Блок (таблица Менделеева) - Википедия - Block (periodic table)

Длинная таблица Менделеева, показывающая слева направо: s-, d-, f- и p-блоки. F-блок, обычно показываемый как сноска, здесь разделяет d-блок на два. Хотя это расщепление является более распространенной формой в литературе, меньшинство выступает за размещение f-блока между s- и d-блоками.[1]

А блокировать из периодическая таблица представляет собой набор элементов, объединенных орбиталями, на которых лежат их валентные электроны или вакансии.[1] Этот термин, по-видимому, впервые был использован Чарльз Джанет.[2] Каждый блок назван в честь его характерной орбитали: s-блок, p-блок, d-блок и f-блок.

Имена блоков (s, p, d и f) являются производными от спектроскопические обозначения на величину электронного азимутальное квантовое число: форма (0), основная (1), диффузная (2) или основная (3). Последующие обозначения идут в алфавитном порядке, как g, h и т. Д.

Характеристики

Разделение на блоки оправдано их отличительной природой: s характеризуется, за исключением H и He, сильно электроположительными металлами; p рядом очень отличительных металлов и неметаллов, многие из которых необходимы для жизни; d металлами с несколькими степенями окисления; f металлами настолько похожими, что их разделение проблематично. Полезные утверждения об элементах могут быть сделаны на основе блока, к которому они принадлежат, и их положения в нем, например, наивысшая степень окисления, плотность, температура плавления… Электроотрицательность довольно систематично распределяется по блокам и между ними.

П. Дж. Стюарт
В Основы химии, 2017[3]

Существует приблизительный соответствие данной номенклатуры блоков на основе электронная конфигурация, и наборы элементов на основе химических свойств. S-блок и p-блок вместе обычно рассматриваются элементы основной группы, d-блок соответствует переходные металлы, а f-блок охватывает почти все лантаноиды (подобно лантан ) и актиниды (подобно актиний Не все согласны с точным составом каждого набора элементов. Например, группа 12 элементов цинк, кадмий, и Меркурий часто рассматриваются как основная группа, а не переходная группа, потому что они химически и физически более похожи на элементы p-блока, чем другие элементы d-блока. В группа 3 элемента иногда считаются основными элементами группы из-за их сходства с элементами s-блока. Группы (столбцы) в f-блоке (между группами 3 и 4) не нумеруются.

Гелий из s-блок, с его внешними (и единственными) электронами в 1s атомная орбиталь, хотя по своим химическим свойствам он больше похож на p-блок благородные газы в группе 18 за счет полной оболочки.

Иногда считается, что f-блок находится между группами 2 и 3 вместо 3 и 4, что означает, что лантан и актиний являются элементами f-блока, а лютеций и лоуренсий являются элементами d-блока, а не расположены под иттрий.

Блоки в периодическая таблица
Группа  →123456789101112131415161718
↓ Период
11
ЧАС
2
Он
23
Ли		4
Быть
5
B		6
C		7
N		8
О		9
F		10
Ne
311
Na		12
Mg
13
Al		14
Si		15
п		16
S		17
Cl		18
Ar
419
K		20
Ca		21
Sc		22
Ti		23
V		24
Cr		25
Mn		26
Fe		27
Co		28
Ni		29
Cu		30
Zn		31
Ga		32
Ge		33
В качестве		34
Se		35
Br		36
Kr
537
Руб.		38
Sr		39
Y		40
Zr		41
Nb		42
Пн		43
Tc		44
RU		45
Rh		46
Pd		47
Ag		48
CD		49
В		50
Sn		51
Sb		52
Te		53
я		54
Xe
655
CS		56
Ба		57
Ла		1 звездочка72
Hf		73
Та		74
W		75
Re		76
Операционные системы		77
Ir		78
Pt		79
Au		80
Hg		81
Tl		82
Pb		83
Би		84
По		85
В		86
Rn
787
Пт		88
Ра		89
Ac		1 звездочка104
Rf		105
Db		106
Sg		107
Bh		108
Hs		109
Mt		110
Ds		111
Rg		112
Cn		113
Nh		114
Fl		115
Mc		116
Lv		117
Ц		118
Og

1 звездочка58
Ce		59
Pr		60
Nd		61
Вечера		62
См		63
Европа		64
Б-г		65
Tb		66
Dy		67
Хо		68
Э		69
Тм		70
Yb		71
Лу
1 звездочка90
Чт		91
Па		92
U		93
Np		94
Пу		95
Являюсь		96
См		97
Bk		98
Cf		99
Es		100
FM		101
Мкр		102
Нет		103
Lr

s-блок

… Na, K, Mg и Ca необходимы в биологических системах. Некоторые ... другие элементы s-блока используются в медицине (например, Li и Ba) и / или встречаются в качестве незначительных, но полезных примесей в биоминералах Са, например, Sr… Эти металлы имеют только одну стабильную степень окисления [+1 или +2]. Это позволяет [их]… ионам перемещаться по клетке без… опасности окисления или восстановления.

Уилкинс Р.Г. и Уилкинс ПК (2003)
Роль кальция и сопоставимых катионов в поведении животных, RSC, Кембридж, стр. 1

S-блок находится в левой части обычной таблицы Менделеева и состоит из элементов первых двух столбцов, неметаллов. водород и гелий и щелочных металлов (в группе 1) и щелочноземельные металлы (группа 2). Их общая валентная конфигурация пs1–2. Гелий является s-элементом, но почти всегда находит свое место справа в группа 18, над p-элементом неон. Каждый ряд таблицы имеет два s-элемента.

Металлы s-блока (от второй период и далее) в основном мягкие и обычно имеют низкие температуры плавления и кипения. Большинство придают цвет пламени.

Химически все s-элементы, кроме гелий очень реактивны. Металлы s-блока очень электроположительны и часто образуют по существу ионные соединения с неметаллами, особенно с сильно электроотрицательными галогенными неметаллами.

p-блок

P-блок находится в правой части стандартной таблицы Менделеева и включает элементы в группах с 13 по 18. Их общая электронная конфигурация такова. пs2 пп1–6. Гелий, хотя и является первым элементом в группе 18, не входит в p-блок. В каждой строке таблицы есть место для шести p-элементов, кроме первый ряд (которого нет).

Алюминий (металл), атомный номер 13
Кремний (металлоид), атомный номер 14
Фосфор (неметалл), атомный номер 15

Этот блок единственный, в котором есть все три типа элементов: металлы, неметаллы, и металлоиды. Элементы p-блока могут быть описаны для каждой группы как: группа 13, икосагены; 14, кристаллогены; 15, пниктогены; 16, халькогены; 17, галогены; и 18, группа гелия, состоит из благородные газы (без гелия) и Оганессон. В качестве альтернативы p-блок можно описать как содержащий постпереходные металлы; металлоиды; реактивные неметаллы в том числе галогены; и благородные газы (без гелия).

Элементы p-блока объединены тем фактом, что их валентные (самые внешние) электроны находятся на p-орбитали. Р-орбиталь состоит из шести лепестков формы, исходящих из центральной точки под равномерно расположенными углами. Р-орбиталь может содержать максимум шесть электронов, следовательно, в р-блоке шесть столбцов. Элементы в столбце 13, первом столбце p-блока, имеют один p-орбитальный электрон. Элементы в столбце 14, втором столбце p-блока, имеют два p-орбитальных электрона. Тенденция продолжается до столбца 18, который имеет шесть p-орбитальных электронов.

Блок - это оплот Правило октета в первой строке, но элементы в последующих строках часто отображаются гипервалентность. Элементы p-блока показывают переменные степени окисления, обычно различающиеся кратно двум. Реакционная способность элементов в группе обычно снижается вниз. Этого не происходит в группе 18, где реактивность увеличивается в следующей последовательности: Ne

Кислород и галогены имеют тенденцию к образованию более ионных соединений с металлами; оставшиеся реакционноспособные неметаллы имеют тенденцию образовывать более ковалентные соединения, хотя ионность возможна, когда разница электроотрицательностей достаточно высока (например, Ли3N ). Металлоиды имеют тенденцию образовывать ковалентные соединения или сплавы с металлами.

d-блок

Элементы… демонстрируют горизонтальное сходство по своим физическим и химическим свойствам, а также обычное вертикальное соотношение. Это горизонтальное сходство настолько заметно, что химия первой… серии… часто обсуждается отдельно от химии второй и третьей серий, которые больше похожи друг на друга, чем на первую серию.

Нин WR, Роджерс MJW и Симпсон P 1972
Химия: факты, закономерности и принципы, Эддисон-Уэсли, Лондон, стр. 487-489.

D-блок находится в середине периодической таблицы и включает элементы с 3 по 12 группы; это начинается в 4-й период. Большинство или все эти элементы также известны как переходные металлы потому что они занимают переходную зону по свойствам между сильно электроположительными металлами групп 1 и 2 и слабо электроположительными металлами групп 13-16. Группа 3 или группа 12, хотя все еще считаются металлами с d-блоком, иногда не учитываются. как переходные металлы, потому что они не проявляют химических свойств, характерных для переходных металлов, например, многократных состояния окисления и цветные соединения.

Все элементы d-блока - это металлы, и большинство из них имеют один или несколько химически активных d-орбитальных электронов. Поскольку существует относительно небольшая разница в энергии разных d-орбитальных электронов, количество электронов, участвующих в химической связи, может варьироваться. Элементы d-блока имеют тенденцию проявлять две или более степеней окисления, различающихся на единицу. Большинство общие состояния окисления равны +2 и +3. Хром, утюг, молибден, рутений, вольфрам, и осмий может иметь степень окисления до -4; иридий обладает исключительной способностью достигать степени окисления +9.

D-орбитали (четыре в форме четырехлистный клевер, а пятый как гантель с кольцом вокруг него) может содержать до пяти пар электронов.

f-блок

Из-за своей сложной электронной структуры, значительных эффектов электронной корреляции и большого релятивистского вклада элементы f-блока, вероятно, являются наиболее сложной группой элементов для теории электронной структуры.

Долг М 2015 (ред.)
Расчетные методы в химии лантанидов и актинидов. John Wiley & Sons, Чичестер, стр. xvii

F-блок появляется как сноска в стандартной таблице из 18 столбцов, но расположен в центре слева в таблице полной ширины из 32 столбцов. Хотя эти элементы обычно не считаются частью каких-либо группа, некоторые авторы считают их частью группы 3. Их иногда называют внутренние переходные металлы потому что они обеспечивают переход между s-блоком и d-блоком в Шестой и 7-е строка (период), точно так же, как d-блок переходные металлы обеспечить переходную перемычку между s-блоком и p-блоком в 4-м и 5-м рядах.

Элементы f-блока делятся на две серии, в периоды 6 и 7. Все они металлические. Электроны f-орбиты менее активны в химии элементов f-блока с периодом 6, хотя и вносят определенный вклад:[4] они довольно похожи друг на друга. Они более активны в раннем периоде 7 элементов f-блока, где энергии оболочек 5f, 7s и 6d очень похожи; следовательно, эти элементы обладают такой же химической изменчивостью, как и их аналоги переходных металлов. Более поздние элементы f-блока ведут себя больше как их аналоги периода 6.

Элементы f-блока объединены в основном наличием одного или нескольких электронов на внутренней f-орбитали. Из f-орбиталей шесть имеют шесть лепестков каждая, а седьмая выглядит как гантель с бубликом с двумя кольцами. Они могут содержать до семи пар электронов, поэтому блок занимает четырнадцать столбцов в периодической таблице. Им не присваиваются номера групп, поскольку вертикальные периодические тренды нельзя различить в «группе» из двух элементов.

Два 14-членных ряда элементов f-блока иногда путают с лантаноиды и актиниды, которые являются названиями наборов элементов, основанных на химических свойствах больше, чем на электронных конфигурациях. Лантаноиды - это 15 элементов, происходящих от лантан (Ла) в лютеций (Лу); актиниды - это 15 элементов, идущих от актиний (Ac) к лоуренсий (Lr).

g-блок

Прогнозируется, что g-блок начнется в районе элемент 121. Хотя ожидается, что g-орбитали не начнут заполнять основное состояние примерно до 125 элемента (см. расширенная таблица Менделеева ), они могут иметь достаточно низкую энергию, чтобы участвовать в химии раньше, подобно ситуации с 4f и 5f орбиталями.

Симметрия

Четыре блока можно переставить так, чтобы они помещались на равном расстоянии внутри обычного тетраэдр.[5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Дженсен, Уильям Б. (21 марта 2015 г.). «Положение лантана (актиний) и лютеция (лоуренсий) в периодической таблице: обновление». Основы химии. 17: 23–31. Дои:10.1007 / s10698-015-9216-1.
  2. ^ Чарльз Джанет, Классификация hélicoïdale des éléments chimiques, Бове, 1928 г.
  3. ^ Стюарт, П. Дж. (7 ноября 2017 г.). «Тетраэдрические и сферические представления периодической системы». Основы химии. 20 (2): 111–120. Дои:10.1007 / s10698-017-9299-у.
  4. ^ Гшнайднер-младший, Карл А. (2016). «282. Систематика». У Жан-Клода Ж. Бюнцли; Виталий К. Печарский (ред.). Справочник по физике и химии редких земель. 50. п. 12–16. ISBN  978-0-444-63851-9.
  5. ^ Стюарт, П. (2018). «Любители и профессионалы в области химии: на примере таблицы Менделеева». В Scerri, E .; Рестрепо, Г. (ред.). От Менделеева до Оганессона: мультидисциплинарный взгляд на периодическую таблицу. Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. С. 66–79 (76–77). ISBN  978-0-190-66853-2.

внешняя ссылка

Тетраэдрическая периодическая таблица элементов. Анимация, показывающая переход от обычной таблицы к тетраэдру.