Гилберт Н. Льюис - Gilbert N. Lewis

Гилберт Н. Льюис
Gilbert N Lewis.jpg
Родившийся(1875-10-25)25 октября 1875 г.
Уэймут, Массачусетс
Умер23 марта 1946 г.(1946-03-23) (в возрасте 70 лет)
Беркли, Калифорния
НациональностьАмериканец
ИзвестенКовалентная связь
Точечные структуры Льюиса
Теория валентной связи
Электронная теория кислот и оснований
Химическая термодинамика
Летучесть
Тяжелая вода
Названный фотон
Объяснил фосфоресценция
НаградыЧлен Королевского общества[1]
Премия Уилларда Гиббса (1924)
Медаль Дэви (1929)
Научная карьера
ПоляФизико-химик
ДокторантТеодор Уильям Ричардс
ДокторантыМайкл Каша
Гарольд Юри
Гленн Т. Сиборг
Джозеф Эдвард Майер
ВлиянияИрвинг Ленгмюр
Мерл Рэндалл

Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS[1] (25 (или 23) октября,[2] 1875 - 23 марта 1946 г.)[3][4] был американцем физический химик и бывший декан химического колледжа в Калифорнийский университет в Беркли.[5][6] Льюис был известен прежде всего своим открытием Ковалентная связь и его концепция электронные пары; его Точечные структуры Льюиса и другие взносы в теория валентной связи сформировали современные теории химическая связь. Льюис успешно внес свой вклад в химическая термодинамика, фотохимия, и разделение изотопов, а также известен его концепция кислот и оснований.[7] Льюис также исследовал относительность и квантовая физика, а в 1926 году он ввел термин "фотон "для наименьшей единицы лучистой энергии.[8][9]

Г. Н. Льюис родился в 1875 г. в г. Уэймут, Массачусетс. После получения докторской степени в химия из Гарвардский университет и обучение за рубежом в Германии и Филиппины, Льюис переехал в Калифорния в 1912 г. преподавал химию в Калифорнийском университете в Беркли, где он стал деканом химического колледжа и провел остаток своей жизни.[5][10] Будучи профессором, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическая термодинамика математически строгим способом, доступным обычным химикам. Он начал измерять свободная энергия ценности, связанные с несколькими химическими процессами, как органическими, так и неорганическими. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию об электронах в периодическая таблица из химические элементы. В 1933 году он начал свои исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелая вода. Затем он разработал свою теорию кислот и оснований и действительно работал в фотохимия в последние годы его жизни.

Хотя он был номинирован 41 раз, Дж. Н. Льюис никогда не выигрывал Нобелевская премия по химии, в результате чего Споры о Нобелевской премии.[11][12][13][14][15] С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных нобелевских лауреатов в Беркли, включая Гарольд Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильям Ф. Джиуке (Нобелевская премия 1949 г.), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кэлвин (Нобелевская премия 1961 г.) и так далее, превратив Беркли в один из самых престижных мировых центров химии.[16][17][18][19][20] 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистый водород; многие предположили, что причиной его смерти было самоубийство.[13] После смерти Льюиса его дети последовали за карьерой своего отца в области химии, и Льюис-холл в кампусе Беркли назван в его честь.[10]

биография

Ранние годы

Льюис родился в 1875 году и вырос в Уэймут, Массачусетс, где есть улица, названная его именем Г. Льюис Уэй, от Саммер-стрит. Кроме того, в его честь было названо крыло нового химического отделения средней школы Уэймута. Льюис получил начальное образование дома от своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, юриста независимого характера, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он читал в три года и был не по годам развитым интеллектуальным человеком. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, Небраска, а в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе университета.

В 1893 году, после двух лет работы в Университет Небраски, Льюис переведен в Гарвардский университет, где он получил Б.С. в 1896 г. После года обучения в Академия Филлипса в И более Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика. Т. В. Ричардс и получил докторскую степень. в 1899 г. с диссертацией на электрохимические потенциалы.[21][22] После года преподавания в Гарварде Льюис отправился в командировку в Германию, центр образования. физическая химия, и учился с Вальтер Нернст в Гёттинген и с Вильгельм Оствальд в Лейпциг.[23] Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, всю жизнь испытывал неприязнь к Нернсту. В последующие годы Льюис начал многократно критиковать и осуждать своего бывшего учителя, называя работу Нернста по его теореме теплопроводности "прискорбный эпизод в истории химии".[24] А Шведский друг Нернста, Вильгельм Палмёр, был членом Нобелевского комитета по химии. Есть свидетельства того, что он использовал процедуры назначения Нобелевской премии и отчетности, чтобы заблокировать Нобелевская премия для Льюиса в термодинамика трижды номинируя Льюиса на премию, а затем используя свое положение члена комитета для написания отрицательных отчетов.[25]

Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт

После пребывания в лаборатории Нернста, Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве инструктора еще на три года. Был назначен инструктором по термодинамика и электрохимия. В 1904 году Льюис получил отпуск и стал суперинтендантом мер и весов Бюро науки в г. Манила, Филиппины. В следующем году он вернулся в Кембридж, Массачусетс когда Массачусетский Институт Технологий (MIT) назначил его на должность преподавателя, на которой он имел возможность присоединиться к группе выдающихся физико-химиков под руководством Артур Амос Нойес. Он стал доцентом в 1907 году, доцентом в 1908 году и ординарным профессором в 1911 году.

Калифорнийский университет в Беркли

Г. Н. Льюис покинул Массачусетский технологический институт в 1912 г., чтобы стать профессором физической химии и деканом Колледж химии на Калифорнийский университет в Беркли.[14][16] 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери профессора Гарвардского университета. Романские языки. У них было два сына, оба из которых стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Альфа Хи Сигма в Беркли, профессиональном химическом братстве.[26]

Находясь в Беркли, Льюис был наставником и оказал влияние на многих будущих нобелевских лауреатов, включая Гарольд Юри (Нобелевская премия 1934 г.), Уильям Ф. Джиуке (Нобелевская премия 1949 г.), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кэлвин (Нобелевская премия 1961 г.) и так далее.[16][17][18] Благодаря его усилиям Химический колледж в Беркли стал одним из ведущих химических центров в мире.[16][19] В 1913 году он был избран в Национальная Академия Наук. Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись указать причину своей отставки; высказывались предположения, что это произошло из-за спора по поводу внутренней политики этого учреждения или из-за того, что те, кого он выдвинул, были избраны. Его решение уйти в отставку могло быть вызвано негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии 1934 года по химии его ученику. Гарольд Юри, за открытие дейтерий - приз, который Льюис почти наверняка чувствовал, что должен был разделить его за свою работу по очистке и описанию тяжелая вода.[27]

Смерть

23 марта 1946 г.[28] аспирант обнаружил безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидкостью цианистый водород, и смертельные пары из разорванной линии просочились в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти была ишемическая болезнь сердца из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза,[29] но некоторые считают, что это могло быть самоубийство. Почетный профессор Беркли Уильям Джолли, который сообщил о различных взглядах на смерть Льюиса в своей истории 1987 года о химическом колледже Калифорнийского университета в Беркли, От реторт к лазерам, написал, что начальство в отделе считает, что Льюис покончил жизнь самоубийством.[13]

Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвинг Ленгмюр. У Ленгмюра и Льюиса было давнее соперничество, восходящее к расширениям Ленгмюра теории химической связи Льюиса. Ленгмюру была присуждена Нобелевская премия по химии 1932 года за его работу по химия поверхности, а Льюис не получил Премию, несмотря на то, что был номинирован 41 раз.[11] В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, встречу, о которой Майкл Каша вспомнил только годы спустя.[29] Associates сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, сыграл угрюмую игру в бридж с некоторыми коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Через час его нашли мертвым. Документы Ленгмюра в Библиотека Конгресса подтвердите, что в тот день он был в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень.

Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году, назван в его честь.[10]

Научные достижения

Термодинамика

Большинство устойчивых интересов Льюиса зародилось в годы его учебы в Гарварде. Самым важным была термодинамика - предмет, которым Ричардс в то время был очень активен. Хотя большинство важных термодинамических соотношений были известны к 1895 году, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, при наличии одного отношения, можно было вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными и относились только к идеальным химическим системам. Это были две нерешенные проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических статьях 1900 и 1901 годов Льюис пытался найти решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию Мероприятия и придумал термин "летучесть ".[30][31][32] Его новое представление о легкомыслии или «стремлении к побегу»,[33] была функцией с размерами давление который выражал тенденцию вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть - это фундаментальный принцип, из которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя легкомысленность нашла прочное место в описании реальных газов.

Ранние работы Льюиса также демонстрируют необычайно глубокое понимание Дж. У. Гиббса и П. Дюгема идеи свободной энергии и термодинамический потенциал. Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их непонятными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков полагались на известную термодинамику тепла (энтальпии) Бертело, Оствальд, и Ван'т Хофф, а калориметрический школа. Теплота реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он черпал свободную энергию из летучести; он безуспешно пытался получить точное выражение для энтропия функция, которая в 1901 г. не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался и потерпел неудачу, и только в 1907 году, когда это удалось Нернсту, стало возможно однозначно вычислить энтропию. Хотя основанная на беглости система Льюиса просуществовала недолго, его ранний интерес к свободная энергия и энтропия оказались наиболее плодотворными, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.

В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучение черного тела в котором он постулировал, что свет имеет давление. Позже он рассказал, что его старшие, более консервативные коллеги отговаривали его от реализации этой идеи, которые не знали, что Вильгельм Вена и другие успешно следовали той же линии мысли. Статья Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к радиации и квантовая теория, и (позже) в относительность возникла в результате этой ранней неудачной попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя химиком и физиком.

Теория валентности

Льюис' кубические атомы (как нарисовано в 1902 г.)

Около 1902 года Льюис начал использовать неопубликованные рисунки кубические атомы в его конспектах лекций, в которых углы куба представляли возможные электрон позиции. Позднее Льюис процитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи как первое выражение своих идей.

Третьим важным интересом, возникшим в годы работы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить своим ученикам законы валентности, Льюис придумал идею о том, что атомы состоят из концентрической серии кубов с электронами на каждом углу. Этот «кубический атом» объясняет цикл восьми элементов в периодической таблице и согласуется с широко распространенным мнением, что химические связи образовывались путем переноса электронов, чтобы дать каждому атому полный набор из восьми. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее детальное выражение в работах Ричард Абегг в 1904 г.,[34] но версия этой теории Льюиса была единственной, которая была воплощена в конкретной атомной модели. И снова теория Льюиса не заинтересовала его гарвардских наставников, которые, как и большинство американских химиков того времени, не питали склонности к подобным рассуждениям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории общей электронной парной связи.

В 1916 году он опубликовал свою классическую статью о химической связи »Атом и молекула"[35] в котором он сформулировал идею того, что станет известным как Ковалентная связь, состоящий из общая пара электронов, и он определил термин нечетная молекула (современный термин свободный радикал ), когда электрон не используется. Он включил то, что стало известно как Точечные структуры Льюиса так же хорошо как кубический атом модель. Эти идеи о химическая связь были расширены Ирвинг Ленгмюр и стал источником вдохновения для исследований природы химической связи Линус Полинг.

Кислоты и основания

Основная статья: Кислоты и основания Льюиса

В 1923 г. он сформулировал парную электронно-парную теорию кислотно-основные реакции. В этой теории кислоты и базы, «кислота Льюиса» представляет собой акцептор электронных пар а «база Льюиса» - это донор электронных пар.[36] В этом году он также опубликовал монографию о своих теориях химической связи.[37]

На основе работы Дж. Уиллард Гиббс, было известно, что химические реакции протекают до равновесие определяется свободная энергия веществ, участвующих. Льюис потратил 25 лет на определение свободных энергий различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовал результаты этого исследования,[38] которые помогли формализовать современные химическая термодинамика.

Тяжелая вода

Льюис первым произвел чистый образец оксида дейтерия (тяжелая вода ) в 1933 г.[39] и первым, кто изучал выживание и рост форм жизни в тяжелой воде.[40][41] Ускоряя дейтроны (дейтерий ядра ) в Эрнест О. Лоуренс циклотрон, он смог изучить многие свойства атомных ядер.[42] В 1930-е годы он был наставником Гленн Т. Сиборг, который был оставлен на постдокторскую работу в качестве личного научного сотрудника Льюиса. Сиборг выиграл гонку 1951 года. Нобелевская премия в химии и иметь элемент сиборгий назван в его честь еще при жизни.

О4 Тетраоксиген

В 1924 г., изучая магнитный свойства растворов кислород в жидкость азот, Льюис обнаружил, что O4 образовались молекулы.[43] Это было первое доказательство того, что четырехатомный кислород.

Теория относительности и квантовая физика

В 1908 г. он опубликовал первую из нескольких работ по относительность, в котором он вывел масса -энергия отношения иначе, чем Альберт Эйнштейн происхождение.[9] В 1909 году он и Ричард К. Толмен сочетал свои методы с специальная теория относительности.[44] В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Уилсон представил крупный труд по математической физике, который не только синтетическая геометрия к изучению пространство-время, но также отметил идентичность пространства-времени сжатие и Преобразование Лоренца.[45][46]

В 1926 году он ввел термин "фотон «для мельчайшей единицы лучистой энергии (света). Собственно, результат его письма к Природа было не то, что он намеревался.[47] В письме он предложил, чтобы фотон был структурным элементом, а не энергия. Он настаивал на необходимости новой переменной, количество фотонов. Хотя его теория отличалась от квантовая теория света представлен Альберт Эйнштейн в 1905 году его имя было принято за то, что Эйнштейн назвал квант света (Lichtquant на немецком языке).

Прочие достижения

В 1921 году Льюис первым предложил эмпирическое уравнение, описывающее несостоятельность сильные электролиты подчиняться закон массового действия, проблема, которая ставила физико-химиков в тупик на протяжении двадцати лет.[48] Его эмпирические уравнения того, что он называл ионная сила позже подтвердили, что они соответствуют Уравнение Дебая – Хюккеля для сильных электролитов, опубликовано в 1923 г.

На протяжении своей карьеры Льюис публиковал множество других работ, помимо упомянутых в этой статье, начиная с природы свет кванты в экономика стабилизации цен. В последние годы жизни Льюис и аспирант Майкл Каша, его последний научный сотрудник, установил, что фосфоресценция из органический молекулы включает в себя излучение света одним электроном в возбужденном триплетное состояние (состояние, в котором два электрона имеют векторы вращения ориентированный на одно и тоже направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния.[49]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Хильдебранд, Дж. Х. (1947). "Гилберт Ньютон Льюис. 1875-1946". Уведомления о некрологе членов Королевского общества. 5 (15): 491–506. Дои:10.1098 / рсбм.1947.0014.
  2. ^ Гилберт Н. Льюис, американский химик Уильям Б. Дженсен в Британской энциклопедии
  3. ^ ГИЛБЕРТ НЬЮТОН ЛЬЮИС 1875–1946 Биографические воспоминания Джоэл Х. Хильдебранд Национальная академия наук 1958
  4. ^ Льюис, Гилберт Ньютон Р. Э. Колер в полном словаре научной биографии (Encyclopedia.com)
  5. ^ а б "Калифорнийский университет: Памяти, 1946 г.". text.cdlib.org. Получено 2019-03-09.
  6. ^ «Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - Национальный исторический памятник химии». Американское химическое общество. Получено 2019-03-09.
  7. ^ Дэйви, Стивен (2009). «Наследие Льюиса». Химия природы. 1 (1): 19. Bibcode:2009НатЧ ... 1 ... 19Д. Дои:10.1038 / nchem.149. ISSN  1755-4330.
  8. ^ «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис монтирует« фотон »в письме к природе». Новости APS: этот месяц в истории физики. Американское физическое общество. Декабрь 2012 г.. Получено 2019-08-04.
  9. ^ а б Льюис, Г. Н. (1908). «Пересмотр Основных Законов Материи и Энергии». Философский журнал. 16 (95): 705–717. Дои:10.1080/14786441108636549.
  10. ^ а б c "Льюис Холл | Службы доступа в кампус". access.berkeley.edu. Получено 2019-03-09.
  11. ^ а б "База данных по номинациям Гилберта Н. Льюиса". NobelPrize.org. Получено 10 мая 2016.
  12. ^ "Гилберт Н. Льюис". Фонд атомного наследия. Получено 2019-03-09.
  13. ^ а б c ДельВеккио, Рик; Писатель, сотрудники хроники (2006-08-05). «ЧТО УБИЛО ГЛАВНОГО ХИМИКА? / Пионер 20-го века, который не получил Нобелевской премии, возможно, погиб от разбитого сердца, - предполагает один поклонник». SFGate. Получено 2019-03-09.
  14. ^ а б «18 декабря 1926 года: Гилберт Льюис монтирует« фотон »в письме к природе». www.aps.org. Получено 2019-03-09.
  15. ^ «Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и упущений Комитета по Нобелевской премии». Дои:10.1021 / bk-2017-1262.ch006. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  16. ^ а б c d «Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - Национальный исторический памятник химии». Американское химическое общество. Получено 2019-03-09.
  17. ^ а б "Нобелевская премия по химии 1949 г.". NobelPrize.org. Получено 2019-03-09.
  18. ^ а б «Профиль исследования - Уиллард Фрэнк Либби». Lindau Nobel Mediatheque. Получено 2019-03-09.
  19. ^ а б "Гилберт Ньютон Льюис | Программа Lemelson-MIT". lemelson.mit.edu. Получено 2019-03-09.
  20. ^ Харрис, обзор Гарольда Х. (1999-11-01). "Биография выдающегося ученого Гилберта Ньютона Льюиса (Эдварда С. Льюиса)". Журнал химического образования. 76 (11): 1487. Bibcode:1999JChEd..76.1487H. Дои:10.1021 / ed076p1487. ISSN  0021-9584.
  21. ^ Хильдебранд, Джоэл Х. (1958). "Гилберт Ньютон Льюис" (PDF). Биографические воспоминания Национальной академии наук. т. 31. Вашингтон, округ Колумбия, США: Национальная академия наук. С. 209–235.; см. стр. 210. Доктор философии Льюиса. Тема диссертации: «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Он опубликовал результаты совместно со своим научным руководителем Т.В. Ричардс.
  22. ^ Ричардс, Теодор Уильям; Льюис, Гилберт Ньютон (1898). «Некоторые электрохимические и термохимические соотношения амальгам цинка и кадмия». Труды Американской академии искусств и наук. 34 (4): 87–99. Дои:10.2307/20020864. JSTOR  20020864.
  23. ^ Эдсалл, Дж. Т. (ноябрь 1974 г.). «Некоторые заметки и вопросы по развитию биоэнергетики. Заметки о некоторых« отцах-основателях »физической химии: Дж. Уилларде Гиббсе, Вильгельме Оствальде, Вальтере Нернсте, Гилберте Ньютоне Льюисе». Мол. Клетка. Biochem. 5 (1–2): 103–12. Дои:10.1007 / BF01874179. PMID  4610355. S2CID  5682498.
  24. ^ 10 жестоких (но продуктивных) противостояний между учеными-дуэлями Раду Александр. Веб-сайт Listverse Ltd., 7 апреля 2015 г. Дата обращения 24 марта 2016.
  25. ^ Коффи (2008): 195-207.
  26. ^ "О нас - Альфа Хи Сигма | Сигма Глава". axs.berkeley.edu. Получено 2019-03-09.
  27. ^ Коффи (2008): 221-22.
  28. ^ Хельменстин, Тодд (22 марта 2018 г.). «Сегодня в истории науки - 23 марта - Гилберт Льюис». Научные заметки и проекты. Получено 6 августа 2020.
  29. ^ а б Коффи (2008): 310-15.
  30. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (июнь 1901 г.). «Закон физико-химических изменений». Труды Американской академии искусств и наук. 37 (3): 49–69. Дои:10.2307/20021635. JSTOR  20021635. ; термин «летучесть» введен в обращение на с. 54.
  31. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1907). «Очерки новой системы термодинамической химии». Труды Американской академии искусств и наук. 43 (7): 259–293. Дои:10.2307/20022322. JSTOR  20022322. ; термин «деятельность» определен на с. 262.
  32. ^ Питцер, Кеннет С. (февраль 1984 г.). «Гилберт Н. Льюис и термодинамика сильных электролитов» (PDF). Журнал химического образования. 61 (2): 104–107. Дои:10.1021 / ed061p104.
  33. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1900). «Новая концепция теплового давления и теория растворов». Труды Американской академии искусств и наук. 36 (9): 145–168. Дои:10.2307/20020988. JSTOR  20020988. Термин «стремление к побегу» вводится на стр. 148, где он представлен греческой буквой ψ ; ψ определено для идеальных газов на стр. 156.
  34. ^ Абегг, Р. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen" [Валентность и периодическая таблица. Попытка теории молекулярных соединений. Zeitschrift für Anorganische Chemie (на немецком). 39 (1): 330–380. Дои:10.1002 / zaac.19040390125.
  35. ^ Льюис, Гилберт Н. (апрель 1916 г.). «Атом и молекула». Журнал Американского химического общества. 38 (4): 762–785. Дои:10.1021 / ja02261a002.
  36. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1923). Валентность и структура атомов и молекул.. Нью-Йорк, Нью-Йорк, США: Компания по каталогу химических веществ. п. 142. С п. 142: «Мы склонны думать о веществах как обладающих кислотными или основными свойствами, не имея в виду конкретный растворитель. Мне кажется, что с полной общностью мы можем сказать, что основное вещество - это вещество, которое имеет неподеленную пару электронов, которая может быть использована для завершения стабильной группы другого атома, и это кислотное вещество - это вещество, которое может использовать неподеленную пару из другой молекулы в завершении стабильной группы одного из собственных атомов. Другими словами, основное вещество обеспечивает пару электронов для химической связи, кислотное вещество принимает такую ​​пару ».
  37. ^ Льюис, Г. Н. (1926) Валентность и природа химической связи. Компания Химический Каталог.
  38. ^ Льюис, Г. Н. и Мерл Рэндалл (1923) Термодинамика и свободные энергии химических веществ.. Макгроу-Хилл.
  39. ^ Льюис, Г. Н .; Макдональд, Р. Т. (1933). «Концентрация H2 Изотоп". Журнал химической физики. 1 (6): 341. Bibcode:1933ЖЧФ ... 1..341Л. Дои:10.1063/1.1749300.
  40. ^ Льюис, Г. Н. (1933). «Биохимия воды, содержащей изотоп водорода». Журнал Американского химического общества. 55 (8): 3503–3504. Дои:10.1021 / ja01335a509.
  41. ^ Льюис, Г. Н. (1934). «Биология тяжелой воды». Наука. 79 (2042): 151–153. Bibcode:1934Научный .... 79..151Л. Дои:10.1126 / science.79.2042.151. PMID  17788137.
  42. ^ https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/deuteron
  43. ^ Льюис, Гилберт Н. (1924-09-01). «Магнетизм кислорода и молекула O4". Журнал Американского химического общества. 46 (9): 2027–2032. Дои:10.1021 / ja01674a008. ISSN  0002-7863.
  44. ^ Льюис, Г. Н. и Ричард К. Толмен (1909). «Принцип относительности и неньютоновская механика». Труды Американской академии искусств и наук. 44 (25): 709–26. Дои:10.2307/20022495. JSTOR  20022495.
  45. ^ Уилсон, Эдвин Б .; Льюис, Гилберт Н. (1912). "Пространственно-временное многообразие теории относительности. Неевклидова геометрия механики и электромагнетизма". Труды Американской академии искусств и наук. 48 (11): 387–507. Дои:10.2307/20022840. JSTOR  20022840.
  46. ^ Синтетическое пространство-время, сборник использованных аксиом и доказанных теорем Уилсоном и Льюисом. Архивировано WebCite
  47. ^ Льюис, Г. (1926). «Сохранение фотонов». Природа. 118 (2981): 874–875. Bibcode:1926Натура.118..874L. Дои:10.1038 / 118874a0. S2CID  4110026.
  48. ^ Льюис, Гилберт Н .; Рэндалл, Мерл (1921). «Коэффициент активности сильных электролитов». Журнал Американского химического общества. 43 (5): 1112–1154. Дои:10.1021 / ja01438a014. Термин «ионная сила» введен на с. 1140.
  49. ^ Льюис, Гилберт Н .; Каша, М. (1944). «Фосфоресценция и триплетное состояние». Журнал Американского химического общества. 66 (12): 2100–2116. Дои:10.1021 / ja01240a030.

дальнейшее чтение

  • Коффи, Патрик (2008) Соборы науки: личности и соперничество, которые создали современную химию. Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-532134-0

внешняя ссылка