Благородный газ - Noble gas

благородные газы
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
галогены ←    → щелочных металлов
Номер группы ИЮПАК18
Имя по элементугруппа гелия или же
неоновая группа
Банальное имяблагородные газы
Номер группы CAS
(США, образец A-B-A)
VIIIA
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема A-B)
0
↓ Период
1
Изображение: разрядная трубка гелия
Гелий (Он)
2
2
Изображение: неоновая газоразрядная трубка
Неон (Ne)
10
3
Изображение: газоразрядная трубка аргона
Аргон (Ar)
18
4
Изображение: газоразрядная трубка криптона
Криптон (Kr)
36
5
Изображение: ксеноновая газоразрядная трубка
Ксенон (Хе)
54
6Радон (Rn)
86
7Оганессон (Ог)
118

Легенда

изначальный элемент
элемент при радиоактивном распаде
Цвет атомного номера: красный = газ

В благородные газы (исторически также инертные газы; иногда упоминается как аэрогены[1]) составляют класс химические элементы с аналогичными свойствами; под стандартные условия, все они без запаха, без цвета, одноатомный газы с очень низким химическая активность. Шесть природных благородных газов: гелий (Он), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn). Оганессон (Og), по различным прогнозам, также будет благородным газом или сломает тенденцию из-за релятивистские эффекты; его химический состав еще не исследован.

За первые шесть периодов периодическая таблица, благородные газы входят в состав группа 18. Благородные газы обычно крайне инертны, за исключением особо экстремальных условий. В инертность благородных газов делает их очень подходящими в приложениях, где реакции нежелательны. Например, аргон используется в лампах накаливания, чтобы предотвратить окисление горячей вольфрамовой нити; кроме того, гелий используется для вдыхания газа глубоководными водолазами, чтобы предотвратить кислород, азот и углекислый газ (гиперкапния) токсичность.

Свойства благородных газов можно хорошо объяснить современными теориями атомная структура: их внешняя оболочка из валентные электроны считается "полным", что дает им небольшую склонность к участию в химических реакциях, и было возможно приготовить только несколько сотен соединения благородных газов. В таяние и точки кипения для данного благородного газа близки друг к другу, отличаясь менее чем на 10 ° C (18 ° F); то есть они являются жидкостями только в небольшом диапазоне температур.

Неон, аргон, криптон и ксенон получают из воздуха в разделение воздуха блок с использованием методов сжижение газов и фракционная перегонка. Гелий получают из месторождения природного газа которые имеют высокие концентрации гелия в натуральный газ, с помощью криогенный разделение газов методов, а радон обычно выделяют из радиоактивный распад растворенных радий, торий, или же уран соединения. Благородные газы имеют несколько важных применений в таких отраслях, как освещение, сварка и исследование космоса. А гелий-кислородный дыхательный газ часто используется глубоководными дайверами на глубине морской воды более 55 м (180 футов). После рисков, связанных с воспламеняемостью водород стало очевидным в Гинденбургская катастрофа, он был заменен гелием в дирижабли и шарики.

История

благородный газ переводится с Немецкий имя существительное Эдельгас, впервые использованный в 1898 г. Хьюго Эрдманн[2] чтобы указать на их чрезвычайно низкий уровень реактивности. Название аналогично термину "благородные металлы ", которые также обладают низкой реакционной способностью. Благородные газы также называют инертные газы, но этот ярлык устарел, так как многие соединения благородных газов теперь известны.[3] Редкие газы это еще один термин, который использовался,[4] но это также неточно, потому что аргон составляет довольно значительную часть (0,94% по объему, 1,3% по массе) Атмосфера Земли из-за распада радиоактивных калий-40.[5]

Диаграмма линейного спектра видимого спектра с четкими линиями сверху.
Гелий был впервые обнаружен на Солнце из-за его характеристики спектральные линии.

Пьер Янссен и Джозеф Норман Локьер открыл новый элемент 18 августа 1868 года, глядя на хромосфера из солнце, и назвал его гелий после греческого слова, обозначающего Солнце, ἥλιος (гулиос).[6] В то время химический анализ был невозможен, но позже выяснилось, что гелий является благородным газом. До них, в 1784 году, английский химик и физик Генри Кавендиш обнаружил, что воздух содержит небольшую долю вещества, менее реактивного, чем азот.[7] Спустя столетие, в 1895 году, Лорд Рэйли обнаружил, что образцы азота из воздуха были другого плотность чем азот в результате химические реакции. Вместе с шотландским ученым Уильям Рамзи в Университетский колледж, Лондон, Лорд Рэлей предположил, что азот, извлеченный из воздуха, был смешан с другим газом, что привело к эксперименту, который успешно изолировал новый элемент, аргон, от греческого слова ἀργός (аргос, "бездействующий" или "ленивый").[7] С этим открытием они осознали целый класс газы отсутствовал в периодической таблице. Во время поиска аргона Рамзи также впервые удалось выделить гелий при нагревании. клевеит, минерал. В 1902 году, приняв доказательства наличия элементов гелия и аргона, Дмитрий Менделеев включил эти благородные газы в группу 0 в своем расположении элементов, которое позже стало периодической таблицей.[8]

Рамзи продолжил поиск этих газов, используя метод фракционная перегонка разделять жидкий воздух на несколько компонентов. В 1898 году он открыл элементы криптон, неон, и ксенон и назвал их в честь греческих слов κρυπτός (криптос, "скрытый"), νέος (неос, "новый") и ξένος (ksénos, «незнакомец») соответственно. Радон был впервые идентифицирован в 1898 г. Фридрих Эрнст Дорн,[9] и был назван эманация радия, но не считался благородным газом до 1904 года, когда было обнаружено, что его характеристики аналогичны характеристикам других благородных газов.[10] Рэлей и Рамзи получили 1904 г. Нобелевские премии в области физики и химии соответственно за открытие благородных газов;[11][12] по словам Дж. Э. Седерблома, тогдашнего президента Шведская королевская академия наук «Открытие совершенно новой группы элементов, ни один представитель которой не был известен с какой-либо достоверностью, является чем-то совершенно уникальным в истории химии, по сути являясь достижением в науке особого значения».[12]

Открытие благородных газов помогло развить общее понимание атомная структура. В 1895 г. французский химик Анри Муассан попытался сформировать реакцию между фтор, большинство электроотрицательный элемент и аргон, один из благородных газов, но не удалось. Ученые не могли получить соединения аргона до конца 20 века, но эти попытки помогли разработать новые теории атомной структуры. Узнав из этих экспериментов, датский физик Нильс Бор предложил в 1913 г. электроны в атомах расположены в снаряды окружающий ядро и что для всех благородных газов, кроме гелия, внешняя оболочка всегда содержит восемь электронов.[10] В 1916 г. Гилберт Н. Льюис сформулировал Правило октета, который заключил, что октет электронов во внешней оболочке был наиболее стабильным устройством для любого атома; такое расположение привело к тому, что они не вступали в реакцию с другими элементами, поскольку им больше не требовалось электронов для завершения своей внешней оболочки.[13]

В 1962 г. Нил Бартлетт открыл первое химическое соединение благородного газа, гексафтороплатинат ксенона.[14] Вскоре после этого были открыты соединения других благородных газов: в 1962 г. для радона, дифторид радона (RnF
2),[15] который был идентифицирован радиоактивными индикаторами и в 1963 году для криптона, дифторид криптона (KrF
2).[16] О первом стабильном соединении аргона было сообщено в 2000 году, когда фторгидрид аргона (HArF) образовывался при температуре 40 К (-233,2 ° C; -387,7 ° F).[17]

В декабре 1998 г. ученые из Объединенный институт ядерных исследований работает в Дубна, Россия засыпанный плутоний с кальций чтобы получить один атом элемента 114,[18] флеровий.[19] Предварительные химические эксперименты показали, что этот элемент может быть первым сверхтяжелый элемент проявлять аномальные свойства, подобные благородному газу, даже если он является членом группа 14 на периодической таблице.[20] В октябре 2006 г. ученые Объединенного института ядерных исследований и Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора успешно создан синтетически Оганессон, седьмой элемент в группе 18,[21] бомбардировкой калифорний с кальцием.[22]

Физические и атомные свойства

Свойство[10][23]ГелийНеонАргонКриптонКсенонРадонОганессон
Плотность (грамм/дм3 )0.17860.90021.78183.7085.8519.97–
Точка кипения (K)4.427.387.4121.5166.6211.5–
Температура плавления (K)–[24]24.783.6115.8161.7202.2–
Энтальпия испарения (кДж / моль)0.081.746.529.0512.6518.1–
Растворимость в воде при 20 ° C (см3/кг)8.6110.533.659.4108.1230–
Атомный номер21018365486118
Радиус атома (рассчитано) (вечера )31387188108120–
Энергия ионизации (кДж / моль)237220801520135111701037839[25] (предсказано)
Электроотрицательность Аллена[26]4.164.793.242.972.582.60–
Для получения дополнительных данных см. Благородный газ (страница данных).

Благородные газы обладают слабым межатомная сила, и, следовательно, имеют очень низкие таяние и точки кипения. Они все одноатомный газы под стандартные условия, включая элементы с более крупными атомные массы чем многие обычно твердые элементы.[10] Гелий обладает несколькими уникальными качествами по сравнению с другими элементами: его температура кипения при 1 атм ниже, чем у любого другого известного вещества; это единственный известный элемент, который демонстрирует сверхтекучесть; это единственный элемент, который не может затвердеть при охлаждении в стандартных условиях - a давление из 25 стандартные атмосферы (2,500 кПа; 370 psi ) необходимо наносить при температуре 0,95 К (-272.200 ° C; -457,960 ° F), чтобы преобразовать его в твердое тело.[27] Благородные газы, вплоть до ксенона, имеют несколько стабильных изотопы. Радон не имеет стабильные изотопы; его самый долгоживущий изотоп, 222Rn, имеет период полураспада 3,8 суток и распадается с образованием гелия и полоний, который в конечном итоге распадается на вести.[10] Температуры плавления и кипения увеличиваются по группе.

График зависимости энергии ионизации от атомного номера, показывающий резкие пики для атомов благородных газов.
Это сюжет о потенциал ионизации по сравнению с атомным номером. Обозначенные благородные газы обладают наибольшим потенциалом ионизации для каждого периода.

Атомы благородных газов, как и атомы в большинстве групп, неуклонно увеличиваются в радиус атома от одного период к следующему из-за увеличения количества электронов. Размер атома связан с несколькими свойствами. Например, потенциал ионизации уменьшается с увеличением радиуса, потому что валентные электроны в более крупных благородных газах находятся дальше от ядро и поэтому не удерживаются вместе атомом так сильно. Благородные газы обладают самым большим потенциалом ионизации среди элементов каждого периода, что отражает стабильность их электронной конфигурации и связано с их относительной нехваткой химической активности.[23] Однако некоторые из более тяжелых благородных газов имеют потенциалы ионизации, достаточно малые, чтобы быть сопоставимыми с потенциалами других элементов и молекулы. Было сделано предположение, что ксенон имеет потенциал ионизации, аналогичный потенциалу ионизации кислород молекула, которая привела Бартлетта к попытке окислить ксенон с помощью гексафторид платины, окислитель известно, что он достаточно силен, чтобы реагировать с кислородом.[14] Благородные газы не могут принять электрон для образования стабильной анионы; то есть у них есть отрицательный электронное сродство.[28]

В макроскопический физические свойства благородных газов преобладают слабые силы Ван дер Ваальса между атомами. Сила притяжения увеличивается с увеличением размера атома в результате увеличения поляризуемость и уменьшение потенциала ионизации. Это приводит к систематическим групповым тенденциям: по мере того, как кто-то спускается по группе 18, атомный радиус, а вместе с ним и межатомные силы, увеличивается, что приводит к увеличению температуры плавления, кипения, энтальпия испарения, и растворимость. Увеличение плотности происходит за счет увеличения атомная масса.[23]

Благородные газы почти идеальные газы в стандартных условиях, но их отклонения от закон идеального газа предоставил важные ключи к изучению межмолекулярные взаимодействия. В Потенциал Леннарда-Джонса, часто используемый для моделирования межмолекулярных взаимодействий, был выведен в 1924 г. Джон Леннард-Джонс из экспериментальных данных об аргоне до разработки квантовая механика предоставил инструменты для понимания межмолекулярных сил от первые принципы.[29] Теоретический анализ этих взаимодействий стал податливым, потому что благородные газы одноатомны, а атомы сферичны, что означает, что взаимодействие между атомами не зависит от направления, или изотропный.

Химические свойства

Оболочечная диаграмма атома с неоновым ядром, 2 электрона во внутренней оболочке и 8 во внешней оболочке.
Неон, как и все благородные газы, имеет полный валентной оболочки. Благородные газы имеют восемь электронов во внешней оболочке, за исключением гелия, у которого их два.

Благородные газы не имеют цвета, запаха, вкуса и негорючи при стандартных условиях.[30] Когда-то они были помечены группа 0 в периодической таблице, потому что считалось, что они валентность нуля, имея в виду их атомы не может сочетаться с элементами других элементов для образования соединения. Однако позже было обнаружено, что некоторые из них действительно образуют соединения, в результате чего эта этикетка перестала использоваться.[10]

Электронная конфигурация

Основная статья: Правило октета

Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в своем электронная конфигурация, особенно самые внешние оболочки, приводящие к тенденциям в химическом поведении:

ZЭлементКол-во электронов /ракушка
2гелий2
10неон2, 8
18аргон2, 8, 8
36криптон2, 8, 18, 8
54ксенон2, 8, 18, 18, 8
86радон2, 8, 18, 32, 18, 8

Благородные газы имеют полную валентность электронные оболочки. Валентные электроны самые внешние электроны атома и обычно являются единственными электронами, которые участвуют в химическая связь. Атомы с полной валентной электронной оболочкой чрезвычайно стабильны и поэтому не имеют тенденции к образованию химических связей и имеют небольшую тенденцию к получению или потере электронов.[31] Однако более тяжелые благородные газы, такие как радон, менее прочно удерживаются вместе. электромагнитная сила чем более легкие благородные газы, такие как гелий, что облегчает удаление внешних электронов из тяжелых благородных газов.

В результате полной оболочки благородные газы могут использоваться вместе с электронная конфигурация обозначение для формирования обозначение благородных газов. Для этого сначала записывается ближайший благородный газ, который предшествует рассматриваемому элементу, а затем электронная конфигурация продолжается с этой точки. Например, электронная записьфосфор 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p3, а для благородных газов - [Ne] 3s2 3p3. Эта более компактная нотация упрощает идентификацию элементов и короче, чем запись полной нотации атомные орбитали.[32]

Благородные газы пересекают границу между блоки Гелий является s-элементом, тогда как остальные члены являются p-элементами, что необычно для групп ИЮПАК. Большинство, если не все[33] другие группы ИЮПАК содержат элементы из один блокировать каждого.

Соединения

Основная статья: Соединение благородных газов
Модель плоской химической молекулы с синим центральным атомом (Xe), симметрично связанным с четырьмя периферийными атомами (фтор).
Структура XeF
4, одно из первых обнаруженных соединений благородных газов

Благородные газы имеют чрезвычайно низкий химический реактивность; следовательно, всего несколько сотен соединения благородных газов были сформированы. Нейтральный соединения в котором гелий и неон участвуют в химические связи не образовались (хотя существуют некоторые гелийсодержащие ионы и есть некоторые теоретические доказательства наличия нескольких нейтральных гелийсодержащих ионов), в то время как ксенон, криптон и аргон показали лишь незначительную реакционную способность.[34] Реакционная способность соответствует порядку Ne

В 1933 г. Линус Полинг предсказал, что более тяжелые благородные газы могут образовывать соединения с фтором и кислородом. Он предсказал существование гексафторида криптона (KrF
6) и гексафторид ксенона (XeF
6), предположил, что XeF
8 может существовать как нестабильное соединение, и предположил, что ксеновая кислота мог сформировать перксенат соли.[35][36] Эти прогнозы оказались в целом точными, за исключением того, что XeF
8 теперь считается, что оба термодинамически и кинетически нестабильный.[37]

Соединения ксенона - самые многочисленные из образовавшихся соединений благородных газов.[38] Большинство из них имеют атом ксенона в степень окисления +2, +4, +6 или +8 связаны с высокой электроотрицательный атомы, такие как фтор или кислород, как в дифторид ксенона (XeF
2), тетрафторид ксенона (XeF
4), гексафторид ксенона (XeF
6), четырехокись ксенона (XeO
4) и перксенат натрия (Na
4XeO
6). Ксенон реагирует с фтором с образованием многочисленных фторидов ксенона в соответствии со следующими уравнениями:

Xe + F2 → XeF2
Xe + 2F2 → XeF4
Xe + 3F2 → XeF6

Некоторые из этих соединений нашли применение в химический синтез в качестве окислители; XeF
2, в частности, имеется в продаже и может использоваться как фторирование агент.[39] По состоянию на 2007 год было идентифицировано около пятисот соединений ксенона, связанных с другими элементами, включая ксеноновые соединения (содержащие ксенон, связанный с углеродом), и ксенон, связанный с азотом, хлором, золотом, ртутью и сам ксенон.[34][40] Соединения ксенона, связанные с бором, водородом, бромом, йодом, бериллием, серой, титаном, медью и серебром, также наблюдались, но только при низких температурах в благородном газе. матрицы, или в сверхзвуковых струях благородных газов.[34]

Теоретически радон более активен, чем ксенон, и поэтому должен образовывать химические связи легче, чем ксенон. Однако из-за высокой радиоактивности и короткого периода полураспада изотопы радона, только несколько фториды и оксиды радона образовались на практике.[41]

Криптон менее реактивен, чем ксенон, но сообщалось о нескольких соединениях с криптоном в степень окисления из +2.[34] Криптона дифторид является наиболее заметным и легко описываемым. В экстремальных условиях криптон реагирует с фтором с образованием KrF.2 согласно следующему уравнению:

Kr + F2 → KrF2

Соединения, в которых криптон образует одинарную связь с азотом и кислородом, также были охарактеризованы:[42] но стабильны только ниже -60 ° C (-76 ° F) и -90 ° C (-130 ° F) соответственно.[34]

Атомы криптона химически связаны с другими неметаллами (водородом, хлором, углеродом), а также с некоторыми поздними переходные металлы (медь, серебро, золото) также наблюдались, но только при низких температурах в матрицах благородных газов или в сверхзвуковых струях благородных газов.[34] Подобные условия были использованы для получения первых нескольких соединений аргона в 2000 г., таких как фторгидрид аргона (HArF), а некоторые связаны с медью, серебром и золотом с поздними переходными металлами.[34] По состоянию на 2007 год неизвестны стабильные нейтральные молекулы, содержащие ковалентно связанный гелий или неон.[34]

Благородные газы, включая гелий, могут образовывать стабильные молекулярные ионы в газовой фазе. Самый простой - это молекулярный ион гидрида гелия, HeH+, обнаруженный в 1925 году.[43] Поскольку он состоит из двух самых распространенных элементов во Вселенной, водорода и гелия, считается, что он естественным образом встречается в межзвездная среда, хотя пока не обнаружено.[44] Помимо этих ионов известно много нейтральных эксимеры благородных газов. Это такие соединения, как ArF и KrF, которые стабильны только в возбужденное электронное состояние; некоторые из них находят применение в эксимерные лазеры.

Помимо соединений, в которых атом благородного газа участвует в Ковалентная связь, благородные газы также образуют нековалентный соединения. В клатраты, впервые описанный в 1949 г.,[45] состоят из атома благородного газа, заключенного в полости кристаллические решетки некоторых органических и неорганических веществ. Существенным условием их образования является то, что гостевые атомы (благородный газ) должны быть подходящего размера, чтобы поместиться в полостях кристаллической решетки основного кристалла. Например, аргон, криптон и ксенон образуют клатраты с гидрохинон, но гелий и неон этого не делают, потому что они слишком малы или недостаточно поляризуемый быть сохраненным.[46] Неон, аргон, криптон и ксенон также образуют клатратные гидраты, где благородный газ задерживается во льду.[47]

Скелетная структура бакминстерфуллерена с дополнительным атомом в центре.
Эндоэдральное соединение фуллерена, содержащее атом благородного газа

Благородные газы могут образовывать эндоэдральный фуллерен соединений, в которых атом благородного газа заключен внутри фуллерен молекула. В 1993 году было обнаружено, что когда C
60, сферическая молекула, состоящая из 60углерод атомов, подвергается воздействию инертных газов под высоким давлением, комплексы Такие как Он @ C
60 могут быть сформированы ( @ обозначение указывает, что Он содержится внутри C
60 но не связаны с ним ковалентно).[48] По состоянию на 2008 г. созданы эндоэдральные комплексы с гелием, неоном, аргоном, криптоном и ксеноном.[49] Эти соединения нашли применение при изучении структуры и реакционной способности фуллеренов с помощью ядерный магнитный резонанс атома благородного газа.[50]

Схематическое изображение связывающих и разрыхляющих орбиталей (см. Текст)
Связь в XeF
2 в соответствии с моделью связи 3 центра и 4 электронов

Соединения благородных газов, такие как дифторид ксенона (XeF
2) считаются гипервалентный потому что они нарушают Правило октета. Связь в таких соединениях можно объяснить с помощью трехцентровая четырехэлектронная связь модель.[51][52] Эта модель, впервые предложенная в 1951 году, рассматривает связь трех коллинеарных атомов. Например, склеивание в XeF
2 описывается набором из трех молекулярные орбитали (МО) производные от р-орбитали на каждом атоме. Связывание является результатом комбинации заполненной p-орбитали от Xe с одной наполовину заполненной p-орбиталью от каждой. F атома, в результате чего образуется заполненная связывающая орбиталь, заполненная несвязывающая орбиталь и пустая разрушение орбитальный. В самая высокая занятая молекулярная орбиталь локализован на двух концевых атомах. Это представляет собой локализацию заряда, чему способствует высокая электроотрицательность фтора.[53]

Химический состав более тяжелых благородных газов, криптона и ксенона, хорошо известен. Химия более легких из них, аргона и гелия, все еще находится на начальной стадии, а соединение неона еще предстоит идентифицировать.

Возникновение и производство

Содержание благородных газов во Вселенной уменьшается по мере их увеличения. атомные номера увеличивать. Гелий - самый распространенный элемент в вселенная после водорода с массовой долей около 24%. Большая часть гелия во Вселенной образовалась во время Нуклеосинтез Большого взрыва, но количество гелия неуклонно увеличивается за счет плавления водорода в звездный нуклеосинтез (и, в очень небольшой степени, альфа-распад тяжелых элементов).[54][55] Изобилие на Земле следует разным тенденциям; например, гелий является третьим по распространенности благородным газом в атмосфере. Причина в том, что нет изначальный гелий в атмосфере; из-за малой массы атома гелий не может удерживаться земными гравитационное поле.[56] Гелий на Земле происходит из альфа-распад тяжелых элементов, таких как уран и торий найдено на Земле корка, и имеет тенденцию накапливаться в месторождения природного газа.[56] С другой стороны, содержание аргона увеличивается в результате бета-распад из калий-40, также найденный в земной коре, чтобы сформировать аргон-40, который является самым распространенным изотопом аргона на Земле, несмотря на то, что он относительно редко встречается в Солнечная система. Этот процесс является основой для калий-аргоновое датирование метод.[57] Ксенон имеет неожиданно низкое содержание в атмосфере, что было названо проблема отсутствует ксенон; одна из теорий заключается в том, что недостающий ксенон может быть захвачен минералами внутри земной коры.[58] После открытия диоксид ксенона, исследования показали, что Xe может заменять Si в кварц.[59] Радон образуется в литосфера посредством альфа-распад радия. Он может проникать в здания через трещины в их фундаменте и накапливаться в плохо вентилируемых помещениях. Из-за своей высокой радиоактивности радон представляет значительную опасность для здоровья; он причастен примерно к 21 000 рак легких смертей в год только в Соединенных Штатах.[60] Оганессон не встречается на Земле биологически, а создается вручную учеными.

ИзбытокГелийНеонАргонКриптонКсенонРадон
Солнечная система (за каждый атом кремния)[61]23432.1480.10255.515 × 10−55.391 × 10−6–
Атмосфера Земли (объемная доля в промилле )[62]5.2018.209340.001.100.09(0.06–18) × 10−19[63]
Магматическая порода (массовая доля в ppm)[23]3 × 10−37 × 10−54 × 10−2––1.7 × 10−10
ГазЦена 2004 г. (доллар США / м3)[64]
Гелий (технический)4.20–4.90
Гелий (лабораторный)22.30–44.90
Аргон2.70–8.50
Неон60–120
Криптон400–500
Ксенон4000–5000

Для крупномасштабного использования гелий извлекается фракционная перегонка из природного газа, который может содержать до 7% гелия.[65]

Неон, аргон, криптон и ксенон получают из воздуха методами сжижение газов, для перевода элементов в жидкое состояние, и фракционная перегонка, для разделения смесей на составные части. Гелий обычно получают путем отделения его от натуральный газ, а радон выделяется при радиоактивном распаде соединений радия.[10] На цены на благородные газы влияет их естественное содержание: аргон является самым дешевым, а ксенон самым дорогим. В качестве примера в соседней таблице приведены цены 2004 г. в США для лабораторных количеств каждого газа.

Приложения

Большой цельный цилиндр с отверстием в центре и прикрепленной к нему рейкой.
Жидкий гелий используется для охлаждения сверхпроводящих магнитов в современных МРТ сканерах.

Благородные газы имеют очень низкие температуры кипения и плавления, что делает их полезными в качестве криогенный хладагенты.[66] Особенно, жидкий гелий, который кипит при 4,2 К (-268,95 ° C; -452,11 ° F), используется для сверхпроводящие магниты, например, необходимые в ЯМР-томография и ядерный магнитный резонанс.[67] Жидкий неон, хотя он не достигает таких низких температур, как жидкий гелий, также находит применение в криогенике, поскольку его холодопроизводительность в 40 раз больше, чем у жидкого гелия, и в три раза больше, чем у жидкого водорода.[63]

Гелий используется как компонент дышащие газы заменить азот из-за его низкого растворимость в жидкостях, особенно в липиды. Газы поглощаются кровь и ткани тела когда под давлением как в подводное плавание с аквалангом, что вызывает анестетик эффект, известный как азотный наркоз.[68] Из-за его пониженной растворимости мало гелия попадает в клеточные мембраны, и когда гелий используется для замены части дыхательных смесей, например, в тримикс или же гелиокс, достигается уменьшение наркотического действия газа на глубине.[69] Пониженная растворимость гелия дает дополнительные преимущества при состоянии, известном как декомпрессионная болезнь, или же изгибы.[10][70] Уменьшение количества растворенного газа в теле означает, что при уменьшении давления во время всплытия образуется меньше пузырьков газа. Другой благородный газ, аргон, считается лучшим вариантом для использования в качестве сухой костюм надувной газ для подводного плавания.[71] Гелий также используется в качестве заполняющего газа в топливных стержнях ядерных реакторов.[72]

Дирижабль в форме сигары с надписью «Good Year» на боку.
Goodyear Дирижабль

Поскольку Гинденбург катастрофа в 1937 г.,[73] гелий заменил водород как подъемный газ в дирижабли и шарики благодаря легкости и негорючести, несмотря на 8,6%[74] снижение плавучести.[10]

Во многих случаях благородные газы используются для создания инертной атмосферы. Аргон используется в синтезе воздухочувствительные соединения чувствительные к азоту. Твердый аргон также используется для исследования очень нестабильных соединений, таких как реактивные промежуточные продукты, удерживая их в инертном матрица при очень низких температурах.[75] Гелий используется как носитель в газовая хроматография, в качестве газа-наполнителя для термометры, и в приборах для измерения излучения, таких как счетчик Гейгера и пузырьковая камера.[64] Гелий и аргон обычно используются для защиты сварочные дуги и окружающие основной металл из атмосферы при сварке и резке, а также в других металлургических процессах и при производстве кремния для полупроводниковой промышленности.[63]

Удлиненная стеклянная сфера с двумя металлическими стержневыми электродами внутри, обращенными друг к другу. Один электрод затупился, а другой заострен.
15000 ватт ксеноновая лампа с короткой дугой используется в IMAX проекторы

Благородные газы обычно используются в освещение из-за отсутствия химической активности. Аргон, смешанный с азотом, используется в качестве газа-наполнителя для лампы накаливания.[63] Криптон используется в высокоэффективных лампах с более высокой цветовая температура и больший КПД, потому что он снижает скорость испарения нити больше, чем аргон; галогенные лампы, в частности, использовать криптон, смешанный с небольшими количествами соединений йод или же бром.[63] Благородные газы светятся отличительными цветами при использовании внутри газоразрядные лампы, Такие как "неоновые лампы ". Эти огни названы в честь неона, но часто содержат другие газы и люминофор, которые добавляют различные оттенки оранжево-красному цвету неона. Ксенон обычно используется в ксеноновые дуговые лампы, что из-за их почти непрерывный спектр который напоминает дневной свет, находит применение в кинопроекторах и автомобильных фарах.[63]

Благородные газы используются в эксимерные лазеры, которые основаны на короткоживущих электронно-возбужденных молекулах, известных как эксимеры. Эксимеры, используемые для лазеров, могут быть димерами благородных газов, такими как Ar2, Kr2 или Xe2или, чаще, благородный газ объединяется с галогеном в эксимерах, таких как ArF, KrF, XeF или XeCl. Эти лазеры производят ультрафиолетовый свет, который из-за короткого длина волны (193 нм для ArF и 248 нм для KrF), позволяет получать изображения с высокой точностью. Эксимерные лазеры находят множество промышленных, медицинских и научных применений. Они используются для микролитография и микротехнология, которые необходимы для Интегральная схема производство и для лазерная хирургия, в том числе лазерный ангиопластика и глазная хирургия.[76]

Некоторые благородные газы имеют прямое применение в медицине. Гелий иногда используется для облегчения дыхания астма страдающие.[63] Ксенон используется как анестетик из-за его высокой растворимости в липидах, что делает его более мощным, чем обычный оксид азота, и потому, что он легко выводится из организма, что приводит к более быстрому восстановлению.[77] Ксенон находит применение в медицинской визуализации легких с помощью гиперполяризованной МРТ.[78] Радон, который очень радиоактивен и доступен только в незначительных количествах, используется в лучевая терапия.[10]

Благородные газы, особенно ксенон, в основном используются в ионные двигатели из-за их инертности. Поскольку ионные двигатели не приводятся в движение химическими реакциями, химически инертные виды топлива желательны для предотвращения нежелательной реакции между топливом и чем-либо еще на двигателе.

Оганессон слишком нестабилен, чтобы работать с ним, и у него нет другого известного применения, кроме исследований.

Цвет разряда

Цвета и спектры (нижний ряд) электрического разряда в благородных газах; только вторая строка представляет чистые газы.
Стеклянная трубка сияет фиолетовым светом с намотанной на нее проволокойСтеклянная трубка сияет оранжевым светом с намотанной на нее проволокойСтеклянная трубка сияет фиолетовым светом с намотанной на нее проволокойСтеклянная трубка сияет белым светом с намотанной на нее проволокойСтеклянная трубка сияет синим светом с намотанной на нее проволокой
Стеклянная трубка светится красным светомСтеклянная трубка сияет красновато-оранжевымСтеклянная трубка сияет фиолетовымСтеклянная трубка сияющая голубовато-белого цветаСтеклянная трубка сияет голубовато-фиолетовым светом
Светящиеся красные газоразрядные трубки в форме букв H и eОранжевые газоразрядные трубки с подсветкой в ​​форме букв N и eСветящиеся голубые газоразрядные трубки в форме букв A и rОсвещенные белые газоразрядные трубки в форме букв K и rГазоразрядные трубки с подсветкой фиолетового цвета в форме букв X и e
Линейчатый спектр гелияЛинейчатый спектр неонаЛинейчатый спектр аргонаКриптоновый линейчатый спектрЛинейчатый спектр ксенона
ГелийНеонАргонКриптонКсенон

Цвет излучения газового разряда зависит от нескольких факторов, в том числе от следующих:[79]

  • параметры разряда (местное значение плотность тока и электрическое поле, температура и т. д. - обратите внимание на изменение цвета по разряду в верхнем ряду);
  • чистота газа (даже небольшая часть некоторых газов может повлиять на цвет);
  • материал оболочки газоразрядной трубки - обратите внимание на подавление УФ и синих компонентов в трубках нижнего ряда из толстого бытового стекла.

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Бауза, Антонио; Фронтера, Антонио (2015). «Связующее взаимодействие аэрогенов: новая супрамолекулярная сила?». Angewandte Chemie International Edition. 54 (25): 7340–3. Дои:10.1002 / anie.201502571. PMID  25950423.
  2. ^ Ренуф, Эдвард (1901). "Благородные газы". Наука. 13 (320): 268–270. Bibcode:1901Sci .... 13..268R. Дои:10.1126 / наука.13.320.268.
  3. ^ Озима 2002, п. 30
  4. ^ Озима 2002, п. 4
  5. ^ "аргон". Британская энциклопедия. 2008.
  6. ^ Оксфордский словарь английского языка (1989), s.v. «гелий». Получено 16 декабря 2006 г. из Oxford English Dictionary Online. Также из цитаты: Thomson, W. (1872). Rep. Brit. Доц. xcix: «Франкланд и Локьер находят желтые выступы, образующие очень четкую яркую линию недалеко от D, но до сих пор не отождествляемую с земным пламенем. Кажется, это указывает на новое вещество, которое они предлагают назвать гелием».
  7. ^ а б Озима 2002, п. 1
  8. ^ Менделеев 1903, п. 497
  9. ^ Партингтон, Дж. Р. (1957). «Открытие радона». Природа. 179 (4566): 912. Bibcode:1957Натура.179..912П. Дои:10.1038 / 179912a0. S2CID  4251991.
  10. ^ а б c d е ж грамм час я j "Благородный газ". Британская энциклопедия. 2008.
  11. ^ Седерблом, Дж. Э. (1904). «Презентация Нобелевской премии по физике 1904 года».
  12. ^ а б Седерблом, Дж. Э. (1904). «Презентация Нобелевской премии по химии 1904 года».
  13. ^ Gillespie, R.J .; Робинсон, Э.А. (2007). «Гилберт Н. Льюис и химическая связь: электронная пара и правило октетов с 1916 года до наших дней». J Comput Chem. 28 (1): 87–97. Дои:10.1002 / jcc.20545. PMID  17109437.
  14. ^ а б Бартлетт, Н. (1962). "Гексафтороплатинат ксенона Xe+[PtF6]−". Труды химического общества (6): 218. Дои:10.1039 / PS9620000197.
  15. ^ Филдс, Пол Р .; Штейн, Лоуренс; Зирин, Моше Х. (1962). «Фторид радона». Журнал Американского химического общества. 84 (21): 4164–4165. Дои:10.1021 / ja00880a048.
  16. ^ Grosse, A. V .; Киршенбаум, А.Д .; Streng, A. G .; Streng, Л. В. (1963). «Тетрафторид криптона: получение и некоторые свойства». Наука. 139 (3559): 1047–1048. Bibcode:1963Научный ... 139.1047G. Дои:10.1126 / science.139.3559.1047. PMID  17812982.
  17. ^ Хряччев, Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Натура.406..874K. Дои:10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  18. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Утёнков, В .; Лобанов Ю.А. Абдуллин, Ф .; Поляков, А .; и другие. (1999). «Синтез сверхтяжелых ядер в 48Ca + 244Пу Реакция » (PDF). Письма с физическими проверками. Американское физическое общество. 83 (16): 3154–3157. Bibcode:1999ПхРвЛ..83.3154О. Дои:10.1103 / PhysRevLett.83.3154.
  19. ^ Вудс, Майкл (2003-05-06). «Химический элемент № 110 наконец получил название - дармштадций». Pittsburgh Post-Gazette. Получено 2008-06-26.
  20. ^ «Газофазная химия сверхтяжелых элементов» (PDF). Техасский университет A&M. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-02-20. Получено 2008-05-31.
  21. ^ Барбер, Роберт С .; Кароль, Пол Дж .; Накахара, Хиромити; Вардачи, Эмануэле и Фогт, Эрих В. (2011). «Обнаружение элементов с атомными номерами больше или равными 113 (Технический отчет IUPAC) *» (PDF). Pure Appl. Chem. ИЮПАК. 83 (7). Дои:10.1515 / ci.2011.33.5.25b. Получено 2014-05-30.
  22. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Утёнков, В .; Лобанов Ю.А. Абдуллин, Ф .; Поляков, А .; и другие. (2006). «Синтез изотопов элементов 118 и 116 в 249
    Cf
     и 245
    См
     + 48
    Ca
     термоядерные реакции "    . Физический обзор C. 74 (4): 44602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. Дои:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  23. ^ а б c d Гринвуд 1997, п. 891
  24. ^ Гелий не может быть твердым при нормальном давлении.
  25. ^ https://www.webelements.com/oganesson/atoms.html
  26. ^ Аллен, Лиланд С. (1989). «Электроотрицательность - это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества. 111 (25): 9003–9014. Дои:10.1021 / ja00207a003.
  27. ^ «Твердый гелий». Университет Альберты. Архивировано из оригинал 12 февраля 2008 г.. Получено 2008-06-22.
  28. ^ Уилер, Джон С. (1997). "Электронное сродство щелочноземельных металлов и знаковая конвенция для электронного сродства". Журнал химического образования. 74 (1): 123–127. Bibcode:1997JChEd..74..123W. Дои:10.1021 / ed074p123.; Кальчер, Йозеф; Сакс, Александр Ф. (1994). "Газофазная стабильность малых анионов: теория и эксперимент в сотрудничестве". Химические обзоры. 94 (8): 2291–2318. Дои:10.1021 / cr00032a004.
  29. ^ Мотт, Н. Ф. (1955). «Джон Эдвард Леннард-Джонс. 1894–1954». Биографические воспоминания членов Королевского общества. 1: 175–184. Дои:10.1098 / рсбм.1955.0013.
  30. ^ Вайли-ВЧ (2003). Энциклопедия промышленной химии Ульмана - Том 23. Джон Вили и сыновья. п. 217.
  31. ^ Озима 2002, п. 35 год
  32. ^ CliffsNotes 2007, п. 15
  33. ^ ИЮПАК не может определить точный состав группа 3 которые включают элементы из f-блока в некоторые предложения. Их включение сделало бы группу 3 второй группой перекрестных блоков.
  34. ^ а б c d е ж грамм час Грохала, Войцех (2007). «Атипичные соединения газов, получившие название благородных» (PDF). Обзоры химического общества. 36 (10): 1632–1655. Дои:10.1039 / b702109g. PMID  17721587.
  35. ^ Полинг, Линус (1933). «Формулы сурьмы и антимонатов». Журнал Американского химического общества. 55 (5): 1895–1900. Дои:10.1021 / ja01332a016.
  36. ^ Холлоуэй 1968
  37. ^ Сеппельт, Конрад (1979). «Последние достижения в химии некоторых электроотрицательных элементов». Отчеты о химических исследованиях. 12 (6): 211–216. Дои:10.1021 / ar50138a004.
  38. ^ Муди, Дж. Дж. (1974). «Десятилетие химии ксенона». Журнал химического образования. 51 (10): 628–630. Bibcode:1974JChEd..51..628M. Дои:10.1021 / ed051p628. Получено 2007-10-16.
  39. ^ Зупан, Марко; Искра, Ерней; Ставбер, Стоян (1998). «Фторирование XeF2. 44. Влияние геометрии и гетероатома на региоселективность введения фтора в ароматическое кольцо ». J. Org. Chem. 63 (3): 878–880. Дои:10.1021 / jo971496e. PMID  11672087.
  40. ^ Хардинг 2002, стр. 90–99
  41. ^ .Аврорин, В. В .; Красикова, Р. Н .; Нефедов, В. Д .; Торопова М.А. (1982). «Химия радона». Российские химические обзоры. 51 (1): 12–20. Bibcode:1982RuCRv..51 ... 12А. Дои:10.1070 / RC1982v051n01ABEH002787.
  42. ^ Леманн, Дж (2002). «Химия криптона». Обзоры координационной химии. 233–234: 1–39. Дои:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3.
  43. ^ Hogness, T. R .; Лунн, Э. Г. (1925). «Ионизация водорода электронным ударом в свете положительного лучевого анализа». Физический обзор. 26 (1): 44–55. Bibcode:1925ПхРв ... 26 ... 44Ч. Дои:10.1103 / PhysRev.26.44.
  44. ^ Fernandez, J .; Мартин, Ф. (2007). «Фотоионизация HeH2+ молекулярный ион ». J. Phys. Летучая мышь. Мол. Опт. Phys. 40 (12): 2471–2480. Bibcode:2007JPhB ... 40.2471F. Дои:10.1088/0953-4075/40/12/020.
  45. ^ Пауэлл, Х. М. и Гутер, М. (1949). «Соединение инертного газа». Природа. 164 (4162): 240–241. Bibcode:1949Натура.164..240П. Дои:10.1038 / 164240b0. PMID  18135950. S2CID  4134617.
  46. ^ Гринвуд 1997, п. 893
  47. ^ Дядин Юрий А .; и другие. (1999). «Клатрат гидраты водорода и неона». Mendeleev Communications. 9 (5): 209–210. Дои:10.1070 / MC1999v009n05ABEH001104.
  48. ^ Saunders, M .; Хименес-Васкес, Х.А .; Cross, R.J .; Пореда, Р. Дж. (1993). «Стабильные соединения гелия и неона. He @ C60 и Ne @ C60». Наука. 259 (5100): 1428–1430. Bibcode:1993Научный ... 259.1428S. Дои:10.1126 / science.259.5100.1428. PMID  17801275. S2CID  41794612.
  49. ^ Сондерс, Мартин; Хименес-Васкес, Уго А .; Кросс, Р. Джеймс; Мрочковски, Стэнли; Гросс, Майкл Л .; Гиблин, Дэрил Э .; Пореда, Роберт Дж. (1994). «Включение гелия, неона, аргона, криптона и ксенона в фуллерены с использованием высокого давления». Варенье. Chem. Soc. 116 (5): 2193–2194. Дои:10.1021 / ja00084a089.
  50. ^ Фрунзи, Майкл; Кросс, Р. Джейм; Сондерс, Мартин (2007). «Влияние ксенона на реакции фуллерена». Журнал Американского химического общества. 129 (43): 13343–6. Дои:10.1021 / ja075568n. PMID  17924634.
  51. ^ Гринвуд 1997, п. 897
  52. ^ Вайнхольд 2005, стр. 275–306
  53. ^ Пиментель, Г. К. (1951). "Связывание ионов тригалогенида и бифторида методом молекулярных орбиталей". Журнал химической физики. 19 (4): 446–448. Bibcode:1951ЖЧФ..19..446П. Дои:10.1063/1.1748245.
  54. ^ Вайс, Ахим. «Элементы прошлого: нуклеосинтез Большого взрыва и наблюдение». Институт Макса Планка гравитационной физики. Архивировано из оригинал на 2007-02-08. Получено 2008-06-23.
  55. ^ Coc, A .; и другие. (2004). «Обновленный нуклеосинтез Большого взрыва сопоставлен с наблюдениями WMAP и изобилием легких элементов». Астрофизический журнал. 600 (2): 544–552. arXiv:Astro-ph / 0309480. Bibcode:2004ApJ ... 600..544C. Дои:10.1086/380121. S2CID  16276658.
  56. ^ а б Morrison, P .; Пайн, Дж. (1955). «Радиогенное происхождение изотопов гелия в горных породах». Летопись Нью-Йоркской академии наук. 62 (3): 71–92. Bibcode:1955НЯСА..62 ... 71М. Дои:10.1111 / j.1749-6632.1955.tb35366.x.
  57. ^ Шерер, Александра (16 января 2007 г.). "40Ar /39Датировка и ошибки ". Technische Universität Bergakademie Freiberg. Архивировано из оригинал на 2007-10-14. Получено 2008-06-26.
  58. ^ Санлуп, Кристель; Schmidt, Burkhard C .; и другие. (2005). «Удержание ксенона в кварце и отсутствие ксенона на Земле». Наука. 310 (5751): 1174–1177. Bibcode:2005Наука ... 310.1174С. Дои:10.1126 / science.1119070. PMID  16293758. S2CID  31226092.
  59. ^ Тайлер Ирвинг (май 2011 г.). «Двуокись ксенона может разгадать одну из загадок Земли». L’Actualité chimique canadienne (Канадские химические новости). Архивировано из оригинал на 2013-02-09. Получено 2012-05-18.
  60. ^ «Путеводитель по радону для гражданина». Агентство по охране окружающей среды США. 2007-11-26. Получено 2008-06-26.
  61. ^ Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). "Изобилие в солнечной системе и температуры конденсации элементов" (PDF). Астрофизический журнал. Американское астрономическое общество. 591 (2): 1220–1247. Bibcode:2003ApJ ... 591.1220L. Дои:10.1086/375492. Архивировано из оригинал (PDF) 7 ноября 2015 г.. Получено 1 сентября, 2015.CS1 maint: ref = harv (связь)
  62. ^ "Атмосфера". Национальная служба погоды. Получено 2008-06-01.
  63. ^ а б c d е ж грамм Häussinger, Питер; Глаттаар, Рейнхард; Род, Вильгельм; Кик, Гельмут; Бенкманн, Кристиан; Вебер, Йозеф; Вуншель, Ханс-Йорг; Стенке Виктор; Лейхт, Эдит; Стенгер, Герман (2002). "Благородные газы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайли. Дои:10.1002 / 14356007.a17_485. ISBN  3527306730.
  64. ^ а б Хван, Шуэн-Чен; Lein, Роберт D .; Морган, Дэниел А. (2005). "Благородные газы". Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера. Вайли. С. 343–383. Дои:10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
  65. ^ Зима, Марк (2008). «Гелий: самое необходимое». Университет Шеффилда. Получено 2008-07-14.
  66. ^ «Неон». Encarta. 2008.
  67. ^ Zhang, C.J .; Чжоу, X. Т .; Ян, Л. (1992). «Разборные коаксиальные токоподводы с газовым охлаждением для сверхпроводящих магнитов МРТ». IEEE Transactions on Magnetics. IEEE. 28 (1): 957–959. Bibcode:1992ITM .... 28..957Z. Дои:10.1109/20.120038.
  68. ^ Fowler, B .; Ackles, K. N .; Порлье, Г. (1985). «Влияние наркоза инертным газом на поведение - критический обзор». Подводный биомед. Res. 12 (4): 369–402. ISSN  0093-5387. OCLC  2068005. PMID  4082343. Архивировано из оригинал на 2010-12-25. Получено 2008-04-08.
  69. ^ Беннетт 1998, п. 176
  70. ^ Ванн, Р. Д., изд. (1989). «Физиологические основы декомпрессии». 38-й семинар Общества подводной и гипербарической медицины. 75 (Физика) 6-1-89: 437. Получено 2008-05-31.
  71. ^ Майкен, Эрик (2004-08-01). "Почему Аргон?". Декомпрессия. Получено 2008-06-26.
  72. ^ Horhoianu, G .; Ионеску, Д. В .; Олтяну, Г. (1999). «Температурное поведение твэлов типа CANDU в установившихся и переходных режимах эксплуатации». Анналы атомной энергетики. 26 (16): 1437–1445. Дои:10.1016 / S0306-4549 (99) 00022-5.
  73. ^ «Эксперты приписали газу катастрофу». Нью-Йорк Таймс. 1937-05-07. п. 1.
  74. ^ Фройденрих, Крейг (2008). "Как работают дирижабли". Как это работает. Получено 2008-07-03.
  75. ^ Дункин, И. Р. (1980). «Метод матричной изоляции и ее применение в органической химии». Chem. Soc. Rev. 9: 1–23. Дои:10.1039 / CS9800900001.
  76. ^ Наметка, Дирк; Маровски, Герд (2005). Эксимерные лазерные технологии. Springer. ISBN  3-540-20056-8.
  77. ^ Сандерс, Роберт Д.; Ма, Дацин; Лабиринт, Мервин (2005). «Ксенон: элементарная анестезия в клинической практике». Британский медицинский бюллетень. 71 (1): 115–135. Дои:10.1093 / bmb / ldh034. PMID  15728132.
  78. ^ Альберт, М. С .; Баламор, Д. (1998). «Разработка МРТ гиперполяризованных благородных газов». Ядерные инструменты и методы в физических исследованиях A. 402 (2–3): 441–453. Bibcode:1998НИМПА.402..441А. Дои:10.1016 / S0168-9002 (97) 00888-7. PMID  11543065.
  79. ^ Рэй, Сидней Ф. (1999). Научная фотография и прикладная визуализация. Focal Press. С. 383–384. ISBN  0-240-51323-1.

Рекомендации

Библиотечные ресурсы о
благородный газ