Хэдли теория атмосферной циркуляции (теперь известная как Ячейка Хэдли ) примерно в это время.^[6] В 1793 году первая публикация Дальтона, Метеорологические наблюдения и очерки, содержала семена некоторых из его более поздних открытий, но, несмотря на оригинальность его подхода, другие ученые уделяли им мало внимания. Вторая работа Далтона, Элементы грамматики английского языка (или же Новая система грамматического обучения: для школ и академий.), был опубликован в 1801 году.^[7]

Измерение гор

После выхода из Озерный район, Далтон ежегодно возвращался, чтобы провести каникулы, изучая метеорологию, что требовало много времени для прогулок по холмам. До появления самолетов и метеозондов единственным способом измерения температуры и влажности на высоте было подняться на гору. Дальтон оценил высоту, используя барометр. В Обследование боеприпасов не публиковал карты Озерного края до 1860-х годов. До этого Далтон был одним из немногих авторитетов на высотах гор региона.^[8] Его часто сопровождал Джонатан Отли, который также изучал высоты местных пиков, используя цифры Далтона в качестве сравнения для проверки своей работы. Отли опубликовал свою информацию на своей карте 1818 года. Отли стал помощником и другом Далтона.^[9]

Дальтонизм

В 1794 году, вскоре после прибытия в Манчестер, Далтон был избран членом Манчестерское литературно-философское общество, "Lit & Phil", а несколько недель спустя он сообщил о своей первой статье "Необычайные факты, касающиеся видения цветов", в которой он постулировал, что нехватка цветового восприятия была вызвана изменением цвета жидкой среды глазного яблока. . Поскольку и он, и его брат были дальтоник, он признал, что состояние должно быть наследственным.^[10]

Хотя теория Далтона потеряла доверие при его жизни, тщательный и методичный характер его исследования проблемы зрения был настолько широко признан, что дальтонизм стал общим термином для обозначения дальтонизма.^[а] Исследование его сохранившегося глазного яблока в 1995 году показало, что у Далтона был менее распространенный вид дальтонизма, дейтероанопия, в которых отсутствуют колбочки, чувствительные к средней длине волны (а не функционирующие с мутировавшей формой пигмента, как при наиболее распространенном типе дальтонизма, дейтероаномалия ).^[10] Помимо синего и пурпурного оптического спектра он мог распознавать только один цвет, желтый или, как он сказал в статье,^[12]

Та часть изображения, которую другие называют красной, кажется мне не более чем тенью или дефектом света; после этого оранжевый, желтый и зеленый кажутся одним цветом, который довольно равномерно спускается от интенсивного до редкого желтого, образуя то, что я бы назвал разными оттенками желтого.

Газовые законы

Внешнее видео
Профили в химии: как метеорологические исследования Джона Далтона привели к открытию атомов на YouTube, Фонд химического наследия

В 1800 году Далтон стал секретарем Манчестерского литературно-философского общества, а в следующем году он прочитал важную серию лекций под названием «Экспериментальные очерки» по составу смешанных газов; в давление пара и другие пары при разных температурах в вакуум И в воздуха; на испарение; и на тепловое расширение газов. Четыре эссе, представленные между 2 и 30 октября 1801 года, были опубликованы в Мемуары Литературно-философского общества Манчестера в 1802 г.

Второе эссе открывается замечанием:^[13]

Едва ли можно сомневаться в способности всех упругих жидкостей любого вида превращаться в жидкости; и мы не должны отчаиваться в низкие температуры а также сильным давлением, оказываемым на несмешанные газы.

После описания экспериментов по определению давления пара в различных точках от 0 до 100 ° C (от 32 до 212 ° F), Дальтон сделал вывод из наблюдений за давление газа шести различных жидкостей, что изменение давления пара для всех жидкостей эквивалентно для одного и того же изменения температуры, считая от пара любого заданного давления.

В четвертом эссе он отмечает:^[14]

Я не вижу достаточной причины, по которой мы не можем заключить, что все упругие жидкости под одним и тем же давлением расширяются одинаково за счет тепла - и что для любого данного расширения Меркурий, соответствующее расширение воздуха пропорционально меньше, чем выше температура. ... Таким образом, кажется, что общие законы, относящиеся к абсолютному количеству и природе тепла, с большей вероятностью связаны с упругими жидкостями, чем с другими веществами.

Он провозгласил Закон Гей-Люссака, изданный в 1802 г. Жозеф Луи Гей-Люссак (Гей-Люссак приписал это открытие неопубликованной работе 1780-х гг. Жак Шарль ). В течение двух-трех лет после лекций Далтон опубликовал несколько статей на похожие темы. «Об абсорбции газов водой и другими жидкостями» (прочитана как лекция 21 октября 1803 г., впервые опубликована в 1805 г.)^[15] содержал его закон частичных давлений, теперь известный как Закон Дальтона.

Атомная теория

Наиболее важные из всех исследований Дальтона касаются атомная теория по химии. Хотя его имя неразрывно связано с этой теорией, происхождение атомной теории Далтона до конца не изучено.^[16][17] Теория могла быть предложена ему либо исследованиями на этилен (олефиантный газ) и метан (карбюраторный водород) или путем анализа оксид азота (закись азота) и диоксид азота (дейтоксид азота), обе точки зрения опираются на авторитет Томас Томсон.^[18]

С 1814 по 1819 год ирландский химик. Уильям Хиггинс утверждал, что Далтон заимствовал свои идеи, но теория Хиггинса не касалась относительной атомной массы.^[19][20] Однако недавние данные свидетельствуют о том, что на развитие мысли Далтона, возможно, повлияли идеи другого ирландского химика. Брайан Хиггинс, который был дядей Уильяма. Брайан считал, что атом - это тяжелая центральная частица, окруженная атмосферой калорийность, предполагаемое вещество тепла в то время. Размер атома определялся диаметром калорийной атмосферы. Судя по свидетельствам, Далтон знал о теории Брайана и принял очень похожие идеи и формулировки, но он никогда не признавал, что Брайан ожидал своей калорийной модели.^[21][22] Однако существенная новизна атомной теории Дальтона состоит в том, что он предоставил метод расчета относительных атомных весов химических элементов, чего не сделали ни Брайан, ни Уильям Хиггинс; его приоритет в этом решающем шаге неоспорим.^[17]

Изучение лабораторных тетрадей Дальтона, обнаруженных в комнатах Манчестерского литературно-философского общества,^[23] пришел к выводу, что так далек от Далтона поиски объяснения закон множественных пропорций к идее, что химическая комбинация состоит во взаимодействии атомов определенного и характерного веса, идея атомов возникла в его уме как чисто физическая концепция, навязанная ему изучением физических свойств атмосфера и другие газы. Первые опубликованные свидетельства этой идеи можно найти в конце его статьи «Об абсорбции газов водой и другими жидкостями».^[15] уже упоминалось. Там он говорит:

Почему вода не допускает в своей массе всех видов газа одинаково? Я должным образом рассмотрел этот вопрос, и хотя я не могу полностью удовлетворить себя, я почти убежден, что обстоятельства зависят от веса и количества основных частиц нескольких газов.

Затем он предлагает относительные веса для атомов нескольких элементов, не вдаваясь в подробности.

Основные положения атомной теории Дальтона в том виде, в котором она в конечном итоге была развита, таковы:

1. Элементы состоят из очень мелких частиц, называемых атомы.
2. Атомы данного элемента идентичны по размеру, массе и другим свойствам; атомы разных элементов различаются размером, массой и другими свойствами.
3. Атомы нельзя разделить, создать или уничтожить.
4. Атомы различных элементов объединяются в простых целочисленных отношениях, чтобы сформировать химические соединения.
5. В химические реакции, атомы объединены, разделены или перегруппированы.

В своем первом расширенном опубликованном обсуждении атомной теории (1808), Дальтон предложил дополнительное (и спорные) «правило наибольшей простоты». Это правило не могло быть независимо подтверждено, но подобное предположение было необходимо, чтобы предложить формулы для нескольких простых молекул, от которых зависел расчет атомных весов. Это правило гласило, что, если известно, что атомы двух различных элементов образуют только одно соединение, например водород и кислород, образующие воду или водород и азот, образующие аммиак, молекулы этого соединения должны предполагаться состоящими из одного атома каждого элемента. Для элементов, которые объединяются в нескольких соотношениях, таких как известные тогда два оксида углерода или три оксида азота, их комбинации считались простейшими из возможных. Например, если известны две такие комбинации, одна должна состоять из атома каждого элемента, а другая должна состоять из одного атома одного элемента и двух атомов другого.^[24]

Это было просто предположение, основанное на вере в простоту природы. В то время у ученых не было доказательств, позволяющих определить, сколько атомов каждого элемента объединяются в молекулы. Но это или какое-то другое такое правило было абсолютно необходимо для любой зарождающейся теории, поскольку для вычисления относительных атомных масс требовалась предполагаемая молекулярная формула. «Правило величайшей простоты» Дальтона заставило его предположить, что формула воды - ОН и аммиак был NH, что сильно отличалось от нашего современного понимания (H₂O, NH₃). С другой стороны, его правило простоты привело его к предложению правильных современных формул для двух оксидов углерода (CO и CO₂). Несмотря на неопределенность, лежащую в основе атомной теории Дальтона, принципы теории выжили.

Атомные веса

Различные атомы и молекулы как изображено в Джоне Далтоне Новая система химической философии (1808).

Далтон опубликовал свою первую таблицу родственников атомные веса содержащий шесть элементов (водород, кислород, азот, углерод, серу и фосфор), относительно веса атома водорода, условно принимаемого за 1.^[15] Поскольку это были только относительные веса, к ним не прикреплялась единица веса. Далтон не указал в этой статье, как он пришел к этим числам, но в своей лабораторной записной книжке от 6 сентября 1803 г.^[25] представляет собой список, в котором он указал относительные веса атомов ряда элементов, полученные на основе анализа воды, аммиака, углекислый газ и др. химиками того времени.

Распространение этой идеи на субстанции в целом неизбежно привело его к закон множественных пропорций, и сравнение с экспериментом блестяще подтвердило его вывод.^[26] В статье «О пропорции нескольких газов в атмосфере», прочитанной им в ноябре 1802 года, закон множественных пропорций, по-видимому, предвосхищается в следующих словах:

Элементы кислорода могут соединяться с определенной порцией азотистого газа или с удвоенной порцией, но без промежуточного количества.

Но есть основания подозревать, что это предложение могло быть добавлено спустя некоторое время после прочтения статьи, опубликованной только в 1805 году.^[27]

Соединения были перечислены как бинарные, тройные, четвертичные и т. Д. (Молекулы, состоящие из двух, трех, четырех и т. Д. Атомов) в Новая система химической философии в зависимости от числа атомов соединение имеет простейшую эмпирическую форму.

Дальтон предположил, что структура соединений может быть представлена ​​в целочисленных соотношениях. Итак, один атом элемента X в сочетании с одним атомом элемента Y является бинарным соединением. Кроме того, один атом элемента X, объединяющийся с двумя атомами элемента Y, или наоборот, является тройным соединением. Многие из первых соединений, перечисленных в Новая система химической философии соответствуют современным взглядам, хотя многие другие нет.

Дальтон использовал свои собственные символы для визуального представления атомной структуры соединений. Они были изображены в Новая система химической философии, где он перечислил 21 элемент и 17 простых молекул.

Прочие расследования

Дальтон опубликовал статьи по таким разнообразным темам, как дождь и роса и происхождение источников (гидросфера); на жаре, цвет неба, пара и отражение и преломление света; и по грамматическим предметам вспомогательные глаголы и причастия английского языка.

Экспериментальный подход

Как следователь, Далтон часто довольствовался грубостью и неточный инструменты, даже если они были лучше. сэр Хэмфри Дэви описал его как «очень грубого экспериментатора», который «почти всегда находил требуемые результаты, доверяя своей голове, а не рукам».^[28] С другой стороны, историки, повторившие некоторые из его важнейших экспериментов, подтвердили умение и точность Далтона.

В предисловии ко второй части I тома его Новая система, он говорит, что его так часто вводили в заблуждение, принимая результаты других как должное, что он решил написать «как можно меньше, но то, что я могу засвидетельствовать на собственном опыте», но эта независимость, которую он зашел так далеко, что иногда напоминала отсутствие восприимчивости. Таким образом, он не доверял и, вероятно, никогда полностью не принимал Гей-Люссак Выводы по объединению объемов газов.

Он придерживался нетрадиционных взглядов на хлор. Даже после того, как ее элементарный характер был решен Дэви, он упорствовал в использовании атомных весов он сам принят, даже тогда, когда они были заменены более точными определениями других химиков.

Он всегда возражал против химических обозначений, разработанных Йенс Якоб Берцелиус, хотя большинство считало, что это было намного проще и удобнее, чем его собственная громоздкая система круговых символов.

Прочие публикации

За Циклопедия Риса Далтон опубликовал статьи по химии и метеорологии, но их темы не были известны.

Он внес 117 Мемуары Литературно-философского общества Манчестера с 1817 года до своей смерти в 1844 году, будучи президентом этой организации. Из них наиболее важными являются ранние. В одном из них, прочитанном в 1814 году, он объясняет принципы объемный анализ, в которой он был одним из первых исследователей. В 1840 г. появилась статья о фосфаты и арсенаты, часто рассматриваемый как более слабая работа, был отклонен Королевское общество, и он был так разгневан, что опубликовал его сам. Вскоре он выбрал тот же курс с четырьмя другими работами, две из которых («О количестве кислоты, базы и соли в различных разновидностях солей »и« О новом и простом методе анализа сахара ») содержат его открытие, которое он считает вторым по важности после атомной теории, что определенные ангидраты при растворении в воде не вызывают увеличения ее объема; предполагается, что соль проникает в поры воды.

Публичная жизнь

Еще до того, как он выдвинул теорию атома, Дальтон приобрел значительную научную репутацию. В 1803 году он был выбран для чтения цикла лекций по натурфилософии в Королевский институт в Лондоне, где в 1809–1810 годах он прочел еще одну серию лекций. Некоторые свидетели сообщили, что ему не хватало качеств, которые делали его привлекательным лектором, он был резким и неразборчивым в голосе, неэффективным в изложении своего предмета и, что особенно важно, отсутствовал в языке и силе иллюстраций.

В 1810 году сэр Хэмфри Дэви попросил его предложить себя кандидатом в товарищество Королевского общества, но Далтон отказался, возможно, по финансовым причинам. В 1822 году он был предложен без его ведома, и на выборах заплатил обычный гонорар. Шесть лет назад он был назначен членом-корреспондентом французской Академия наук, а в 1830 году он был избран одним из восьми иностранных партнеров вместо Дэви. В 1833 г. Эрл Грей Правительство назначило ему пенсию в размере £ 150, повышен в 1836 году до 300 фунтов стерлингов. Далтон был избран иностранным почетным членом Американская академия искусств и наук в 1834 г.^[29]

Молодой Джеймс Прескотт Джоуль, который позже изучил и опубликовал (1843) природу тепла и его связь с механической работой, был учеником Далтона в последние годы его жизни.

Личная жизнь

Далтон в более поздней жизни Томас Филлипс, Национальная портретная галерея, Лондон (1835).

Далтон никогда не был женат и имел всего несколько близких друзей. Как квакер, он вел скромную и непритязательную личную жизнь.^[1]

В течение 26 лет до своей смерти Далтон жил в комнате в доме преподобного У. Джонса, ботаника-ботаника, и его жены на Джордж-стрит в Манчестере. Далтон и Джонс умерли в том же году (1844 г.).^[30]

Ежедневные лабораторные работы Далтона и репетиторство в Манчестере нарушались только ежегодные экскурсии в Озерный край и случайные поездки в Лондон. В 1822 г. он ненадолго посетил Париж, где он встретил многих выдающихся деятелей науки. Он посетил несколько предыдущих встреч Британская ассоциация в Йорк, Оксфорд, Дублин и Бристоль.

Инвалидность и смерть

Далтон перенес небольшой инсульт в 1837 году, а второй в 1838 году оставил у него нарушение речи, хотя он оставался в состоянии проводить эксперименты. В мае 1844 года у него случился еще один удар; 26 июля он дрожащей рукой записал свое последнее метеорологическое наблюдение. 27 июля в Манчестере Далтон упал с кровати и был найден безжизненным своим слугой.

Далтону были устроены гражданские похороны со всеми почестями. Его тело лежало в состоянии Манчестерская ратуша в течение четырех дней, и более 40 000 человек прошли мимо его гроба. В траурной процессии участвовали представители крупных общественных, коммерческих и научных структур города.^[31][32] Похоронен в Манчестере в Кладбище Ардвик; кладбище теперь является игровым полем, но фотографии оригинальной могилы можно найти в опубликованных материалах.^[33][34]

Наследие

Бюст Далтона - автор Чантри, 1854

Статуя Далтона - автор Чантри.

• Большая часть письменных работ Далтона, собранных Манчестерским литературно-философским обществом, была повреждена во время бомбардировка 24 декабря 1940 г.. Это побудило Айзек Азимов сказать: «Записи Джона Далтона, бережно сохранявшиеся в течение столетия, были уничтожены во время бомбардировки Манчестера во время Второй мировой войны. На войне гибнут не только живые». Поврежденные документы находятся в Библиотека Джона Райлендса.
• Бюст Дальтона, автор Чантри, оплачивается по открытой подписке^[35] был размещен в холле Королевский манчестерский институт. Большая статуя Далтона Чантри, воздвигнутая при жизни Далтона, была помещена в Манчестерская ратуша в 1877 году. Он «вероятно единственный ученый, получивший статую при жизни».^[32]
• Швейцарцы из Манчестера френолог и скульптор Уильям Балли сделал слепок внутренней части черепа Далтона и киста в нем, прибыв в Королевский лазарет Манчестера поздно делать каст из головы и лица. Гипс сделал слепок головы мистера Полити, прибывшего на место происшествия раньше, чем Балли.^[36]
• John Dalton Street соединяет Deansgate и Площадь Альберта в центр Манчестера.
• Здание Джона Далтона в Манчестерский столичный университет занимает факультет науки и техники. Снаружи стоит Уильям Тид статуя Далтона, возведенная в Пикадилли в 1855 году и переехал туда в 1966 году.
• А синий налет в память о месте его лаборатории на Джордж-стрит, 36 в Манчестере.^[37][38]
• В Манчестерский университет учредил две химические стипендии Далтона, две математические стипендии Далтона и премию Далтона в области естественной истории. Общежитие названо Далтон Холл.
• Медаль Дальтона была присуждена Манчестерским литературно-философским обществом всего двенадцать раз.
• Лунный кратер был назван в честь Далтона.
• «Дальтонизм» - менее известный синоним дальтонизма, и в некоторых языках его вариации сохранились в общем употреблении: например, «daltonien» - это французский прилагательный эквивалент слов «дальтоник» и «daltónico». это испанский.
• Неорганический сектор Великобритании Королевское химическое общество называется Отделением Дальтона, а академический журнал общества по неорганической химии называется Dalton Transactions.
• В честь работы Далтона многие химики и биохимики используют единицу массы Далтон (символ Да), также известная как единая атомная единица массы, равная 1/12 массы нейтрального атома углерод-12 ). Дальтон официально принят для использования с СИ.
• Квакерские школы назвали здания в честь Далтона: например, здание школы в начальном секторе Школа Акворта, называется Дальтон.
• Далтон Тауншип в южном Онтарио был назван его именем. В 2001 году название было потеряно, когда поселок был присоединен к городу Каварта Лейкс но в 2002 году имя Далтона было присвоено новому парку, Провинциальный парк Далтон Дигби Уайлдлендс.

Работает

• Далтон, Джон (1834). Метеорологические наблюдения и очерки (2-е изд.). Манчестер: Харрисон и Кросфилд. Получено 24 декабря 2007.
• Далтон, Джон (1893). Основы атомной теории. Эдинбург: Уильям Ф. Клей. Получено 24 декабря 2007.- Переиздание Alembic Club с некоторыми работами Далтона, а также некоторыми Уильям Хайд Волластон и Томас Томсон
• Далтон, Джон (1808). Новая система химической философии. Лондон. ISBN  978-1-153-05671-7. Получено 8 июля 2008.
• Документы Джона Далтона в Библиотека Джона Райлендса, Манчестер.
• Далтон, Джон (1808–1827). Новая система химической философии (все изображения доступны для бесплатного скачивания в различных форматах с Институт истории науки Цифровые коллекции на digital.sciencehistory.org ).
• Далтон, Джон (1794). Необычные факты, касающиеся видения цветов: с наблюдениями. Электронные коллекции Института истории науки.

Смотрите также

• Дальтон (единица)
• Дальтон Минимум - период низкой солнечная активность
• Дальтонизм
• Демокрит
• Пневматическая химия

Примечания

Рекомендации

Источники

• Гринуэй, Фрэнк (1966). Джон Далтон и атом. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета.
• Генри, Уильям К. (1854 г.). Воспоминания о жизни и научных исследованиях Джона Далтона. Лондон: Кавендишское общество. Получено 21 июля 2018.
• Хант, Д. М .; Дулай, К. С .; Bowmaker, J. K .; Моллон, Дж. Д. (1995). "Химия дальтонизма Джона Далтона". Наука. 267 (5200): 984–988. Bibcode:1995Научный ... 267..984H. Дои:10.1126 / science.7863342. PMID  7863342. S2CID  6764146.
• Лонсдейл, Генри (1874). Достойные Камберленда: Джон Далтон. Джордж Рутледж и сыновья: Джордж. Получено 24 декабря 2007.
• Миллингтон, Джон Прайс (1906). Джон Далтон. Лондон: J. M. Dent & Company. Получено 21 июля 2018.
• Паттерсон, Элизабет С. (1970). Джон Далтон и атомная теория. Гарден-Сити, Нью-Йорк: якорь.
• Рок, Алан Дж. (2005). «В поисках Эльдорадо: Джон Далтон и истоки атомной теории». Социальные исследования. 72 (1): 125–158. JSTOR  40972005.
• Роско, Генри Э. (1895). Джон Дальтон и рост современной химии. Лондон: Макмиллан. Получено 24 декабря 2007.
• Роско, Генри Э. и Харден, Артур (1896). Новый взгляд на происхождение атомной теории Дальтона. Лондон: Макмиллан. ISBN  978-1-4369-2630-0. Получено 24 декабря 2007.
• Смит, Р. Ангус (1856 г.). Мемуары Джона Далтона и история атомной теории. Лондон: Х. Байер. ISBN  978-1-4021-6437-8. Получено 24 декабря 2007.
• Смит, А. Л. (1998). Джон Дальтон, 1766–1844: библиография работ его и о нем, с аннотированным списком его сохранившихся приспособлений и личных вещей. ISBN  978-1-85928-438-4.- Первоначальное издание, опубликованное Manchester University Press в 1966 году.
• Текрей, Арнольд (1972). Джон Далтон: критические оценки его жизни и науки. Издательство Гарвардского университета. ISBN  978-0-674-47525-0.

внешняя ссылка

• СМИ, связанные с Джон Далтон в Wikimedia Commons
• Работы, написанные кем-либо или о Джон Далтон в Wikisource
• "Далтон, Джон (1766–1844)". Словарь национальной биографии. 13. 1888.