Закон Авогадроса - Википедия - Avogadros law

Закон Авогадро (иногда называют Гипотеза Авогадро или же Принцип Авогадро) является экспериментальным газовое право относящийся к объем газа в количество вещества присутствующего газа.^[1] Закон - это частный случай закон идеального газа. Современное утверждение:

Закон Авогадро гласит, что «равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул».^[1]

Для данной массы идеальный газ, объем и количество (моль) газа прямо пропорциональны, если температура и давление постоянны.

Закон назван в честь Амедео Авогадро который в 1812 г.^[2][3] выдвинул гипотезу, что два заданных образца идеального газа одинакового объема, при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул. Например, равные объемы молекулярных водород и азот содержат одинаковое количество молекул, когда они находятся при одинаковой температуре и давлении, и наблюдают идеальный газ поведение. На практике реальные газы показывают небольшие отклонения от идеального поведения, и закон выполняется только приблизительно, но по-прежнему является полезным приближением для ученых.

Математическое определение

Закон можно записать так:

${ Displaystyle V propto п ,}$

или же

${ displaystyle { frac {V} {n}} = k}$

куда

V это объем газа;

п это количество вещества газа (измеряется в родинки );

k это постоянный для заданной температуры и давления.

Этот закон описывает, как при тех же условиях температура и давление, равный тома из всех газы содержат такое же количество молекулы. Для сравнения одного и того же вещества при двух различных наборах условий закон можно удобно выразить следующим образом:

${ displaystyle { frac {V_ {1}} {n_ {1}}} = { frac {V_ {2}} {n_ {2}}}}$

Уравнение показывает, что с увеличением количества молей газа пропорционально увеличивается и объем газа. Точно так же, если количество молей газа уменьшается, то объем также уменьшается. Таким образом, количество молекул или атомов в определенном объеме идеального газа не зависит от их размера или молярная масса газа.

Отношения между Бойля, Чарльза, Гей-Люссака, Авогадро, комбинированный и законы идеального газа, с Постоянная Больцмана k_B = р/N_А = п R/N  (в каждом законе характеристики обведены переменные, а свойства, не обведенные кружком, остаются постоянными)

Вывод из закона идеального газа

Вывод закона Авогадро следует непосредственно из закон идеального газа, т.е.

${ displaystyle PV = nRT}$,

куда р это газовая постоянная, Т это Температура Кельвина, и п давление (в паскали ).

Решение для В / н, получаем

${ displaystyle { frac {V} {n}} = { frac {RT} {P}}}$.

Сравните это с

${ Displaystyle к = { гидроразрыва {RT} {P}}}$

которая является постоянной при фиксированном давлении и фиксированной температуре.

Эквивалентную формулировку закона идеального газа можно записать с помощью Постоянная Больцмана k_B, так как

${ displaystyle PV = Nk _ { rm {B}} T}$,

куда N - количество частиц в газе, а отношение р над k_B равно Константа Авогадро.

В таком виде для V/N константа, мы имеем

${ displaystyle { frac {V} {N}} = k '= { frac {k _ { text {B}} T} {P}}}$.

Если Т и п принимаются в стандартные условия по температуре и давлению (STP), то k′ = 1/п₀, куда п₀ это Постоянная лошмидта.

Исторический отчет и влияние

Гипотеза Авогадро (как это было известно изначально) был сформулирован в том же духе более ранних эмпирических законов газа, таких как Закон Бойля (1662), Закон Чарльза (1787 г.) и Закон Гей-Люссака (1808). Гипотеза была впервые опубликована Амадео Авогадро в 1811 году.^[4] и это примирило Атомная теория Дальтона с "несовместимой" идеей Жозеф Луи Гей-Люссак что некоторые газы состоят из различных основных веществ (молекул) в целых пропорциях.^[5] В 1814 году независимо от Авогадро Андре-Мари Ампер опубликовал тот же закон с аналогичными выводами.^[6] Поскольку Ампер был более известен во Франции, гипотеза там обычно называлась Гипотеза Ампера,^{[примечание 1]} а позже также как Гипотеза Авогадро – Ампера^{[заметка 2]} или даже Гипотеза Ампера – Авогадро.^[7]

Экспериментальные исследования, проведенные Шарль Фредерик Герхард и Огюст Лоран на органическая химия продемонстрировали, что закон Авогадро объясняет, почему одни и те же количества молекул в газе имеют одинаковый объем. Тем не менее, подобные эксперименты с некоторыми неорганическими веществами показали кажущиеся исключения из закона. Это кажущееся противоречие было окончательно разрешено Станислао Канниццаро, как было объявлено на Карлсруэ Конгресс в 1860 году, через четыре года после смерти Авогадро. Он объяснил, что эти исключения были вызваны диссоциацией молекул при определенных температурах, и что закон Авогадро определяет не только молекулярные массы, но и атомные массы.

Закон идеального газа

Законы Бойля, Шарля и Гей-Люссака вместе с законом Авогадро были объединены Эмиль Клапейрон в 1834 г.,^[8] приводя к закону идеального газа. В конце 19 века более поздние разработки ученых, таких как Август Крёниг, Рудольф Клаузиус, Джеймс Клерк Максвелл и Людвиг Больцманн, дала начало кинетическая теория газов, микроскопическая теория, из которой закон идеального газа может быть получен как статистический результат движения атомов / молекул в газе.

Константа Авогадро

Закон Авогадро позволяет рассчитать количество газа в резервуаре. Благодаря этому открытию, Иоганн Йозеф Лошмидт в 1865 г. впервые смог оценить размер молекулы.^[9] Его расчет породил концепцию Постоянная лошмидта, соотношение макроскопических и атомных величин. В 1910 г. Милликена эксперимент с каплей масла определил обвинять из электрон; используя его с Постоянная Фарадея (получено Майкл Фарадей в 1834 г.), можно определить количество частиц в крот вещества. В то же время прецизионные эксперименты Жан Батист Перрен привело к определению числа Авогадро как количества молекул в одной грамм-молекула из кислород. Перрин назвал это число в честь Авогадро за его открытие закона тезки. Позже стандартизация Международная система единиц привело к современному определению Константа Авогадро.

Молярный объем

Принимая STP равным 101,325кПа и 273,15 К, можно найти объем одного моля газа:

${ displaystyle V _ { rm {m}} = { frac {V} {n}} = { frac {RT} {P}} = { frac {(8.314 { text {kJ}} cdot { text {mol}} ^ {- 1} mathrm {K} ^ {- 1}) (273,15 { text {K}})} {101,325 { text {kPa}}}} = 22,41 { text { dm}} ^ {3} { text {mol}} ^ {- 1} = 22,41 { text {литры}} / { text {mol}}}$

Для 101,325 кПа и 273,15 К молярный объем идеального газа составляет 22,4127 дм3.³⋅mol⁻¹.

Смотрите также

• Закон Бойля - Соотношение между давлением и объемом в газе при постоянной температуре
• Закон Чарльза - Связь между объемом и температурой газа при постоянном давлении
• Закон Гей-Люссака - Связь между давлением и температурой газа при постоянном объеме.
• Идеальный газ - Математическая модель, которая приближает поведение реальных газов

Примечания

Рекомендации