Свойства металлов, металлоидов и неметаллов - Properties of metals, metalloids and nonmetals

Часть серия на
Периодическая таблица
В периодическая таблица показывая:
металлы в большинстве левых и центральных
металлоиды в узкой диагональной полосе
неметаллы справа плюс водород
Наборы элементов
К металлическая классификация
Элементы
  • Книга
  • Категория
  • Химический портал

В химические элементы можно в общих чертах разделить на металлы, металлоиды и неметаллы согласно их общим физический и химические свойства. Все металлы имеют блестящий вид (по крайней мере, после полировки); хорошие проводники тепла и электричества; форма сплавы с другими металлами; и иметь хотя бы один основной оксид. Металлоиды - это хрупкие твердые тела на металлический вид, которые либо полупроводники или существуют в полупроводниковых формах и имеют амфотерный или слабо кислотные оксиды. Типичные неметаллы имеют тусклый, цветной или бесцветный вид; находятся хрупкий когда твердый; плохо проводят тепло и электричество; и имеют кислые оксиды. Большинство или некоторые элементы в каждой категории имеют ряд других свойств; некоторые элементы обладают свойствами, либо аномальными для их категории, либо необычными по другим причинам.

Характеристики

Металлы

Чистый (99,97% +) утюг чипсы электролитически очищенный, сопровождаемый высокой чистотой (99.9999% = 6N) 1 см3 куб
Основная статья: Металл

Металлы выглядят блестящими (под любым патина ); образовывать смеси (сплавы ) в сочетании с другими металлами; имеют тенденцию терять или делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; и каждый образует по меньшей мере один преимущественно основной оксид.

Большинство металлов имеют серебристый вид, высокую плотность, относительно мягкие и легко деформируемые твердые частицы с хорошей электрические и теплопроводность, плотно упакованные конструкции, низкий энергии ионизации и электроотрицательность, и естественно встречаются в комбинированных состояниях.

Некоторые металлы кажутся окрашенными (Cu, CS, Au ), имеют низкий плотности (например. Быть, Al ) или очень высокие температуры плавления (например. W, Nb ), являются жидкостями при комнатной температуре или близкой к ней (например, Hg, Ga ), являются хрупкими (например, Операционные системы, Би ), с трудом поддается механической обработке (например, Ti, Re ), или благородны (трудно окислять, например Au, Pt ) или имеют неметаллические структуры (Mn и Ga структурно аналогичны, соответственно, белый P и я ).

Металлы составляют подавляющее большинство элементов и могут быть подразделены на несколько различных категорий. Слева направо в периодической таблице эти категории включают высокоактивные щелочных металлов; менее реактивный щелочноземельные металлы, лантаноиды и радиоактивный актиниды; архетипический переходные металлы, а физически и химически слабые постпереходные металлы. Специализированные подкатегории, такие как тугоплавкие металлы и благородные металлы тоже существуют.

Металлоиды

Блестящий серебристо-белый медальон с бороздчатой ​​поверхностью, неровной снаружи, с квадратным спиралевидным узором посередине.
Теллур, описанный Дмитрий Менделеев как переход между металлами и неметаллами[1]
Основная статья: Металлоид

Металлоиды - это хрупкие твердые тела на металлический вид; имеют тенденцию делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; имеют слабокислые или амфотерные оксиды; и обычно встречаются естественным образом в комбинированных состояниях.

Большинство из них являются полупроводниками и умеренными теплопроводниками, а их структуры более открыты, чем у большинства металлов.

Некоторые металлоиды (В качестве, Sb ) проводят электричество как металлы.

Металлоиды, как самая маленькая основная категория элементов, далее не подразделяются).

Неметаллы

25 мл бром, темно-красно-коричневая жидкость при комнатной температуре
Основная статья: Неметалл

Неметаллы имеют открытую структуру (если они не затвердевают из газообразной или жидкой формы); имеют тенденцию приобретать или делиться электронами, когда реагируют с другими веществами; и не образуют четко основных оксидов.

Большинство из них - это газы при комнатной температуре; имеют относительно низкую плотность; плохие электрические и тепловые проводники; имеют относительно высокие энергии ионизации и электроотрицательность; образуют кислые оксиды; и встречаются в больших количествах в естественных условиях в несомбинированном состоянии.

Некоторые неметаллы (C, черный P, S и Se ) являются хрупкими твердыми телами при комнатной температуре (хотя каждый из них также имеет податливые, пластичные или пластичные аллотропы).

В периодической таблице слева направо неметаллы можно разделить на реактивные неметаллы и благородные газы. Реакционноспособные неметаллы рядом с металлоидами показывают некоторый зарождающийся металлический характер, такой как металлический вид графита, черного фосфора, селена и йода. Благородные газы почти полностью инертны.

Сравнение свойств

Обзор

Количество свойств металлоидов, которые напоминают металлы или неметаллы
(или относительно разные)
     Напоминают металлы       Относительно отличный    Напоминают неметаллы  
Сравниваемые свойства:(36)  7 (19%)25 (68%)5 (13%) 
Физический(21)  5 (24%)14 (67%)2 (10%) 
 • Форма и структура  (10)  26 2 (20%) 
 • Связанный с электроном(6)  15 
 • Термодинамика(5)  23 
Химическая(16)  2 (13%)11 (69%)3 (19%) 
 • Элементная химия(6)  3 3 (50%) 
 • Комбинированная химия(6)  24 
 • Экологическая химия(4) 4 
                                                                                                    

Характеристика Свойства металлов и неметаллов весьма различны, как показано в таблице ниже. Металлоиды, охватывающие металл-неметаллический бордюр, в основном отличаются от того или другого, но по некоторым свойствам напоминают одно или другое, как показано затенением столбца с металлоидами ниже и обобщено в небольшой таблице в верхней части этого раздела.

Авторы различаются тем, где они отделяют металлы от неметаллов и признают ли они промежуточное звено. металлоид категория. Некоторые авторы относят металлоиды к неметаллам со слабо неметаллическими свойствами.[n 1] Другие считают некоторые металлоиды как постпереходные металлы.[n 2]

Подробности

Физические и химические свойства[n 3]
Металлы[8]МеталлоидыНеметаллы[8]
Форма и структура
Цвет
  • почти все блестящие и серо-белые
  • Cu, CS, Au: блестящий и золотой[9]
  • блестящий и серо-белый[10]
  • большинство из них бесцветные или тускло-красные, желтые, зеленые или промежуточные оттенки[11]
  • C, п, Se, я: блестящий и серо-белый
Отражательная способность
  • от среднего до обычно высокого[12][13]
  • нулевой или низкий (в основном)[16] к промежуточному[17]
Форма
  • все твердые[10]
  • большинство из них газы[21]
  • C, п, S, Se, я: твердый; Br: жидкость
Плотность
  • часто низкий
Деформируемость (как твердое тело)
  • хрупкий, когда твердый
  • немного (C, п, S, Se ) имеют нехрупкие формы[n 6]
Коэффициент Пуассона[n 7]
  • снизу вверх[n 8]
  • от низкого до среднего[n 9]
  • от низкого до среднего[n 10]
Кристаллическая структура при температуре замерзания[47]
Упаковка & координационный номер
  • плотноупакованные кристаллические структуры[48]
  • высокие координационные числа
  • относительно открытые кристаллические структуры[49]
  • средние координационные числа[50]
  • открытые конструкции[51]
  • низкие координационные числа
Радиус атома
(рассчитано)[52]
  • от среднего до очень большого
  • 112–298 вечера, в среднем 187
  • от очень маленького до среднего
  • 31–120 часов, в среднем 76,4 часа
Аллотропы[53][n 11]
  • около половины формы аллотропов
  • один (Sn ) имеет металлоидоподобный аллотроп (серый Sn, которая образует ниже 13,2 ° C[54])
  • все или почти все формы аллотропов
  • некоторые (например, красный B, желтый как ) имеют более неметаллический характер
Связанный с электроном
Блок периодической таблицы
Внешний s и п электроны
  • среднее число (3–7)
  • большое число (4–8)
  • кроме 1 (ЧАС ); 2 (Он )
Электронные полосы: (валентность, проводимость )
  • почти все имеют существенное перекрытие полос
  • Би: имеет небольшое перекрытие полос (полуметалл )
Электрон поведение
  • «свободные» электроны (способствующие электрической и теплопроводности)
  • валентные электроны менее свободно делокализованы; присутствует значительная ковалентная связь[57]
  • имеют критерий Гольдхаммера-Герцфельда[n 12] коэффициенты, охватывающие единство[61][62]
  • нет, мало или направленно ограниченные "свободные" электроны (обычно препятствующие электрической и теплопроводности)
Электрическая проводимость
  • от хорошего до высокого[n 13]
  • от плохого к хорошему[n 15]
... как жидкость[70]
  • постепенно падает с повышением температуры[n 16]
  • большинство ведут себя как металлы[61][72]
  • увеличивается с повышением температуры
Термодинамика
Теплопроводность
  • от среднего до высокого[73]
  • в основном средний;[27][74] Si в приоритете
  • почти ничтожно[75] очень высоко[76]
Температурный коэффициент сопротивления[n 17]
  • почти все положительные (Пу отрицательный)[77]
  • почти все отрицательные (C, так как графит, положительна в направлении своих плоскостей)[80][81]
Температура плавления
  • в основном высокий
  • в основном высокий
  • в основном низкий
Поведение при плавлении
  • объем обычно увеличивается[82]
  • какой-то контракт, в отличие от (большинства)[83] металлы[84]
  • объем обычно увеличивается[82]
Энтальпия плавления
  • снизу вверх
  • от среднего до очень высокого
  • от очень низкого до низкого (кроме C: очень высоко)
Элементная химия
Общее поведение
  • металлический
  • неметаллических[85]
  • неметаллических
Ион формирование
  • некоторая тенденция к формированию анионы в воде[6]
  • в химии раствора преобладают образование и реакции оксианионы[86][87]
  • склонны к образованию анионов
Облигации
  • редко образуют ковалентные соединения
  • образуют много ковалентных соединений
Число окисления
  • почти всегда положительный
  • положительным или отрицательным[89]
  • положительным или отрицательным
Энергия ионизации
  • относительно низко
  • высоко
Электроотрицательность
  • обычно низкий
  • высоко
Комбинированная химия
Металлами
  • может образовывать сплавы[88][96][97]
С углеродом
  • как металлы
С водородом (гидриды )
  • ковалентные, летучие гидриды[98]
  • ковалентные, газообразные или жидкие гидриды
С кислородом (оксиды )
  • твердое, жидкое или газообразное
  • несколько стеклообразователей (п, S, Se )[103]
  • ковалентный, кислотный
С серой (сульфаты )
С галогенами (галогениды, особенно хлориды ) (видеть также[124])
  • обычно ионный, нелетучий
  • обычно нерастворим в органических растворителях
  • в основном водорастворимый (не гидролизованный )
  • более ковалентный, летучий, и подвержены гидролизу[n 24] и органические растворители с более высоким содержанием галогенов и более слабых металлов[125][126]
  • ковалентный, летучий[127]
  • обычно растворяются в органических растворителях[128]
  • частично или полностью гидролизованный[129]
  • некоторые обратимо гидролизуются[129]
  • ковалентный, летучий
  • обычно растворяются в органических растворителях
  • обычно полностью или в значительной степени гидролизованный
  • не всегда подвержен гидролизу, если исходный неметалл максимально ковалентность за период например CF4, SF6 (тогда ноль реакции)[130]
Экологическая химия
Молярный состав Земли экосфера[n 25]
  • около 14%, в основном Al, Na, Ng, Ca, Fe, K
  • около 17%, в основном Si
  • около 69%, в основном O, H
Первичная форма на земле
  • все происходят в комбинированных состояниях, так как бораты, силикаты, сульфиды или теллуриды
Требуется млекопитающими
  • необходимы большие суммы: Na, Mg, K, Ca
  • следовые количества, необходимые для некоторых других
  • необходимы большие суммы: ЧАС, C, N, О, п, S, Cl
  • необходимые следовые количества: Se, Br, я, возможно F
  • только благородные газы не нужны
Состав человеческого тела, по весу
  • около 1,5% Ca
  • следы большинства других через 92U
  • около 97% О, C, ЧАС, N, п
  • другие обнаруживаемые, кроме благородных газов

Аномальные свойства

Были исключения… в таблице Менделеева, аномалии тоже - некоторые из них глубокие. Почему, например, марганец был таким плохим проводником электричества, когда элементы по обе стороны от него были достаточно хорошими проводниками? Почему сильный магнетизм был ограничен железом? И все же эти исключения, как я почему-то был убежден, отражают работу особых дополнительных механизмов ...

Оливер Сакс
Дядя вольфрам (2001, с. 204)

Внутри каждой категории можно найти элементы с одним или двумя свойствами, сильно отличающимися от ожидаемой нормы, или с другими примечательными свойствами.

Металлы

Натрий, калий, рубидий, цезий, барий, платина, золото

  • Распространенные представления о том, что «ионы щелочных металлов (группа 1А) всегда имеют заряд +1»[136] и что «переходные элементы не образуют анионов»[137] находятся учебник ошибки. Синтез кристаллической соли аниона натрия Na− было сообщено в 1974 году. С тех пор другие соединения ("алкалиды ") содержащие анионы всех других щелочных металлов Кроме Ли и Пт, а также Ба, были подготовлены. В 1943 году Зоммер сообщил о получении желтого прозрачного соединения. CsAu. Впоследствии было показано, что он состоит из катионов цезия (Cs+) и аурид-анионы (Au−), хотя это заключение было принято за несколько лет. С тех пор были синтезированы несколько других ауридов (KAu, RbAu), а также красное прозрачное соединение Cs2Pt, содержащая Cs+ и Pt2− ионы.[138]

Марганец

  • Металлы с хорошим поведением имеют кристаллическую структуру с элементарные ячейки с четырьмя атомами. Марганец имеет сложную кристаллическую структуру с элементарной ячейкой из 58 атомов, четырьмя различными атомными радиусами и четырьмя различными атомными радиусами. координационные номера (10, 11, 12 и 16). Он был описан как похожий на «четвертичный интерметаллид с четырьмя типами атомов Mn, связанными, как если бы они были разными элементами ».[139] Наполовину заполненный 3D оболочка из марганца, по-видимому, является причиной сложности. Это дает большой магнитный момент на каждом атоме. При температуре ниже 727 ° C элементарная ячейка из 58 пространственно разнесенных атомов представляет собой энергетически минимальный способ достижения нулевого суммарного магнитного момента.[140] Кристаллическая структура марганца делает его твердым и хрупким металлом с низкой электрической и теплопроводностью. При более высоких температурах «большие колебания решетки сводят на нет магнитные эффекты».[139] а марганец имеет менее сложную структуру.[141]

Утюг, кобальт, никель, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий

  • Единственные элементы, которые сильно притягиваются к магнитам, - это железо, кобальт и никель при комнатной температуре, гадолиний чуть ниже и тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий при сверхнизких температурах (ниже -54 ° C, -185 ° C, - 254 ° C, −254 ° C и −241 ° C соответственно).[142]

Иридий

  • Единственный встреченный элемент со степенью окисления +9 - это иридий, в [IrO4]+ катион. Кроме этого, самая высокая известная степень окисления +8 в RU, Xe, Операционные системы, Ir, и Hs.[143]

Золото

  • В пластичность золота необычайно: кусок размером с кулак можно расколоть и разделить на миллион листов размером с бумажную обложку, каждый по 10 нм толстый,[нужна цитата ] В 1600 раз тоньше обычной кухонной алюминиевой фольги (толщиной 0,016 мм).[нужна цитата ]

Меркурий

  1. Кирпичи и шары для боулинга будут плавать на поверхности ртути благодаря ее плотности в 13,5 раз больше плотности воды. Точно так же твердый ртутный шар для боулинга будет весить около 50 фунтов и, если его можно держать достаточно холодным, будет плавать на поверхности жидкости. золото.[нужна цитата ]
  2. Единственный металл, у которого энергия ионизации выше, чем у некоторых неметаллов (сера и селен ) - это ртуть.[нужна цитата ]
  3. Ртуть и ее соединения имеют репутацию токсичных веществ, но по шкале от 1 до 10 диметилртуть ((CH3)2Hg) (сокр. DMM), летучая бесцветная жидкость, была описана как 15. Она настолько опасна, что ученых поощряют использовать менее токсичные соединения ртути везде, где это возможно. В 1997 г. Карен Веттерхан, профессор химии, специализирующаяся на воздействии токсичных металлов, умерла от отравления ртутью через десять месяцев после того, как несколько капель DMM упали на ее «защитные» латексные перчатки. Хотя Веттерхан следовала опубликованным тогда процедурам обращения с этим составом, оно прошло через ее перчатки и кожу за секунды. Теперь известно, что DMM исключительно проницаем для (обычных) перчаток, кожи и тканей. И его токсичность такова, что нанесение на кожу менее одной десятой мл будет очень токсичным.[144]

Свинец

  • Выражение "чтобы"спуститься, как свинцовый шар "закреплен в распространенном представлении о свинце как о плотном тяжелом металле, который почти такой же плотный, как ртуть. Однако можно построить воздушный шар из свинцовой фольги, наполненный гелий и воздушная смесь, которая будет плавать и быть достаточно плавучей, чтобы нести небольшой груз.[нужна цитата ]

Висмут

Уран

  • Единственный элемент с изотопом природного происхождения, способный подвергаться ядерному делению, - это уран.[146] Емкость уран-235 подвергаться делению было впервые предложено (и проигнорировано) в 1934 году, а затем обнаружено в 1938 году.[n 28]

Плутоний

  • Принято считать, что металлы уменьшают свою электропроводность при нагревании. Плутоний увеличивает свою электропроводность при нагревании в диапазоне температур от –175 до +125 ° C.[нужна цитата ]

Металлоиды

Бор

  • Бор - единственный элемент с частично неупорядоченной структурой в наиболее термодинамически стабильной кристаллической форме.[149]

Бор, сурьма

Кремний

  1. Теплопроводность кремния лучше, чем у большинства металлов.[нужна цитата ]
  2. Как губка пористый форму кремния (p-Si) обычно получают электрохимическим травлением кремниевых пластин в плавиковая кислота решение.[150] Хлопья p-Si иногда кажутся красными;[151] ширина запрещенной зоны составляет 1,97–2,1 эВ.[152] Множество крошечных пор в пористом кремнии придают ему огромную внутреннюю поверхность, до 1000 м 2.2/см3.[153] При воздействии окислитель,[154] особенно жидкий окислитель,[153] высокое отношение площади поверхности к объему p-Si создает очень эффективное горение, сопровождающееся нано-взрывами,[150] а иногда шаровая молния -подобные плазмоиды, например, диаметром 0,1–0,8 м, скоростью до 0,5 м / с и временем жизни до 1 с.[155] Первый в истории спектрографический анализ события шаровой молнии (в 2012 году) выявил присутствие кремния, железа и кальция, эти элементы также присутствуют в почве.[156]

Мышьяк

Сурьма

  • Высокоэнергетическая взрывчатая форма сурьмы была впервые получена в 1858 году. Ее получают электролизом любого из более тяжелых тригалогенидов сурьмы (SbCl3, СбБР3, SbI3) в растворе соляной кислоты при низкой температуре. Он состоит из аморфной сурьмы с некоторым количеством окклюзированного тригалогенида сурьмы (7–20% в случае трихлорид ). При царапании, ударе, порошке или быстром нагревании до 200 ° C он «вспыхивает, испускает искры и взрывным образом превращается в кристаллическую сурьму с меньшей энергией».[157]

Неметаллы

Водород

  1. Вода (ЧАС2O), хорошо известный окись водорода - впечатляющая аномалия.[158] Экстраполируя более тяжелые халькогениды водорода, а именно сероводород ЧАС2S, селенид водорода ЧАС2Se и теллурид водорода ЧАС2То есть вода должна быть «дурно пахнущим, ядовитым, легковоспламеняющимся газом… конденсирующимся в неприятную жидкость [при] около –100 ° C». Вместо этого из-за водородная связь, вода «стабильна, пригодна для питья, без запаха, безвредна и… незаменима для жизни».[159]
  2. Менее известным из оксидов водорода является триоксид, H2О3. Бертело предположил существование этого оксида в 1880 году, но его предположение было вскоре забыто, поскольку не было возможности проверить его с использованием технологий того времени.[160] Триоксид водорода был получен в 1994 году путем замены кислорода, используемого в промышленном процессе производства перекиси водорода, на озон. Выход составляет около 40% при –78 ° C; выше примерно –40 ° C он разлагается на воду и кислород.[161] Производные триоксида водорода, такие как F3C – O – O – O – CF3 («бис (трифторметил) триоксид») известны; это метастабильный при комнатной температуре.[162] Менделеев пошел еще дальше, в 1895 году, и предположил существование четырехокись водорода HO – O – O – OH как переходный интермедиат при разложении перекиси водорода;[160] он был подготовлен и охарактеризован в 1974 году с использованием метода матричной изоляции.[нужна цитата ] Щелочной металл озонид соли неизвестного озонид водорода (HO3) также известны; они имеют формулу MO3.[162]

Гелий

  1. При температурах ниже 0,3 и 0,8 К соответственно гелий-3 и гелий-4 у каждого есть отрицательный энтальпия плавления. Это означает, что при соответствующих постоянных давлениях эти вещества замерзают с добавление тепла.[нужна цитата ]
  2. До 1999 года гелий считался слишком маленьким, чтобы образовать клетку. клатрат - соединение, в котором гостевой атом или молекула заключены в клетку, образованную молекулой-хозяином - при атмосферном давлении. В этом году синтез микрограммов Он @ C20ЧАС20 представлял собой первый такой клатрат гелия и самый маленький гелиевый шар в мире.[163]

Углерод

  1. Графит - самый электропроводящий неметалл, лучше некоторых металлов.[нужна цитата ]
  2. Алмаз лучший естественный проводник тепла; он даже кажется холодным на ощупь. Его теплопроводность (2200 Вт / м • К) в пять раз больше, чем у наиболее проводящего металла (Ag на 429); В 300 раз выше, чем у наименее проводящего металла (Пу 6,74); и почти в 4000 раз больше воды (0,58) и в 100000 раз больше воздуха (0,0224). Эта высокая теплопроводность используется ювелирами и геммологами для отделения бриллиантов от имитаций.[нужна цитата ]
  3. Графен аэрогель, произведенного в 2012 году путем сублимационной сушки раствора углеродные нанотрубки и оксид графита листы и химически удаляют кислород, в семь раз легче воздуха и на десять процентов легче гелия. Это самое легкое твердое вещество из известных (0,16 мг / см3), проводящие и эластичные.[164]

Фосфор

  • Наименее стабильной и наиболее реактивной формой фосфора является белый аллотроп. Это опасное, легковоспламеняющееся и ядовитое вещество, самовоспламеняющееся в воздухе и производящее фосфорная кислота остаток. Поэтому он обычно хранится под водой. Белый фосфор также является наиболее распространенным, промышленно важным и легко воспроизводимым аллотропом, и по этим причинам рассматривается как стандартное состояние фосфора. Самая стабильная форма - это черный аллотроп, который имеет металлический вид, хрупкий и относительно нереактивный полупроводник (в отличие от белого аллотропа, который имеет белый или желтоватый вид, он податлив, обладает высокой реакционной способностью и является полупроводником). При оценке периодичности физических свойств элементов необходимо иметь в виду, что указанные свойства фосфора, как правило, относятся к его наименее стабильной форме, а не, как в случае со всеми другими элементами, к наиболее стабильной форме.[нужна цитата ]

Йод

Примечания

  1. ^ Например:
    • Бринкли[2] пишет, что бор обладает слабо неметаллическими свойствами.
    • Глинка[3] описывает кремний как слабый неметалл.
    • Эби и др.[4] обсудить слабое химическое поведение элементов вблизи границы металл-неметалл.
    • Бут и Блум[5] скажем: «Период представляет собой ступенчатое изменение от элементов, сильно металлических, до слабо металлических, от слабо неметаллических, до сильно неметаллических, а затем, в конце, до резкого прекращения почти всех химических свойств ...».
    • Кокс[6] отмечает «неметаллические элементы, близкие к металлической границе (Si, Ge, В качестве, Sb, Se, Te ) проявляют меньшую тенденцию к анионному поведению и иногда называются металлоидами ».
  2. ^ См., Например, Huheey, Keiter & Keiter[7] которые классифицируют Ge и Sb как постпереходные металлы.
  3. ^ При стандартных давлении и температуре для элементов в их наиболее термодинамически стабильной форме, если не указано иное
  4. ^ Копернициум сообщается, что это единственный металл, который, как известно, является газом при комнатной температуре.[20]
  5. ^ Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким. Согласно расчетам, он будет пластичным. упругие постоянные.[25] Имеет простой кубическая кристаллическая структура. В такой конструкции мало системы скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению».[26]
  6. ^ Углерод как расслоенный (расширенный) графит,[28] и как метровый углеродная нанотрубка провод;[29] фосфор в виде белого фосфора (мягкий, как воск, податливый, режется ножом при комнатной температуре);[30] сера как пластичная сера;[31] и селен в виде селеновой проволоки.[32]
  7. ^ Для поликристаллических форм элементов, если не указано иное. Точное определение коэффициента Пуассона - сложная задача, и некоторые сообщаемые значения могут содержать значительную неопределенность.[33]
  8. ^ Бериллий имеет самое низкое известное значение (0,0476) среди элементарных металлов; индий и таллий имеют самое высокое известное значение (0,46). Примерно одна треть показывает значение ≥ 0,33.[34]
  9. ^ Бор 0,13;[35] кремний 0,22;[36] германий 0,278;[37] аморфный мышьяк 0,27;[38] сурьма 0,25;[39] теллур ~ 0,2.[40]
  10. ^ Графитовый углерод 0,25;[41] [алмаз 0,0718];[42] черный фосфор 0,30;[43] сера 0,287;[44] аморфный селен 0,32;[45] аморфный йод ~ 0.[46]
  11. ^ В атмосферное давление, для элементов с известной структурой
  12. ^ В Голдхаммер-Герцфельд критерий представляет собой соотношение, которое сравнивает силу, удерживающую валентные электроны отдельного атома на месте, с силами, действующими на те же электроны, возникающими в результате взаимодействий между атомами в твердом или жидком элементе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается движение валентных электронов. Затем прогнозируется металлическое поведение.[58] В противном случае ожидается неметаллическое поведение. Критерий Гольдхаммера-Герцфельда основан на классических аргументах.[59] Тем не менее, он предлагает относительно простое объяснение первого порядка появления металлического характера среди элементов.[60]
  13. ^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 103 S • см−1 за марганец до 6,3 × 105 за серебро.[63]
  14. ^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10−6 S • см−1 для бора до 3,9 × 104 за мышьяк.[65] Если селен входит как металлоид, применимый диапазон проводимости начинается от ~ 10−9 до 10−12 S • см−1.[66][67][68]
  15. ^ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10−18 S • см−1 для элементарных газов до 3 × 104 в графите.[69]
  16. ^ Мотт и Дэвис[71] однако обратите внимание, что «жидкий европий имеет отрицательный температурный коэффициент сопротивления», т.е. что проводимость увеличивается с повышением температуры.
  17. ^ При комнатной или близкой к ней температуре
  18. ^ Чедд[94] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 (Шкала Оллреда-Рохоу ). Он включил бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур, полоний и астатин в этой категории. Рассматривая работы Чедда, Адлер[95] описал этот выбор как произвольный, учитывая, что другие элементы имеют электроотрицательность в этом диапазоне, включая медь, серебро, фосфор, Меркурий и висмут. Далее он предложил определять металлоид просто как «полупроводник или полуметалл» и «включать интересные материалы висмут и селен в книге'.
  19. ^ Известно, что фосфор образует карбид в тонких пленках.
  20. ^ См., Например, сульфаты переходные металлы,[104] то лантаноиды[105] и актиниды.[106]
  21. ^ Сульфаты осмия не были охарактеризованы с большой степенью достоверности.[107]
  22. ^ Общие металлоиды: Сообщается, что бор способен образовывать оксисульфат (БО).2ТАК4,[108] бисульфат B (HSO4)3[109] и сульфат B2(ТАК4)3.[110] Существование сульфата оспаривается.[111] В свете существования фосфата кремния также может существовать сульфат кремния.[112] Германий образует нестабильный сульфат Ge (SO4)2 (d 200 ° С).[113] Мышьяк образует оксидные сульфаты As2O (SO4)2 (= Как2О3.2SO3)[114] и, как2(ТАК4)3 (= Как2О3.3SO3).[115] Сурьма образует сульфат Sb2(ТАК4)3 и оксисульфат (SbO)2ТАК4.[116] Теллур образует оксидный сульфат Те2О3(ТАК)4.[117] Реже: Полоний образует сульфат Po (SO4)2.[118] Было высказано предположение, что катион астатина образует слабый комплекс с сульфат-ионами в кислых растворах.[119]
  23. ^ Формы водорода сероводород ЧАС2ТАК4. Углерод образует (синий) гидросульфат графита C+
    24    HSO–
    4     • 2,4 ч2ТАК4.[120]     Азот образует нитрозилгидросульфат (NO) HSO4 и гидросульфат нитрония (или нитрил) (NO2) HSO4.[121] Есть указания на основной сульфат селена SeO2.ТАК3 или SeO (SO4).[122] Йод образует желтый полимерный сульфат (IO).2ТАК4.[123]
  24. ^ слоисто-решетчатые типы часто обратимы, так что
  25. ^ На основании таблицы элементного состава биосферы и литосферы (земная кора, атмосфера и морская вода) в Георгиевском,[131] массы земной коры и гидросферы уступают место Лиде и Фредериксе.[132] Масса биосферы ничтожна, ее масса составляет примерно одну миллиардную массу литосферы.[нужна цитата ] «Океаны составляют около 98 процентов гидросферы, и поэтому средний состав гидросферы для всех практических целей соответствует составу морской воды».[133]
  26. ^ Газообразный водород вырабатывается некоторыми бактериями и водоросли и является естественным компонентом газы. Его можно найти в атмосфере Земли в концентрации 1 часть на миллион по объему.
  27. ^ Фтор может быть найден в элементарной форме, поскольку он закупорен в минерале. антозонит[135]
  28. ^ В 1934 году команда под руководством Энрико Ферми постулировал, что трансурановые элементы могли образоваться в результате бомбардировки урана нейтронами, открытие, которое было широко признано в течение нескольких лет. В том же году Ида Ноддак, немецкий ученый и впоследствии трехкратный Нобелевская премия кандидат, раскритиковал это предположение, написав: «Вполне возможно, что ядро распадается на несколько крупных фрагментов, которые, конечно, будут изотопами известных элементов, но не будут соседями облученного элемента ».[147][курсив добавлен] В этом Ноддак бросил вызов пониманию времени, не предложив экспериментальных доказательств или теоретической основы, но тем не менее предвосхитил то, что через несколько лет будет известно как ядерное деление. Ее статью обычно игнорировали, поскольку в 1925 году она и двое коллег утверждали, что открыли элемент 43, а затем предложили называть его мазурием (позже обнаруженный в 1936 году Перье и Сегре и названный технеций ). Если бы статья Иды Ноддак была принята, вполне вероятно, что Германия Атомная бомба и «история мира была бы [совсем] другой».[148]

Цитаты

  1. ^ Менделефф 1897, стр. 274
  2. ^ Бринкли 1945, стр. 378
  3. ^ Глинка 1965, с. 88
  4. ^ Эби и др. 1943, стр. 404
  5. ^ Бут и Блум 1972, стр. 426
  6. ^ а б Кокс 2004, стр. 27
  7. ^ Хухи, Кейтер и Кейтер 1993, стр. 28
  8. ^ а б Нин, Роджерс и Симпсон, 1972, стр. 263. Столбцы 2 (металлы) и 4 (неметаллы) взяты из этой ссылки, если не указано иное.
  9. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 147
  10. ^ а б c Рохов 1966, стр. 4
  11. ^ Pottenger & Bowes 1976, стр. 138
  12. ^ Аскеланд, Фулай и Райт, 2011 г., стр. 806
  13. ^ Born & Wolf 1999, стр. 746
  14. ^ Лагреноди 1953
  15. ^ Рохов, 1966, стр. 23, 25.
  16. ^ Burakowski & Wierzchoń 1999, стр. 336
  17. ^ Олечна и Нокс, 1965, стр. A991–92.
  18. ^ Стокер 2010, стр. 62
  19. ^ Чанг 2002, стр. 304. Чанг предполагает, что температура плавления франция будет около 23 ° C.
  20. ^ Новый ученый 1975; Соверна 2004; Эйхлер, Аксенов, Белозероз и др. 2007 г.; Остин 2012
  21. ^ Хант 2000, стр. 256
  22. ^ Сислер 1973, стр. 89
  23. ^ Херольд 2006, стр. 149–150.
  24. ^ Рассел и Ли 2005
  25. ^ Легит, Фриак и Шоб 2010, стр. 214118-18
  26. ^ Мэнсон и Хэлфорд 2006, стр. 378, 410
  27. ^ а б McQuarrie & Rock 1987, стр. 85
  28. ^ Чанг 1987; Годфрин и Лаутер 1995
  29. ^ Кембриджское предприятие 2013
  30. ^ Фарадей 1853 г., стр. 42; Холдернесс и Берри, 1979, стр. 255
  31. ^ Партингтон 1944, стр. 405
  32. ^ Regnault 1853, стр. 208
  33. ^ Кристенсен 2012, стр. 14
  34. ^ Гшнайднер, 1964, стр. 292–93..
  35. ^ Qin et al. 2012, стр. 258
  36. ^ Хопкрофт, Никс и Кенни, 2010, стр. 236
  37. ^ Гривз и др. 2011, стр. 826
  38. ^ Brassington et al. 1980 г.
  39. ^ Martienssen & Warlimont 2005, стр. 100
  40. ^ Витчак 2000, стр. 823
  41. ^ Марлоу 1970, стр. 6;Слых 1955, с. 146
  42. ^ Klein & Cardinale, 1992, стр. 184–185.
  43. ^ Appalakondaiah et al. 2012, с. 035105-6.
  44. ^ Сундара Рао 1950; Сундара Рао 1954; Равиндран 1998, стр. 4897–98.
  45. ^ Lindegaard & Dahle 1966, стр. 264
  46. ^ Лейт, 1966, стр. 38–39.
  47. ^ Донохо 1982; Рассел и Ли 2005
  48. ^ Gupta et al. 2005, стр. 502
  49. ^ Уокер, Newman & Enache 2013, стр. 25
  50. ^ Wiberg 2001, стр. 143
  51. ^ Бацанов, Бацанов 2012, с. 275
  52. ^ Клементи и Раймонди 1963; Клементи, Раймонди и Рейнхардт 1967
  53. ^ Эддисон 1964; Донохо 1982
  54. ^ Вернон 2013, стр. 1704
  55. ^ Приход 1977 г., стр. 34, 48, 112, 142, 156, 178.
  56. ^ а б Эмсли 2001, стр. 12
  57. ^ Рассел 1981, стр. 628
  58. ^ Герцфельд 1927; Эдвардс, 2000, стр. 100–103.
  59. ^ Эдвардс 1999, стр. 416
  60. ^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 695
  61. ^ а б Эдвардс и Сиенко 1983, с. 691
  62. ^ Эдвардс и др. 2010 г.
  63. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160; Матула 1979, стр. 1260
  64. ^ Чоппин и Джонсен 1972, стр. 351
  65. ^ Шефер 1968, стр. 76; Карапелла 1968, стр. 30
  66. ^ Глазов, Чижевская, Глаголева 1969 с. 86
  67. ^ Козырев 1959, с. 104
  68. ^ Чижиков, Счастливый, 1968, с. 25
  69. ^ Богородицкий, Пасынков 1967, с. 77; Дженкинс и Кавамура 1976, стр. 88
  70. ^ Рао и Гангули 1986
  71. ^ Mott & Davis 2012, стр. 177
  72. ^ Анита 1998
  73. ^ Cverna 2002, стр.1
  74. ^ Cordes & Scaheffer 1973, стр. 79
  75. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 42
  76. ^ Тилли 2004, стр. 487
  77. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 466
  78. ^ Ортон 2004, стр. 11–12
  79. ^ Жигальский и Джонс 2003, с. 66: 'Висмут, сурьма, мышьяк и графит считаются полуметаллами ... В объемных полуметаллах ... удельное сопротивление будет увеличиваться с увеличением температуры ... чтобы получить положительный температурный коэффициент сопротивления ... '
  80. ^ Jauncey 1948, стр. 500: «Неметаллы чаще всего имеют отрицательные температурные коэффициенты. Например, углерод ... [имеет] сопротивление, [которое] уменьшается с повышением температуры. Однако недавние эксперименты с очень чистым графитом, который является одной из форм углерода, показали, что чистый углерод в этой форме ведет себя аналогично металлам в отношении своей стойкости ».
  81. ^ Рейнольдс, 1969, стр. 91–92.
  82. ^ а б Уилсон 1966, стр. 260
  83. ^ Виттенберг 1972, стр. 4526
  84. ^ Хабаши 2003, стр. 73
  85. ^ Байлар и др. 1989, стр. 742
  86. ^ Хиллер и Гербер 1960, внутренняя сторона обложки; п. 225
  87. ^ Беверидж и др. 1997, стр. 185
  88. ^ а б Янг и Сессин 2000, стр. 849
  89. ^ Байлар и др. 1989, стр. 417
  90. ^ Меткалф, Уильямс и Кастка, 1966, стр. 72
  91. ^ Чанг 1994, стр. 311
  92. ^ Полинг 1988, стр. 183
  93. ^ Mann et al. 2000, стр. 2783
  94. ^ Chedd 1969, стр. 24–25.
  95. ^ Адлер, 1969, с. 18–19.
  96. ^ Халтгрен 1966, стр. 648
  97. ^ Bassett et al. 1966, стр. 602
  98. ^ Рохов 1966, стр. 34
  99. ^ Martienssen & Warlimont 2005, стр. 257
  100. ^ Сидоров 1960
  101. ^ Брастед 1974, стр. 814
  102. ^ Аткинс 2006 и др., Стр. 8, 122–23
  103. ^ Рао 2002, стр. 22
  104. ^ Викледер, Плей и Бюхнер, 2006 г.; Бетке и Викледер 2011
  105. ^ Хлопок 1994, стр. 3606
  106. ^ Кио 2005, стр. 16
  107. ^ Рауб и Гриффит 1980, стр. 167
  108. ^ Немодрук, Каралова 1969, с. 48
  109. ^ Снид 1954, стр. 472; Гиллеспи и Робинсон 1959, стр. 407
  110. ^ Цукерман и Хаген 1991, стр. 303
  111. ^ Сандерсон 1967, стр. 178
  112. ^ Илер 1979, стр. 190
  113. ^ Сандерсон 1960, стр. 162; Гринвуд и Эрншоу, 2002, стр. 387
  114. ^ Мерсье и Дуглейд 1982
  115. ^ Дуглад и Мерсье 1982
  116. ^ Wiberg 2001, стр. 764
  117. ^ Wickleder 2007, стр. 350
  118. ^ Bagnall 1966, стр. 140−41.
  119. ^ Berei & Vasáros 1985, стр. 221, 229.
  120. ^ Wiberg 2001, стр. 795
  121. ^ Лидин 1996, с. 266, 270; Brescia et al. 1975, стр. 453
  122. ^ Гринвуд и Эрншоу, 2002, стр. 786
  123. ^ Furuseth et al. 1974 г.
  124. ^ Holtzclaw, Robinson & Odom 1991, стр. 706–07.; Кинан, Kleinfelter & Wood 1980, стр. 693–95.
  125. ^ Нин, Роджерс и Симпсон, 1972, стр. 278
  126. ^ Хеслоп и Робинсон 1963, стр. 417
  127. ^ Рохов, 1966, стр. 28–29.
  128. ^ Bagnall 1966, стр 108, 120; Лидин 1996, пасс.
  129. ^ а б Смит 1921, стр. 295; Сиджвик 1950, стр 605, 608; Дунстан 1968, с. 408, 438
  130. ^ Дунстан 1968, стр. 312, 408
  131. ^ Георгиевский 1982, с. 58
  132. ^ Лиде и Фредерикс 1998, стр. 14–6
  133. ^ Подол 1985, стр. 7
  134. ^ Перкинс 1998, стр. 350
  135. ^ Сандерсон 2012
  136. ^ Brown et al. 2009, стр. 137
  137. ^ Bresica et al. 1975, стр. 137
  138. ^ Янсен 2005
  139. ^ а б Рассел и Ли 2005, стр. 246
  140. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 244–5
  141. ^ Донохо, 1982, стр. 191–196.; Рассел и Ли 2005, стр. 244–247
  142. ^ Джексон 2000
  143. ^ Stoye 2014
  144. ^ Витт 1991; Эндикотт 1998
  145. ^ Дюме 2003
  146. ^ Бенедикт и др. 1946, стр. 19
  147. ^ Ноддак 1934, стр. 653
  148. ^ Мешки 2001, стр. 205: «Эту историю рассказал Гленн Сиборг, когда он представлял свои воспоминания на конференции в ноябре 1997 года».
  149. ^ Университет Далхауса 2015; White et al. 2015 г.
  150. ^ а б DuPlessis 2007, стр. 133
  151. ^ Gösele & Lehmann 1994, стр. 19
  152. ^ Чен, Ли и Босман 1994
  153. ^ а б Ковалев и др. 2001, стр. 068301-1
  154. ^ Микулец, Киртланд и Сейлор 2002
  155. ^ Бычков 2012, с. 20–21.; смотрите также Лазарук и др. 2007 г.
  156. ^ Слезак 2014
  157. ^ Wiberg 2001, стр. 758; смотрите также Fraden 1951
  158. ^ Мешки 2001, стр. 204
  159. ^ Sacks 2001, стр. 204–205.
  160. ^ а б Cerkovnik & Plesničar 2013, стр. 7930
  161. ^ Эмсли 1994, стр. 1910 г.
  162. ^ а б Wiberg 2001, стр. 497
  163. ^ Кросс, Сондерс и Принцбах; Химия просмотров 2015
  164. ^ Сунь, Сюй и Гао, 2013 г.; Энтони 2013
  165. ^ Накао 1992

Рекомендации

  • Эддисон В.Е. 1964, Аллотропия элементов, Oldbourne Press, Лондон
  • Адлер Д. 1969, «Элементы на полпути: Технология металлоидов», рецензия на книгу, Обзор технологий, т. 72, нет. 1, октябрь / ноябрь, стр. 18–19
  • Анита М 1998, 'Фокус: левитирующий жидкий бор ', Американское физическое общество, просмотрен 14 декабря 2014
  • Энтони S 2013, 'Графеновый аэрогель в семь раз легче воздуха, может балансировать на травинке ', ExtremeTech, 10 апреля, по состоянию на 8 февраля 2015 г.
  • Аппалакондайя С., Вайтхесваран Г., Лебег С., Кристенсен Н. Э. и Свейн А. 2012, «Влияние ван-дер-ваальсовых взаимодействий на структурные и упругие свойства черного фосфора». Физический обзор B, т. 86, стр. 035105–1–9, Дои:10.1103 / PhysRevB.86.035105
  • Аскеланд Д. Р., Фулай П. П. и Райт Дж. В. 2011, Материаловедение и инженерия материалов, 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN  0-495-66802-8
  • Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 4-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN  0-7167-4878-9
  • Austen K 2012, «Фабрика элементов, которые почти не существуют», NewScientist, 21 апр, с. 12, ISSN 1032-1233
  • Багналл К.В. 1966, Химия селена, теллура и полония, Эльзевир, Амстердам
  • Байлар Дж. К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гусс КО, Кастельон МЭ и Мец К. 1989, Химия, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN  0-15-506456-8
  • Бассетт Л.Г., Банс СК, Картер А.Е., Кларк Х.М. и Холлингер Н.Б. 1966 г., Основы химии, Прентис-Холл, Энглвуд-Клиффс, Нью-Джерси
  • Бацанов С.С., Бацанов А.С. 2012, Введение в структурную химию, Springer Science + Business Media, Дордрехт, ISBN  978-94-007-4770-8
  • Бенедикт М., Альварес Л.В., Блисс Л.А., Инглиш С.Г., Кинзелл А.Б., Моррисон П., Инглиш Ф.Х., Старр С. и Уильямс В.Дж. 1946, «Технологический контроль над деятельностью в области атомной энергии», «Бюллетень ученых-атомщиков», т. 2, вып. 11. С. 18–29.
  • Дюме, Бель (23 апреля 2003 г.). «Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада». Physicsworld.
  • Берей К. и Васарос Л. 1985, «Соединения астата», в Куглер и Келлер
  • Betke U & Wickleder MS 2011, «Сульфаты тугоплавких металлов: кристаллическая структура и термическое поведение Nb.2О2(ТАК4)3, MoO2(ТАК4), WO (SO4)2, и две модификации Re2О5(ТАК4)2', Неорганическая химия, т. 50, нет. 3. С. 858–872, Дои:10.1021 / ic101455z
  • Беверидж Т.Дж., Хьюз М.Н., Ли Х., Люнг К.Т., Пул Р.К., Савваидис И., Сильвер С. и Треворс Дж.Т. 1997, «Взаимодействие металлов и микробов: современные подходы», в RK Poole (ed.), Достижения микробной физиологии, т. 38, Academic Press, Сан-Диего, стр. 177–243, ISBN  0-12-027738-7
  • Богородицкий Н.П., Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы, Iliffe Books, Лондон
  • Стенд VH & Bloom ML 1972, Физическая наука: изучение материи и энергии, Макмиллан, Нью-Йорк
  • Родился M & Wolf E 1999, Основы оптики: Электромагнитная теория распространения, интерференции и дифракции света., 7-е изд., Cambridge University Press, Кембридж, ISBN  0-521-64222-1
  • Brassington MP, Lambson WA, Miller AJ, Saunders GA, Yogurtçu YK 1980, «Упругие постоянные второго и третьего порядка аморфного мышьяка», Философский журнал Часть B, т. 42, нет. 1. С. 127–148, Дои:10.1080/01418638008225644
  • Brasted RC 1974, «Элементы кислородной группы и их соединения», в Новая Британская энциклопедия, т. 13, Encyclopædia Britannica, Чикаго, стр. 809–824.
  • Брешиа Ф, Аренс Дж, Мейслих Х и Тюрк А 1975, Основы химии, 3-е изд., Academic Press, New York, p. 453, г. ISBN  978-0-12-132372-1
  • Бринкли СР 1945, Вводная общая химия, 3-е изд., Макмиллан, Нью-Йорк
  • Браун Т.Л., Лемей Х.Э., Бурстен Б.Е., Мерфи С.Дж. и Вудворд П. 2009 г., Химия: центральная наука, 11-е изд., Pearson Education, Нью-Джерси, ISBN  978-0-13-235-848-4
  • Burakowski T & Wierzchoń T 1999, Обработка поверхностей металлов: принципы, оборудование, технологии, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  0-8493-8225-4
  • Бычков В.Л. 2012, «Неразгаданная тайна шаровой молнии», в кн. Атомные процессы в фундаментальной и прикладной физике, В. Шевелко и Х. Тавара (редакторы), Springer Science & Business Media, Гейдельберг, стр. 3–24, ISBN  978-3-642-25568-7
  • Carapella SC 1968a, «Мышьяк» в Калифорнии, Хэмпел (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32.
  • Cerkovnik J & Plesničar B 2013, «Последние достижения в химии триоксида водорода (HOOOH)», Химические обзоры, т. 113, нет. 10), стр. 7930–7951, Дои:10.1021 / cr300512s
  • Чанг Р 1994, Химия, 5-е (международное) изд., McGraw-Hill, New York
  • Чанг Р 2002, Химия, 7-е изд., Макгроу Хилл, Бостон
  • Chedd G 1969, Элементы на полпути: Технология металлоидов, Даблдэй, Нью-Йорк
  • Чен З, Ли Т-И и Босман Дж. 1994, "Электрическая запрещенная зона пористого кремния", Письма по прикладной физике, т. 64, стр. 3446, г. Дои:10.1063/1.111237
  • Чижиков Д.М., Счастливый В.П. 1968, Селен и селениды, перевод с русского Е.М. Элькина, Collet's, Лондон
  • Чоппин Г.Р. и Йонсен Р.Х. 1972 г., Вводная химия, Эддисон-Уэсли, Рединг, Массачусетс
  • Christensen RM 2012, «Пластичные или хрупкие элементы: оценка в наномасштабе», в Теория отказов в материаловедении и инженерии, глава 12, с. 14
  • Клементи Э. и Раймонди Д. Л. 1963, Константы атомного экранирования из функций SCF, Журнал химической физики, т. 38, стр. 2868–2689, Дои:10.1063/1.1733573
  • Клементи Э., Раймонди Д.Л. и Рейнхардт В.П. 1967, «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с 37 до 86 электронов », Журнал химической физики, т. 47, стр. 1300–1306, Дои:10.1063/1.1712084
  • Cordes EH и Scaheffer R 1973, Химия, Харпер и Роу, Нью-Йорк
  • Cotton SA 1994, «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия», в ред. Р. Б. Кинга, Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Т. 7, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 3595–3616, ISBN  978-0-470-86078-6
  • Кокс PA 2004, Неорганическая химия, 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN  1-85996-289-0
  • Кросс Р.Дж., Сондерс М. и Принцбах Х, 1999, «Гелий внутри додекаэдрана», Органические буквы, т. 1, вып. 9. С. 1479–1481. Дои:10.1021 / ol991037v
  • Cverna F 2002, Справочник по АСМ: Тепловые свойства металлов, ASM International, Парк материалов, Огайо, ISBN  0-87170-768-3
  • Университет Далхауса 2015 г. 'Химик Дал открыл новую информацию об элементарном боре ', пресс-релиз, 28 января, по состоянию на 9 мая 2015 г.
  • Деминг HG 1952, Общая химия: Элементарный обзор, 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Десаи П.Д., Джеймс Х.М. и Хо, 1984 г. Удельное электрическое сопротивление алюминия и марганца, Журнал физических и химических справочных данных, т. 13, нет. 4. С. 1131–1172. Дои:10.1063/1.555725
  • Донохо Дж. 1982, Структуры элементов, Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN  0-89874-230-7
  • Дуглад Дж. И Мерсье Р. 1982, «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III)», As2(ТАК4)3', Acta Crystallographica Раздел B, т. 38, нет. 3. С. 720–723, Дои:10.1107 / S056774088200394X
  • Дунстан S 1968, Основы химии, Компания D. Van Nostrand, Лондон
  • Du Plessis M 2007, «Гравиметрическая методика определения распределения кристаллитов по размерам в высокопористом нанопористом кремнии», в JA Martino, MA Pavanello & C. Claeys (ред.), Технология и устройства микроэлектроники – SBMICRO 2007, т. 9, вып. 1, Электрохимическое общество, Нью-Джерси, стр. 133–142, ISBN  978-1-56677-565-6
  • Eby GS, Waugh CL, Welch HE и Buckingham BH 1943 г., Физические науки, Джинн и компания, Бостон
  • Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О возникновении металлического характера в периодической таблице элементов», Журнал химического образования, т. 60, нет. 9. С. 691–696, Дои:10.1021 / ed060p691
  • Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния материи» в KR Seddon & M Zaworotko (eds), Кристаллическая инженерия: проектирование и применение функциональных твердых тел, Kluwer Academic, Dordrecht, стр. 409–431.
  • Эдвардс PP 2000, «Что, почему и когда такое металл?», В N Hall (ed.), Новая химия, Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114.
  • Эдвардс П.П., Лодж MTJ, Хенсель Ф. и Редмер Р. 2010 г. '...металл проводит, а неметалл - нет », Философские труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки, т. 368, стр. 941–965, Дои:10.1098рста.2009.0282
  • Эйхлер Р., Аксенов Н.В., Белозеров А.В., Божиков Г.А., Чепигин В.И., Дмитриев С.Н., Дресслер Р., Геггелер Х.В., Горшков В.А., Хенсслер Ф., Иткис М.Г., Лаубе А., Лебедев В.Ю., Малышев О.Н., Оганесян Ю.Т., Петрушкин О.В., Пигует , Расмуссен П., Шишкин С.В., Шутов А.В., Свирихин А.И., Терешатов Е.Е., Востокин Г.К., Вегжецкий М. и Еремин А.В. 2007, «Химическая характеристика элемента 112», Природа, т. 447, стр. 72–75, Дои:10.1038 / природа05761
  • Эндикотт К 1998, 'Дрожащая грань науки', Журнал Dartmouth Alumini Magazine, Апрель, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Эмсли 1994, "Наука: неожиданное наследие немецких летающих бомб", Новый Ученый, нет. 1910, 29 января
  • Эмсли Дж. 2001, Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я, ISBN  0-19-850341-5
  • Fraden JH 1951, «Аморфная сурьма. Лекция-демонстрация по аллотропии », Журнал химического образования, т. 28, вып. 1. С. 34–35, Дои: 10.1021 / ed028p34
  • Furuseth S, Selte K, Hope H, Kjekshus A & Klewe B 1974, 'Окиси йода. Часть V. Кристаллическая структура (IO)2ТАК4', Acta Chemica Scandinavica A, т. 28. С. 71–76. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.28a-0071
  • Георгиевский В.И., 1982, Биохимические районы. Минеральный состав кормов », в сб. Георгиевский В.И., Анненков Б.Н., Самохин В.Т. (ред.). Минеральное питание животных: Исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук, Баттервортс, Лондон, стр. 57–68, ISBN  0-408-10770-7
  • Гиллеспи Р. Дж. И Робинсон Е. А. 1959, «Система растворителей серной кислоты», в HJ Emeléus & AG Sharpe (ред.), Успехи неорганической химии и радиохимии, т. 1, Academic Press, New York, pp. 386–424.
  • Глазов В.М., Чижевская С.Н., Глаголева Н.Н. 1969, Жидкие полупроводники, Пленум, Нью-Йорк
  • Глинки N 1965, Общая химия, пер. Д. Соболев, Gordon & Breach, Нью-Йорк
  • Гезеле У и Леманн В. 1994, «Пористые кремниевые квантовые губчатые структуры: механизм образования, методы получения и некоторые свойства», в Feng ZC & Tsu R (eds), Пористый кремний, World Scientific, Сингапур, стр. 17–40, ISBN  981-02-1634-3
  • Гривз Г.Н., Грир А.Л., Лейкс Р.С. и Руссель Т. 2011, «Коэффициент Пуассона и современные материалы», Материалы природы, т. 10. С. 823-837, Дои:10.1038 / NMAT3134
  • Гринвуд Н. Н. и Эрншоу А 2002 г., Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN  0-7506-3365-4
  • Гшнейднер К.А. 1964, «Физические свойства и взаимосвязь металлических и полуметаллических элементов». Физика твердого тела, т. 16. С. 275–426. Дои:10.1016 / S0081-1947 (08) 60518-4
  • Гупта А., Авана В.П.С., Саманта С.Б., Кишан Х. и Нарликар А.В. 2005, «Неупорядоченные сверхпроводники» в А.В. Нарликаре (ред.), Границы сверхпроводящих материалов, Springer-Verlag, Берлин, стр. 502, г. ISBN  3-540-24513-8
  • Хабаши F 2003, Металлы из руд: введение в добывающую металлургию, Métallurgie Extractive Québec, Сент-Фуа, Квебек, ISBN  2-922686-04-3
  • Мэнсон СС и Хэлфорд Г.Р. 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов, ASM International, Парк материалов, Огайо, ISBN  0-87170-825-6
  • Подол JD 1985, Изучение и интерпретация химических характеристик природной воды, бумага 2254, 3-е изд., Геологическое общество США, Александрия, Вирджиния
  • Хэмпел Калифорния и Хоули Г.Г., 1976 г., Глоссарий химических терминов, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Герольд А 2006, «Расположение химических элементов в нескольких классах в периодической таблице в соответствии с их общими свойствами», Комптес Рендус Чими, т. 9. С. 148–153, Дои:10.1016 / j.crci.2005.10.002
  • Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Phys. Rev., т. 29, нет. 5. С. 701–705, Дои:10.1103PhysRev.29.701
  • Heslop RB & Robinson PL 1963, Неорганическая химия: руководство для углубленного изучения, Эльзевир, Амстердам
  • Хилл Дж. И Холман Дж. 2000, Химия в контексте, 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтенхэм, ISBN  0-17-448307-4
  • Хиллер Л.А. и Хербер Р.Х. 1960, Основы химии, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк
  • Holtzclaw HF, Робинсон WR и Odom JD 1991, Общая химия, 9-е изд., Округ Колумбия Хит, Лексингтон, ISBN  0-669-24429-5
  • Hopcroft MA, Nix WD & Kenny TW 2010, «Что такое модуль Юнга кремния?», Журнал микроэлектромеханических систем, т. 19, нет. 2. С. 229–238, Дои:10.1109 / JMEMS.2009.2039697
  • Просмотры химии 2012, Horst Prinzbach (1931-2012), Wiley-VCH, по состоянию на 28 февраля 2015 г.
  • Huheey JE, Keiter EA & Keiter RL 1993, Принципы структуры и реактивности, 4-е изд., Издательство HarperCollins College Publishers, ISBN  0-06-042995-X
  • Халтгрен HH 1966, 'Металлоиды', в GL Clark & ​​GG Hawley (ред.), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Reinhold Publishing, Нью-Йорк
  • Охота 2000, Полный справочник по химии от А до Я, 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон
  • Илер РК 1979 г., Химия кремнезема: растворимость, полимеризация, коллоидные и поверхностные свойства, биохимия. Джон Вили, Нью-Йорк, ISBN  978-0-471-02404-0
  • Джексон, Майк (2000). «Почему гадолиний? Магнетизм редких земель» (PDF). IRM Ежеквартально. Институт магнетизма горных пород. 10 (3): 6. Архивировано из оригинал (PDF) на 2017-07-12. Получено 2016-08-08.
  • Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины». Науки о твердом теле. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci ... 7.1464J. Дои:10.1016 / j.solidstatesciences.2005.06.015.
  • Jauncey GEM 1948, Современная физика: второй курс физики в колледже, Д. Фон Ностранд, Нью-Йорк
  • Дженкинс GM и Кавамура К. 1976, Полимерные угли - углеродное волокно, стекло и уголь, Издательство Кембриджского университета, Кембридж
  • Кинан К.В., Кляйнфельтер Д.С. и Вуд Дж. Х. 1980, Общеобразовательная химия, 6-е изд., Harper & Row, Сан-Франциско, ISBN  0-06-043615-8
  • Keogh DW 2005, 'Актиниды: неорганическая и координационная химия', в ред. Р. Б. Кинга, Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Т. 1, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 2–32, ISBN  978-0-470-86078-6
  • Klein CA & Cardinale GF 1992, "Модуль Юнга и коэффициент Пуассона CVD-алмаза", в A Feldman & S Holly, Труды SPIE, т. 1759, Diamond Optics V, стр. 178–192, Дои:10.1117/12.130771
  • Нин В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972 г., Химия: факты, закономерности и принципы, Эддисон-Уэсли, Лондон
  • Ковалев Д., Тимошенко В.Ю., Кюнцнер Н., Гросс Э. и Кох Ф. 2001, «Сильное взрывное взаимодействие гидрированного пористого кремния с кислородом при криогенных температурах», Письма с физическими проверками, т. 87, стр. 068301–1–06831-4, Дои:10.1103 / PhysRevLett.87.068301
  • Козырев П.Т. 1959. Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II ', Физика твердого тела, перевод журнала «Физика твердого тела» Академии наук СССР, т. 1. С. 102–110.
  • Kugler HK & Keller C (ред.) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., «Ат, Астатин», системный № 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN  3-540-93516-9
  • Lagrenaudie J 1953, «Полупроводящие свойства бора» (на французском языке), Журнал де хими телосложение, т. 50, №№ 11–12, ноябрь-декабрь, стр. 629–633
  • Лазарук С.К., Долбик А.В., Лабунов В.А., Борисенко В.Е. 2007, «Горение и взрыв наноструктурированного кремния в микросистемных устройствах», Полупроводники, т. 41, нет. 9. С. 1113–1116, Дои:10.1134 / S1063782607090175
  • Легит Д., Фриак М и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Физический обзор B, т. 81, стр. 214118–1–19, Дои:10.1103 / PhysRevB.81.214118
  • Лейт М.М. 1966, Скорость звука в твердом йоде, докторская диссертация, Университет Британской Колумбии. Лейт комментирует, что «... поскольку йод является анизотропным по многим своим физическим свойствам, наибольшее внимание было уделено двум аморфным образцам, которые, как считалось, дают репрезентативные средние значения свойств йода» (стр. Iii).
  • Lide DR и Frederikse HPR (ред.) 1998, CRC Справочник по химии и физике, 79-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN  0-849-30479-2
  • Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам, Бегелл Хаус, Нью-Йорк, ISBN  1-56700-065-7
  • Линдегаард А.Л. и Дале Б. 1966, "Явление разрушения в аморфном селене", Журнал прикладной физики, т. 37, нет. 1. С. 262–66. Дои:10.1063/1.1707823
  • Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, "Энергии конфигурации основных элементов группы", Журнал Американского химического общества, т. 122, нет. 12. С. 2780–2783, Дои:10.1021ja992866e
  • Марлоу, МО 1970, Упругие свойства трех марок мелкозернистого графита до 2000 ° С, NASA CR ‒ 66933, Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства, Центр научной и технической информации, Колледж-Парк, Мэриленд
  • Martienssen W & Warlimont H (редакторы) 2005 г., Справочник Springer по конденсированным веществам и данным о материалах, Шпрингер, Гейдельберг, ISBN  3-540-30437-1
  • Матула Р.А. 1979, «Удельное электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра». Журнал физических и химических справочных данных, т. 8, вып. 4. С. 1147–1298. Дои:10.1063/1.555614
  • McQuarrie DA и Rock PA 1987, Общая химия, 3-е изд., WH Freeman, New York
  • Менделефф Д.И. 1897, Принципы химии, т. 2, 5 изд., Пер. Г. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
  • Mercier R & Douglade J 1982, 'Структура кристаллического д'уноксисульфата д'мышьяка (III) As2O (SO4)2 (оу как2О3.2SO3)', Acta Crystallographica Раздел B, т. 38, нет. 3. С. 1731–1735, Дои:10.1107 / S0567740882007055
  • Меткалф ХК, Уильямс Дж. Э. и Кастка Дж. Ф. 1966, Современная химия, 3-е изд., Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк
  • Mikulec FV, Kirtland JD & Sailor MJ 2002, «Взрывчатый нанокристаллический пористый кремний и его использование в атомно-эмиссионной спектроскопии», Современные материалы, т. 14, вып. 1. С. 38–41, Дои:10.1002 / 1521-4095 (20020104) 14: 1 <38 :: AID-ADMA38> 3.0.CO; 2-Z
  • Мосс Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах, Лондон, Баттервортс
  • Мотт Н.Ф. и Дэвис Е.А. 2012, «Электронные процессы в некристаллических материалах», 2-е изд., Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0-19-964533-6
  • Nakao Y 1992, «Растворение благородных металлов в системах галоген-галогенид-полярный органический растворитель», Журнал химического общества, химические коммуникации, нет. 5. С. 426–427, Дои:10.1039 / C39920000426
  • Немодрук А.А., Каралова З.К. 1969, г. Аналитическая химия бора, R Kondor trans., Ann Arbor Humphrey Science, Ann Arbor, Michigan
  • Новый ученый 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, с. 574, ISSN 1032-1233
  • Ноддак I 1934, 'Об элементе 93', Ангевандте Хеми, т. 47, нет. 37, стр. 653–655, Дои:10.1002 / ange.19340473707
  • Olechna DJ & Knox RS 1965, "Энергетическая зонная структура цепочек селена", Физический обзор, т. 140, стр. A986 ‒ A993, Дои:10.1103 / PhysRev.140.A986
  • Ортон JW 2004, История полупроводников, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN  0-19-853083-8
  • Приход Р. В. 1977, Металлические элементы, Лонгман, Лондон
  • Партингтон-младший 1944 г., Учебник неорганической химии., 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон
  • Полинг L 1988, Общая химия, Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN  0-486-65622-5
  • Perkins D 1998, Минералогия, Книги Прентис Холл, Аппер Сэдл Ривер, Нью-Джерси, ISBN  0-02-394501-X
  • Pottenger FM и Bowes EE 1976, Основы химии, Scott, Foresman and Co., Гленвью, Иллинойс
  • Qin J, Nishiyama N, Ohfuji H, Shinmei T, Lei L, Heb D & Irifune T 2012, «Поликристаллический γ-бор: твердый, как поликристаллический кубический нитрид бора», Scripta Materialia, т. 67, стр. 257-260, Дои:10.1016 / j.scriptamat.2012.04.032
  • Рао CNR и Гангули П. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Твердотельные коммуникации, т. 57, нет. 1. С. 5–6, Дои:10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол, Эльзевир, Оксфорд, ISBN  0-08-043958-6
  • Рауб С.Дж. и Гриффит В.П. 1980, «Осмий и сера», в Справочник Гмелина по неорганической химии, 8-е изд., 'Os, Osmium: Supplement,' K Swars (ed.), System no. 66, Springer-Verlag, Берлин, стр. 166–170, ISBN  3-540-93420-0
  • Равиндран П., Фаст Л., Коржавый П. А., Йоханссон Б., Уиллс Дж. И Эрикссон О. 1998, «Теория функционала плотности для расчета упругих свойств орторомбических кристаллов: применение к TiSi.2', Журнал прикладной физики, т. 84, нет. 9. С. 4891–4904, Дои:10.1063/1.368733
  • Рейнольдс WN 1969, Физические свойства графита, Эльзевир, Амстердам
  • Рохов EG 1966, Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
  • Rock PA и Gerhold GA 1974, Химия: принципы и приложения, У. Б. Сондерс, Филадельфия
  • Рассел Дж. Б. 1981, Общая химия, Макгроу-Хилл, Окленд
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Структурно-имущественные отношения в цветных металлах, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN  0-471-64952-X
  • Мешки О 2001, Дядя Вольфрам: Воспоминания о химическом детстве, Альфред А. Кнопф, Нью-Йорк, ISBN  0-375-40448-1
  • Сандерсон Р. Т. 1960, Химическая периодичность, Reinhold Publishing, Нью-Йорк
  • Сандерсон Р. Т. 1967, Неорганическая химия, Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Сандерсон К. 2012, «Вонючие скалы скрывают единственное убежище Земли для природного фтора», Новости природы, Июль, Дои:10.1038 / природа.2012.10992
  • Schaefer JC 1968, 'Boron' в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81.
  • Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения, т. 1, Кларендон, Оксфорд
  • Сидоров Т.А. 1960, «Связь структурных оксидов и их склонность к стеклованию», Стекло и керамика, т. 17, нет. 11. С. 599–603, Дои:10.1007BF00670116
  • Sisler HH 1973, г. Электронная структура, свойства и периодический закон, Ван Ностранд, Нью-Йорк
  • Слезак 2014, г.Впервые исследована естественная шаровая молния ', Новый Ученый, 16 января
  • Slough W 1972, «Обсуждение сеанса 2b: Кристаллическая структура и механизм связи металлических соединений», в O Kubaschewski (ed.), Металлургическая химия, материалы симпозиума, проведенного в Университете Брунеля и Национальной физической лаборатории 14, 15 и 16 июля 1971 г., Канцелярия Ее Величества [для] Национальной физической лаборатории, Лондон
  • Slyh JA 1955, 'Графит', в JF Hogerton & RC Grass (ред.), Справочник по реактору: Материалы, Комиссия по атомной энергии США, McGraw Hill, New York, стр. 133–154.
  • Смит А 1921, Общая химия для колледжей, 2-е изд., Century, New York
  • Снид MC 1954, Общеобразовательная химия, Ван Ностранд, Нью-Йорк
  • Зоммер А.Х., «Сплавы золота с щелочными металлами», Природа, т. 152, стр. 215, Дои:10.1038 / 152215a0
  • Соверна С 2004, г. 'Индикация газового элемента 112,' в U Grundinger (ред.), Научный отчет GSI 2003, Отчет GSI 2004-1, стр. 187, ISSN 0174-0814
  • Стокер HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия, 5-е изд., Brooks / Cole, Cengage Learning, Belmont CA, ISBN  0-495-83146-8
  • Stoye E 2014, г.Иридий образует соединение со степенью окисления +9 ', Мир химии, 23 октября
  • Sun H, Xu Z & Gao C 2013, «Многофункциональные, сверхлегкие, синергетические углеродные аэрогели», Современные материалы,, т. 25, нет. 18. С. 2554–2560, Дои:10.1002 / adma.201204576
  • Сундара Рао Р.В.Г. 1950, «Упругие константы ромбической серы». Труды Индийской академии наук - Раздел A, т. 32, нет. 4. С. 275–278, Дои:10.1007 / BF03170831
  • Сундара Рао Р.В.Г. 1954, «Ошибка: упругие константы ромбической серы», Труды Индийской академии наук - Раздел A, т. 40, нет. 3, стр. 151
  • Свалин Р.А. 1962, Термодинамика твердых тел, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
  • Тилли RJD 2004, Понимание твердых тел: материаловедение, 4-е изд., Джон Вили, Нью-Йорк
  • Уокер Дж.Д., Ньюман М.С. и Enache M 2013, Фундаментальные КЗАР для ионов металлов, CRC Press, Бока-Ратон, ISBN  978-1-4200-8434-4
  • White MA, Cerqueira AB, Whitman CA, Johnson MB & Ogitsu T 2015, «Определение фазовой стабильности элементарного бора», Angewandte Chemie International Edition, Дои:10.1002 / anie.201409169
  • Wiberg N 2001, Неорганическая химия, Academic Press, Сан-Диего, ISBN  0-12-352651-5
  • Wickleder MS, Pley M & Büchner O 2006, «Сульфаты драгоценных металлов: увлекательная химия потенциальных материалов», Zeitschrift für anorganische und allgemeine chemie, т. 632, ном. 12–13, с. 2080 г., Дои:10.1002 / zaac.200670009
  • Wickleder MS 2007, «Халькоген-кислородная химия», в сб. Ф.А. Девиллановой (ред.), Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре, RSC, Кембридж, стр. 344–377, ISBN  978-0-85404-366-8
  • Уилсон Дж. Р. 1965, «Структура жидких металлов и сплавов», Металлургические обзоры, т. 10, стр. 502
  • Уилсон AH 1966, Термодинамика и статистическая механика, Кембриджский университет, Кембридж
  • Витчак З., Гончарова В.А., Витчак П.П. 2000, «Необратимое влияние гидростатического давления на упругие свойства поликристаллического теллура», в MH Manghnani, WJ Nellis & MF Nicol (ред.), Наука и техника высокого давления: Материалы Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17), Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля 1999 г., т. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 822–825, ISBN  81-7371-339-1
  • Витт SF 1991, 'Диметилртуть', Информационный бюллетень Управления по охране труда и технике безопасности, Министерство труда США, 15 февраля, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Виттенберг Л. Дж. 1972, «Сокращение объема во время плавления; акцент на лантаноиды и актиниды металлов », Журнал химической физики, т. 56, нет. 9, стр. 4526, г. Дои:10.1063/1.1677899
  • Wulfsberg G 2000, Неорганическая химия, Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN  1-891389-01-7
  • Young RV & Sessine S (ред.) 2000, Мир химии, Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган
  • Жигальский Г.П., Джонс Б.К. 2003, Физические свойства тонких металлических пленок, Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN  0-415-28390-6
  • Цукерман и Хаген (ред.) 1991, Неорганические реакции и методы, т. 5: Образование связей с группой VIB (О, S, Se, Te, По ) элементы (часть 1), VCH Publishers, Дирфилд-Бич, Флорида, ISBN  0-89573-250-5